金属的腐蚀与防护练习题
1 第三章 第二节 金属的腐蚀与防护练习题
一.选择题
1.在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是（ ）
A．金币 B. 银元 C．铁锅 D. 铜牌
2.最易使钢铁生锈的环境是（ ）
A．干燥的空气 B．潮湿的空气 C．浸没在水中 D．浸没在油中
3.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ( )
①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化
A.①② B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
4.下列说法不正确的是（ ）
A．衣架的外面包上一层塑料层，主要是防止金属生锈
B．钢铁生锈后，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O
C．铜器表面生锈后，铜锈的主要成分是Cu（OH）2
D．金属表面涂上油脂，主要目的是防止金属发生电化学腐蚀
5.下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是
A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处
B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
6.玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可行的是：( )
A.将铜像放置在一个银质底座上 B.经常用水清洗铜像
C.在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换 D.定期用酸清洗铜像
7. 下列方法不能用于金属防腐处理的是（ ）
A．油漆 B．表面打磨 C．制成合金 D．电镀
8.下列叙述的方法不正确的是（ ）
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D.用牺牲锌块的方法来保护船身
9.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A.2H+＋2e-＝H2↑
B.Fe2+＋2e-＝Fe C.2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D. Fe3+＋e-＝Fe2+
10.下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是( )
A.①②③④ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.全部
11.在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（ ）
A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极
C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了电化学腐蚀
12.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 ( )
A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极 2
13.小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是( )
A.装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升
B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C.比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高
D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
二.填空题
14.影响金属腐蚀的因素包括 和_____两个方面，因此常用的防止金属腐蚀的方法包括改变金属内部组织结构、在金属表面 和电化学保护法等。
15.如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
①若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：
负极：_________________，正极：___________________
②若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：
负极___________________，正极：___________________。
16.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。回答：
(1)铁锅的锈蚀应属于________，腐蚀的原因是 ；
(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极 ，正极： 。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为 。
17.金属的防腐常用方法有：A．覆盖机油B．覆盖油漆C．覆盖塑料D．电镀金属E．电化学保护法F。制成不锈钢。请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：
（1）邮筒______（2）手术刀______（3）海水中的钢闸门______
（4）电线______（5）铁钳的转动部位______（6）自行车的钢圈______。
18.某研究小组对铁生锈进行研究．
（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是______
（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了______（填“氧化”或“还原”）反应
（3）铁生锈的外部条件是______
（4）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是______
A．锡 B．铜 C．锌
金属腐蚀与防护
《金属腐蚀与防护》教设计案
一、教材分析
山东科技出版选修《化学反应原理》第一章第三节 三、金属腐蚀与防护，在学习电解及原电池原理的基础上，通过分析铜铁接触形成原电池的例子，理解金属腐蚀的电化学原理及防护的原则，介绍电化学在生产生活中的应用。
二、教学目标
【教学目标】
知识与技能：1．理解金属的电化学腐蚀，学会防止金属腐蚀的一般方法．
2．结合电化学原理，探究分析影响金属腐蚀的外界条件.
