2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点3氧化还原反应方程式的配平及计算考题集萃实战演练
高考化学一轮总复习教师用书第1章氧化还原反应方程式的配平和计算考点一氧化还原反应方程式的配平(含答案
高考化学一轮总复习教师用书：氧化还原反应方程式的配平必备知识·梳理夯实知识梳理1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”以上方法步骤以Cu 与稀HNO 3反应的方程式配平为例说明如下： ①标变价C 0u ＋H N ＋5O 3(稀)——Cu ＋2(NO 3)2＋N ＋2O ＋H 2O ②列变化C 0u ＋H N ＋5O 3(稀)——Cu ＋2↑2 (NO 3)2＋N ＋2↓3 O ＋H 2O ③求总数C 0u ＋H N ＋5O 3(稀)——Cu ＋2↑2×3 (NO 3)2＋N ＋2↓3×2 O ＋H 2O ④配系数3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
3．氧化还原反应方程式的配平方法(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从反应物开始配平。
如：(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边生成物着手配平。
如：(3)整体配平法若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。
如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
再如(4)缺项配平法：化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。
可以根据质量守恒先写出所缺物质，再根据化合价升降守恒配平。
如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的某些物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数(系数)。
高三化学氧化还原反应方程式的配平及计算
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高考一轮总复习 ·化学
题组一
正向配平类
1 3 3 3 3 5 1.(1)________KI ＋________KIO 3＋________H2SO4===________I2＋________K 2SO4＋________H 2O － ＋ － 2＋ 2 16 10 2 (2)________MnO ＋ ________H ＋ ________Cl ===________Mn ＋________Cl 8 5 4 2↑＋________H 2O
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高考一轮总复习 ·化学
题组一
简单反应的得失电子守恒问题
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1.[2015· 辽宁期末联考]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2 为正盐， 可将溶液中的 Ag 还原为 Ag，从而可用于化学镀银。利用 NaH2PO2 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还 原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物的化学式为( A．H3PO4 C．Ag B．Na3PO4 D．Na2HPO2 )
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1．配平原理
电子得失总数 化合价升降总数 在氧化还原反应中，从现象看是 ___________________ 相等，从本质看是 _________________ 相等。对
离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。 2．配平氧化还原反应方程式的步骤
化合价 (1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的__________ ；
＋ －
)
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高考一轮总复习 ·化学
高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应方程式的配平与计算课件
1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)＝n(还原剂)×变价原子个 数×化合价变化值(高价-低价)。
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
1.配平下列方程式。
(1)________MnO
－ 4
＋
________Fe2
＋
＋
________H
＋
===________Mn2
＋
＋
________Fe3＋＋________H2O
(2)________(NH4)2Cr2O7===________N2↑＋________Cr2O3＋________H2O
答案 (2)2Bi2S3＋9O2=高==温==2Bi2O3＋6SO2 (5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
2.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁Fe(NH4)Fe(CN)6 颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化 学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________ _________________________________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工 序发生反应的离子方程式为_____________________________________。
新高考化学一轮复习氧化还原反应的计算与方程式的配平课件(64张)
第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
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环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
考点2 氧化还原反应的配平 [抓本质·悟考法]
(1)(直接型氧化还原反应方程式的配平)配平化学方程 式：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O：________________。
