河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第四次月考化学试题B卷
试卷类型 B 河北冀州中学2015—2016年上学期第四次月考高三年级化学试题考试时间：90分钟试题分数 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1．实验报告中，以下数据合理的是（）A．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸 B．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液C．用托盘天平称取11.7gNaCl D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.72、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A.NaOH（固体）B.KNO3C.HClD.CH3COONa（固体）3．在水中加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是( )A．加入NaOH B．加入NaCl C．加入CH3COONa D．升温4、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( )A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32-+ H2OHCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+6．下列叙述正确的是( )A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强7．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO －)C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)=c(HCO3－)D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大8、 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－19.在常温常压下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) Δ H=+56.7kJ/mol 自发进行的原因是（ ）A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减反应 D．熵增效应大于能量效应10．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 ( )A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(K sp)1/2 B．c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)C．c(Ba2＋)·c(SO42－)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO42－) D．c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 12.下列叙述正确的是（ ） A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行 B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体 D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞13.下列措施不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用Na2S 作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用硫酸清洗锅炉中的水垢14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小15．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )①自来水 ②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L －1 NHCl溶液4A．①② B．②④ C．③④ D．②③16．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①17．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图象中正确的是（）18．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是( )A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④D．①⑤③④②19.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c (CH3COOH)D. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)20．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH+4)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)21．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11。
下列说法正确的是（ ）A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF222．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1C．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 23．将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
反应达到平衡时SO3为0.3 mol。
若此时移走0.5 mol O2和0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量 ( )A．等于0.3 mol B．等于0.15 mol C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol24、 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为( )A. 2B. 3C.9D.1225、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11根据上述电离常数分析，下列错误的是()A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于bD.2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑26．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋) =c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D．等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)27. 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是( )A. c(HCN) ＞c(CN—)B. c(HCN)－c(CN—)＝c(OH —)C. c(Na+)＞c(CN—)D. c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L28.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
河北省冀州中学高三化学上学期一轮复习检测试题一
冀州中学2015-2016学年高三摸底考试化学试题(一)可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括30个小题，每个2分）1、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉2、下列说法不正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱B．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得C．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质D．水分子比较稳定，是因为水分子间存在氢键3、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4、以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. HCl→Cl2→HClO→NaClOC.S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3D.NH3→NO2→HNO3→NaNO35、下列有关说法正确的是（）A．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6．配制一定体积、一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列情况使溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B. 定容时观察液面仰视C. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒D.稀释后未冷却至室温即定容7、有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误．．的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lB、还原产物为NH4+C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e－＝Fe 3+8、下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0．2N A个H+B．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1 N AC．标准状况下，2．24LCl2溶于水，转移的电子数目为0．1N AD．300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6N A9、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O则RO4n－中R的化合价是（）A．+3 B． +4 C． +5 D．+610、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属 Al无剩余 B．c (Na+)＝c(AlO2-)C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol11、向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（）A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据12、下列离子方程式中书写正确的一组是（）① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH—+ H2↑⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △3(胶体)＋3H+⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—A. ①②③④B. ③⑦C. ①③④⑤D.①④⑥⑦⑧13、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
