2.2 氯及其化合物 (共两课时)-课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
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氯及其化合物(2课时)课件上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照 2HCl+O2↑
化学性质
与还原性物质反应 Br - Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2 Fe2+ Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+ I- Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2 S2- Cl2＋S2- === 2Cl-＋S SO2 Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
存在与用途
1.存在
氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
化学必修一 第2章 第2节氯及其化合物 （2课时）
2 氯气的实验室制备
氯气的实验室制法
1.原理
浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气
△
MnO2+4HCl(浓)
①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 2MnO4-＋16H++10Cl- ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
除去多余的Cl2 NaOH溶液
氯气的实验室制法
3.氯气的验满方法 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满
湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满
化学性质
与还原性物质反应 Br - Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2 Fe2+ Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+ I- Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2 S2- Cl2＋S2- === 2Cl-＋S SO2 Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
存在与用途
1.存在
氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
化学必修一 第2章 第2节氯及其化合物 （2课时）
2 氯气的实验室制备
氯气的实验室制法
1.原理
浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气
△
MnO2+4HCl(浓)
①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 2MnO4-＋16H++10Cl- ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
除去多余的Cl2 NaOH溶液
氯气的实验室制法
3.氯气的验满方法 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满
湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满
氯及其化合物 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
注意：通常干燥的氯气不与铁反应， 用钢瓶储运液氯。
（2）与非金属反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
—
HCl的工业制法
HCl的实验 室制法呢？
现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
H2
+
Cl2
光照
===
2HCl（爆炸）
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？ 燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。
Cl +17 2 8 7 得e- Cl- +17 2 8 8
（1）与金属反应
∆ +2
溶于水
Cu + Cl2 === CuCl（2 棕黄色烟）
蓝绿色溶液
∆ +3
溶于水
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 （红棕色烟）
棕黄色溶液
结论：氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，
多生成高价金属氯化物。
加入试剂
参与反应的粒 子
氯化亚铁溶液
有色布条
紫色石蕊试液
方程式或解释
（4 ）与碱反应
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
（次氯酸钠）
离子方程式： 应用： Cl2的尾气处理用NaOH 溶液
制漂白液（有效成分NaClO）、84消毒液
（4 ）与碱反应
漂白粉的制法：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（3）与水反应
+1
Cl2 + H2O
⇌ HCl + HClO 次氯酸
（歧化反应）
2-2氯及其化合物 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。
人教版(2019)必修一第二章第二节《氯及其化合物》第二课时(共22张ppt)
舍勒（1742-1786）
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯气的实验室制取
反应原理 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ 不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧 化得到Cl2。 实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？
氯及其化合物
第二课时
学习目标
1. 通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，掌握实验室 制取气体的装置和流程的模型，并能利用该模型分析其他气体的实 验室制取的方法
2. 通过完成氯离子检验的相关实验，掌握检验氯离子的一般步骤
学习目标一：
掌握实验室制取氯气的实验装置和实验过程，掌握实 验室制取气体的装置和流程的模型
浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大 量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。 可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？ 可以， KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO) 2等也可作该反应的氧化剂。 2KMnO4+16HCl(浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验室制取气体的反应装置，应该根据反应物的状态和条件来决定
O2
2KMnO4==Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑ 固体+固体
加热
O2
2H2O2=M=n=O=2= 2H2O + O2↑
固体+液体 不加热
根据实验的发生装置 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
如何验证氯气已经收集满了？ 湿润的淀粉KI试纸 变蓝
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯气的实验室制取
反应原理 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ 不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧 化得到Cl2。 实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？
氯及其化合物
第二课时
学习目标
1. 通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，掌握实验室 制取气体的装置和流程的模型，并能利用该模型分析其他气体的实 验室制取的方法
2. 通过完成氯离子检验的相关实验，掌握检验氯离子的一般步骤
学习目标一：
掌握实验室制取氯气的实验装置和实验过程，掌握实 验室制取气体的装置和流程的模型
浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大 量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。 可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？ 可以， KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO) 2等也可作该反应的氧化剂。 2KMnO4+16HCl(浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验室制取气体的反应装置，应该根据反应物的状态和条件来决定
O2
2KMnO4==Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑ 固体+固体
加热
O2
2H2O2=M=n=O=2= 2H2O + O2↑
固体+液体 不加热
根据实验的发生装置 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
如何验证氯气已经收集满了？ 湿润的淀粉KI试纸 变蓝
氯及其化合物-课时2课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
装置的连接顺序一般为: 发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置-→尾气处理装置
实验室中制取气体装置的选择和设计
①设计气体制备装置的基本思路
实验室中制取气体装置的选择和设计
②实验室制备气体的净化装置的选择 (1)净化原则 不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。 (2)净化装置
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。 装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
一、氯气的实验室制法
2.仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液 ——△→气 (2)发生装置所用仪器：__分__液__漏__斗__、__圆__底__烧__瓶__、__酒__精__灯_。 (3)除杂装置：装置C的作用是__除__去__C_l2_中__少__量__的__H__C_l气__体__。装置 D的作用是___干__燥__氯__气______________________。
A.Cl－、 SO24－ B.Cl－、 CO23－ C.Cl－、 NO－3 D.Cl－、OH－
4.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是（ D ）
A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B.实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 C.实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl D.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集
二、氯离子的检验
1.氯离子的检验实验
实验现象
试2～3 mL 滴入几滴硝酸银 加入少量稀
溶液
硝酸
①稀盐酸 有__白__色__沉__淀__生__成__ _沉__淀__不__溶__解_
②氯化钠溶液 有__白__色__沉__淀__生__成__ _沉__淀__不__溶__解_
实验室中制取气体装置的选择和设计
①设计气体制备装置的基本思路
实验室中制取气体装置的选择和设计
②实验室制备气体的净化装置的选择 (1)净化原则 不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。 (2)净化装置
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。 装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
一、氯气的实验室制法
2.仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液 ——△→气 (2)发生装置所用仪器：__分__液__漏__斗__、__圆__底__烧__瓶__、__酒__精__灯_。 (3)除杂装置：装置C的作用是__除__去__C_l2_中__少__量__的__H__C_l气__体__。装置 D的作用是___干__燥__氯__气______________________。
A.Cl－、 SO24－ B.Cl－、 CO23－ C.Cl－、 NO－3 D.Cl－、OH－
4.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是（ D ）
A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B.实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 C.实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl D.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集
