全国高一高中化学高考真卷带答案解析
全国高一高中化学高考真卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列说法正确的是
A．MgSO4晶体中只存在离子键
B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
3.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）
A． B．
C．n=m+17Vc D．＜ ＜
4.能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硫 B．铁 C．硅 D．铜
5.下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
6.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）
A． B．和
C．和 D．和FeO
二、填空题 1.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入
（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A．锌粉
B．铁屑
C．KI溶液
D．H2
（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是
。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是： 。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极
发生的电极反应可表示为： 。
2.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
①该反应的平衡常数表达式为：K=
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单
质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ②
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)
和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是 。
三、实验题
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
(1 )从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
(2)将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液
(3 )将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体
(4)煅烧，得到固体 已知：在热水中分解
(1 )中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是
(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3 )中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 (4)中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。
（5）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg
的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g·；）
全国高一高中化学高考真卷答案及解析
一、选择题
1.下列说法正确的是
A．MgSO4晶体中只存在离子键
B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
【答案】C
【解析】MgSO4晶体中除存在离子键外，还在SO42－离子中存在共价键，故A选项错误。硬水是指含有Ca2+、Mg2+较多的水，因此B选项错误。雾是是一种胶体，属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C选项正确。玻璃是一种硅酸盐制品，虽然可以用氧化物的形式表示为Na2O·CaO·6SiO2，但是并不说明就是氧化物，故D选项错误。
2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
【答案】D
【解析】明矾可用于水的净化，A的说法正确（但现在不用于净化饮用水，因为Al3+对人体有害）；由于形成原电池，锌作负极被腐蚀，所以能够保护船体，减慢腐蚀的速率，则B说法正确；电解MgCl2饱和溶液时，由于生成难溶的Mg(OH)2，难以制得金属镁，所以D错误，
是正确答案。
3.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）
A． B．
C．n=m+17Vc D．＜ ＜
【答案】C
【解析】根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。
4.能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硫 B．铁 C．硅 D．铜
【答案】A
【解析】BCD三者的氧化物于水反应。故答案为A
5.下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
【答案】B
【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。
6.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）
A． B．和
C．和 D．和FeO
【答案】AD
【解析】9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g， B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时, D项正确。
二、填空题 1.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入
（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A．锌粉
B．铁屑
C．KI溶液
D．H2
（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是 。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是： 。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极
