化学：《物质的聚集状态》课件(苏教版必修1)资料
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高中苏教版化学必修1 专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态课件PPT
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 化学反应中的热效应 第3课时 物质的聚集状态
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目标与素养：1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因 素。(宏观辨识与微观探析)2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状 况下的气体摩尔体积。(宏观辨识与微观探析)3.能进行气体体积、物 质的量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知)
(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分 子数目之比。反应的化学方程式可表示为 X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。 由原子守恒可知 a＝1，b＝3，即产物的化学式为 XY3。
[答案] (1)11.2 14 3.01×1023 (2)A
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自主预习 探新知
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一、物质的聚集状态 1．对物质从宏观聚集状态、微观组成的角度分类
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(1)晶体：具有规则的 几何外形 和固定 熔点 的固体，如氯化 钠、纯碱、冰。
(2)非晶体：没有固定的熔点，也不具备规则 几何外形的固体， 如石蜡、玻璃。
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2．物质的聚集状态、性质及微观解释
[答案] H2 H2 H2O H2O
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核心突破 攻重难
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“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用条件及其应用
1.使用“Vm＝22.4 L·mol－1”应注意的问题
(1)忽视外界条件是标准状况，如常温、常压下，1 mol H2的体 积不是22.4 L。
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(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下，H2O、酒精等不是气 体。
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3.从微观粒子的角度分析，影响物质体积大小的因素
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二、气体摩尔体积
1．概念：单位物质的量的 气体 所占的体积叫做气体摩尔体
第一单元 化学反应中的热效应 第3课时 物质的聚集状态
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目标与素养：1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因 素。(宏观辨识与微观探析)2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状 况下的气体摩尔体积。(宏观辨识与微观探析)3.能进行气体体积、物 质的量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知)
(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分 子数目之比。反应的化学方程式可表示为 X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。 由原子守恒可知 a＝1，b＝3，即产物的化学式为 XY3。
[答案] (1)11.2 14 3.01×1023 (2)A
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自主预习 探新知
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一、物质的聚集状态 1．对物质从宏观聚集状态、微观组成的角度分类
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(1)晶体：具有规则的 几何外形 和固定 熔点 的固体，如氯化 钠、纯碱、冰。
(2)非晶体：没有固定的熔点，也不具备规则 几何外形的固体， 如石蜡、玻璃。
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2．物质的聚集状态、性质及微观解释
[答案] H2 H2 H2O H2O
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核心突破 攻重难
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“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用条件及其应用
1.使用“Vm＝22.4 L·mol－1”应注意的问题
(1)忽视外界条件是标准状况，如常温、常压下，1 mol H2的体 积不是22.4 L。
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(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下，H2O、酒精等不是气 体。
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3.从微观粒子的角度分析，影响物质体积大小的因素
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二、气体摩尔体积
1．概念：单位物质的量的 气体 所占的体积叫做气体摩尔体
苏教版高中化学必修一课件物质的聚集状态
单位：
L/mol
或L. mol -1
注意：
1. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约 为22.4L。（可以是单一或混合气体）
2. 同温同压下1mol任何气体的体积都相 等，但未必等于22.4L。
练习1、下列说法是否正确 ？为什么？ ⑴标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L 说法错误。因未指明气体物质的量。 ⑵1 mol二氧化碳占有的体积约为 22.4 L 说法错误。因未指明气体所处的状况。 ⑶1 mol水在标准状况下的体积约为 22.4 L 说法错误。 因水在标准状况下不是气体。
物质的聚集状态
气态 液态
固定形状
固定体积
易压缩
固态
状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态 固 态 微观结构
微粒的运 动方式
宏观性质
有固定的形 状，几乎不 能被压缩 没有固定的 形状，但不 能被压缩 没有固定的 形状，且容 易被压缩
