高考一轮复习备考课件：水溶液中的离子平衡PPT
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2021届高考一轮复习备考课件：水溶 液中的 离子平 衡
（一）历年高考题本专题选择题形式呈现 2021届高考一轮复习备考课件：水溶液中的离子平衡 9
（图像题、引入对数、负对数、曲线、直线）
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2021届高考一轮复习备考课件：水溶 液中的 离子平 衡
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数学计算 多考点关联
12
2021届高考一轮复习备考课件：水溶 液中的 离子平 衡
（二）历年高考非选择题对本专题考查（工艺流程题）
13
真实情境
2020年山东学业 水平等级考试
2021届高考一轮复习备考课件：水溶 液中的 离子平 衡
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2021届高考一轮复习备考课件：水溶 液中的 离子平 衡
10
本专题的试题内容呈现
【2020年山东高考卷】
【2020年全国I卷】
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【2019全国I卷-10】 2021届高考一轮复习备考课件：水溶液中的离子平衡
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实验：酸碱中和滴定的迁移应用： 15 氧化还原滴定 沉淀滴定 15
2、高考非选择题对本专题的考查
16
2020年山东卷
2020年全国I卷 2019年全国I卷 2017年全国I卷
（16题）以软锰矿 （26题）考查沉 （26题）以硼镁 （27题）以磷酸盐为
制备MnCO3工艺流 钒利用同离子效 矿粉制轻质氧化 载体，考察由Ksp判 程为情境，考查条 应，析出沉淀 镁的工艺流程为 断沉淀是否形成；
2021届新高考高三一轮复习
1
选修4化学反应原理一轮复习说课
水溶液中的离子平衡
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说课内容
2
一
课程标准及新高考评价体系对本专题 的命题要求
二 本专题在高考中的命题特点和趋势
三 学生基本情况分析
四 核心素养导向下的复习策略
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3
一
新课程标准及新高考评价体系命 题要求
专题：水溶液中的离子平衡
01
02
03
课程 标准
学科 核心 素养
高考 评价 体系
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4
（一）2019年高考化学考纲和考试说明
.
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对化学学习能力的要求 （1）通过对自然界、生产和生活中的 化学现象的观察，以及实验现象的观 察，对图形、图表的阅读。获取有关 的感性知识和印象，并进行初步加工、 吸收、有序存储。 （2）将实际问题分解，运用相关知识 采用分析综合的方法，正确运用化学 术语及文字、图表、模型、图形等进 行表达，并做出合理解释。
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02
能进行溶液pH的简单计算，能正 确测定溶液的pH，能调控溶液的
03 酸碱性。能选择实例说明溶液
pH 的调控在工农业生产和科学 研究中的重要作用。
能综合运用离子反应、化学
04 平衡原理，分析和解决生产、
生活中有关电解质溶液的实 际问题。
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数曲线、电 综合应用 面的吸附
离平衡常数、
和解离、
离子浓度大
（11）
小比较
图像观察 能力、认 知能力、 证据识别 与推理能 力
中和滴定、 图像观察 pH随离子浓 能力、证 度变化关系、 据分析与 电离平衡常 推理、 数、离子浓 度大小比较
图像为载体
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2020年全国I卷
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2020年 2021届高考一轮复习备考课件：水溶液中的离子平衡
山东卷20题
2016年高考新课标Ⅰ卷
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5
（二）课程标准学业水平要求
能用化学用语正确表示水
溶液中的离子反应与平衡，
能通过实验证明水溶液中 的离子平衡，能举例说明
01
离子反应与平衡在生产、
生活中的应用。
能从电离、离子反应、 化学平衡的角度分析溶 液的性质，如酸碱性、 导电性等。
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（三）本专题体现的学科核心素养
.