发生的电极反应可表示为： 。
【答案】（1）B
（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解 ）
（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
（4）2SO42－－2e－＝S2O82－
【解析】（1）为了防止Fe2+被氧化，所以应加入既能防止Fe2+被氧化，又不会引入新杂质的物质，所以加入铁屑最好。
（2）温度若较高则会促进Fe2+的水解，也会使NH4HCO3分解，所以反应温度应低35℃。
（3）要使K2SO4晶体析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K2SO4是离子化合物，
在醇类溶剂中的溶解度一定变小。
（4）根据图示知： (NH4)2SO4 (NH4)2S2O8 +H2
H2应在阴极产生，所以阳极发生的变化就为：SO42－→S2O82－
2.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
①该反应的平衡常数表达式为：K=
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单
质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ②
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)
和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是 。
【答案】（1）
（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变
全国高三高中地理高考真卷带答案解析
全国高三高中地理高考真卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.目前，我国为保护棉农利益，控制国际棉花进口，国内的棉花价格约比国际市场高1/3；我国纺织行业工人工资一般为美国的1/4，是越南、巴基斯坦等国的3倍。我国一些纺织企业为利用国际市场棉花，在国外建纺纱厂，并将产品（纱线）运回国内加工。在我国同行业企业纷纷到越南、巴基斯坦等国建厂的情况下，总部位于杭州的K企业独自在美国建纺纱厂。2015年4月底，K企业在美国工厂生产的第一批110吨纱线运至杭州。据此完成下列小题。
【1】如果K企业将纺纱厂建在越南、巴基斯坦等国，利润比建在美国高，最主要的原因是越南、巴基斯坦等国
A．离原料产地较近
B．离消费市场较近
C．劳动生产率较高
D．劳动力价格较低
【2】K企业舍弃越南、巴基斯坦等国而选择在美国建纺纱厂，考虑的主要因素可能是
A．原料价格 B．劳动力价格
C．投资环境 D．市场需求
【3】该案例表明，随着工业技术水平的提高，我国纺纱业已大幅度降低了
A．原料使用量 B．劳动力使用量 C．运输量 D．设备费用
2.与2014年相比，2015年上海市的常住人口减少了10．41万人，外来常住人口更是减少了14．77万人，这是近20年首次出现的人口负增长。调查发现减少的外来常住人口主要流向上海周边的中小城市。上海市已制定“十三五”期间人口增长由数量型向质量型转变的策略。据此完成下列小题。
【1】导致2015年上海市外来常住人口减少的主要原因是近年来上海市
A．产业转型升级 B．食品价格大增
C．环境质量下降 D．交通拥堵加重
【2】上海市减少的外来常住人口多流向周边中小城市，主要原因是这些中小城市
①服务设施齐全②承接了上海市转移的产业③适宜就业机会多④生态环境好
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
【3】今后，上海市引进的产业从业人员将主要分布在
天津高三高中地理高考真卷带答案解析
天津高三高中地理高考真卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.读城市水循环示意图（下图），回答问题。
在城镇建设中，提倡用透水材料铺设“可呼吸地面”代替不透水的硬质地面。采用“可呼吸地面”之后，上图中四个环节的变化符合实际的是
A．a增加
B．b增加
C．c减少
D．d减少
2.读某区域等高线地形图，回答问题。
【1】依据因地制宜的原则，图中所示区域最适宜发展的产业部门是
A．水产品养殖 B．棉花种植
C．林产品加工 D．水力发电
【2】在图中所示的区域中，a～b路段容易遭受自然灾害，主要是由于沿线
A．山体坡度大 B．地表崎岖不平
C．河水流速快 D．泥沙淤积严重
3.高雄矿产资源匮乏，工业部门主要有石化、炼油、钢铁、造船、食品等。读高雄城
市空间结构示意图（图3），回答问题。
【1】对该城市功能区布局的评价，正确的是
A．商业区高度集中，缩小了服务范围
B．住宅区远离海岸，避免了海洋污染
C．工业区相对集中，方便了企业联系
D．文教区过于分散，降低了服务功能
【2】高雄的石化工业最适宜布局在图3中的
A．a地 B．b地 C．c地 D．d地
4.第30届奥运会将于2012年7月27日19点12分（零时区区时）在伦敦开幕．结合图文材料，回答问题。
【1】各国学生若计算在本地观看奥运会开幕式现场直播的日期、时刻，可依据图4中的
【2】伦敦奥运会开幕当天，下列国家中白昼最长的是
A．菲律宾 B．巴西
C．新西兰 D．英国
5.读亚洲部分地区四个季度平均气温分布图（下图），回答问题。
【1】据图中气温分布状况判断，四幅图由第一季度到第四季度的正确排序是 A．①→②→③→④ B．①→②→④→③
C．③→④→②→① D．③→①→②→④
【2】下列气候统计图中，反映了上图K城市气候特征的是
6.读部分地理事物数量的纬度差异示意图（下图），回答问题。
2021高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)带答案解析
2021年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）
一、选择题（共7题；共42分）
1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 3g 3He含有的中子数为1NA
B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 PO43− 数目为0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：W
C. 气态氢化物热稳定性：Z
4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作 实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
A. A B. B C. C D. D
2020年全国新高考Ⅰ卷(山东卷)化学试题解析
2020年普通高中学业水平等级性考试化学试卷（全国新高考Ⅰ卷)
一、单选题
1.实验室中下列做法错误的是( )
