东华大学物理化学复习
教学课参：东华大学物理化学考研-物化答案(相平衡2021级)
东华大学物理化学考研-物化答案〔相平衡2021级〕22物理化学〔相平衡〕练习 2021-5-28一、选择题1. CuSO4与水可生成CuSO4?H2O,CuSO4?3H2O,CuSO4?5H2O三种水合物，那么在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( B )(A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐因为等温下,f*=2-Φ+1Φ最多为3所以，除水蒸汽相外,最多可有两种水合盐2. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,假设某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,那么该物系的特点是：( B )(A) B的百分含量不变 (B) A的百分含量不变(C) C的百分含量不变 (D) B和C的百分含量之比不变考查三组分体系组成的性质之一：等含量规那么课本P3363. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：〔 D 〕(A)等于零(B)等于101.325 kPa(C)小于101.325 kPa(D)大于101.325 kPa根据水的相图，欲使水在时稳定存在，水的蒸气压必须大于它在该温度下的平衡蒸气压。
4. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?( D )(A) 凝固 (B) 沸腾(C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种5. 以下四个图中, 可作为水的示意相图的是：( B )课本P283-285 水的相图及解释6. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为:( B )(A) C= 2，? = 2，f*= 1(B) C= 2，? = 2，f*= 2(C) C= 2，? = 1，f*= 2(D) C= 2，? = 1，f*= 3C= 2 ( 蔗糖，水) , Φ = 2 ( 蔗糖溶液，纯水 )f = C + 3 - Φ = 2 + 3 - 2 = 3 , f*= 2在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p(纯水)和 p(糖水)所以,相律应写成： f + Φ = C+ 37. 组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分别离，那么E应该是：( B )(A)最高恒沸混合物 (B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可8. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须：( D )(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度(D) 在恒压下降低温度无论压力如何,温度在124 K以上不能液化N2。
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练习1.下列说法对吗？为什么？(1)在一给定的体系中，独立组分数是一个确定的数。
(2)单组分体系的物种数一定等于1。
(3)相律适用于任何相平衡体系。
(4)在相平衡体系中，如果每一相中的物种数不相等，则相律不成立。
提示解 (1)对(2)错，组份数等于1 (3)错。
在有电场、重力场、磁场、或渗透质存在时，不适用，必须加以修正。
(4)错，由相律得出的结论与每一相中的物种数无关。
2.请论证(1)在一定温度下，某浓度的 NaCl 水溶液只有一个确定的蒸气压；(2)在一定温度下，草酸钙分解为碳酸钙和一氧化碳时只能有一个确定的CO 压力。
提示解 (1) 浓度、温度一定，=1则f=1-1+1=1 (2) f=2-3+2=1 当T一定时，f=03.试求下述体系的自由度并指出变量是什么？(1)在压力下，液体水与水蒸气达平衡；(2)液体水与水蒸气达平衡；(3)25℃ 和压力下，固体 NaCl 与其水溶液成平衡；(4)固态 NH4HS 与任意比例的 H2S 及 NH3的气体混合物达化学平衡；(5)I2(s)与 I2(g)成平衡。
