2014届中考化学一轮复习 第六单元 (考点梳理+核心要点+经典真题+综合检测)课件 新人教版
2014年中考化学考前必背知识点(已排版)
2014年中考化学考前必背知识点（内部资料）分子、原子模型：推断题的“题眼”：固体＋固体K3NH3COCaO、H2O；C：Fe、防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。
铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。
如何探究铜生锈的条件？〖铁生锈做三个对比实验〗、加热〖防爆〗，停止加热、继续通一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。
------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3 10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3），白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）。
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专题突破三┃有关“流程题”
重 难 突 破
制取新物质的流程问题
例 1 [2012· 烟台] 某化学小组参观制碱厂后， 绘制了 该厂生产纯碱的工艺流程图如图 T3－1，据图回答：
版权所有专题解读 重难突破
专题突破三┃有关“流程题”
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专题突破三┃有关“流程题”
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专题突破三┃有关“流程题”ห้องสมุดไป่ตู้
请回答下列问题： C (1) 设计采样点时有下列四种方案，选用方案 ____ 较为合理。
版权所有专题解读 重难突破
(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入 Ca(OH)2 和 Na2CO3，二者加 入的顺序能否颠倒？为什么？ ______________________________________________________ 不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化 钙无法除去 __________________ 。 (2) 用 一 个 化 学 方 程 式 表 示 出 流 程 Ⅱ 中 发 生 的 总 反 应 ______________________________________________________ 。 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl (3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出 氯 化 铵 ， 那 么 ， 氨 气 在 制 碱 过 程 中 的 作 用 是 增大二氧化碳的吸收量 ________________________________________________ 。 (4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没 有 析 出 氯 化 铵 的 原 因 是 在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小 _______________________________________________________ 。
2014年中考化学考题热点
九年级化学规律性知识总结乐桥镇初级中学吴金龙一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨 C酒精乙醇C2H5OH熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2生石灰氧化钙CaO干冰固态CO2CO2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O氢硫酸H2S亚硫酸H2SO3氢氯酸、盐酸HCl水银汞Hg纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠NaNO2氨水一水合氨NH3·H2O二、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、O H－）；酸根也不一定是原子团（如C l－）.4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
（例如高压锅爆炸是物理变化。
）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。
（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。
（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
初三化学科粤版第六章考点归纳提纲完整
初三化学第六章考点提纲 班级_____________姓名________________座号__________【知识梳理】1．金属的物理性质。
有金属光泽，多数金属常温下为固态（汞除外）；大多数金属呈银白色 （铜为红色，金为黄色），有良好的导电性、导热性和延展性。
2．金属材料。
（1）合金是一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
特性：硬度一般比纯金属大，熔点一般比纯金属低，所以比纯金属具有更广泛的用途。
（2）生铁和钢是铁的合金，其主要成分是铁，钢的含碳量比生铁低。
3．金属的化学性质。
（1）大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物（化合反应）。
写出下列反应的化学方程式： ① 铝在常温下表面会形成致密的氧化膜（即氧化铝）。
4Al+3O 2 =2Al 2O 3 ② 镁条在空气中燃烧。
2Mg+O 2 2MgO③ 铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3Fe+2O 2Fe 3O 4 ④ 铜丝在空气中加热后变黑。
