福建省厦门一中2014届高三上学期期中化学试题 Word版含答案
2025届福建省厦门市第一中学化学高三上期中质量检测试题含解析
2025届福建省厦门市第一中学化学高三上期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。
下列说法不正确．．．的是A．Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B．CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体C．过程Ⅱ中化学能转化为电能D．过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑2、铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。
下列说法中正确的是A．放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应B．放电时，内电路中的H+向Pb电极移动C．充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D．充电时，阳极区附近溶液酸性减弱3、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D4、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。
高考化学复习11月高三上学期期中统考(福建版)化学卷(正式考试版)
绝密★启用前【学科网学易大联考】2014年11月高三上学期期中统考【福建卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）6．下列有关物质应用的说法正确的是A．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素对人体没有任何作用B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硝酸D．液氨汽化时吸热，常用作制冷剂7．下列关于有机化合物的结构、性质说法正确的是A．将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯B．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，完全燃烧的产物不完全相同8．下列实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A 将混合气通过饱和的食盐水除去HCl中混有的Cl2B 向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上测定氯水溶液的pH值9．甲、乙、丙、丁、戊五种物质，其中甲、乙、丙、戊均含同一种元素。
福建省厦门一中高三(上)期中化学试卷【解析版】.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B．可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土．某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子4．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A． Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质6．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O27．下列关于化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．含有金属元素的物质中均存在离子键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物8．下列有关叙述中正确的是（）A．19%的MgCl2 溶液中，Cl﹣与H2O个数比为4：45B．为检验酸性溶液中Cl﹣和 SO42﹣，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl 和CaC2都是离子化合物D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能为m+109．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B．液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处D．硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中10．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有关它们的叙述：①离子半径：Na+＞N3﹣＞H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（）A．②③④⑤ B．①③⑤C．②④ D．③11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ212．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（）元素代号 A B D E G H I J化合价﹣1 ﹣2 +4、﹣4 ﹣1 +5、﹣3 +3 +2 +1原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物13．物质循环利用是绿色化学对化工生产的基本要求．工业生产中物质的循环利用有多种模式．例如：下列表述不正确的是（）A．图Ⅰ可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用B．图Ⅱ可表示电解熔融的MgCl2得到镁，其中HCl循环使用C．图Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用D．图Ⅰ可用于侯氏制纯碱CO2的循环利用14．下列说法不正确的是（）A．MgO的熔点高，可用做防火板材料B．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C．臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒D．NH3易液化，可用作制冷剂15．下列有关实验的叙述中，正确的是（）①用湿润的pH试纸测定溶液的pH②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银⑤煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉．A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥16．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D17．将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe （NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL18．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）．阳离子K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH4+阴离子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣I﹣甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是（）A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液一定只含有的离子I﹣、NO3﹣、SO42﹣、Mg2+、Al3+D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g19．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br﹣═Cu↓+Br2 B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42﹣恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+20．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0N A21．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（gO2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=﹣57.4 kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H222．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol﹣1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1二、填空题（共56分）23．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．（2）比较B中各元素原子半径大小（填元素符号）．（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．（5）若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32﹣，SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．（6）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式．（7）根据下图，写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式．24．A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性．（1）写出实验室制取E2反应的离子方程式；（2）A、C元素按原子个数比为1：1形成化合物的电子式；（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC2和E2的性质．①分别通入DC2和E2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入E2时D中观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC2时，打开K通入适量C2，化学反应方程式为．②若装置B中装有5.0mL l.0×10﹣3mol/L的碘水，当通入足量E2完全反应后，转移了5.0×10﹣5mol电子，则该反应的化学方程式为．