“宏观辨识与微观探析” “变化观念与平衡思想” “证据推理与模型认知”
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（四）高考评价体系
01
为什么考？ 离子反应与平 衡与生产生活、 工农医学研究 息息相关。
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02
考什么？
7
化学用语表示离子
平衡、溶液PH的计
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
算、分析溶液的酸
碱性、导电性等、
反应条件的调控、
综合应用
03
怎么考？
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二 本专题在高考中的命题及趋势
专题：水溶液中的离子平衡
【2020年山东高考卷-9】 11
2021届高考一轮复习备考课件：水溶 液中的 离子平 衡
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陌生情境下识图、读图， 关联考点：电离平衡
流程题大题小做，考查金属阳离子的 分离，关联考点：沉淀的生成与Ksp
2021届高考一轮复习备考课件：水溶 液中的 离子平 衡
1、近几年高考题选择题对本专题的考查
件的控制，利用难 （沉淀的溶解平 情境，考查硼酸 （28题）以氢硫酸与
溶碱的Ksp,分析需 衡）
的电离（弱电解 亚硫酸为载体，事实
使Al3+沉淀完全，
质的电离和电离 为选项，考察酸性强
12
2020年山东卷
2020年全国I卷
2019年全国I卷
2017年全国I卷
考查知识 关键能力 考查知识 关键能力 考查知识 关键能力 考查知识 关键能力
弱电解质的 图表信息 电离、盐类 获取、认 的水解、电 知能力、 离平衡常数、分析推理 离子浓度守 能力 恒关系
中和滴定曲 迁移类比 （10）气
线、分布系 比较分析、 体在冰表
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2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡
第八章
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡课
[答案] D
溶度积 Ksp 的计算 1．已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶 液中 c(Ag＋)＝ a mol·L－1。 2．已知溶度积及溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度， 如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在含 0.1 mol·L－1 Cl－的 NaCl 溶液中 c(Ag＋)＝ 10a mol·L－1。
[答案] C
沉淀溶解平衡及其应用的几点说明 1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循 勒夏特列原理。 2．沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。 3．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留 在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来 动一动，久坐对身体不好哦~
(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( × )
错因：绝对不溶于水的物质没有，洗涤的次数越多，沉淀减少的量越多。 (6)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全，溶液 中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－。( × ) 错因：由 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)可知，加入过量的 BaCl2 溶 液，Na2SO4 溶液中仍存在 SO24－，只不过浓度很小。
错因：Ksp 仅与温度有关。 (4)溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，Ksp 增大。( × )
错因：若沉淀的溶解过程 ΔH<0，升高温度，Ksp 减小。
2021高考化学一轮复习第八章水溶液中 的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的
溶解平衡课件
同学们，下课休息十分钟。现在是休 息时间，你们休息一下眼睛，
溶度积 Ksp 的计算 1．已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶 液中 c(Ag＋)＝ a mol·L－1。 2．已知溶度积及溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度， 如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在含 0.1 mol·L－1 Cl－的 NaCl 溶液中 c(Ag＋)＝ 10a mol·L－1。
[答案] C
沉淀溶解平衡及其应用的几点说明 1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循 勒夏特列原理。 2．沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。 3．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留 在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来 动一动，久坐对身体不好哦~
(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( × )
错因：绝对不溶于水的物质没有，洗涤的次数越多，沉淀减少的量越多。 (6)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全，溶液 中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－。( × ) 错因：由 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)可知，加入过量的 BaCl2 溶 液，Na2SO4 溶液中仍存在 SO24－，只不过浓度很小。
错因：Ksp 仅与温度有关。 (4)溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，Ksp 增大。( × )
错因：若沉淀的溶解过程 ΔH<0，升高温度，Ksp 减小。
2021高考化学一轮复习第八章水溶液中 的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的
溶解平衡课件
同学们，下课休息十分钟。现在是休 息时间，你们休息一下眼睛，
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：水溶液中的离子反应与平衡-水解常数及应用
热点强化22 水解常数及应用
热点 精讲
1.水解常数的概念
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
(2)表达式：
cHA·cOH－
①对于 A－＋H2O HA＋OH－，Kh＝_____c_A__－______；
cBOH·cH＋
②对于 B＋＋H2O BOH＋H＋，Kh＝_____c_B__＋_____。
(3)意义和影响因素 ①Kh越大，表示相应盐的水解程度__越__大____； ②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh__增__大___。
2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
cCH3COOH·cOH－ Kh＝ cCH3COO－
2.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题： (1) 常 温 下 同 浓 度 ①Na3PO4 、 ②Na2HPO4 、 ③NaH2PO4 的 pH 由 小 到 大 的 顺 序 是 __③__＜__②__＜__①___(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_＜___(填“＞”“＜”或“＝”)7。
CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，故C