过程与方法：从实验探究过程提高对实验现象的观察能力和分析能力
情感、态度与价值观：通过学习金属腐蚀与生产，生活实际相联系的内容，增强学生的学习兴趣，发展学生们的探究能力
【重点难点】金属腐蚀的电化学原理以及防护的原则。
三、教学过程
1、从生活案例引入（图片）
2、分析学习目标
3、对预习情况进行分析
4、学生实验探究并进行讨论，得出结论
5、总结并练习
学案设计如下：
【课前预习】
1、金属的腐蚀
（1）概念：金属或合金与周围环境中的物质发生 反应而腐蚀损耗的现象。金属腐蚀一般分为 和 。
（2） 铁锈的生成原理是怎样的？（用反应化学方程式表示）
2、金属的防护
（1）改变金属组成和结构，如在金属中添加其他元素形成 等。
（2）加 ，如在钢铁表面涂油或油漆、覆盖塑料、镀不活泼金属等。
（3）电化学防护
【课内探究】
一、 金属腐蚀 [实验探究] 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？
电化学腐蚀的分类比较（以铁的电化学腐蚀为例）
吸氧腐蚀 析氢腐蚀
条件 金属表面水膜呈 性、 性或 性 金属表面水膜 性较高
电极
反应式 正
负
电池反应式
思考：铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀相同点与不同点：
相同点：
不同点：
练习：如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉， 放置数天观察：
金属的腐蚀与防护练习题
1 第三章 第二节 金属的腐蚀与防护练习题
一.选择题
1.在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是（ ）
A．金币 B. 银元 C．铁锅 D. 铜牌
2.最易使钢铁生锈的环境是（ ）
A．干燥的空气 B．潮湿的空气 C．浸没在水中 D．浸没在油中
3.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ( )
①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化
A.①② B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
4.下列说法不正确的是（ ）
A．衣架的外面包上一层塑料层，主要是防止金属生锈
B．钢铁生锈后，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O
C．铜器表面生锈后，铜锈的主要成分是Cu（OH）2
D．金属表面涂上油脂，主要目的是防止金属发生电化学腐蚀
5.下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是
A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处
B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
6.玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可行的是：( )
A.将铜像放置在一个银质底座上 B.经常用水清洗铜像
C.在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换 D.定期用酸清洗铜像
7. 下列方法不能用于金属防腐处理的是（ ）
A．油漆 B．表面打磨 C．制成合金 D．电镀
8.下列叙述的方法不正确的是（ ）
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案
1 / 53 金属腐蚀与防护试卷1
一、解释概念:（共8分，每个2分）
钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀
二、填空题：（共30分，每空1分）
1． 称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为 ，好氧腐蚀主要为
控制，其过电位与电流密度的关系为 。
2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示 关系，线ⓑ表示 关系，线ⓐ下方是 的稳定存在区，线ⓑ上方是 的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是
的稳定存在区。
3．热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是 ，其腐蚀特征是 ，防止游离CO2腐蚀的措施是 ，运行中将给水的pH值控制在
范围为宜。
4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有 和 形式。淡水作冷却水时易发生 脱锌，海水作冷却水时易发生 脱锌。
5．过电位越大，金属的腐蚀速度越 ，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离Ecorr足够远时，电极电位与极化电密呈 关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为 、 。
6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入 ，使水中氧含量达到
以下，其含量应控制在 ，与氧的反应式为 ，加药点常在 。
7．在腐蚀极化图上，若Pc>>Pa， 极极化曲线比 极极化曲线陡，这时Ecorr值偏向 电位值，是 控制。
三、问答题：（共24分，每小题4分）
1．说明协调磷酸盐处理原理。
2．自然界中最常见的阴极去极化剂与其反应是什么？
3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？
4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？
5．说明热力设备氧腐蚀的机理。
6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。
高中化学选择性必修1 第四章 第三节 金属的腐蚀与防护同步练习含详解答案
第1页 金属的腐蚀同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ）
A. 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B. 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
D. 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
2. 下列各种镀有金属保护层的铁板，镀层破损后在相同的环境中，铁板最易被腐蚀的是（ ）
A. 镀锌铁（白铁） B. 镀锡铁（马口铁）
C. 镀铜铁 D. 镀银铁
*3. 如图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量炭粉，撒入内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两个具支试管中，打开止水夹片刻后，下列有关该实验的说法合理的是（ ）
甲 乙
A. 甲装置导管口有气泡，乙装置导管内出现一段液柱