（4）某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成；A、氨水B、稀盐酸C、稀硝酸D、氯化钙（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式．（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①M的化学式为．②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为mol/L．25．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．Ⅰ．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．（1）Ga在元素周期表中的位置．（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为．（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是（填字母序号）．A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐Ⅱ．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图1所示，回答下列问题：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式．（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是．（6）净化II中加入Zn的目的是．Ⅲ．（7）某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合图2信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．实验步骤如下：①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L﹣1稀硫酸，加入（选填字母，下同）；A．30%H2O2 B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液②加入；A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol•L﹣1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌；④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．其中步骤③加热的主要目的是．2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B．可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【考点】化学科学的主要研究对象．【专题】化学应用．【分析】A．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3；B．浓硫酸没有挥发性，氨气与硫酸反应看不到大量白烟；C．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出．【解答】解：A．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故A正确；B．浓硫酸没有挥发性，氨气与硫酸反应看不到大量白烟，故常用玻璃棒蘸取浓盐酸的方法检验氨气的存在，而不是浓硫酸，故B错误；C．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，所以要适量吃，故C正确；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D正确．故选B．【点评】本题考查了物质的性质，题目难度不大，明确侯氏制碱法的原理是解题关键本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大．2．铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土．某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nN A计算碳原子数目．【解答】解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019．故选：A．【点评】本题考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．4．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A． Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素；B、铈单质容易和水之间发生反应；C、三价铈离子几乎不具有氧化性，和碘离子之间不反应；D、铈单质容易和水之间发生反应．【解答】解：A、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，而同素异形体是由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质之间的互称，故A错误；B、铈单质容易和水之间发生反应，所以不用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，故B错误；C、金属铈可以和强酸HI酸反应生成三价的铈盐和水，故C正确；D、铈单质容易和空气中的水之间发生反应，所以铈一般不能保存在敞口容器中，故D错误．故选：C．【点评】本意是一道关于氧化还原反应的综合知识题目，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质【考点】无机物的推断．【分析】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．【解答】解：根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，A、当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；B、当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D、当X是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，故D错误．故选：D．【点评】本题考查考查S和N元素及其化合物转化的有关判断，是中等难度的试题，也是高考中的常见题型．试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体．本题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力．6．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【考点】含有氢键的物质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”；B．在反应中有新物质生成的是化学反应；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水．【解答】解：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故A正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B错误；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故C正确；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D 正确；故选B．【点评】本题考查化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等．注意暖冰主要通过氢键形成固体；明确物理变化和化学变化的本质区别．7．下列关于化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．含有金属元素的物质中均存在离子键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】化学键．【分析】化学键包括离子键、共价键和金属键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，以此解答该题．【解答】解：A．含有离子键的化合物为离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，故A正确；B．如为单原子分子，则不存在化学键，故B错误；C．含有金属元素的化合物不一定含有离子键，为AlCl3，为共价化合物，故C错误；D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查化合物和化学键的关系，为高频考点，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．8．下列有关叙述中正确的是（）A．19%的MgCl2 溶液中，Cl﹣与H2O个数比为4：45B．为检验酸性溶液中Cl﹣和 SO42﹣，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl 和CaC2都是离子化合物D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能为m+10【考点】硫酸根离子的检验；物质的量的相关计算；元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为19g，进而计算水的质量，根据n=计算氯化镁、水的物质的量，溶液中n（Cl﹣）=2n（MgCl2），微粒数目之比等于其物质的量之比；B．白色不溶于硝酸的沉淀有氯化银和硫酸钡，酸性溶液中先加硝酸银溶液，相等于稀硝酸，亚硫酸根离子会干扰硫酸根离子的检验；C．NO2是共价化合物，NH4Cl 和CaC2都是离子化合物，S8是单质；D．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11．【解答】解：A．假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为100g×19%=19g，水的质量=100g ﹣19g=81g，氯化镁的物质的量==0.2mol、溶液中n（Cl﹣）=2n（MgCl2）=2×0.2mol=0.4mol，水的物质的量==4.5mol，故Cl﹣与H2O个数比=0.4mol：4.5mol=4：45，故A正确；B．酸性溶液中先加硝酸银溶液，相等于稀硝酸，若溶液中含有亚硫酸根离子，则易被氧化为硫酸根，不能确定是否存在硫酸根，即亚硫酸根离子会干扰，故B错误；C．NO2存在共价键，属于共价化合物，NH4Cl由铵根离子、氯离子构成，CaC2由Ca2+、C22﹣构成，NH4Cl和CaC2都是离子化合物，S8是由硫元素组成的单质，故C错误；D．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、离子的检验、化学键、元素在周期表中的位置等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等，A选项注意利用赋值法进行计算，注意对公式的理解．9．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B．液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处D．硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氢氟酸能和二氧化硅反应；。