提示解 (1) f=1-2+1=0, (2) f=1-2+2=1 温度或压力(3)f=2-2+0,温度和压力(4)f=2-2+2=2,温度和压力4.Na2CO3与水可形成三种水合物 Na2CO3·H2O(s)，Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)。
问这些水合物能否与 Na2CO3水溶液及冰同时平衡共存？提示解不能，只能与冰或水或水溶液共存。
5.根据碳的相图，回答下列问题：(1)点 O 及曲线 OA，OB 和 OC 具有什么含义？(2)试讨论在常温常压下石墨与金刚石的稳定性；(3)2000K 时，将石墨变为金刚石需要多大压力？(4)在任意给定的温度和压力下，金刚石与石墨哪个具有较高的密度？提示解 (1) 点O为石墨、金刚石、液态碳三相平衡点。
OA为石墨与金刚石两相平衡线，OB、OC留给读者自己考虑。
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东华⼤学物理化学复习压⼒均为100℃、100℃、(3)100℃、试证：的表达式。
100℃、10×5℃、5℃、、下，测试Ⅰ选择题(共15⼩题,每题2分)1.⼀⼤温泉的温度为50℃，周围⼤⽓温度为15℃，假设⼀卡诺热机在上述两个热源间⼯作，若热机对环境作功100kJ，则从温泉吸热A. 823.4kJB. 923.4kJC. 142.9kJD. 10.8kJ2.下列叙述中，哪⼀种是错误的？A. 热不能⾃动从低温物体流向⾼温物体。
B. 不可能从单⼀热源吸热作功⽽⽆其他变化。
C. ⼀切可能发⽣的宏观过程，均向着隔离体系熵增⼤的⽅向进⾏。
D. 绝热可逆过程是恒熵过程。
3.理想⽓体与温度为T的⼤热源接触作等温膨胀吸热Q，所作的功是在相同温度下变到相同终态的最⼤功的 20%，则体系的熵变为A. Q/TB. -Q/TC. 5Q/TD. Q/5T4.体系经不可逆循环过程，则有A. ΔS=0，ΔS隔<0B. ΔS>0，ΔS环=0C. ΔS>0，ΔS环<0D. ΔS=0，ΔS隔>05.⽤⼒迅速推动⽓筒活塞⽽压缩⽓体，若看作绝热过程，则过程熵变A. ⼩于零B. ⼤于零C. 等于零D. 不能确定6.过冷⽔的热容⽐同温度下的冰要⼤，则过冷⽔凝结成冰的相变过程的熵变（绝对值）⽐⽔凝结成冰的平衡相变过程的熵变A. ⼤B. ⼩C. ⼀样D. ⽆法定7.⼀体系经过 A、B、C 三条不同的途径由同⼀始态出发⾄同⼀终态。
其中 A、B 为可逆途径，C 为不可逆途径，则下列有关体系的熵变ΔS的七个等式为：（Q A、Q B、Q C分别为三过程中体系吸收的热）其中错误的是A. (5)，(6)B. (1)，(4)C. (2)，(3)D. (5)，(7)8.在标准压⼒下，90℃的液态⽔⽓化为90℃的⽔蒸⽓，体系的熵变将：A. ⼩于零B. ⼤于零C. 等于零D. 不能确定9.373.15K、下⽔蒸发为⽔蒸⽓，这过程中下列何者为零？A. ΔUB. ΔSC. ΔGD. ΔH10.在爆炸反应中，可⽤来判断过程⽅向的是A. ΔGB. ΔSC. ΔAD. 不存在11.理想⽓体⾃状态p1、V1、T等温膨胀到p2、V2、T此过程ΔA与ΔG间的关系：A. ΔA=ΔGB. ΔA>ΔGC. ΔA<ΔGD. ⽆确定关系12.在凝固点，液体凝结为固体，在定压下升⾼温度时，该过程的ΔG值将：A. 增⼤B. 减少C. 不变D. 不能定13.已知 C2H2(g)和 C6H6(l)的(298K)分别为209.2lkJ·mol-1和123.1kJ·mol-1。
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。
(完整word版)《物理化学》复习题
物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 12T Tm ,v ⎰适用于 ；△H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；pV r =常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。
理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H〈⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。
11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。
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物化复习资料