河北省衡水市冀州中学2017届高三(高复班)上学期12月月考(第四次)化学试题
冀州中学高三化学第四次月考试题可能用到的原子量：C 12 N 14 O 16 Zn 65一、选择题（只有一个选项正确）1、下列说法或表示方法中正确的是：A. 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞bB.氢气的燃烧热为285.8kJ ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O (g)；△H＝－285.8 kJ·mol-1C.Ba(OH)2 ·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＞0D. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨不如金刚石稳定2、下列可用相同的方法除去混有杂质的是A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KIC.Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混少量Na2CO3D.铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl3、下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是A．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极B．甲装置中SO42-向Cu极移动，乙装置中的Na+向石墨极移动C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H+ +2e-=H2↑D．当石墨电极上产生11.2L（标准状况）气体时，消耗Zn的质量为65g4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（）A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤6、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．20 g D2O所含的电子数为10 N AB．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 N AC．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2 N AD．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 N A7、若以w1和w2分别表示浓度为a mol∙L-1和b mol∙L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．2 w1=w2B．2 w2=w1C．w2＞2 w1D．w1＜w2＜2 w18、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．工业生产中500℃比室温下更有利于合成氨C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<59、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。
河北省衡水市冀州中学高三化学月考试题含解析
河北省衡水市冀州中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L参考答案：BC2. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+参考答案：C略3. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：A、常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：D 4. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－参考答案：A0.6mol?L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol?L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol参考答案：C【分析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n （SO42﹣），根据n=cV计算n（SO42﹣），据此计算反应后溶液中n（Fe2+），根据铁元素守恒，n （Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+），据此解答．【解答】解：溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），溶液中n（SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42﹣）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.4mol﹣0.24ml=0.16mol，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断铁与铜离子部分反应是关键，根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单．6. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成③琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④参考答案：C略7. 诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。
河北省衡水市冀州中学高三化学上学期第二次月考试题b卷
河北冀州中学2015—2016学年度上学期第二次月考高三年级化学试题考试时间：90分钟 试题分数 100分可能用到相对原子质量： H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg —24 S– 32Cl – 35.5 Fe —56 Ba —137 Al---27 Zn--65 Si--28卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
）1、生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是 （ ）A ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B ．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C 等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化。
C ．某雨水放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水2、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )① 酸性氧化物：SO 2、NO 、CO 2、SiO 2 ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A ．①和 ③B ．②和③C ．③和④D ．②和⑤3、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中正确的是( )A ．在该反应中维生素C 作催化剂B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．上述反应中维生素C 作氧化剂4.下列说法正确的是 ( )A.反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，说明H 2SiO 3的酸性大于H 2CO 3的酸性B. 因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色C.二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料D.CO 2、CH 4、N 2 是温室气体5、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 ( )A ．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色6、下列实验操作中，错误的是 ( )A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．配制90mL1mol/L 的NaOH 溶液选用100 mL 容量瓶C ．用pH 试纸测得新制氯水的pH 为2D ．用酸式滴定管准确量取10.00 mLKMnO 4溶液7、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3+＋3H 2O △Fe （OH ）3＋3H + B ．一小块钠投入水中：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH －＋H 2↑C ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH —+CO 2=HCO 3—D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3+ +2I - ＝2Fe 2+ + I 28．滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（ ）A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 42-C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH 4＋、NO 3-D ．