A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫
C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
【答案】D
【解析】白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与2SO反应，可用于干燥2SO，B项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C项正确；金属钾燃烧生成的22KO、2KO等产物均能和2CO反应并放出2O，2O又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭佥属钾的燃烧，可直接用于燥的沙土盖灭，D项错误。
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO参与酸雨形成
【答案】B
【解析】谷物发酵酿造食醋过程中32CHCHOH转化为3CHCOOH属于氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是3NaHCO受热分解会放出2CO的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的2NO形成酸雨时发生反应2233NOHO2HNONO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物22ZX，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W
C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl> Na，A项错误；根据非金属性：F>O>Cl，可知简单离子的还原性：2ClFO，B项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：2FClONa，C项正确；氢化物水溶液的酸性：HF
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案解析
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案解析
一、高中化学铁及其化合物
1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：
(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
【分析】
废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。
【详解】
根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。
(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；
(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】
本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
2024年高考真题江苏卷化学试题(解析版)
第1页/共19页 江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试
化学
限时75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Fe—
56 Ag—108 Nd—144
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期
的是
A. O B. P C. Ca D. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】A
．O
元素位于元素周期表第二周期ⅥA
，A
符合题意；
B
．P
元素位于元素周期表第三周期ⅤA
，B
不符合题意；
C
．Ca
元素位于元素周期表第四周期ⅡA
，C
不符合题意；
D
．Fe
元素位于元素周期表第四周期Ⅷ
族，D
不符合题意；
综上所述，本题选A
。
2.
反应
2242PbS+4HO=PbSO+4HO
可用于壁画修复。下列说法正确的是
A. 2-
S的结构示意图为 B.
22HO
中既含离子键又含共价键
C. 2
4SO−
中S
元素的化合价为6+ D.
2HO
的空间构型为直线形
【答案】C
【解析】
【详解】A
．2-
S核外有18
个电子，其结构示意图为，A
错误；
B
．
22HO
是共价化合物，其中只含共价键，B
错误；
C
．2
4SO−
中O
元素化合价为-2
，S
元素的化合价为+6
，C
正确；
D
．
2HO
中的O
的杂化类型为3
sp
，O
有2
个孤电子对，因此
2HO
的空间构型为V
形，D
错误；
综上所述，本题选C
。
第2页/共19页 3.
实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A B C D
配制NaOH
溶
液 铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A
．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A
不
正确；
B
．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因
2022年高考化学真题完全解读(河北卷带解析)
2022年高考化学真题完全解读
(河北卷)
2022年是河北省施行新高考的第二年，河北省普通高中学业水平选择性考试化学命题以《高考评价体系》《普通高中化学课程标准》为指导，持续稳妥推进高考考试内容改革。河北省新高考化学考试时间为75分钟、总分100分，题型题量与2021年相当。试题以习近平新时代中国特色社会主义思想为指导，全面贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，按照“方向是核心，平稳是关键”的原则，坚持对学生德智体美劳全面发展的引导，深化基础性，优化情境设计，强化关键能力考查，增强试题开放性、灵活性，引导减少死记硬背和“机械刷题”现象，加强考教衔接，推进教育评价改革，充分发挥高考的育人功能和积极导向作用，促进素质教育发展。
一、突出立德树人，凸现“五育并举”
立德树人是高中学科教学的根本任务，新高考的化学试题基于“立德树人，服务选拔，引导教学”的核心立场，发挥学科优势，突出体现社会主义核心价值观，要求学生坚定理想信念、厚植爱国情怀、提升品德修养，让考生感受化学学科的独特价值，引导学生树立正确的价值观，发挥化学试题的立德树人作用。例如：第1题，宋代五大名窑之一定窑；第3题化学与材料；第16题氢能的综合利用等。
二、减少机械刷题，加强考教衔接