项错误；
c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 N溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒：
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液显中性，所以c(CN－)＝c(Na＋) －c(Cl－)＝0.62－c mol·L－1，溶液中还存在元素质量守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝ c(Na＋)，所以 c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝2c mol·L－1，所以有 Ka＝cCcNH－C·cNH＋ ＝0.62－cc×10－7＝6.25×10－10，解得 c＝84.0.85，D 项正确。
热点 精讲
1.水解常数的概念
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
(2)表达式：
cHA·cOH－
①对于 A－＋H2O HA＋OH－，Kh＝_____c_A__－______；
cBOH·cH＋
②对于 B＋＋H2O BOH＋H＋，Kh＝_____c_B__＋_____。
(3)意义和影响因素 ①Kh越大，表示相应盐的水解程度__越__大____； ②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh__增__大___。
2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
cCH3COOH·cOH－ Kh＝ cCH3COO－
2.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题： (1) 常 温 下 同 浓 度 ①Na3PO4 、 ②Na2HPO4 、 ③NaH2PO4 的 pH 由 小 到 大 的 顺 序 是 __③__＜__②__＜__①___(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_＜___(填“＞”“＜”或“＝”)7。
CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，故C
项错误；
c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 N溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒：
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液显中性，所以c(CN－)＝c(Na＋) －c(Cl－)＝0.62－c mol·L－1，溶液中还存在元素质量守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝ c(Na＋)，所以 c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝2c mol·L－1，所以有 Ka＝cCcNH－C·cNH＋ ＝0.62－cc×10－7＝6.25×10－10，解得 c＝84.0.85，D 项正确。
广东省惠东县高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡“四大平衡”课件.pptx
可逆的
研究
溶液中的 包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质 强酸弱碱盐及弱 电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨 氨水等 醋酸铵等
氢氧化铁等
3
2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的 因素也不完全相同．
(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到 平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反 应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下， 反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、 压强、反应物及生成物的浓度等．
16
2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
17
3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变， 称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离 和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
高三化学高考备考一轮复习专题电解质溶液课件
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根据图像可知，在室温下，醋酸溶液的 AG＝ lg ccOHH＋－＝7 时，即ccOHH＋－＝107，而水的离 子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，两式联立可 得，c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，即溶液的 pH＝3.5， 故 C 正确； 酸或碱都会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，0时为醋酸溶液，水的 电离被抑制，从0到A，醋酸的量逐渐减少，醋酸钠的量逐渐增多，溶液由酸 性变为中性，水的电离程度逐渐增大，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液变为醋酸 钠溶液，此时水的电离程度最大，继续加入氢氧化钠，水的电离程度又逐渐减 小，即从0到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误。
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2.(2021·郑州市高三期末)25 ℃时，向20.00 mL 0.10 mol·L－1一元弱酸HA 溶液中滴加0.10 mol·L－1NaOH溶液，溶液中lg cA－ 与pH关系如图所示。
cHA 下列说法正确的是 A.25 ℃时，HA的电离常数为1.0×10－6.3 B.a、b、c三点水的电离程度：a>b>c
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则甲胺的电离常数为1.0×10－2.20×.11.0×10－2.2 ＝10－3.4，数量级为 10－4，故 A 正确； 由甲胺的性质与氨相似可知，甲胺在溶液中的电 离方程式为 CH3NH2·H2O CH3NH＋ 3 ＋OH－，故 B 错误； 甲胺的电离常数为 10－3.4，则盐酸甲胺的水解常数为KKwb＝1100－－31.44＝10－10.6<Kb， 由分析可知，b点为等浓度的甲胺和盐酸甲胺的混合溶液，溶液中甲胺的 电离程度大于盐酸甲胺的水解程度，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确；
12TiO2·5H2O
如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象 (2021·江西省上饶市高三第二次模拟)在活性炭催化下，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。 (2021·郑州市高三期末)25 ℃时，向20. 电离程度大于水解程度，抑制水电离，但由于溶液的pH一直增大，说明H2A、HA－电离出的H＋的抑制作用减弱，故水电离出的c(H＋)一直增大，C错误； 再控制温度生成纳米xTiO2·yH2O。 由反应比例关系：NH3～HCl，得样品中n(NH3)＝n(HCl)＝ (10－3c1V1－ 成由p向q方向移动 b点溶液中纵坐标最小，则该溶液中c(HA－)最大，溶液中溶质为KHA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA－电离程度大于水解程度但电离和水解程度都较小，水电离也生成H＋， 所以溶液中存在c(K＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，B正确； 3×10－7，Ka2＝7. 向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，则c(Zn2＋)减小，故C正确； NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL (2020·长春市质检)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。 抑制TiO2＋(Ti3＋)的水解 解析 pH＝0时，c(H＋)＝1 mol·L－1，－lg c(HA－) b点有关微粒浓度大小关系为c(K＋)>c(HA－) 00 mL，故B错误； (2021·贵阳高三模拟)三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。 50 g配成250 mL溶液，取25. ＝4，则c(HA－)＝10－4mol·L－1，H2A电离程度较小，