物化复习资料1.1. 热力学参数的计算：1.1.1. W1) δW=-PdV （P 为外界环境的压力） 2) 恒外压过程：,amb amb P const W P W ==-∆ 3) 恒压过程：12,amb P P P const W P V ====-∆ 4) 自由膨胀过程（向真空）：0,0amb P W == 5) 恒容过程：0,0dV W ==6) 理想气体恒温可逆过程：21lnV W nRT V =- 7) 理想气体绝热可逆过程：00112111,()1PV PV const W V V γγγγγ--==--1.1.2. ,U H ∆∆1) 理想气体：,,,v m p m U nC T H nC T ∆=∆∆=∆ 2) ()H U PV ∆=∆+∆ 3) 相变焓：a.融化和晶型转变（恒温恒压）：,0,P Q H W P V U H =∆=-∆≈∆≈∆b.融化和晶型转变（恒温）：0,,W Q U U H ≈≈∆∆≈∆c.蒸发和升华（恒温恒压）：,()()P Q H W P V PV g nRT U H PV H nRT=∆=-∆≈-=-∆=∆-∆=∆-4) 摩尔反应焓：()()r mB f m B c m BBH H B H B θθθνν∆=∆=-∆∑∑1.1.3. Q1) 恒容变温过程：,,,V V m V V m Q dU nC dT Q nC T δ===∆ 8) 恒压变温过程：,,,P P m P P m Q dH nC dT Q nC T δ===∆2) 凝聚态物质变温过程（按恒压计算）：,,,,0P P m P P m Q nC dT Q nC T H W P V δ==∆=∆=-∆≈1.1.4. S ∆:()()r sys r sys sysamb sys amb sys ambQ Q Q Q S T T T T ∆=+=-1)单纯PVT 变化：22,,11lnln V m P m P VS nC nC P V ∆=+ 2) 凝聚态物质：21,T P m T nC dT S T∆=⎰3) 相变过程：设计可逆相变过程求解（具体可以看122P 的例题3.5.2）4)化学变化：()r m B m BS S B θθυ∆=∑1.1.5. ,A G ∆∆1) 恒温：,A U T S G H T S ∆=∆-∆∆=∆-∆ 2) 理想气体恒温过程：22110,0,lnln V PU H S nR nR V P ∆=∆=∆==- 3)恒温恒压可逆相变：()0,G A P V n g RT ∆=∆=-∆=-∆(蒸发、升华)、0（晶型转变） 4) 化学变化：(),r m r m r m B f m BG H T S G B θθθθυ∆=∆-∆=∆∑5) 恒温可逆：r A W ∆=6)()G A PV ∆=∆+∆1.1.6. 例题：在一有理想活塞的导热气缸中装有3mol 的()2N g 和3mol 的()2H O g ，在100℃时混合气体总压为160KPa ，今将该混合气体恒温可逆压缩到压力为201.325KPa ，求此过程的Q ，W ，U ∆，H ∆，S ∆，G ∆，A ∆。
大学课程《物理化学》各章节知识点汇总
G
S,
p
T ,ni
V
dG SdT VdP BdnB
B
30
U f (S,V , n1, n2,)
dU
U S
V ,ni
dS
U V
S ,ni
dV
U n1
S ,V ,n j1
dn1
U n2
S ,V ,n j2
dn2
dU TdS pdV
U
nB
dnB
S ,V ,n j B
p2 dp
压缩
p1
p1
p2 , V2
p1, V1
p2
V1
V2
W
V1 V2
pedV
( p V1
V2
i
dp)dV
V1 V2
pi dV
三、可逆过程
某系统经一系列的过程后，如果系统回到初始状态叫做 系统的复原；环境在经历一些的变化后，如果既没有功 的得失也没有热的得失就叫做环境的复原。
某系统经一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统 和环境都完全复原，则该过程为可逆过程。
p1
p p1
p1
可逆相变过程的ΔG
dG SdT Vdp
G 0
不可逆相变过程的ΔG
H2O(g,T , p1) G H2O(l,T , p1)
GG G1 G2 G3 1
G3
H2O(g,T , p2 ) G2 H2O(l,T , p2 )
25
偏摩尔量的集合公式
i
X nB X B,m B1
(
U V
)T
0
U ( p )T
0
(
H V
)T
0
H ( p )T