福建省厦门一中2014—2015学年高中化学第1章质量检测试题新人教版必修1
2014—2015学年高一质量检测化学1（必修）第1章试题A 卷（满分100分）说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2．请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn:65一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．化学就是在原子、分子水平上研究物质的①组成；②结构；③性质；④变化；⑤制备；⑥应用A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D ．全部2．非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质3．不能直接用观察法得出的结论是A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子4.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是A. CuCl2 B . FeCl2 C. FeCl3D. ZnCl27．下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体8．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。
2014届高三上学期期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-56 Ag-108选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O酸或碱B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）-+3D2↑D.氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
厦门市2013～2014学年(上)高一化学质量检测卷及答案(word版)
七、推断题（本题包括 1 个小题，共 10 分） 28.（10 分）元素 A 的单质及元素 A 与元素 B 形成的化合物有如下图所示的转化关系（n 为 整数，且 n≥1） ：
（1）若 n=1，化合物 ABn+1 的化学式可能是： （选填序号） A．CO2 B．NO2 C．SO2 写 出 ABn+1 通 过 置 换 反 应 生 成 A 的 化 学 方 程 式： 。 （2）若 A 是金属，则 A 可能是 （写物质名称） 写 出 ABn+1 通 过 化 合 反 应 生 成 ABn 反 应 的 离 子 方 程 式 。 八、实验题（本题包括 1 个小题，共 12 分） 29.（12 分）某研究性学习小组将铁粉投入一定量硝酸中，铁粉完全溶解，他们对反应后 溶液的成分进行了如下探究： （请填写下列空格） 【提出猜想】 猜想一：只有 Fe(NO3)2 猜想二：Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 猜想三： 猜想四：HNO3 和 Fe(NO3)3 猜想五：Fe(NO3)2 和 HNO3 通过讨论，大家认为“猜想五”不成立，理由是 【实验探究】 方案 1 若向溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液不褪色，则猜想 不成立。 方案 2 若向溶液中加入铁粉，铁粉溶解，则 （填“能”或“不能” ）得出猜想四正 确。 方案 3 若向溶液中加入 （填写试剂及现象） ，则猜想一成 立。 【实验讨论】 （1）若得到的是 Fe(NO3)2 溶液，在保存该溶液时人们常在其中加入铁粉或铁钉的理由是 。 （2）在 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2 的混合液中加入下列哪种物质可实现二价铁转化为三价铁 （选填序号） A．稀硫酸 B．铁粉 C．硫酸钠 D．过氧化钠 九、计算题（本题包括 1 个小题，共 8 分） 30.（8 分）向 27.2gCu 和 Cu2O 的固体混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全 -1 反应，生成 4.48L NO（标准状况下）和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0mol·L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液中的溶质为 NaNO3，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。 （其中 Cu2O 与稀硝酸的反应方程式为 3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O） 。 （ 1 ） 在 上 述 Cu2O 与 硝 酸 的 反 应 中 ， 硝 酸 表 现 出 的 性 质 有 ； （2）计算原固体中 Cu 与 Cu2O 的物质的量之比； （3）计算原硝酸溶液的物质的量浓度。
2014届高三上学期期中化学试卷--内含答案
2013-2014学年度第一学期高三期中考联考化学试题命题人：潮州市金山中学理综备课组第Ⅰ卷（本卷共计118分）一、单项选择题：（本题共16题，每小题4分，共计64分；每小题只有一个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）7．下列叙述不正确．．．的是A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂8．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。
发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．元素金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊D．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应10．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ca2+、SO42－、CO32－B．Fe3+、H+、I－、HCO3－C．K+、Na+、H+、NO3－、MnO4－D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－11．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是二、双项选择题：（本题共9题，每小题6分，共计54分；每小题有两个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）22．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是23．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ．饱和纯碱(Na 2CO 3)溶液中：c(Na +)＝2c(CO 32－)B ．pH ＝4的醋酸中：c(H +)＝1.0×10－4mol·L －1C ．0.10mol/L 醋酸钠溶液中：c(Na +)＋c(H +)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －)D ．pH=12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2mol·L －1第Ⅱ卷（本卷共计182分）三、非选择题：（本题共11题）30．（16分）软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH 2=C(CH 3)COOCH 2CH 2OH ］的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：已知：①②CH 3COOCH 2CH 2OH 的名称为乙酸羟乙酯。
福建省厦门市2014届高三上学期第一次质量检查化学试题
厦门市2013—2014学年(上)高三质量检测化学试题1、本试卷由试题(共6页)和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。
2、可能用到的相对原子质量：H 一1 O 一16 C 一12№一23一、选择题(15题。
每题3分。
共45分。
各有一个正确选项。
请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂)1．右图是燃料的再生循环转化示意图，此循环中太阳能最终转化为A 热能B 化学能 c 生物能 D 电能2．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生 Mg(OH)2的是A 、单质B 、氧化物C 、酸D 、碱 3．下列说法错误的是A 通过化学反应一定无法生成新的元素B ．从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现C ．当化学平衡向正反应方向移动时，”V 正一定增大D ．生成盐和水的反应不一定是中和反应4．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部 分结构示意图如右图，下列说法正确的是A ．0 12 g 纳米碳管中含有6.02 x 1021个碳原子B 纳米碳管是一种无机化合物C ．纳米碳管与石墨互为同位素D 纳米碳管不会与氧气反应 5．下列说法不正确的是A MgO 的熔点高，可用做防火板材料B ．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C 臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒D NH 3易液化，可用作制冷剂 6．下列事实与平衡移动无关的是A 实验室排饱和盐水收集氧气B 打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡c 热纯碱溶液去油污能力更强 D NH 4CL(s) −−−→←−−−加热常温NH(g)+HCL(g) 7．下列说法正确的是A 蛋白质中只含 C 、H 、O 三种元素B ．油脂水解的产物是氨基酸C ．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应8．向NaHSO 3，溶液中加入足量Na 202，粉末，充分反应后，溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)A Na +B SO23- C ．OH - D24SO-9．下列原因和结论的推理结果，完全正确的一组是10．下列实验装置图所示的实验，不能达到相应的实验目的或仪器使用有错误的是11．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