Na ＋、Ba 2+、CO 32-、SO 42－9、有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO 3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na 2SiO 3 （4）CaCl 2 （5）Na 2CO 3（6）NaAlO 2 （7）NH 3和NaCl ，分别持续通入CO 2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）A ．②③④⑥B ．①③⑥C ．③⑤⑥⑦D ．②③⑥ 10、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）①46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子个数为3NA②常温下，4 g CH 4含有N A 个C-H 共价键③10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，加水至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A⑥0.lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32-⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AA ． ③⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤D ． ①②④⑤11、在新制的氯水中加入少量的碳酸钙粉末，下列说法正确的是( )A.pH 增大，HClO 浓度增大B.pH 减小，Cl －浓度增大C.pH 增大，Cl －浓度减小D.pH 减小，HClO 浓度减小 12.下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B. SO 2和FeSO 4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C. 漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色D. 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质13．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（ ）14、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是 ( )15、对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：（ ）①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
2010-2023历年河北冀州中学高一上学期第四次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北冀州中学高一上学期第四次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。
黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。
下列说法正确的是（）A．每生成55 g K2S转移电子数为6．02×1023B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原D．CO2为还原产物2.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A．70%B．52．4%C．47．6%D．30%3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4.只用一种试剂可区别Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO35.过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液，证明过氧化钠已经变质。
（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
A．B．C．D．（E）（F）上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
①写出装置B中发生反应的离子方程式：②NaOH的作用是③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为6.下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
回答：（1）写出下列物质的化学式：甲________,丙________。
河北省衡水市冀州徐庄中学高三化学月考试题含解析
河北省衡水市冀州徐庄中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式表达的反应事实正确的是（）A．Fe3 O4与稀硝酸反应：Fe3 O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2OB．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So42－ BaSO4↓C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32- +2H+ CO2↑十H2OD．含0.4mol FeBr2溶液与0.4mol的Cl2恰好完全反应：2Fe2++2Br一十2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl－参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒参考答案：B【知识点】物质分类金属的冶炼解析：A、纯碱属于盐类，故A错误；B分类都正确；C、镁、铝用电解法冶炼，铜用热还原法冶炼，故C错误；D、75%的酒精溶液为医用酒精，常用75%的酒精溶液杀菌消毒，故D错误。
故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分类和金属的冶炼方法，注意活泼金属钾、钙、钠、镁、铝用电解法冶炼。
3. 下列离子反应方程式正确的是（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：答案：B4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，2L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1N AB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 N AC．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 N AD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 N A参考答案：B略5. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种参考答案：D略6. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（） A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．常温下，在c(H+)∕c(OH-)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-参考答案：B略7. 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如右图所示。
河北省衡水市冀州中学2016届高三化学上学期第一次月考试题B卷
河北冀州中学2015—2016学年第一次月考高三年级化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量： H –1 C –12 N –14 O –16 Na –23 Mg—24 S – 32Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 As –75 Si--28卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
）1、下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚3、．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4的摩尔质量是56g B．N4是N2的同位素C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4是N2的同素异形体4、在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，不正确．．．的是（）A．CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应5、碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱C．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致6、下列物质的保存方法正确的是①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④ B．③④⑥C．③④ D．①③④7、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4N A个电子B. 60g SiO2中含硅氧键数目为4N AC. 1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子D. 3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA8、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O9、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。
河北冀州中学高三高复班上学期月考第四次化学试题word版含答案