二、氯离子的检验
1.氯离子的检验实验
实验现象
试2～3 mL 滴入几滴硝酸银 加入少量稀
溶液
硝酸
①稀盐酸 有__白__色__沉__淀__生__成__ _沉__淀__不__溶__解_
②氯化钠溶液 有__白__色__沉__淀__生__成__ _沉__淀__不__溶__解_
【课件】氯及其化合物 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
Na2S + I2 = 2NaI + S (3)
由 (1)式，知 氧化性 由 (2)式，知 氧化性 由 (3)式，知 氧化性
KMnO4 > Cl2 Cl2 > I2 I2 > S
综合考虑，得 氧化性 强弱顺序：
KMnO4 > Cl2 > I2 > S
氯气的化学性质小结
(1)Cl2是活泼的非金属单质，与多种金属和非金属反应。
实验结论：
➢ 氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应
Cl2+H2O == HCl+HClO (弱酸，酸性弱于碳酸） Cl2+H2O= H++ Cl- +HClO
氯水的成分
分子：H2O、HClO、Cl2 离子：H+、Cl-、ClO-、极少OH-
➢ 干燥的Cl2不具有漂白性。
➢ HClO具有强氧化性，它遇到有色物质时，使有色物质漂白褪色。
实验与探究 （Cl2的性质）
1. 氯气和金属如铁、铜的反应，观察实验现象 2. 氯气和非金属如H2的反应，观察实验现象 3. 氯气通入干燥的红布条和湿润的红布条的实验现象对比 4. 氯水成分的实验探究 5. Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的比较 6. 氯气的实验室制备
氯气色、态、味，溶解性 闻气体的方法：飘闻（注意操作要领）
(3)F装置所起的作用是__吸___收__多___余__的___C_l_2_，__防___止__污___染__环_ 境， _防___止__空__气___中__的___水__蒸___气__进__入___D。中 (4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化 学方程式：____2_C_l_2＋__2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_C_a_C_l_2_＋_C__a(_C_l_O_)_2＋__2_H_2_O_____。
由 (1)式，知 氧化性 由 (2)式，知 氧化性 由 (3)式，知 氧化性
KMnO4 > Cl2 Cl2 > I2 I2 > S
综合考虑，得 氧化性 强弱顺序：
KMnO4 > Cl2 > I2 > S
氯气的化学性质小结
(1)Cl2是活泼的非金属单质，与多种金属和非金属反应。
实验结论：
➢ 氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应
Cl2+H2O == HCl+HClO (弱酸，酸性弱于碳酸） Cl2+H2O= H++ Cl- +HClO
氯水的成分
分子：H2O、HClO、Cl2 离子：H+、Cl-、ClO-、极少OH-
➢ 干燥的Cl2不具有漂白性。
➢ HClO具有强氧化性，它遇到有色物质时，使有色物质漂白褪色。
实验与探究 （Cl2的性质）
1. 氯气和金属如铁、铜的反应，观察实验现象 2. 氯气和非金属如H2的反应，观察实验现象 3. 氯气通入干燥的红布条和湿润的红布条的实验现象对比 4. 氯水成分的实验探究 5. Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的比较 6. 氯气的实验室制备
氯气色、态、味，溶解性 闻气体的方法：飘闻（注意操作要领）
(3)F装置所起的作用是__吸___收__多___余__的___C_l_2_，__防___止__污___染__环_ 境， _防___止__空__气___中__的___水__蒸___气__进__入___D。中 (4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化 学方程式：____2_C_l_2＋__2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_C_a_C_l_2_＋_C__a(_C_l_O_)_2＋__2_H_2_O_____。
氯及其化合物(第二课时) 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
1.Cl2有毒，且不能燃烧 2.Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质
思考4：实验室如何对氯气进行尾气吸收？ 用NaOH等强碱进行吸收
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
NaOH溶液
尾气处理装置
氯气的实验室制法
思考5：这样收集到的氯气纯净吗？有哪些杂质？如何除去？有没有先后顺序？
氯气的实验室制法
任务1：舍勒利用“软锰矿与浓盐酸共热”依然是实验室制取氯气的主要方法，请同学们根据这一原理， 结合氯气的性质，设计实验装置
反应原理 MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
氧化剂 还原剂 浓硫酸的作用： 浓盐酸既体现还原性，又体现酸性 氧化剂的选择： KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO) 2等也可作该反应的氧化剂 反应条件的控制： 浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度
氯离子的检验
【实验2-9】 在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴 AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
试液2～3 mL ①稀盐酸
②NaCl溶液
实验现象
滴入几滴AgNO3溶液 有__白__色__沉__淀__生__成__
加入少量稀硝酸 _沉__淀__不__溶__解_
类比推理
氧化还原反应
质量守恒定律
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
漂白液的有效成分
资料：NaClO比HClO稳 定得多，不易分解且比 氯水易于贮存和运输
氯与碱反应
将Cl2通入冷的石灰乳（Ca(OH)2溶液），制漂白粉
2.2氯及其化合物(三课时全部)课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
1789年贝托雷改进了制备漂白溶液的方法, 即把氯气通入巴黎一家化工厂生产的碱性草木 灰 (即KOH) 的溶液中, 效率又提高了很多．
同年，英国化学家台奈特又一次降低了漂
白的成本。他用消石灰代替苛性钾制出了漂白 粉。漂白粉便宜而又有效，在一定程度上促成 了漂白工业的迅速发展。
1.从中你获得什么样的启示？
2.除杂装置：饱和食盐水的作用？ 浓硫酸的作用？
3.收集装置：收集方法？ 【向上排空气、排饱和食盐水】 验满方法？
4.吸收装置：为什么用NaOH(aq) 不用Ca(OH)2(aq)?