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第0-6 章绪论第1 章: 第零定律与物态方程第2 章: 热力学第一定律第3章: 热力学第二定律第4 章:组份体系的热力学第5 章: 相平衡及相图第6 章: 化学平衡热力学第 7-13 章第7 章:计热力学基础第8 章: 反应速率与机理第9 章: 动力学统计理论第10 章: 特殊性质反应动力学第11 章: 电化学第12 章: 界面现象第13 章: 胶体1 第零定律与物态方程1 第零定律与物态方程2 热力学第一定律2 热力学第一定律3 热力学第二定律3 热力学第二定律4 多组份体系的热力学4 多组份体系的热力学5 相平衡及相图5 相平衡及相图6 化学平衡热力学6 化学平衡热力学7 统计热力学基础7 统计热力学基础8 化学动力学8 化学动力学9 化学动力学的统计理论9 化学动力学的统计理论10 特殊性质反应动力学10 特殊性质反应动力学11 电化学11 电化学12 界面现象12 界面现象13 胶体各章导练习与反应的气相物质。
(6) 对 Hg( l ) ＋S(s ) ＝ Hg(s ) 反应，因有平衡限制，因此， Hg(l )无法全部参与反应。
提示答案：〔(1) 错， 是平衡常数，可由 求得，(2) 对， ，(3) 正向不能自发进行，而反向自发进行。
(6) 不对，对该反应 〕4. 有 1mol 的 N 2 和 3mol 的 H 2 混合气在 400℃ 通过催化剂达平衡，平衡压力为 ，分析 NH 3 的摩尔分数是 0.0044 ，求 K p 、K c 、K x 。
提示答案：5. 将固体 NH 4I 迅速加热到 308.8K ，测得其蒸气压为 3.666 ×10 4Pa ，在此温度气态 NH 4I 实际上完全分解为 NH 3 和 HI ，因此测得的蒸气压等于 NH 3 和 HI 分压之和。
如果在每一段时间内保持这个温度不变， 则由于 HI 按下式分解：而使 NH 4I( s )上方的压力增大。
已知 HI 的分解反应在 308.8K 时的 =0.127 ，试计算达到平衡后，固体 NH 4I 上 方的总压。
提示答案： (p ＝4.10×10 4Pa)6. 实践证明，两块没有氧化膜的光滑洁净的金属表面紧靠在一起时，它们会自动地粘合在一起。
假定外层空间的气压为 1.013 ×10-9Pa ，温度的影响暂不考虑， 当两个镀铬的宇宙飞船由地面进入外层空间对接时， 它们能否自动地粘合 在一起。
已知 Cr 2O 3( s ) 的＝- 1079kJ ·mol -1，设外层空间的温度为 298K ，空气的组成与地面相同。
从以上计算结果，你能否解释为什么铁匠在粘合两块烧红的钢铁之前往往先将烧红的钢铁迅速地在酸性泥水中浸一 下。
提示(4) 错， (5) 错，K x 亦改变。
答案： ( ＝953.2kJ ·mol -1 ，不能粘合 )7. 在 1000K ， 时， p ＝ 101.326kPa 反应的 ＝19397J ·mol -1 。
现有与碳反应的气体，其中含有(1) 上述条件下，甲烷能否生成？(2) 在同样温度下，压力须增加到若干，上述反应才可能进行？答案：〔 (1) 不能生成， (2) p 〉161kPa 〕(1) 用物理方法测定平衡常数，所用仪器的响应速度不必太快。
(2) 一定温度下，由正向或逆向反应的平衡组成所测得的平衡常数应相等。
(3) 若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的 。
答案：〔 (1) 体系达平衡时，各物理量有确定值，且不随时间而变。
(2) 定温下，平衡常数是唯一的。
10. 某弱酸 HA 在水溶液中的电离平衡为试设计一测定其电离常数的实验方法。
提示答案：(用 pH 计测溶液的 pH 值。
)11. 把一个容积为 1.0547dm3 的石英器抽空，并导入一氧化氮， 直到压力在 297.0K 时达 24.14kPa 为止， 将一氧化氮 在容器中冻结，然后再引入 0.7040g 的溴，并使温度升高到达 323.7K ，当达到平衡时，压力为 30.82kPa ，求在 323.7K 时反应2NOBr(g )＝2NO(g )＋Br 2( g ) 的平衡常数 K p 。
(容器的热膨胀略去不计) 提示答案： ( K p ： 4.11kPa)CH 4 10%，H 2 80%，N 2 10%(体积百分数)。
试问：提示8. 以下说法是否正确？为什么？(4) 任何情况下，平衡产率均小于平衡转化率。
提示(3) 求须有 ，上述条件不够多。
(4) 错，若无副反应发生，两者相同。
〕9. 试证明：在一定温度和压力下发生的了。