根据图像可知，在室温下，醋酸溶液的 AG＝ lg ccOHH＋－＝7 时，即ccOHH＋－＝107，而水的离 子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，两式联立可 得，c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，即溶液的 pH＝3.5， 故 C 正确； 酸或碱都会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，0时为醋酸溶液，水的 电离被抑制，从0到A，醋酸的量逐渐减少，醋酸钠的量逐渐增多，溶液由酸 性变为中性，水的电离程度逐渐增大，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液变为醋酸 钠溶液，此时水的电离程度最大，继续加入氢氧化钠，水的电离程度又逐渐减 小，即从0到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误。
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2.(2021·郑州市高三期末)25 ℃时，向20.00 mL 0.10 mol·L－1一元弱酸HA 溶液中滴加0.10 mol·L－1NaOH溶液，溶液中lg cA－ 与pH关系如图所示。
cHA 下列说法正确的是 A.25 ℃时，HA的电离常数为1.0×10－6.3 B.a、b、c三点水的电离程度：a>b>c
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则甲胺的电离常数为1.0×10－2.20×.11.0×10－2.2 ＝10－3.4，数量级为 10－4，故 A 正确； 由甲胺的性质与氨相似可知，甲胺在溶液中的电 离方程式为 CH3NH2·H2O CH3NH＋ 3 ＋OH－，故 B 错误； 甲胺的电离常数为 10－3.4，则盐酸甲胺的水解常数为KKwb＝1100－－31.44＝10－10.6<Kb， 由分析可知，b点为等浓度的甲胺和盐酸甲胺的混合溶液，溶液中甲胺的 电离程度大于盐酸甲胺的水解程度，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确；
12TiO2·5H2O
如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象 (2021·江西省上饶市高三第二次模拟)在活性炭催化下，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。 (2021·郑州市高三期末)25 ℃时，向20. 电离程度大于水解程度，抑制水电离，但由于溶液的pH一直增大，说明H2A、HA－电离出的H＋的抑制作用减弱，故水电离出的c(H＋)一直增大，C错误； 再控制温度生成纳米xTiO2·yH2O。 由反应比例关系：NH3～HCl，得样品中n(NH3)＝n(HCl)＝ (10－3c1V1－ 成由p向q方向移动 b点溶液中纵坐标最小，则该溶液中c(HA－)最大，溶液中溶质为KHA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA－电离程度大于水解程度但电离和水解程度都较小，水电离也生成H＋， 所以溶液中存在c(K＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，B正确； 3×10－7，Ka2＝7. 向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，则c(Zn2＋)减小，故C正确； NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL (2020·长春市质检)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。 抑制TiO2＋(Ti3＋)的水解 解析 pH＝0时，c(H＋)＝1 mol·L－1，－lg c(HA－) b点有关微粒浓度大小关系为c(K＋)>c(HA－) 00 mL，故B错误； (2021·贵阳高三模拟)三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。 50 g配成250 mL溶液，取25. ＝4，则c(HA－)＝10－4mol·L－1，H2A电离程度较小，
高考化学总复习课件离子反应
学生自主复习计划制定
复习目标设定
指导学生根据自身实际情况，设 定合理的复习目标，明确复习重
点和难点。
复习计划制定
引导学生制定详细的复习计划， 包括复习内容、时间安排、方法 措施等，确保复习有计划、有步
骤地进行。
自我检测与调整
鼓励学生在复习过程中进行自我 检测，及时发现问题并进行调整 和改进，确保复习效果达到预期
04
氧化还原反应中电子转移的表示方法：单线桥法和双 线桥法。
氧化剂和还原剂判断方法
根据元素的化合价
元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性 。
根据物质的性质及变化规律
同种元素不同价态的物质之间可发生氧化还原反应，遵循“高价+低价→中间价”的规律。
电离过程
酸碱盐在水溶液中会发生电离，生成 相应的离子。其中，强电解质完全电 离，弱电解质部分电离。
电离规律
多元弱酸的电离是分步进行的，且第 一步电离程度最大；多元弱碱的电离 也是分步进行的，但其电离程度较小 。
水解现象及其影响因素
水解现象
盐在水溶液中与水发生反应，生成酸和碱的现象称为盐的水解。水解反应是中和 反应的逆反应。
高考化学总复习课件离子
反应
汇报人：XX
20XX-01-12
• 离子反应基本概念与分类 • 电解质溶液导电性原理 • 酸碱盐在水溶液中行为 • 氧化还原反应在离子反应中应用 • 实验操作与现象观察技巧 • 高考真题回顾与模拟训练
01
离子反应基本概念与分类
离子反应定义及特点
离子反应定义
有离子参加或生成的化学反应。
如硫与氧气的反应，硫失 去电子被氧化为+4或+6价 的硫的氧化物。
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件
CO32－＋2H＋ == CO2↑＋H2O
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡考点一弱电解质的电离(一)强、弱电解质1．概念[注意]①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。
②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。
2．电离方程式书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(2)酸式盐①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
(二)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立2．电离平衡的特征(三)影响弱电解质电离平衡的因素1．影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。
2．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。
(1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。
(四)溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。
自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。
将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
[说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为