苏教版高中化学必修一课件硫及其化合物的转化
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优秀课件苏教版高一化学必修一 4.1硫和含硫化合物_的相互转化 (共15张PPT)
专题4 硫、氮和可持续发展
硫和含硫化合物 的相互转化
自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或 硫的化合物？ 生活、生产中哪些活动涉及到硫及其化 合物的转化？
含硫物质：单质、硫化物、硫酸盐等
芒硝(Na2SO4· 10H2O
火山喷发
举例说明常见的 含硫物质
合作学习
活动一：尝试将卡片上的物质归类，并说明
学习主线
相同价态含硫化合物间--酸碱反应规律转化 不同价态含硫化合物间--氧化还原反应规律 学习方法 从生活走进化学，从化学走向社会
研究性学习
请查找资料，写一个关于硫元素在自然界中的循环
的小短文，谈谈你对它各方面的认识。以及人类 应该注意哪些环节，以降低含硫物质对生态系统
的危害。
催化剂
② S + O2 = SO2 ④ SO3 + H2O = H2SO4 2OH-+SO2 = SO32-+H2O
点燃
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 （Na2SO3应密封保存） ⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O H++OH- = H2O ⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
活动二：完成网络图中各物质间的相互转化关系 （注明箭头指向、所需试剂）
（方法指导：以SO2的转化和形成为例）
相同价态含硫化合物间— 复分解反应规律 不同价态含硫化合物间-- 氧化还原反应规律
合作学习
活动三：继续完善网络图。
指导：复分解反应（发生条件？规律？） 氧化还原反应（规律？）
合作学习
活动四：利用网络图，举例说明“含硫物质的相互 转化”在生产中的重要应用。 应用：⑴除去不慎洒落的汞 ⑵工业上或实验室制备二氧化硫
硫和含硫化合物 的相互转化
自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或 硫的化合物？ 生活、生产中哪些活动涉及到硫及其化 合物的转化？
含硫物质：单质、硫化物、硫酸盐等
芒硝(Na2SO4· 10H2O
火山喷发
举例说明常见的 含硫物质
合作学习
活动一：尝试将卡片上的物质归类，并说明
学习主线
相同价态含硫化合物间--酸碱反应规律转化 不同价态含硫化合物间--氧化还原反应规律 学习方法 从生活走进化学，从化学走向社会
研究性学习
请查找资料，写一个关于硫元素在自然界中的循环
的小短文，谈谈你对它各方面的认识。以及人类 应该注意哪些环节，以降低含硫物质对生态系统
的危害。
催化剂
② S + O2 = SO2 ④ SO3 + H2O = H2SO4 2OH-+SO2 = SO32-+H2O
点燃
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 （Na2SO3应密封保存） ⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O H++OH- = H2O ⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
活动二：完成网络图中各物质间的相互转化关系 （注明箭头指向、所需试剂）
（方法指导：以SO2的转化和形成为例）
相同价态含硫化合物间— 复分解反应规律 不同价态含硫化合物间-- 氧化还原反应规律
合作学习
活动三：继续完善网络图。
指导：复分解反应（发生条件？规律？） 氧化还原反应（规律？）
合作学习
活动四：利用网络图，举例说明“含硫物质的相互 转化”在生产中的重要应用。 应用：⑴除去不慎洒落的汞 ⑵工业上或实验室制备二氧化硫
高中化学苏教版必修一《4.1.3硫和含硫化合物的相互转化》课件
＋4 被氧化＋6 (3) S 被还原 S
催化剂 如 2SO2＋O2 △ 2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
－2
(4) S
被―氧―→化＋S4
点燃 如 2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O
2．通过非氧化还原反应实现含同种价态硫元素的物质之间的 转化 (1) (2)
△ 铜，按 2Cu＋S=====Cu2S 计算恰好生成 8.0 g Cu2S。 答案：BD
把 29 g 铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却
至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标况下为 8.4 L。
则混合物中硫和铁的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．3∶2
C．2∶1
D．无法确定
解析：因为在密闭容器中不需考虑 Fe 与氧气的反应，所以发 生如下反应：
答案：D
硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙， 向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加 入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、 丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是( ) A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
硫的性质及在自然界中的存在
1．硫在自然界中的存在
自然界中的硫元素主要以 硫单质 硫、化物 和 硫酸盐 等形
式存在。 (1)游离态：主要存在于 (2)化合态：主要存在于
火山喷口 附近或 金属矿石 中。
地壳的岩层 里。
2．硫单质的物理性质
催化剂 如 2SO2＋O2 △ 2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
－2
(4) S
被―氧―→化＋S4
点燃 如 2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O
2．通过非氧化还原反应实现含同种价态硫元素的物质之间的 转化 (1) (2)
△ 铜，按 2Cu＋S=====Cu2S 计算恰好生成 8.0 g Cu2S。 答案：BD
把 29 g 铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却
至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标况下为 8.4 L。
则混合物中硫和铁的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．3∶2
C．2∶1
D．无法确定
解析：因为在密闭容器中不需考虑 Fe 与氧气的反应，所以发 生如下反应：
答案：D
硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙， 向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加 入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、 丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是( ) A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