任务2.1 讨论并交流1784-1785年贝托雷对氯气及水溶液的研究过程
法国化学家贝托雷根据他自己的想法 继续进行了舍勒关于氯的研究，1784 年发现氯气可以溶于水，于1785年证 明氯气水溶液的漂白性（简化实验为 教材P43，实验2-8）。
物质分类视角
属于酸，且为一元弱酸，具有酸性； 可与碱、碱性氧化物等物质反应。
氧化还原视角
Cl的价态为+1价，具有较强的氧化性； 可与还原性物质反应，用于漂白、杀菌、消毒。
不稳定性，自身发生氧化还原反应。
任务2.3 基于微粒视角，分析新制氯水/久置氯水的成分
新制氯水的成分: 分子 ： Cl2 H2O HClO 离子 ： Cl— H+ ClO— OH —
2.用化学/离子方程式描述 制备氯气的过程
4.舍勒发现氯气的事例带给你 的启发是什么？
化学方程式：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
离子方程式： MnO2 + 4H+ +2Cl-==Mn2++2H2O +Cl2 ↑
同年，英国化学家台奈特又一次降低了漂
白的成本。他用消石灰代替苛性钾制出了漂白 粉。漂白粉便宜而又有效，在一定程度上促成 了漂白工业的迅速发展。
1.从中你获得什么样的启示？
2.除杂装置：饱和食盐水的作用？ 浓硫酸的作用？
3.收集装置：收集方法？ 【向上排空气、排饱和食盐水】 验满方法？
4.吸收装置：为什么用NaOH(aq) 不用Ca(OH)2(aq)?
任务2.1 讨论并交流1784-1785年贝托雷对氯气及水溶液的研究过程
法国化学家贝托雷根据他自己的想法 继续进行了舍勒关于氯的研究，1784 年发现氯气可以溶于水，于1785年证 明氯气水溶液的漂白性（简化实验为 教材P43，实验2-8）。
物质分类视角
属于酸，且为一元弱酸，具有酸性； 可与碱、碱性氧化物等物质反应。
氧化还原视角
Cl的价态为+1价，具有较强的氧化性； 可与还原性物质反应，用于漂白、杀菌、消毒。
不稳定性，自身发生氧化还原反应。
任务2.3 基于微粒视角，分析新制氯水/久置氯水的成分
新制氯水的成分: 分子 ： Cl2 H2O HClO 离子 ： Cl— H+ ClO— OH —
2.用化学/离子方程式描述 制备氯气的过程
4.舍勒发现氯气的事例带给你 的启发是什么？
化学方程式：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
离子方程式： MnO2 + 4H+ +2Cl-==Mn2++2H2O +Cl2 ↑
2.2 氯及其化合物(氯气与金属、非金属、水的反应)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
教学过程
(2)氯气和非金属反应
探究四：氯气与氢气反应
化学方程式
H2＋Cl2=点=燃==2HCl
反应现象
点燃时安静地燃烧，发 出苍白色火焰，瓶口产生白雾。
教学过程
思考： 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。 通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新 的认识?
燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与!
教学过程
总结：新制氯水的成分与性质
新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：__C_l_2_、__H__C_l_O__、__H__2_O____；②四离子： _H__＋_、__C__l－__、__C__lO__－__、__O__H。－
新制氯水中各微粒的性质
Cl2
反应现象 产生大量棕褐色烟
教学过程
(1)氯气和金属反应
探究三：氯气与铜反应
化学方程式 Cu＋Cl2===CuCl2
反应现象 产生大量棕黄色烟
教学过程
氯气和金属反应
金属单质
方程式
Na
2Na＋Cl2 △ 2NaCl
Fe
2Fe＋3Cl2 △ 2FeCl3
Cu
Cu＋Cl2 △ CuCl2
现象
产生大量白烟，火焰为黄色 产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液 产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液
教学过程
探究五：(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干 燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象，
(2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象
教学过程
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次氯酸的性质
(1) 弱酸性 ：只存在水溶液中，酸性＜碳酸 (2) 强氧化性：作漂白剂