1.2.3.4.5.6.7.8.可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Zn-65一、选择题〔只有一个选项正确〕9.以下说法或表示方法中正确的选项是A.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)H=b,那么a＞bB.氢气的燃烧热为285.8KJ/mol,那么氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－kJ/molC.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10·H2O(l);H>0D.C(石墨，s)=C(金刚石，s);ΔH＞0，那么石墨不如金刚石稳定以下可用相同的方法除去混有杂质的是3.以下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关表达正确的选项是A．甲装置中B．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极SO2-4向Cu极移动，乙装置中的Na+向石墨极移动C．乙烧杯中Fe极的电极反响式为：2H++2e-=H2↑D．当石墨电极上产生〔标准状况〕气体时，消耗Zn的质量为4．用浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸〔盐酸置于锥形瓶中〕65g，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A.酸式滴定管未用待装溶液润洗C.锥形瓶未用待装溶液润洗B.碱式滴定管未用待装溶液润洗D.在滴定前滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消失在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-；④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是D2O所含的电子数为10NAB.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2NAD.氢气与氯气反响生成标准状况下氯化氢，断裂化学键总数为2NA7. 假设以w1推断正确的选项是和w2分别表示浓度为(氨水的密度比纯水的小amol/L)和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下A.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1<w2<2w18.以下事实不能用勒沙特列原理解释的是A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．工业生产中500℃比室温下更有利于合成氨C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其9.某兴趣小组设计了如下图原电池装置〔盐桥中吸附有饱和pH<5K2SO4溶液〕。
河北省衡水市冀州中学2016届高考化学保温试卷(一)(解析版)
2016年河北省衡水市冀州中学高考化学保温试卷（一）一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是（）A．食盐 B．火碱 C．草木灰D．胆矾2．下列说法中不正确的是（）A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体B．互为同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D．扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种3．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1中的△H1＞△H2B．对于可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）△H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2 C．图3表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行4．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（）A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞XB．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05．mol•L﹣1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U5．HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑①2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4Na2CO3+CO↑③下列说法正确的是（）A．T＜415℃，只有反应①发生B．反应①、②不可能同时发生C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等6．25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数D．pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.1 mol/L7．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B．A极的电极反应式为C．当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AD．B极为电池的正极，发生还原反应二、解答题（共3小题，满分43分）8．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1：（1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品．（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是．（3）反应Ⅳ的化学方程式为．（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为．（5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线．①该曲线中B段所表示物质的化学式为．②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因．9．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）．（1）实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42﹣+4H+CuCl43﹣（aq）⇌CuCl（s）+3Cl﹣（aq）①装置C的作用是．②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体．操作ⅱ的主要目的是；操作ⅳ中宜选用的试剂是．③实验室保存新制CuCl晶体的方法是．④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案．（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、．②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：．10．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为．（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）K1△H1=a KJ•mol﹣1Ca（g）+2C（s）═CaC2（s）K2△H2=b KJ•mol﹣12CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）K3△H3=c KJ•mol﹣1则K1=（用含K2、K3的代数式表示）；c=（用含a、b的代数式表示）．（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数．由图知压强P1P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式，惰性电极a上发生的电极反应式为．【化学-选修2：化学与技术】11．下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是．（2）生成沉淀A的化学方程式为；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为．（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为．某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进．（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为；和流程甲相比，流程乙的优点是．（5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是．（6）在乙流程中，若使用11.7吨食盐，最终得到10.07吨纯碱，则NaCl的利用率为．【化学--选修3：物质结构与性质】12．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有种．（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为．（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O 存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是，1mol（C2H5O）3P=O 分子中含有的σ键的数目为．解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因．（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个，与碳原子等距离最近的碳原子有个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为pm，碳化硅的密度为g/cm3．【化学-选修5：有机化学基础】13．聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：已知：（1）A的名称（系统命名）：，H的分子式为．（2）写出下列反应的反应类型：反应①是，反应④是．（3）G的结构简式为．（4）写出反应②的化学方程式：．（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：．（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）．2016年河北省衡水市冀州中学高考化学保温试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是（）A．食盐 B．火碱 C．草木灰D．胆矾【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐来解答．【解答】解：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误；B．火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；C．草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，故C正确；D．胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故D错误；故选C．2．下列说法中不正确的是（）A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体B．互为同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D．扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物．【分析】分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；同系物指分子结构相似，在组成形成1个或若干个CH2原子团物的质．【解答】解：A．分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，故A正确；B．同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”的有机化合物互相称为同系物，B中相差的是苯环，结构不相似，故不互为同系物，故B错误；C．与碳碳双键碳直接相连的原子与双键碳原子在一平面上，四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面，故C正确；D．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体，符合①为甲酸酯②含有酚羟基，故取代基为﹣OH、﹣CH2OOCH，有邻、间、对三种，取代基为﹣OH、﹣CH3、﹣OOCH，当﹣CH3、﹣OOCH处于邻位，﹣OH有4种位置，当﹣CH3、﹣OOCH处于间位，﹣OH有4种位置，当﹣CH3、﹣OOCH处于对位，﹣OH有2种位置，故符合条件的同分异构体有3+4+4+2=13种，故D正确．故选：B．3．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1中的△H1＞△H2B．对于可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）△H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2 C．图3表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据盖斯定律，且△H1=△H2+△H3；B．平衡常数只与温度有关；C．试管中发生的总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以在标况下浓度均为；D．催化剂会降低反应的活化能．【解答】解：A．△H1、△H2、△H3均小于零，且△H1=△H2+△H3，故A错误；B．平衡常数不会随压强的改变而改变，故B错误；C．试管中发生的总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以在标况下浓度均为，故C正确；D．催化剂会降低反应的活化能，故D错误．故选：C．4．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（）A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞XB．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05．mol•L﹣1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能处于第三周期，最外层电子数为4，故W为Si；X与W位于同一主族，则X为C元素；Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，则Y为Mg、Z为Al；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，故U原子最外层电子数为13﹣3﹣4=6，故U为S元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能处于第三周期，最外层电子数为4，故W 为Si；X与W位于同一主族，则X为C元素；Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，则Y为Mg、Z为Al；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，故U原子最外层电子数为13﹣3﹣4=6，故U为S元素．A．非金属性S＞C＞Si，故最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故A错误；B．Mg、Al元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Al能与氢氧化钠溶液反应，而Mg不能，故Al为负极，Mg为正极，在Mg电极上电极上产生大量氢气，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，0.05．mol•L﹣1硫化氢的水溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则溶液的pH＞1，故C正确；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞mg2+＞Al3+，故D错误．故选：C．5．HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑①2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4Na2CO3+CO↑③下列说法正确的是（）A．T＜415℃，只有反应①发生B．反应①、②不可能同时发生C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等【考点】化学方程式的有关计算．【分析】加热分解完全残留固体为Na2CO3，失重率为×100%≈22.1%，则570℃＜T时残留固体的主要成分是Na2CO3，完全分解得到Na2C2O4时，失重率为×100%≈1.47%，则T＜415℃时反应①、②同时发生，残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，无法判断所需时间，不能判断反应①、②的反应速率．【解答】解：A．加热完全分解得到Na2C2O4时，失重率为×100%≈1.47%＜5%，则T＜415℃时反应①、②同时发生，故B错误；B．由A中分析可知，反应①、②可能同时发生，故B错误；C．加热分解完全残留固体为Na2CO3，失重率为×100%≈22.1%，则570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3，故C正确；D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，无法判断所需时间，不能判断反应①、②的反应速率，故D错误．故选：C．6．25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数D．pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.1 mol/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】A、根据图象结合溶液pH分析；B、任何溶液中均存在电中性原则，据此分析即可；C、W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），平衡常数K==10﹣4.75mol•L﹣1；D、由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1分析．【解答】解：A、根据图象知，pH=5溶液中：c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故A错误；B、由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），平衡常数K==10﹣4.75mol•L﹣1，故C正确；D、由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故D正确，故选A．7．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B．A极的电极反应式为C．当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AD．B极为电池的正极，发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，据此分析．【解答】解：A、电流从正极A沿导线流向负极B，故A错误；B、A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故B错误；C、据电荷守恒，当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N A，故C正确；D、B为原电池负极，发生氧化反应，故D错误；故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1：（1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品．（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的（3）2溶液，取上层清液滴加3溶液．（3）反应Ⅳ的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4．（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为Mn3O4+8H++2Cl﹣3Mn2++2↑+4H2O．（5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线．①该曲线中B段所表示物质的化学式为Mn3O4．②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）硫酸钾的溶解度受温度的影响较小，趁热过滤减少杂质；（2）检验Cl﹣用硝酸银溶液和稀硝酸，同时又要除去干扰实验的硫酸根离子；（3）二氧化硫与二氧化锰反应，除杂后得到硫酸锰晶体，可知二者反应生成硫酸锰；（4）+4价锰离子具有氧化性可以氧化氯离子为氯气，四氧化三锰可改写为MnO2•2MnO，MnO2与浓盐酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO与盐酸生成MnCl2和H2O；（5）热重曲线中一般先失去结晶水（可能分步），100gMnSO4•H2O中结晶水的质量为100g×=10.65g，可知A为硫酸锰，升高温度盐分解得到金属氧化物，由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，100gMnSO4•H2O分解可以得到四氧化三锰的质量为××229g/mol=45.17g，故B为Mn3O4；继续加热产物中总锰含量反而减小，说明吸收了氧，进一步说明B中的锰元素存在低价．