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福建省厦门第一中学2013—2014学年度第一学期期中考试高三年化学试卷考试时间：120分钟总分：100分2013.11.13 说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上．2．第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第Ⅰ卷（选择题43 分）单选题（每小题只有一个正确答案，1-7题各1分、8-25题各2分，共43分）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．酸雨是PH小于7的雨水B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．CO2属于大气污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列关于“化学与健康”的说法不正确．．．的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确．．．的是A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）4. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素D．五种氢元素5．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：I D．乙烯的分子式：CH2=CH2C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131536.下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤7．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为A．Mg B．S C．Ar D．K8．下列说法不正确．．．的是 A ．葡萄糖能与新制的Cu （OH ）2反应B ．用酸性KMnO 4溶液能鉴别乙烷和乙烯C ．石油分馏所得的各馏分都是纯净物D ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖9. 标况下有以下四种气体：①6.72LCH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6克H 2S④0.2molNH 3。
下列对四种气体的关系从小到大表示不正确．．．的是（ ） A. 体积: ④＜①＜③＜② B ．质量: ④＜①＜③＜②C ．物质的量：①＜②＜③＜④D ．氢原子数: ②＜④＜③＜①10．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce ）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+。
下列说法正确的是A ．铈（Ce ）元素在自然界中主要以单质形式存在B ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI 4 + 2H 2↑C ．用Ce （SO 4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4++2Fe 2+ = Ce 3++2Fe 3+D ．四种稳定的核素Ce 13658、Ce 13858、Ce 14058、Ce14258，它们互称为同位素 11．以N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是①58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子；②5.6 g 铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 N A ；③6.0 g 金刚石中含有的共价键数为N A ；④标况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5 N A ；⑤1L 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中含有N A 个胶粒Al 3+；⑥常温下，42 g C 2H 4和C 4H 8的混合物中含有的碳原子数为3 N AA ．⑤⑥B ．④⑤⑥C ．③⑥D ．①②③12. 已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。
则甲和X 不可能．．．是 A ．甲：Na 、X ：O 2 B ．甲：NaOH 溶液、X ：CO 2溶液C ．甲：C 、X ：O 2D ．甲：AlCl 3溶液、X ：NaOH 溶液13．如右图带漏斗U 型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面a 附近上下往复运动，下列说法不正确．．．的是A ．此碱金属可能是钾或钠B ．反应一段时间煤油会燃烧C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D ．若是金属锂则不能观察到上述现象14．已知I 2+SO 32—+H 2O==2I —+SO 42—+2H +。
某无色溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2+、SO 32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是①肯定不含I － ②肯定不含Cu 2+ ③肯定含有SO 32－ ④可能含有I － A ．②③④ B ．①②③ C ．①③ D ．①②15．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是① ② ③ ④ ⑤A ． K +、H +、I －、MnO 4－B ．Fe 3+、Fe 2+、SO 42－、NO 3－C ．Al 3+、Na +、SO 42－、CO 32－D ．Fe 3+、H +、SO 42－、ClO －16．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④B ．用CC14提取碘水中的碘，选③C ．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D ．粗盐提纯，选①和②17．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A ．非金属性：Z<T<XB ．R 与Q 的电子数相差26C ．气态氢化物稳定性：R <T<QD ．最高价氧化物的水化物的酸性： X > T18．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是19度的HCN 和 HClO 说法正确的是A ．酸根离子浓度：c(CN ˉ)＜c(ClO ˉ)B ．电离程度：HCN ＞HClOC ．pH ：HClO ＞HCND ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO ＞HCN 20．有一未完成的离子方程式____＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A ．1∶1B ．3∶1C ．5∶1D ．7∶121．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3― + OH ― ＝ CO 32―＋ H 2OB ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + ClO ― + 2OH ― ＝ SO 42― ＋ Cl ― ＋H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H ＋＝ H 2S↑+ Ba 2+ D ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋＝H 2SiO 3↓ 22．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是2323完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多24. 化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。
下列数轴表示的化学知识错误．．的是A．分散系的分类B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物25．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al(OH)]4的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为第Ⅱ卷（非选择题57分）26．（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。
有关信息如下表：在周期表的位置为，2色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为。
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为mL。
27．（8分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：（1）写出该原电池的总反应方程式______________________________________。
（2）写出②的化学方程式____________________________________________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为。
（写出计算式）（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式。
恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg。
（保留一位小数）29. （12分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____→洗涤→_____。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。
（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。