2Cu+O 2 2CuO注意：镁、铝等活泼金属在常温下就易与氧气反应；金、铂在高温下也极难与氧气反应。
（2）活泼金属与稀酸（主要指稀盐酸、稀硫酸这一类的稀酸）发生置换反应生成氢气和相应的金属化合物。
规律：在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与此类稀酸反应，例如镁、铝等金属，但K 、Ca 、Na 除外。
在金属活动性顺序表中排在氢以后的金属不能与此类稀酸反应，它们是不活泼金属，例如铜、汞等金属。
写出下列反应的化学方程式：① 镁与稀盐酸（或稀硫酸）反应Mg+2HCl = MgCl 2+H 2↑ Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ ② 铝与稀盐酸（或稀硫酸）反应 2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ ③ 锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应 Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑④ 铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应Fe+2HCl =FeCl 2 + H 2↑ Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑注意：铁与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，产物中铁元素的化合价通常为+2价。
2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料
2014 年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本观点：1、化学变化：生成了其余物质的变化2、物理变化：没有生成其余物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质( 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质( 如: 可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳固性等)5、纯净物：由一种物质构成6、混淆物：由两种或两种以上纯净物构成, 各物质都保持本来的性质7、元素：拥有同样核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称差别：在8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中能够再分10、单质：由同种元素构成的纯净物差别：看化学式能否是只11、化合物：由不一样种元素构成的纯净物12、氧化物：由两种元素构成的化合物中, 此中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质构成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准, 其余原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 ( 因为原子的质量主要集中在原子核 )15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的构造：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反响基本种类：①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A+B=AB②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响如：AB=A+B③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A+BC=AC+B④复分解反响：由两种化合物相互互换成分，生成此外两种化合物的反响如：AB+CD=AD+CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响( 不属于化学的基本反响类型)氧化反响：物质跟氧发生的化学反响( 不属于化学的基本反响种类)三者的关迟缓氧化：进行得很慢的 , 甚至不简单觉察的氧化反响自燃：由迟缓氧化而惹起的自觉焚烧MnO20、催化剂：在化学变化里能改变其余物质的化学反响速率 , 而自己的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2HO2 === 2H 2O + O2↑此反响 MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。
2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料(整理后)
2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）MnO 2（单位为“1”,省略不写） 原子核原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子得e 失e 失e得e21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2014中考化学最全第一轮复习知识点总结
2014中考化学详细资料（常考知识点）第1单元走进化学世界1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）3、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）4、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
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版权所有专题分析 归类示例
专题突破(四)┃ 计算应用题
归 类 示 例
类型一 与化学式有关的综合计算
例1 [2012· 广东] 如图Z4－1是诺氟沙星胶囊的说明书， 某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400 mg，一段时间后 病情有了好转。请回答以下问题。 (1)诺氟沙星分子中碳、 8∶9 。 氢的原子个数比为______ (2)诺氟沙星中氮元素 的质量分数是________( 13.2% 精 确到0.1%)。
烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ 加入 10.0%氯化钙溶液的质量/g 白色固体的质量/g 55.5 5.0 120.0 10.0 150.0 10.0
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专题突破(四)┃ 计算应用题
(1)样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) (2)在图Z4－2中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质 量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。
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专题突破(四)┃ 计算应用题
解题方法：解决综合计算时，应注意审题是解题的第一 步，要尽力做到：认真阅读全题，仔细分析题意，反复推敲 关键性的语句，找出它们的内在联系，探寻解题的突破口， 挖掘隐含条件，并充分利用，以确定解题的思路、方案和途 径。同时，我们在计算的时候要特别细致，步骤要完整，解 题过程要规范，千万不要出现因粗心而导致丢分的现象。
14×3 为 8∶9。(2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是 319 ×100%≈13.2%。(3)从 组成上看，诺氟沙星中含有碳元素，属于有机物。根据标签中的信息，每 粒诺氟沙星质量是 0.1 g(即 100 mg)，患者每次服用量是 400 mg，即 4 粒诺 氟沙星，故一个疗程共服用诺氟沙星为 4 粒/次×2 次/日×10 日＝80 粒。
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【我的收获】(1)实验室通常使用大理石和稀盐酸反应制取二 氧化碳，由于该反应的反应物是液体和固体，且不需要加热， 故选装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，且能溶于
水，故选装置C作收集装置。(2)装置A适用于反应物是固体，
且需要加热的气体制取，由提供的药品可知该装置用于加热氯 酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；若氧气从长导气管进入集 气瓶，c端排出的主要是氧气；若氧气从短导气管进入集气瓶， 则进入的气体将水从b端排出。
化氢溶液
【装置】
⑤稀盐酸
(1)小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式 为__________________________________________________， 他应该选择的发生装置是______(填序号)，收集装置是 _____(填序号)。
(2)小永用装置A制取氧气，试管中应装入的药品是______(填
反应速度太快，不利于气体收集；
③实验室不用浓盐酸做反应物，是因为浓盐酸具有挥发性，挥 发出的氯化氢气体导致二氧化碳气体不纯； ④实验室一般不用硫酸做反应物，是因为硫酸与碳酸钙反应生 成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应进行。
(2)选择药品的依据： 有二氧化碳生成的反应不一定适用于实验室制取二氧化碳。实 验室制取气体选择药品时，要考虑以下几个要素： ①药品是否价廉易得；
应用：实验室常用该反应检验二氧化碳气体。
2.用途及对环境的影响 (1)用途。 不燃烧 ①用于灭火:是因为CO2_______，也___________，且密度 不支持燃烧 比空气大 _________。 ②制冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“干冰”，升华时吸收 大量的热。 ③参与光合作用，作气体肥料。 ④作化工原料。
植树造林，严禁乱砍滥伐等。
3.制取 (1)工业制法。 CaCO3 ==== CO2↑+CaO ____________________。 (2)实验室制取。 ①反应原理 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ _____________________________。
高温
②制取装置
△ CO+CuO ==== Cu+CO2 CO还原CuO反应的化学方程式为：___________________。
点燃
(3)剧毒性。 血红蛋白 血红蛋白不能很 毒性原理：CO与血液中的_________结合，使_______________
好地与O2结合 ____________，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
②反应速度是否有利于气体的收集；
③反应是否有利于环境保护，无有毒、污染物产生； ④反应装置是否简单、操作简便等。
二、CO还原氧化铜的实验 【高频考点】反应现象；操作的先后顺序及原理分析；化学方
程式的书写等
1．反应装置
2.反应原理
①CO+CuO ==== Cu+CO2 ②CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
密度比空气大 且______________。
②与水化合 变红色 现象：紫色石蕊溶液_______， CO2与水反应生成碳酸 结论：____________________， CO2+H2O====H2CO3 化学方程式：_______________。 ③与澄清石灰水反应 变浑浊 现象：澄清的石灰水_______， CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 化学方程式：__________________________。
序号)，加热时发生反应的化学方程式为_________________。 他选择了E作收集装置。如果a与b相连，c端排出的物质主要是
______；如果a与c相连，b端排出的物质是_______。
【易错提醒】 1.根据反应物的状态和反应条件，确定制取气体的发生装置； 2.根据气体的密度大小及是否溶于水，确定收集装置。