【解答】解：（1）四种物质中相同温度下硫酸钾溶解度最小，所以反应Ⅲ中蒸发浓缩后硫酸钾析出，趁热过滤减少杂质，得硫酸钾晶体，再洗涤、干燥即可，故答案为：趁热过滤；（2）检验Cl﹣用硝酸银溶液和稀硝酸，同时又要除去干扰实验的硫酸根离子，具体方案为：取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，故答案为：取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液；（3）二氧化硫与二氧化锰反应，除杂后得到硫酸锰晶体，可知二者反应生成硫酸锰，反应方程式为：MnO2+SO2=MnSO4，故答案为：MnO2+SO2=MnSO4；（4）+4价锰离子具有氧化性可以氧化氯离子为氯气，四氧化三锰可改写为MnO2•2MnO，MnO2与浓盐酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO与盐酸生成MnCl2和H2O，反应方程式为：Mn3O4+8H++2Cl﹣3Mn2++Cl2↑+4H2O，故答案为：Mn3O4+8H++2Cl﹣3Mn2++Cl2↑+4H2O；（5）①热重曲线中一般先失去结晶水（可能分步），100gMnSO4•H2O中结晶水的质量为100g×=10.65g，可知A为硫酸锰，升高温度盐分解得到金属氧化物，由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，100gMnSO4•H2O分解可以得到四氧化三锰的质量为××229g/mol=45.17g，故B为Mn3O4，故答案为：Mn3O4；②继续加热产物中总锰含量反而减小，说明吸收了氧，进一步说明B中的锰元素存在低价，可能是部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少，故答案为：部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少．9．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）．（1）实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42﹣+4H+CuCl43﹣（aq）⇌CuCl（s）+3Cl﹣（aq）①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫．②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体．操作ⅱ的主要目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液或氢氧化钠溶液、CuCl的盐酸溶液．②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：2S2O42﹣+3O2+4OH﹣═4SO42﹣+2H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）①A装置准备二氧化硫，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCl，C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以与溶液中氧气反应；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇；③由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封；④利用浓盐酸溶解CuCl生成H3CuCl4，过滤分离，再用水稀释后过滤分离；（2）①氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故D中盛放氢氧化钡溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，G测定氮气的体积；②Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水．【解答】解：（1）①A装置准备二氧化硫，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCl，C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收未反应的二氧化硫；②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失，故答案为：促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；水、稀盐酸或乙醇；③由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存，故答案为：避光、密封保存；④提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案：将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl，故答案为：将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl；（2）①氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故D中盛放氢氧化钡溶液或氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，G测定氮气的体积，故答案为：氢氧化钡溶液或氢氧化钠溶液；CuCl的盐酸溶液；②Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O，故答案为：2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O．10．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为10.4．（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）K1△H1=a KJ•mol﹣1Ca（g）+2C（s）═CaC2（s）K2△H2=b KJ•mol﹣12CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）K3△H3=c KJ•mol﹣1则K1=（用含K2、K3的代数式表示）；c=（2a﹣b）（用含a、b的代数式表示）．（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数33.3%．由图知压强P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2．②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H2S+S2O82﹣=S↓+2SO42﹣+2H+，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO42﹣﹣2e﹣=S2O8．【考点】氧化还原反应的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】（1）若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，所以每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、而投入碳的量为：3mol+=7.2mol，氧气的物质的量为×=2.1mol，2.1mol氧气化合价降低8.4，1molCaC2化合物价降低2.0，共降低价数为10.4mol；（2）由反应，①CaO（s）+C（s）⇌Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1；②Ca（g）+2C （s）⇌CaC2（s）△H2=b kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，目标反应的反应热为：①×2﹣②得△H3=（2a﹣b）kJ•mol﹣1，K1=；（3）①根据三步法列出起始、变化和平衡时的物质的量，再根据气体的体积分数等于气体的物质的量分数计算；相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2；②反应池中H2S与S2O82﹣发生氧化还原反应；电解池中硫酸根离子失去电子，氢离子得到电子，以此来解答．【解答】解：（1）若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，所以每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、而投入碳的量为：3mol+=7.2mol，氧气的物质的量为×=2.1mol，2.1mol氧气化合价降低8.4，1molCaC2化合物价降低2.0，共降低价数为10.4mol，故答案为：10.4；（2）由反应，①CaO（s）+C（s）⇌Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1；②Ca（g）+2C（s）⇌CaC2（s）△H2=b kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，目标反应=①×2﹣②，K1=；反应热c=（2a﹣b）kJ•mol﹣1，。
河北省冀州中学高三上学期一轮纠错化学试题
河北冀州中学2016届高三一轮复习检测化学试题（四）时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Al —27，Cl—35.5，Mn—55,Cu—64，Pb—2071、下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③ C．③④ D．②③⑤2．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺3、某放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）溶液中加入铝粉，有H2A、K+、Na+、NO3-、AlO2-B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、Cl-、SO42-4、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气5．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W 能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物6、下列说法不正确的是（）A．I的原子半径大于Br，因此HI比HBr的热稳定性弱B．水分子比较稳定，是因为水分子间存在氢键C．BaSO4、AgCl、NaHCO3均属于强电解质D．FeCl2、NaHS、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得7．下列有关叙述中正确的是（）A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B．在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个Si－O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子D．6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子8．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是（）9、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2 D．Na2S10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。