PCl 3 的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数的＝- 228.57kJ ·mol -1。
298.15K 时水的饱和蒸气压为3.1663kPa ，水的密度为997kg·m-3。
求298.15K 下反应的。
提示答案：16. 闪锌矿(ZnS) 在1700K 高温干燥空气中焙烧时，出口气含SO2 的体积分数 Y(SO2) ＝70%，试判断焙烧产物是ZnO 还是ZnSO4。
已知1700K ，101.325kPa 时各物质的摩尔生成吉布斯自由焓为：17. 提示18. 答案：( 反应ZnO＋SO3＝ZnSO4，，焙烧产物为ZnO)19. 银可能受到H2S(g 的腐蚀而发生下面的反应：今在298.15K 和下，将银放在等体积的H2 和H2S 组成的混合气中。
(1) 试问银是否可能发生腐蚀？(2) 在混合气中，硫化氢的物质的量分数低于多少才不致发生腐蚀？-1 -1已知：298.15K 时，Ag2S(s) 和H2S(g) 的分别为- 40.26kJ ·mol -1和- 33.02kJ ·mol -1。
提示答案：〔x≤0.05 〕20. 出土文物青铜器编钟由于长期受到潮湿空气及水溶性氯化物的作用，生成了粉状铜锈，经鉴定含有CuCl 、Cu2O 及Cu2(OH)3Cl。
有人提出，其腐蚀反应的可能途径是：21. 葡萄糖＋磷酸＝葡萄糖-6- 磷酸(1)(1) ＝17.16kJ·mol -1 H2O＋PEP＝丙酮酸＋磷酸(2)(1) ＝- 55.23kJ ·mol -1PEP 为磷酸烯醇式丙酮的缩写，它是葡萄糖代谢的关键性中间产物。
H2＋ATP＝ADP＋Pi (3)(3) ＝-30.54k J·mol -1 试指出如何耦合，以利于ATP 的合成。
22. (1) 应用路易斯-伦道尔规则及逸度因子图，求在250℃、200 下合成甲醇反应的Kr ；(2) 已知250℃ 时上述反应的＝25.784kJ ·mol -1，求此反应的；(3) 原料气以化学计量比在上述条件下达平衡时，求混合物中甲醇的摩尔分数。
提示答〔(1) 0.299 ，(2) 0.00259 ，(3) y ＝0.757 〕23. 293.2K 时O2 在水中的亨利系数 k m＝3.93×10-6kPa·kg·mol -1，求303.2K 时空气中O2 在水中的溶解度。
已知-1293～303K 之间O2 在水中的溶解热为- 13.04kJ ·mol -1。
提示答案：〔4.5 ×10 -6 mol·kg -1(H2O)〕2)及( 3)两种途径生成。
试用热力学方法分析上述看法是否正确。
提示答案：( (1＋2)＝- 675kJ·mol (3) ＝- 775kJ·mol -1)24. 石灰石分解反应在不同温度时的平衡总压如下：t/700760800830870900 P/0.0400.1280.2570.3950.690 1.050CO2?(5) 若温度增加10 ，其平衡常数Kp 增加一倍，请问该反应的等于多少？提示答案：(1)688.1kPa (2) 无变化(3) 向右移动(4)0.715 mol (5)94.128. (1) 反应CO2( g) ＋C(s) ＝2CO(g) 的平衡结果如下：29. (2) 计算1173K 时反应2CO2( g) ＝2CO(g) ＋O2( g)的及。
已知该反应的＝1.25×10 -16，1173K 时碳的燃烧焓＝- 390.66kJ ·mol -1。
提示30. 答案：31. 已知反应2NaHCO3( s) ＝Na2CO3( s) ＋H2O(g) ＋CO2( g) (1)NH4HCO3( s) ＝NH3( g) ＋H2O(g) ＋CO2( g) (2)有人设想在25℃ 时，利用NaHCO3(s)、Na2CO3(s) 与NH4HCO3(s) 共同放在一个密闭容器中，以使NH4HCO3( s) 免受更大分解。
试分析这种设想能否成立？提示答案：( 使分解更多)32. 上世纪大气中CO2( g)的含量大大增加，预期今后将继续增加，有人预测，到2020 年大气中CO2( g)的分压可达到大-4约4.40 ×10 -4。