微粒排列紧密， 在固定的位 微粒间的空隙 置上振动 很小 微粒排列较紧 密，微粒间的 空隙较小 可以自 由移动
练习6：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最 多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？ 解：13克锌的物质的量为0.2mol Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 22.4L 1mol V(H2) 0.2mol 0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
0.998g/cm3
0.789g/cm3 0.0899g/L标况 1.25g/L标准状况 1.25g/L标准状况
18.01cm3
化学：《物质的聚集状态》课件(苏教版必修1)
知 质量
识
归
纳 微粒数
÷M
×M
× NA 物质的量 ÷ NA ÷
ρ ρ
Vm
×Vm(22.4L/mol)
气体体积
(标准状况)
M 摩尔质量 Vm气体摩尔体积
NA 阿伏加德罗常数 ρ 气体密度
1、3.4克氨在标准状况时体积是多少? 解: 氨的式量是17, 氨的摩尔质量是17g/mol 。
n (NH3) =
H2 N2 CO
1摩尔物质的体积
固 态
物质 体积
液 态
水
18.06 cm3
气态(标准状况)
氢气
一氧 氮气 化碳
铝
9.99 cm3
铁
7.11 cm3
乙醇
58.39 22.425 22.416 22.408 L cm3 L L
示 意 图
【分析比较 】 [结论1]相同条件下，1摩尔不同固体或液 体物质的体积是 不相同 的。 [结论2] 在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积 都约是22.4 L。 (标准状况是指压强为1个大气压，温度为0 ℃)
通常状态是压强为一个大气压，温度为20 ℃
思考： 为什么相同条件下1摩尔固态和 液态物质体积不同，而1mol气态物质 的体积却相同？
【讨论】 影响物质体积大小的因素有哪些呢？
微粒的数目
微粒的大小
微粒之间的距离
思考: 为什么相同条件下1摩尔固态和液态
物质体积比1mol气态物质的体积小得多？
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍)
7.86g/cm3 2.70g/cm3
H2O
C2H5OH
18.02g
高中化学 1.1.3 物质的聚集状态课件 苏教版必修1
第十三页，共29页。
(4)气体(qìtǐ)摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和 压强保持一定，那么气体(qìtǐ)摩尔体积也保持不变。
(5)同温同压下，气体(qìtǐ)的体积只由气体(qìtǐ)的分子 数决定。
第十四页，共29页。
[例1] 下列说法正确的是
()
A．1 mol O2和1 mol N2所占体积都为22.4 L
更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：
Zn ＋ H2SO4(稀)===ZnSO4 ＋ H2↑
微粒数
1
1
1
1
质量
65 g
98 g
161 g
2g
物质的量
1 mol
1 mol
第二十二页，共29页。
1 mol
1
物质(wùzhì)的量与质量
65 g
2g
物质(wùzhì)的量与气体
体积(标准状况) 1 mol 1 mol
质量与气体体积
(标准状况)
65 g 98 g
1 mol 1 mol 161 g
1 mol 22.4 L 22.4 L
第二十三页，共29页。
(2)根据化学方程式进行计算时，列比例式不要拘泥 于质量之间的正比关系，只要注意化学计量数，并使上下 (同一物质)单位相同，左右(两种物质)量相对应，都可以 列出比例式，直接求解，这样(zhèyàng)可使问题大大简 化。
第十五页，共29页。
[解析] A中没有明确温度和压强，无法比较、确定气体的体积； 气体摩尔体积的单位不是“L”而是“L·mol－1”。另外还未指明气体的 温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气 态，1 mol水的体积远远小于22.4 L；在标准状况下，22.4 L任何气 体的物质的量均为1 mol，再结合N2、N2O的分子组成可知(kě zhī)N 的物质的量为2 mol。
(4)气体(qìtǐ)摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和 压强保持一定，那么气体(qìtǐ)摩尔体积也保持不变。
(5)同温同压下，气体(qìtǐ)的体积只由气体(qìtǐ)的分子 数决定。
第十四页，共29页。
[例1] 下列说法正确的是
()
A．1 mol O2和1 mol N2所占体积都为22.4 L
更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：
Zn ＋ H2SO4(稀)===ZnSO4 ＋ H2↑
微粒数
1
1
1
1
质量
65 g
98 g
161 g
2g
物质的量
1 mol
1 mol
第二十二页，共29页。
1 mol
1
物质(wùzhì)的量与质量
65 g
2g
物质(wùzhì)的量与气体
体积(标准状况) 1 mol 1 mol
质量与气体体积
(标准状况)
65 g 98 g
1 mol 1 mol 161 g
1 mol 22.4 L 22.4 L
第二十三页，共29页。
(2)根据化学方程式进行计算时，列比例式不要拘泥 于质量之间的正比关系，只要注意化学计量数，并使上下 (同一物质)单位相同，左右(两种物质)量相对应，都可以 列出比例式，直接求解，这样(zhèyàng)可使问题大大简 化。
第十五页，共29页。
[解析] A中没有明确温度和压强，无法比较、确定气体的体积； 气体摩尔体积的单位不是“L”而是“L·mol－1”。另外还未指明气体的 温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气 态，1 mol水的体积远远小于22.4 L；在标准状况下，22.4 L任何气 体的物质的量均为1 mol，再结合N2、N2O的分子组成可知(kě zhī)N 的物质的量为2 mol。
高中化学苏教版必修一课件：1.1.3物质的聚集状态(33张)
答案： D
阿伏加德罗定律及推论 标准状况下有①6.72 L 甲烷、②3.01×1023 个氯化氢分子、③13.6 g 硫化氢、④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的 是( ) A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①
－1
合作探究· 课堂 讲练
气体摩尔体积 [典例 1] 下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约为 22.4 L B．0.5 mol H2 所占的体积是 11.2 L C．标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L D．标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L
可以自由移动 ______________
微粒运动方式
宏观性质
有固定形状，几乎不 在固定位置上振动 _______________ 能被压缩 没有固定形状，
不易被压缩 ___________
液态
气态
没有固定形状， 可以自由移动 ______________ 容易被压缩 __________
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同一物质在不同条件下状态可能不同。(√) (2)不同物质在相同条件下状态可能相同。(√) (3)固体物质均存在晶体和非晶体两种形式。(×) (4)水常温下为液体，氢气和氧气在加压降温的条件下变为液体。(√) (5)液氨可作制冷剂。(√)