B. 甲装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
C. 乙装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D. 乙装置导管口有气泡冒出
4. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是
A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O＝M（OH）n＋2nH2↑
B. 金属的化学腐蚀的实质是M－ne－＝Mn＋，电子直接转移给氧化剂
C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D. 在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀
*5. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
① ② ③
第2页
在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确．．．的是
A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
二、非选择题
6. 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
金属腐蚀与防护论文
I
XXXXX 大 学
CENTRAL SOUTH UNIVERSITY
毕业论文(设计)
论文题目 金属腐蚀与防护
学生姓名
指导老师
学 院 XXXXXXXXXXXXXXXX学院
专业班级 XXXXXXXXXXXXXXXXXX
完成时间 2014年3月20日
II 摘 要
工程材料的腐蚀给国民经济和社会生活造成的严重危害已越来越为人们所认识重视。金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震灾害（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。金属在水溶液中的腐蚀是一种电化学反应。在金属表面形成一个阳极和阴极区隔离的腐蚀电池，金属在溶液中失去电子，变成带正电的离子，这是一个氧化过程即阳极过程。随着腐蚀过程的进行，在多数情况下，阴极或阳极过程会因溶液离子受到腐蚀产物的阻挡，导致扩散被阻而腐蚀速度变慢，这个现象称为极化，金属的腐蚀随极化而减缓。影响金属腐蚀的因素有内部因素、外部因素及设备结构因素。控制腐蚀的根本办法自然应是控制电化学作用， 即如何消除腐蚀电池。即使不能完全消除，也要设法使腐蚀电流密度降至最低程度。常用的腐蚀防护方法有涂料、电镀 、缓蚀剂和电化学保护。
关键词：金属腐蚀 防护 电化学
III
目 录
1前言 ................................................................... - 1 -
2金属腐蚀综述 ........................................................... - 1 -
金属腐蚀与防护 2
材料科学与化学工程学院
金属腐蚀与防护课程设计
学 号：S*********
专 业：材料科学与工程
学生姓名：***
任课教师：邵亚薇 教授
2014年12月
金属及合金在海洋环境中腐蚀与防护
鲁佳男
材料科学与化学工程学院
摘要：概述了金属及合金材料常见的几种海洋腐蚀形态以及目前常用的腐蚀防控技术 并对金属及合金在海洋环境中腐蚀防控技术的未来发展进行展望
关键词：海洋环境 金属及合金 腐蚀防控技术
随着人口的快速增长，资源短缺以及环境的日益恶化，人们越来越深刻地认识到，海洋是解决上述难题的希望所在，随海洋开发规模的不断扩大，海洋产业包括临海工业海洋通道人工岛和码头以及海上石油平台海底油气输送管线等，将成倍增加大量的金属及合金材料被广泛使用，由于海洋环境是一个腐蚀性很强的灾害环境，因此，金属及合金材料在海洋环境中的腐蚀不可避免，不仅造成经济损失，而且往往会造成灾难性事故，造成环境污染危及人身安全。因此，采取适当的腐蚀控制技术，防止或减缓腐蚀破坏具有重要的实际意义。
一、海洋环境的腐蚀规律
从海洋环境对腐蚀问题影响的角度考虑，沿垂直方向将海洋环境划分为5个不同特性的腐蚀区带，分别是：海洋大气区、海洋飞溅区、海水潮差区、海水全浸区和海底泥土区具体如图1所示。
我们将海平面平均高潮线以上的区域称为海洋大气区，该区域金属常年不接触海水。影响腐蚀的主要因素是大气环境中的含盐粒子会在金属表面沉积，这里面吸湿性较强的氯化物容易在表面形成湿膜。此外，影响海洋大气区腐蚀行为的因素还有温度、雨量、降露周期、距离海面的高度、硫化氢，这些腐蚀性气体的产生使得金属材料的腐蚀行为更加复杂。
图1：海洋腐蚀环境区域图
二、金属及合金材料的腐蚀与防护
通常关于金属及合金材料在海洋环境中腐蚀行为研究主要采用实验室模拟试验法和实海暴露试验法。实验室模拟试验的腐蚀过程及影响因素易于精确控制，可通过加速腐蚀实验缩短实验周期，实验费用较低，其主要缺点是不能完全代表实海腐蚀情况，主要用于材料腐蚀规律及腐蚀机理的研究。因此，世界各国相继开展大量实海暴露试验来考察金属及合金材料在不同海域的腐蚀情况[1-3]，这为评价世界范围内海水的腐蚀性能提供了丰富依据。近年来，有研究者结合金属及合金材料在海洋环境中已有的腐蚀数据，提出了一些相关的腐蚀数学模型，对于指导海洋腐蚀的研究具有非常重要的意义。Jeom等[4]利用统计分析法建立了船用低合金钢的腐蚀数学模型，获得了腐蚀质量损失，腐蚀速率与船的使用寿命之间的关系。Melchers[5-8]通过大量研究提出金属材料在海水环境中的腐蚀质量损失与腐蚀时间关系模型得出碳钢和低合金钢在海水全浸区的腐蚀模型，认为它们的腐蚀过程主要分为以下三个阶段：第一，金属的失重过程与其表面状态，氧含量以及起始腐蚀速率有关，该阶段的腐蚀过程主要受动力学过程所控制；第二，金属表面腐蚀产物的增厚以及海洋生物的生长抑制了海水中O2向材料内部的扩散，该阶段的腐蚀过程主要受O2的扩散过程所控制；第三，在腐蚀过程中无O2参加，该阶段的腐蚀过程主要受硫酸盐还原菌所控制。此外，他们还指出氧浓度和温度对材料的腐蚀质量损失有明显影响，而对海水深度影响不大。
金属的腐蚀与防护
中国地质大学（武汉）物理化学电化学论文
1
物理化学电化学论文
小组成员：操亨，向红伟，王泽昆，陈启煊，丁川
提交日期：2015.11
中国·武汉
中国地质大学（武汉）物理化学电化学论文
2 目录
摘要………………………………………………………………………………… 3
一.如何避免金属的电化学腐蚀………………………………………………… 4
1.保护金属防腐蚀的方法…………………………………………………… 5
1.1钝化金属的表面……………………………………………………… 5
1.2 运用复合材料…………………………………………………………… 5
1.3 电化学保护……………………………………………………………… 5
1.4 衬里…………………………………………………………………… 5
1.5 防腐结构设计………………………………………………………… 5
2 结语………………………………………………………………………… 5
二．聚苯胺对金属防护的意义…………………………………………………… 5
1.聚苯胺防腐机理 ……………………………………………………………… 5
1.1 屏蔽作用……………………………………………………………… 5
1.2 聚苯胺使金属表面形成钝化………………………………………… 6