答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ B C (2)①②
MnO2 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
△
氧气(O2)
水(H2O)
【拓展延伸】
1.比较气体密度的方法 比较气体的密度大小时，若不知道气体密度的准确值，可根据 气体的相对分子质量的大小进行比较。空气的平均相对分子质 量为29，若气体的相对分子质量大于29，则气体的密度比空气
理由是什么？
提示：先将导管拿出，以避免熄灭酒精灯后试管①内温度降低， 试管②中的液体倒流将试管①炸裂。
二氧化碳 1.性质
(1)物理性质。
颜色 无色 _____ 气味 无味 _____ 状态 气体 _____ 密度 大 比空气___ 溶解性 能 ___溶于水
(2)化学性质。 ①灭火性 下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭 现象：_______________________________， 不能燃烧，也不支持燃烧 结论：CO2_______________________，
(3)用图2中D装置收集气体，若收集二氧化碳，气体应从哪端
(填“a”或“b”)进入？若用排水法收集氧气呢？ 提示：因二氧化碳的密度比空气大且能溶解于水，因而需用向 上排空气法收集，若用D装置收集时，二氧化碳气体应从a端进 入；若用排水法收集氧气时，因水需从a端被排出，故氧气应
从b端进入。
【典例1】(重庆中考)为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供 了以下药品和仪器装置。 【药品】①二氧化锰 ②氯酸钾 ③大理石 ④过氧
酸钾加热制取O2等气体；若固+液→气，可选用图B或C的装 置，如实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2等气体。
(2)选择气体的收集装置的依据是什么？图2中A、B、C三套收 集装置各自适用于收集具有什么特点的气体？
提示：一般根据气体的水溶性和气体的密度设计收集装置。当
气体密度大于空气时，可选用向上排空气法(装置A)，如CO2、 O2、SO2等气体的收集；若密度小于空气，则用向下排空气法 (装置B)，如H2、CO、CH4等气体的收集；若气体难溶或不易溶 于水，且不与水发生化学反应，则用排水法收集(装置C)，如 H2、CO、CH4、O2等气体的收集。
提示：不正确。碳单质都是由碳元素组成的，但不同的碳单质
(如金刚石和石墨)中碳原子的排列方式不同，因而其性质差异 较大。
二、碳的化学性质 不活泼 常温下，碳的化学性质_______，随着温度的升高，碳的活泼 性大大增强。 1.可燃性 C+O2 ==== CO2 氧气充足时，反应的化学方程式为：_____________；
进行。
2.实验室能否用碳酸钠或纯净的碳酸钙粉末代替石灰石制取 CO2？
提示：不能。因它们与盐酸反应速率太快，不便于控制，不利
于收集气体。
一氧化碳 1.物理性质 颜色 无色 _____ 气味 无味 _____ 状态 气体 _____ 密度 小 比空气 ___ 溶解性 难 ___溶于水
2.化学性质 (1)可燃性。 蓝色 反应现象：纯净的CO在空气中点燃时，能产生_____火焰，放出 2CO+O2 ==== 2CO2 大量的热。化学方程式为：__________________。 (2)还原性。
CO2+C ==== 2CO 化学方程式：_______________
高温
冶金 用于_____工业。如焦炭把铁从铁的氧化物矿石中还原出来， 2Fe2O3+3C ==== 4Fe+3CO2↑ 化学方程式为：_________________________。
高温
【思考感悟】 1.实验中，酒精灯加网罩的作用是什么？ 提示：集中酒精灯的火焰，以提高试管内药品的受热温度。 2.实验完毕后，是先熄灭酒精灯还是先将导管从试管②中拿出？
(2)温室效应。
①成因：大气中的二氧化碳增多，使全球变暖。能产生温室效 臭氧 甲烷 二氧化碳 应的气体有：_________、_____、_____、氟氯代烷等。 ②危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升，土地沙漠化。 ③缓解措施：减少_________的使用；使用_____型能源；大量 化石燃料 清洁
3．为防止一氧化碳中毒，可在房间内放一盆水。( ×) 提示：CO难溶于水，故在房间内放一盆水，不能有效吸收CO，
而应保持房间通风、透气。
一、气体的发生装置与收集装置的综合探究 【高频考点】气体发生装置、收集装置的选择；装置正误的判
断及装置的连接顺序等
1．气体发生装置
2.收集装置
3.问题思考
(1)选择气体的发生装置的依据是什么？图1中A、B、C三套气 体发生装置各自适用于什么条件下的反应？ 提示：一般根据反应条件(是否加热、加催化剂等)和反应物状 态(固体和固体反应、固体和液体反应或液体和液体反应等)设 计发生装置；若固+固 △ 气，可选用图A的装置，如可用高锰
实验室常用的制取二氧化碳的装置如图甲、乙所示。
将燃着的木条放在 集气瓶口，若木条
熄灭 向上排空气法伸入液面以 Nhomakorabea 从长颈 漏斗中排出 正放
【思考感悟】
1.实验室能否用浓盐酸或硫酸反应制取CO2？ 提示：不能。因浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会使制得 的二氧化碳不纯；不能用硫酸，是因为硫酸与碳酸钙反应生成 微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的继续
3.用途 燃料 (1)用作_____。 冶炼金属 (2)用于_________，如用CO冶炼生铁的化学方程式为： 3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 _______________________。
高温
【甄别·判断】
1．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，因而由石墨转化为金
刚石的变化属于物理变化。( × ) 提示：石墨和金刚石属于不同的单质，因而其变化过程中有新 物质生成，故属于化学变化。 2．一种元素只能组成一种单质。( × ) 提示：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，说明一种元素 不一定只能形成一种单质。