[微点拨] 标准状况下， 1 mol 任何气体(含混合气体)的体积都约是 22.4 L， 但 1 mol 固体或液体的体积通常小于 22.4 L。
阿伏加德罗定律及推论 标准状况下有①6.72 L 甲烷、②3.01×1023 个氯化氢分子、③13.6 g 硫化氢、④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的 是( ) A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①
－1
合作探究· 课堂 讲练
气体摩尔体积 [典例 1] 下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约为 22.4 L B．0.5 mol H2 所占的体积是 11.2 L C．标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L D．标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L
可以自由移动 ______________
微粒运动方式
宏观性质
有固定形状，几乎不 在固定位置上振动 _______________ 能被压缩 没有固定形状，
不易被压缩 ___________
液态
气态
没有固定形状， 可以自由移动 ______________ 容易被压缩 __________
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同一物质在不同条件下状态可能不同。(√) (2)不同物质在相同条件下状态可能相同。(√) (3)固体物质均存在晶体和非晶体两种形式。(×) (4)水常温下为液体，氢气和氧气在加压降温的条件下变为液体。(√) (5)液氨可作制冷剂。(√)
[微点拨] 标准状况下， 1 mol 任何气体(含混合气体)的体积都约是 22.4 L， 但 1 mol 固体或液体的体积通常小于 22.4 L。
苏教版高中化学必修一 专题一第1单元 课时3 物质的聚集状态课件 (共36张PPT)
m(NH3) M (NH3)
=
5. 5g 17g/mol
= 0. 32 mol
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L 答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L
专题一 第一单元
物质的聚集状态 第二课时
阿伏加德罗定律
1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含 有 相同数目的分子 2、规律： 阿伏加德罗定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
条件：标准状况 对象：任何气体 结论 体积约占22.4Ｌ
物质的量：1mol
特 别 提 示
１mol任何气体，可以是单一纯净的
气体，也可以是混合气体，气体体
积与分子种类无关。
即时应用
1．下列叙述正确的是(
D
)
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为
V1 V2
V4
V3
①微粒的大小 2、影响物质体 积大小的因素： ②微粒的数目
固、液 气体
③微粒之间的距离
温度
p不变 T升高 V增大
压强
T不变 p增大 V减小
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它 们的微粒大小。 2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于 分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
物质的量应用于化学方程式的计算
(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更 为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
=
5. 5g 17g/mol
= 0. 32 mol
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L 答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L
专题一 第一单元
物质的聚集状态 第二课时
阿伏加德罗定律
1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含 有 相同数目的分子 2、规律： 阿伏加德罗定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
条件：标准状况 对象：任何气体 结论 体积约占22.4Ｌ
物质的量：1mol
特 别 提 示
１mol任何气体，可以是单一纯净的
气体，也可以是混合气体，气体体
积与分子种类无关。
即时应用
1．下列叙述正确的是(
D
)
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为
V1 V2
V4
V3
①微粒的大小 2、影响物质体 积大小的因素： ②微粒的数目
固、液 气体
③微粒之间的距离
温度
p不变 T升高 V增大
压强
T不变 p增大 V减小
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它 们的微粒大小。 2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于 分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
物质的量应用于化学方程式的计算
(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更 为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
苏教版高中化学必修一113 物质的聚集状态 课件 共26张
?标准状况下， n mol任何气体的体积约为 22.4n L。 ?标准状况下， 22.4 L 任何气体约含 6.02×1023个分子。
小结1、气体摩尔体积 Nhomakorabea?概念：1mol气体所占的体积。
?符号：Vm
?公式：Vm=
V n
?常用单位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
2.标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol)理解要点：
2、不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态
微观结构
微粒的运动 宏观性质 方式
固态
微粒排列紧密， 在固定的位 有固定的形状 ， 微粒间空隙很小 置上振动 几乎不能被压
缩
液态
微粒排列较紧密 ，可以自由 微粒间空隙较小 移动
没有固定的形 状，但不易被 压缩
微粒之间的 距 可以自由
气态 离较大
移动
没有固定的形 状，且容易被 压缩
归纳与整理
１．物质的量应用于方程式的计算的一般步骤： １）正确写出化学反应方程式 ２）根据方程式列出物质的量制比 3）列出已知量，未知量 4）列出比例关系式，求解 5）答
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？
?在同温同压下，相同分子数的气
体，其体积（ 相同 ）；
5.标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)
Vm =22.4L/mol
6.V、n、Vm 的关系：
n = —V— Vm
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是
不是相等？是不是都约为22 .4L?