高考命题进一步深化基础性考查，强调对基础知识全面深刻的理解和融会贯通的运用，引导中学教学遵循教育规律，回归课标、回归教材；进一步加强联系实际的应用性考查，不断提高学生分析问题、解决问题的能力；进一步优化试卷结构、丰富呈现方式、改变设问角度，创新考查方式方法，引导中学教与学减少死记硬背和“机械刷题”。 试题对典型化合物的性质、基本反应类型、物质结构基础理论、物质基本转化规律、基本化学实验操作方法等基础知识的考查，能有效地鉴别学生对学科基础的掌握程度，以引导中学教学遵循教育教学规律，严格按照课程标准和教材进行教学，实现考教衔接。例如：第2、4、10、11题考查的是学科基础知识。
2024年上海市高考化学真题卷(含答案与解析)
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学试卷
(考试时间60分钟，满分100分)
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应
区域。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、氟及其化合物
氟元素及其化合物具有广泛用途。
1. 下列关于氟元素的性质说法正确的是
A. 原子半径最小 B. 原子第一电离能最大
C. 元素的电负性最强 D. 最高正化合价为+7
2. 下列关于18
F与19
F说法正确的是
A. 是同种核素 B. 是同素异形体
C. 19
F比18
F多一个电子 D. 19
F比18
F多一个中子
3. 萤石(
2CaF
)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸
的性质是_______。
A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性
4. 液态氟化氢(HF)的电离方式为：
23HFXHFƒ
，其中X为_______。
2HF
的结构为F-HFL
，其中
F
与HF依靠_______相连接。
5. 回答下列问题：
（1）氟单质常温下能腐蚀FeAg、
等金属，但工业上却可用Cu
制容器储存，其原因是_______。
6PtF
是极强的氧化剂，用Xe
和
6PtF
可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙
211[XeF]PtF
的制备方
式如图所示
（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.
6PtF
B.
7PtF
C.
F D. XeF
（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A. ② B. ③ C. ④ D. ⑤
（4）氟气通入氙(Xe)会产生
246XeFXeFXeF、、
三种氟化物气体。现将1mol
的Xe
和9mol
的
2F
同时通
入50L
的容器中，反应10min
2024年海南高考化学试卷真题(含答案解析)
第1页/共20页 2024 年海南省普通高中学业水平选择性考试
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. 化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误
．．的是
A.
以竹代塑，可减少白色污染 B.
使用人工合成杀虫剂，对环境无影响
C.
无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D.
使用无磷洗涤剂，可减少水体污染
2.
下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A B C D
丁烷
葡萄糖
浓硫酸
氯化钡
A. A B. B C. C D. D
3.
高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误
．．的是
A.
糖原(
成分类似于淀粉)
可转化为葡萄糖
B.
聚合物是
22CHCH
的加聚物
C.
畜禽毛羽(
主要成分为角蛋白)
完全水解可以得到氨基酸
D.
聚合物的单体是
2
4HOOCCHCOOH
和
32CHCHOH
32CHCHOH
第2页/共20页 4.
过氧化脲[
222
2CONHHO
]
是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(
22HO
)
和脲
2
2CONH
加合而
成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是
A.
所有原子处于同一平面 B.
氧的化合价均为-2
价
C.
杀菌能力源于其氧化性 D.
所有共价键均为极性键
5.
下列化学应用实例与方程式不匹配
．．．的是
选
项 应用实例
方程式
A 海上油气1
工平台海葵一号的钢
2023年高考山东卷化学真题(解析版)
山东省2023年普通高中学业水平等级考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Si-28S-32C1-35.5K-39
Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃
【答案】C
【解析】
【详解】墨玉、黑陶、琉璃均为陶瓷制品，均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要
成分为青铜，故答案为：C。
2.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A.稀盐酸：配制3AlCl溶液
B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；
B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；
C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；
D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符
合题意；
故答案为：D。
3.下列分子属于极性分子的是
A.2CSB.3NFC.3SOD.4SiF
【答案】B
【解析】
【详解】A．CS2中C上的孤电子对数为1
2×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间
构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意；
B．NF3中N上的孤电子对数为1
2×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三
角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意；
C．SO3中S上的孤电子对数为1
2×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平