1.3 电场作用……………………………………………………………… 6
1.4 缓蚀作用……………………………………………………………… 6
2 聚苯胺防腐涂层的制备方法……………………………………………… 6
2.1 电化学聚合法………………………………………………………………… 6
2.2 聚苯胺与成膜物质共混……………………………………………… 6
高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案
高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案
1．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（ ）
A．加入AgNO3溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入KSCN溶液无红色出现
D．加入K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成
2．[2022·上海卷]浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下列选项错误的是（ ）
A．金属贮存罐可用钢制材料
B．电子沿导线流入辅助电极
C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连
D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀
3．[2023·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是 （ ）
A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连
B.孔蚀外每吸收2.24 L O2，可氧化0.2 mol Fe
C．由于孔蚀中Fe3＋水解导致电解质酸性增强
D．孔隙中可以发生析氢腐蚀
4．[2023·宁夏育才中学考试]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（ ）
A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
B.防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子
C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为
O2＋4e－===2O2－
D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ） A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
高中化学【金属的腐蚀与防护】练习题
1/9 高中化学【金属的腐蚀与防护】练习题
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比纯铁易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
2．为了避免青铜器生成铜绿，下列方法中正确的是( )
①将青铜器放在银质托盘上 ②将青铜器保存在干燥的环境中 ③将青铜器保存在潮湿的空气中 ④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
A．①③ B．②③
C．②④ D．①④
3．家用炒菜锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是( )
A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
C．正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋
4．下列表面上镀有金属保护层的铁板中，当镀层破损后，在相同条件下最不易被腐蚀的是( )
A．镀锌铁板 B．镀锡铁板
C．镀银铁板 D．镀铜铁板
5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
①纯银器表面在空气中因化学腐蚀逐渐变暗 ②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 ③海轮外壳连接锌块保护外壳不被腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 ④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不被腐蚀
A．①②③ B．①③④
2/9 C．①③ D．全部
6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
7. 铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质来完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。
金属的腐蚀与防护练习题 2
1 / 3 1、下列叙述的方法不正确的是（ ）
A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B、用铝质铆钉连接铁板，铁板易被腐蚀
C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D、用牺牲锌块的方法来保护船身
2、钢铁在中性环境下腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A、2H+＋2e-＝H2↑ B、Fe2+＋2e-＝Fe
C、2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D. Fe3+＋e-＝Fe2+
3、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是( )
A、①②③④ B、①③④⑤ C、①②④⑤ D、全部
3、白铁皮（镀锌）在较强酸性环境下腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ）
A、有6.5g锌被腐蚀 B、在标准状况下有22.4L氢气放出
C、有2.8g铁被腐蚀 D、在标准状况下有2.24L气体放出
4、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )
A、金属被腐蚀的本质是：M + nH2O == M(OH)n+n/2H2↑
B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
5、用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应方程式为____________。若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应原理（用电极反应式表示）：______________。
6、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答： 2 / 3 （1）白铁镀锌的作用是______________________________________；