辨析和应用
?1mol任何物质的体积在标准状况下都约为 22.4 L。
?1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。 ?任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。
小结1、气体摩尔体积 Nhomakorabea?概念：1mol气体所占的体积。
?符号：Vm
?公式：Vm=
V n
?常用单位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
2.标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol)理解要点：
2、不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态
微观结构
微粒的运动 宏观性质 方式
固态
微粒排列紧密， 在固定的位 有固定的形状 ， 微粒间空隙很小 置上振动 几乎不能被压
缩
液态
微粒排列较紧密 ，可以自由 微粒间空隙较小 移动
没有固定的形 状，但不易被 压缩
微粒之间的 距 可以自由
气态 离较大
移动
没有固定的形 状，且容易被 压缩
归纳与整理
１．物质的量应用于方程式的计算的一般步骤： １）正确写出化学反应方程式 ２）根据方程式列出物质的量制比 3）列出已知量，未知量 4）列出比例关系式，求解 5）答
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？
?在同温同压下，相同分子数的气
体，其体积（ 相同 ）；
5.标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)
Vm =22.4L/mol
6.V、n、Vm 的关系：
n = —V— Vm
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是
不是相等？是不是都约为22 .4L?
辨析和应用
?1mol任何物质的体积在标准状况下都约为 22.4 L。
?1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。 ?任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。
苏教版高中化学必修一课件1-1-3物质的聚集状态
5、任何状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。 （错，“标准状况下”、“约为”；单位应为 L/mol）
[思考二]标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含多少个氮分子？
[复习] 1、在标准状况下，若两种气体所占体积不同， 其原因是 ( D ) A、气体性质不同 B、气体分子的大小不同 C、气体分子间平均距离不同 D、气体的物质的量不同
2、关于化学方程式的计算
例3、13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可 收集到多少体积（标准状况）的氢气？
（3）气态物质： ①分子间距离比分子本身的体积大得多(约相差 10倍)，体积主要由分子间距离决定。 ②体积受温度、压强的影响很大。 ③同温、同压下，同物质的量的气体体积基本相 等。
二、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm单位：L/mol
3、表达式: 4、对象：任何气体（纯净或混合气体）
2、在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少？ 44.8 L H2的物质的量是多少？它们所含的分子 数是否相同？
物质 质量
÷M ×M
物质 的量
× NA ÷ NA
微粒 个数
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
气体 体积
（标准状况）
三、有关气体摩尔体积的计算
1、关于质量和体积的换算 例1、0.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况 下，这些氦气的体积为多少？ 例2、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积 为672 mL。计算此气体的相对分子质量。
1mol铝
1mol铁
1mol水 1mol乙醇 液体物质
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知 质量
识
归
纳 微粒数
÷M
×M
× NA 物质的量 ÷ NA ÷
ρ ρ
Vm
×Vm(22.4L/mol)
气体体积
(标准状况)
M 摩尔质量 Vm气体摩尔体积
NA 阿伏加德罗常数 ρ 气体密度
1、3.4克氨在标准状况时体积是多少? 解: 氨的式量是17, 氨的摩尔质量是17g/mol 。
⑸2×105Pa时，1molO2的体积小于22.4升。
说法错误。 不一定。
练习2、下列叙述中，正确的是（ B、D ） A.1mol氢气的质量只有在标准状况下才约为2g
B.在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认
为该气体的物质的量约是1mol。
C.在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大
专 题 1 第 一 单 元 丰富多彩的化学物质
学习目标:
1、知道固、液、气态物质的一些特性。 2、了解影响物质体积大小的主要因素， 初步学会运用气体摩尔体积等概念进行 简单的计算。
知识回顾：
×NA
÷NA ÷M
物质的量 质量
÷ρ
粒子数 （N）
（n） 体积
×M
态、液态和固态
0℃1 mol H2O( 18 mL)