有关热力学数据如下：-325℃ 下，下，CO2( g) (在水中)的亨利常数是0.0343mol ·dm-3 /绪论第1 章: 第零定律与物态方程第2 章: 热力学第一定律第3 章: 热力学第二定律第4 章: 多组份体系的热力学第5 章: 相平衡及相图第6 章: 化学平衡热力学第 7-13 章第7 章: 统计热力学基础第8 章: 反应速率与机理第9 章: 动力学统计理论第10 章: 特殊性质反应动力学第11 章: 电化学第12 章: 界面现象第13 章: 胶体1 第零定律与物态方程第零定律与物态方程热力学第一定律热力学第一定律热力学第二定律热力学第二定律多组份体系的热力学多组份体系的热力学相平衡及相图相平衡及相图化学平衡热力学化学平衡热力学统计热力学基础统计热力学基础化学动力学化学动力学化学动力学的统计理论化学动力学的统计理论10特殊性质反应动力学10特殊性质反应动力学11电化学11电化学12 12界面现象界面现象13胶体胶体13学习向导章节内容相关资源知识点检索课程介绍使用帮助当前位置 : 6 化学平衡热力学测试Ⅰ选择题（共15小题,每题2分）1. 反应，当 O 2(g ) 因反应消耗了 0.2mol 时，反应进度 ξ 为A. 0.2molB. 0.1molC. 0.4molD. 无法确定2. 化学反应若严格遵循体系的 "摩尔吉布斯 "自由能-- 反应进度(即 G ～ ξ )曲线进行，则该反应在A. 曲线的最低点B. 曲线上的每一点C. 最低点与起点或终点之间的某一侧D. 曲线以外某点进行着热力学可逆过程有一理想气体反应 A ＋B ＝2C ，在某一定温度下，按下列条件之一可以用 直接判断反应方向和限度：的标准平衡常数为：A. 4B. 0.5C. 1D. 23. 4. A. B. C. D. 任意压力和组成总压 总压 总压 303.975kPa101.325kPa405.300kPa已知反应 2NH 3＝N 2＋ 3H 2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25 ，那么，在此条件下， 氨的合成反应5.在温度为 T ，压力为 p 时，反应 3O 2(g ) ＝ 2O 3( g ) 的 K p 与 K x 的比值为对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是8. 在 T 、p 恒定下，化学反应达到平衡时，下列式子何者不一定成立？B. D.9. 理想气体反应 ，若压缩使其体积减小，则体系颜色A. 变深B. 不变C. 变淡 10. 理想气体反应 ， 和 K p 之间的关系是11. 对于任一化学反应，下列式子正确的是A. RTB. p -1C. (RT ) -1D.6. 7. A. K a 真实气体反应的平衡常数 A. 标准态B. K cC. K p K f 的数值与下列因素中的哪一个无关？B. 温度C. 压力D.D. 体系的平衡组成A. ＝ 0C.D.D. 无法确定12. 对于气相反应，当体系总压力 p 变化时，A. 对 无影响B. 对 Kr无影响B. 对无影响D. 对 均无影响13. 理想气体化学反应 A( g )＝C(g ) ＋D(g ) ，在恒温下增大总压时，反应物转化率正确答案：B.D.A. 增大B. 减少C. 不变D. 不能确定14. 反应 2NO ＋ O 2＝ 2NO 2 的 负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以采用A. 升温升压 C. 降温升压B. 升温降压D. 降温降压15. 对于实际气体反应体系，下列式子正确的是A.C.B.D.1C、2：A、3：4D5：B6：D、7：C、8：9：C、10：C11：12：A、B14C15：D第 0-6 章绪论第1 章: 第零定律与物态方程第2 章: 热力学第一定律第3 章: 热力学第二定律第4 章: 多组份体系的热力学第5 章: 相平衡及相图第6 章: 化学平衡热力学第 7-13 章第7 章: 统计热力学基础第8 章: 反应速率与机理第9 章: 动力学统计理论第10 章: 特殊性质反应动力学第11 章: 电化学第12 章: 界面现象第13 章: 胶体各章导9 化学动力学的统计理论9 化学动力学的统计理论10 特殊性质反应动力学10 特殊性质反应动力学11 电化学11 电化学12 界面现象12 界面现象13 胶体13 胶体测试Ⅱ选择题(共15小题,每题2分)1. 在一定温度下，(1) Kn，(2) ，(3) ，(4) 四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是：2. 等温等压下，化学反应发生1mol 反应所引起体系吉布斯函数变化值A. 反应物、产物均处于标准态B. 反应达到平衡学习向导相关资源知识点检索课程介绍使用帮助章节内容当前位置 : 6 化学平衡热力学A. (1)(3)B. (3)(4)C. (2)(4)D. (2)(3)的条件是C. 反应物完全转变为产物D. 无穷大量的体系中发生了1mol 反应8. 在温度 117 ～237℃ 区间得出甲醇脱氧反应的平衡常数与温度关系为：。