第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
－1价，M元素由＋3价升高到＋x，根据得失电子守恒可得：6＝
2×(x－3)，解得x＝6，故C项正确。
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第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
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环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 (1)对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反 应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电 子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程 式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与 失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为( )
A．0.80
B．0.85
C．0.90
D．0.93Biblioteka 第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
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环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
【解题关键点】 解答氧化还原反应计算题的依据是得失电子守 恒，即反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒 关系式求解。
4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入 水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入
氧化还原反应方程式配平规则整理
氧化还原反应方程式配平规则整理
- 氧化还原反应方程式是描述氧化反应和还原反应的化学方程式。
- 配平氧化还原反应方程式是指在方程式中使各种原子的数目相等，从而满足质量守恒和电荷守恒的原则。
下面是一些常用的氧化还原反应方程式配平规则：
1. 先列举氧化态和反应物及生成物的符号。
2. 找出需要配平的原子和离子。
3. 根据氧化还原反应的特点，将影响配平的物质分类为氧化剂和还原剂。
4. 通过氧化剂和还原剂的配平得到配平系数，使得反应物和生成物中所涉及的各个元素的原子数目相等。
5. 通过检查质量守恒和电荷守恒，确定配平是否正确。
6. 如果配平不正确，可以尝试重新调整配平系数，直到达到正确的配平。
这些规则可以帮助化学研究者更好地理解和掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
通过不断练和实践，研究者可以逐渐提高解决配平问题的能力。
配平氧化还原反应方程式需要一定的化学知识和技巧，因此在实际操作中，建议根据具体化学反应的特点和条件，结合反应类型和反应物的特性，灵活运用配平规则。
以上是关于氧化还原反应方程式配平规则的简要整理，希望对你有所帮助。
参考文献：
- Smith, J. L., Berrett, C. L., & Wolf, W. M. (2015). General, Organic, & Biological Chemistry. McGraw-Hill Education.
- Tro, N. J. (2017). Chemistry: A Molecular Approach. Pearson.。
高考化学一轮复习氧化还原反应知识点-最新教育文档
2019年高考化学一轮复习氧化还原反应知识点氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
查字典化学网整理了氧化还原反应知识点，请考生仔细学习。
氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI) NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等) 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)氧化还原反应知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。
高中化学_氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平[知识网络]配平氧化还原反应方程式的基本方法原则: 氧化剂得到的电子数＝＝还原剂失去的电子数步骤: ⑴写出反应物和生成物的化学式。
⑵分别标出化合价升高和降低的元素的价态。
⑶求出化合价升高数和降低数的最小公倍数, 确定氧化剂、还原剂及其产物的化学计量数。
⑷配平未参加氧化还原的原子或离子的化学计量数。
[整理归纳]氧化还原反应方程式的常见类型及其配平方法1. 关于某物质发生部分氧化还原反应时的配平: 例FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O2. 关于歧化和归中反应的配平: 例Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2OP+CuSO 4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4* Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI+I2+K2SO4+_____* CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+H2SO4+FeSO43. 关于离子反应方程式的配平: 例Cr(OH)4-+OH-+ClO-——CrO42-+Cl-+H2O4. 关于有缺项的方程式的配平: 例Fe(OH)3+Br2+ ——K2FeO4+KBr+H2ONaBiO3(微溶)+Mn2++H+——Na++Bi3++MnO4-+Cr(OH)4-+ClO-+ ——CrO4-+Cl-+H2O５. 必须应用分数进行配平的情况: 例FeCl2+O2+H2O——Fe(OH)3+FeCl3K2Cr2O7+KI+H3PO4——K3PO4+CrPO4+I2+H2O6. 关于字母型方程式的配平: 例Cl m+OH-——Cl -+ClO n-+H2ONaS x+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O7. 关于有机反应程式的配平: 例H2C2O4+KMnO4+H2SO4——CO2+MnSO4+K2SO4+H2OC6H5-CH3+KMnO4+H2SO4——C6H5-COOH+MnSO4+K2SO4+H2O8. 关于分解反应方程式的配平: 例KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2NH4NO3——N2+N2O3+H2O[问题讨论]1. 什么是电子得失配平法?它有什么用途?2. 能否任意设定元素的化合价来配平方程式?怎样设定为好?[典型例题]例1. 配平Al+Fe3O4——Al2O3+Fe例2. 配平Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O例3. 配平P4O+Cl2——POCl3+P2Cl5例4. *配平C6H5-CH2CH3 +KMnO4+H2SO4—C6H5-COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O例5. 配平AgF+Cl2 +H2O――AgClO3 +AgCl+O2 +HF例6. 配平HClO3――HClO4+Cl2+O2+H2O。