【实验启示】气体分子间的平均距离要比固 体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
【启示】：气体微粒本身的大小几乎可以 忽略不计。
总结：影响物质体积大小的主要因素
微 粒 的 微 粒 的 微 粒 间 数 目 大 小 的 距 离 固、液态 气 态
√
√
√
√
【结论】
影响固体、液体体积大小的因素：
物质有固、液、气三种状态，三 种状态有何差异？从微观角度解 释这三种状态存在差异的原因
Fe
固体
H2O
液体
H2
气体
不同聚集状态物质的结构与性质
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态 固 态 微观结构
微粒的运 动方式
宏观性质
有固定的形 状，几乎不 能被压缩 没有固定的 形状，但不 能被压缩 没有固定的 形状，且容 易被压缩
H2 N2 CO
1摩尔物质的体积
固 态
物质 体积
液 态
水
18.06 cm3
气态(标准状况)
氢气
一氧 氮气 化碳
铝
9.99 cm3
铁
7.11 cm3
乙醇
58.39 22.425 22.416 22.408 L cm3 L L
示 意 图
【分析比较 】 [结论1]相同条件下，1摩尔不同固体或液 体物质的体积是 不相同 的。 [结论2] 在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积 都约是22.4 L。 (标准状况是指压强为1个大气压，温度为0 ℃)
通常状态是压强为一个大气压，温度为20 ℃
思考： 为什么相同条件下1摩尔固态和 液态物质体积不同，而1mol气态物质 的体积却相同？
【讨论】 影响物质体积大小的因素有哪些呢？
微粒的数目
微粒的大小
微粒之间的距离
思考: 为什么相同条件下1摩尔固态和液态
物质体积比1mol气态物质的体积小得多？
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍)
特例：
当气体处在标准状况(273K,101kPa) 下时，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol。 单位： 升 / 摩
符号： L/mol
或
L. mol
-1
标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol) 理解要点： 注 条件：标准状况（T.P） 意 对象：任何气体 (纯净气体，混和气体)
练习1、下列说法是否正确 ？为什么？ ⑴标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L 说法错误。因未指明气体物质的量。 ⑵1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4 L 说法错误。因未指明气体所处的状况。 ⑶1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L 说法错误。 因水在标准状况下不是气体。
⑷20℃时，1molO2的体积约22.4升。 说法错误。 因不是在标准状况下。
微粒排列紧密， 在固定的位 微粒间的空隙 置上振动 很小 微粒排列较紧 密，微粒间的 空隙较小 可以自 由移动
液 态
气 态
微粒之间的 距离较大
可以自 由移动
标准状况下1mol不同物质的体积 物 质
Fe Al
1mol物质 的质量
55.85g 26.98g
密
度
1mol物质 的体积
7.10cm3 9.99cm3
微粒数、微粒本身大小
影响气体体积大小的因素：
微粒数、微粒间的距离 取决于温度和压强
温度对气体体积的影响
压强对气体体积的影响
当压强增大，气体分子间距离变小，气体体积变小。
相同的温度和压强下，含有相同分子数 的任何气体体积都相同。
气体摩尔体积 【定义】 单位物质的量气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。用 Vm 表示。
7.86g/cm3 2.70g/cm3
H2O
C2H5OH
18.02g
46.07g 2.016g 28.02g 28.01g
0.998g/cm3
0.789g/cm3 0.0899g/L标况 1.25g/L标准状况 1.25g/L标准状况
18.01cm3
58.39cm3 22.42L 22.42L 22.42L
关于气体摩尔体积的计算
物质的量（摩）=
气体体积（升）
气体摩尔体积（升/摩）
n = V/Vm
练习6:
⑴标准状况下，0.500mol H2 占有的体积是 11.2 L。 ⑵标准状况下，2.00 mol O 占有的体积是 44.8 L。
2
⑶标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.200 mol。 ⑷标准状况下，33.6L H2 的物质的量是 1.50 mol。
物质的量：1mol 体积约为22.4Ｌ 22.4Ｌ是一个近似值
结论
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约 是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体 积约是22.4L· mol-1)。 同温同压下，气体的体积只与气体物质 的量有关，而与气体分子的种类无关。同 温同压下1mol任何气体的体积都相等，但 未必等于22.4L。
D.1mol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下的
体积也约为22.4L
练习3、下列说法正确的是（ D ） A.在标准状况下1molH2O和1mol H2的体 积都约是22.4升。 B.2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。 D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气 的物质的量相等。