硫的性质及在自然界中的存在
1．硫在自然界中的存在
自然界中的硫元素主要以 硫单质 硫、化物 和 硫酸盐 等形
式存在。 (1)游离态：主要存在于 (2)化合态：主要存在于
火山喷口 附近或 金属矿石 中。
地壳的岩层 里。
2．硫单质的物理性质
苏教版高中化学必修一课件硫和含硫化合物的相互转化
【解析】 反应①SO2 作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不 能从氧化还原方面判断是否具有两性元素的性质；反应②说明 S 具 有还原性， 若改用稀硫酸不会放出 H2； 反应③硫的化合价既有升高， 又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。 【答案】 D
(
类题跟踪 1 (双选 )下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 ) A．H2S→SO2 B．H2SO4→SO2 － C．S→SO2 D．SO2 3 →SO2
－2 ＋6
二、含硫化合物的相互转化 1．不同价态的含硫化合物
2.含硫物质的相互转化
写出上述转化反应的方程式： ①2SO2＋O2催化剂 △ 2SO3； ②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4； ③2H2SO3＋O2===2H2SO4； ④2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； ⑤Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ⑥SO2＋H2O H2SO3； ⑦SO3＋H2O===H2SO4； ⑧2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O； ⑨H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl； 点燃 SO2 1 0S＋O2===== ○ ⑪S＋Hg===HgS。
5． 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( ) ①CuS ②FeS ③ Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S A．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦
6．写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。 (1)在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫黄在 常温下化合生成硫化汞(HgS)， 因此， 实验室常将硫黄撒在汞的表面， 以除去不慎洒落的汞。 ______________________。 (2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。 ______________________。 (3)长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫 酸钠。 ____________________。 (4)实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气， 生成亚硫 酸钠。 _____________________________。
高一化学苏教版必修1课件：4.1.2硫酸的制备和性质、硫及其化合物的相互转化
2019/9/2
5
目标导航 预习导引 1 2 3 4
3.硫在自然界中的存在 自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。 (1)游离态:主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态:主要存在于金属矿石中。
预习交流3
对于不慎洒落的汞应如何处理? 答案:把硫粉撒在汞的表面,Hg+S HgS。
2019/9/2
13
问题导学 即时检测 一 二
1.通过氧化还原反应实现不同价态硫元素的转化。
2.通过非氧化还原反应实现同种价态硫元素的转化。
H2S
HS-
S2-
特别提醒:反应物之间的物质的量之比不同时,反应产物不同。
2019/9/2
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问题导学 即时检测 1 2 3 4
1.下列说法不正确的是( ) A.硫酸厂应该建在靠原料产地近的地区 B.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收 C.SO2的接触氧化应在常压下进行 D.工业“三废”的综合利用不ห้องสมุดไป่ตู้能减少污染,还可以获得有用的副产品 答案:A
第 2 课时 硫酸的制备和性质、硫及其化合 物的相互转化
2019/9/2
1
目标导航 预习导引
学习目标
重点难点
1.了解硫酸的制备方法。
1.H2SO4 的制备。
2.掌握浓硫酸的物理性质和化学性质。 2.浓硫酸的性质。
3.了解硫及其化合物的相互转化。
3.硫及其化合物的相互转化。
2019/9/2
2
目标导航 预习导引 1 2 3 4
③S+H2 H2S ④2H2S+O2 2S↓+2H2O ⑤S+Hg HgS
⑥S+O2 SO2
苏教版高中化学必修一课件硫和含硫化合物的相互转化 (5)
热材料， Ⅴ、照相定影液的主要成分为Na2S2O3， Ⅵ、雄黄(As2S3)可治疗蛇虫咬伤。 ……
交流与讨 论
1、在一定条件下，硫单质能与许多金属化 合。如在实验室常将硫磺撒在汞的表面， 以除去不慎洒落的汞。
交流与讨 论
2、工业上用பைடு நூலகம்或FeS2生产硫酸。
交流与讨 论
3、工业生产和含硫化合物的燃烧产生的SO2 会造成硫酸型酸雨。
请观察实 验现象并 思考有关 问题
观察与思 考
火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化 剂和易燃物硫，当火柴燃烧时会产生一定量 的SO2 CO2
应用与提 升
信息：煤燃烧是造成酸雨的重要原因之一，工 业上常采用“钙基固硫法”即生石灰和含硫的 煤混合后燃烧，煤燃烧时生成的二氧化硫、生 石灰和氧气共同反应生成硫酸钙,从而使硫元 素转化到煤渣中。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
我们的生活 我们的未来
含硫物质
黄铁矿(FeS2)
硫磺软膏
含硫香皂
铅蓄电池
硫和含硫化合 物的相互转化
硫和我们……
Ⅰ、SO2可用于有色物质的漂白。 Ⅱ、S可用于制备硫磺软膏具有杀菌止
痒作用。 Ⅲ、工业上用S或FeS2制备硫酸 Ⅳ、Na2SO4·10H2O作为蔬菜大棚的储
煤炭
祝同学们进步
应用与提 升
工业生产方法
方法1：重晶石(主要成分是BaSO4)，若用 饱和Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸 的BaCO3。 方法2：将硫酸钡与碳粉混合后加强热，反 应方程式： BaSO4+4C BaS+4CO
重 晶 石
被 酸 雨 破 坏 的 树 木