氧化还原反应配平总结
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
-3 +6
0 +4
⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3＋N2＋SO2＋H2O
标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物 N2 和 SO2 ，同时列 出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质 N2 和 SO2 的计量数。
+5 降低 N
－2 升高 S
+2 N
+6 S
3e × 10
+1
+2
10e × 3
2Cu
2Cu
所以方程式先配平为 Cu2S＋HNO3
6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O
两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把 FeS2 当成一个“整体”来考虑。
FeS2： Fe +2
+3
1
S -1
+4
5 2 = 10
11 4
O2 ： O 0
-2
2 2 =
4 11
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。
yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，将 x 约掉，并将计量数变为整数， 故最终的配平结果为
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。
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第二章 第6讲 考点三
1．(2016·上海卷)某铁的氧化物(Fe x O) 1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl 2，恰好将Fe 2＋完全氧化。
x 的值为( A )
A ．0.80
B ．0.85
C ．0.90
D ．0.93
解析 根据电子守恒规律可知：Fe x O 被氧化为Fe 3＋转移的电子数和Cl 2转移的电子数相
等。
标准状况下112 mL Cl 2转移的电子数为0.01 mol 。
则有 1.5256x ＋16×(3－2x
)×x ＝0.01。
解得x ＝0.80，故选A 项。
2．(1)(2017·全国卷Ⅲ节选)FeO·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋
NaNO 2。
上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为__2∶7__。
(2)(2017·全国卷Ⅰ节选)Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中过氧键的数目为__4__。
(3)(2017·天津卷节选)在一定条件下，用H 2O 2氧化H 2S ，随着参加反应的n (H 2O 2)/n (H 2S)变化，氧化产物不同，当n (H 2O 2)/n (H 2S)＝4时，氧化产物的分子式为__H 2SO 4__。
解析 (1)利用得失电子守恒方法配平：2FeO·Cr 2O 3＋4Na 2CO 3＋7NaNO 3=====高温4Na 2CrO 4＋
Fe 2O 3＋4CO 2↑＋7NaNO 2，则FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为2∶7。
(2)Li 2Ti 5O 15中，Ti 的化合价为＋4，Li 的化合价为＋1，所以正化合价的和为4×5＋1×2＝22。
设过氧键的数目为x ，则x ×2＋(15－2x )×2＝22，解得x ＝4。
(3)当
＝4时，反应的化学方程式为4H 2O 2＋H 2S===H 2SO 4＋4H 2O ，氧化产物为H 2SO 4。
3．(2016·上海卷)NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：①NaCN 与NaClO 反应，生成NaOCN 和NaCl ；
②NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2。
已知HCN(K ＝6.3×10
－10)有剧毒；HCN 、HOCN 中N 元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH 应调节为__碱性__(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__防止生成HCN ，造成人员中毒或污染空气__。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：__2OCN －＋3ClO －===CO2－3＋CO 2↑＋3Cl －＋N 2↑__。
(3)处理100 m 3含NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需NaClO__14_900__g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN 含量低于0.5 mg/L ，达到排放标准。
解析 (1)NaCN 易与酸反应生成HCN ，为防止生成HCN ，造成人员中毒或污染空气，因此
第一次氧化时，溶液的pH 应调节为碱性。
(2)反应中氯元素的化合价从＋1降低到－1，得到2个电子。
N 元素化合价从－3升高到0，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶3，反应的离子方程式为2OCN －＋3ClO －===CO2－3＋CO 2↑＋3Cl －＋N 2↑。
(3)参加反应的NaCN 是－49 g/mol ＝20 mol ，反应中C 元素由＋2
价升高到＋4价，N 元素由－3价升高到0价，即1 mol NaCN 失去5 mol 电子，1 mol 次氯酸钠得到2 mol 电子，所以处理100 m 3含NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需NaClO 的质
量为20 mol×52×74.5 g/mol×4＝14 900 g 。