测定时间 0 1小时 2小时 4小时 8小时 雨水PH 4.66 4.52 4.45 4.44 4.44
交流与讨 论
1、在一定条件下，硫单质能与许多金属化 合。如在实验室常将硫磺撒在汞的表面， 以除去不慎洒落的汞。
交流与讨 论
2、工业上用பைடு நூலகம்或FeS2生产硫酸。
交流与讨 论
3、工业生产和含硫化合物的燃烧产生的SO2 会造成硫酸型酸雨。
请观察实 验现象并 思考有关 问题
观察与思 考
火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化 剂和易燃物硫，当火柴燃烧时会产生一定量 的SO2 CO2
应用与提 升
信息：煤燃烧是造成酸雨的重要原因之一，工 业上常采用“钙基固硫法”即生石灰和含硫的 煤混合后燃烧，煤燃烧时生成的二氧化硫、生 石灰和氧气共同反应生成硫酸钙,从而使硫元 素转化到煤渣中。
高中化学课件
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我们的生活 我们的未来
含硫物质
黄铁矿(FeS2)
硫磺软膏
含硫香皂
铅蓄电池
硫和含硫化合 物的相互转化
硫和我们……
Ⅰ、SO2可用于有色物质的漂白。 Ⅱ、S可用于制备硫磺软膏具有杀菌止
痒作用。 Ⅲ、工业上用S或FeS2制备硫酸 Ⅳ、Na2SO4·10H2O作为蔬菜大棚的储
煤炭
祝同学们进步
应用与提 升
工业生产方法
方法1：重晶石(主要成分是BaSO4)，若用 饱和Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸 的BaCO3。 方法2：将硫酸钡与碳粉混合后加强热，反 应方程式： BaSO4+4C BaS+4CO
重 晶 石
被 酸 雨 破 坏 的 树 木
测定时间 0 1小时 2小时 4小时 8小时 雨水PH 4.66 4.52 4.45 4.44 4.44
苏教版化学必修1课件：专题4 第1单元 第2课时 硫和含硫化合物的相互转化
[合作·探究] 对浓硫酸性质的探究 (1)浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色， 该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水 性？ 【提示】 吸水性。 (2)如何稀释浓硫酸？
【提示】 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
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(3)浓硫酸分别与金属单质和非金属单质反应时，所表现的性质是否相同？
【提示】 不同。浓硫酸与金属单质反应时既表现酸性又表现强氧化性。 与非金属反应时，浓硫酸只被还原为SO2，只表现氧化性。
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[题组·冲关] 1．(2016·桂林高一检测)用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量 浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) 【导学号：16380247】
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 C．②中选用品红溶液验证SO2的生成 D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
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(4)与非金属反应： C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 规律：①反应要加热，否则不反应； ②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2； ③浓硫酸只表现氧化性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止； ⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。
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[核心·突破] 浓硫酸的特性 1．吸水性—干燥剂(不能干燥碱性气体，如NH3；也不能干燥还原性气体， 如HI、H2S等) 2．脱水性—使某些有机物品(蔗糖、纸张、木材)中氢、氧按水的组成比脱 去而变黑。可用作脱水剂
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3．强氧化性 (1)Fe、Al的钝化。 常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝 化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发 生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
硫及其化合物的相互转化课件苏教版化学必修第一册
H2SO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+2H2O
【微思考3】实验室中如何制取SO2?
提示 Na2SO3与较浓硫酸反应。
三、氧化还原反应的配平
+11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化
+H2O。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是增大
________________________________________
“三定”——确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。
________________________________________
“四查”——用观察法配平其他物质的化学计量数,并检查原子个数是否相
等,配平后将短线改为等号。
出CO2。下列说法不正确的是( C )
A.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比是2∶1
B.上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2
C.每生成1 mol Na2S2O3转移4 mol 电子
D.Na2S2O3既是氧化产物,又是还原产物
规律方法 氧化还原反应的计算
电子守恒法解题的步骤是:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每
反应式为AgCl(s)+e- ==== Ag(s)+Cl-,故C错误;制取氢气装置工作时,A电极为
1.有关银镜反应
(5)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA(
)
2
2
2
开始工作到停止放电,溶液中Cu2+浓度变为1.5 mol·L-1,正极析出Cu:
煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大。
化学硫和含硫化合物的相互转化苏教版必修唐山一中省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
第6页
亚硫酸盐（SO32-） 试验室制取SO2
①与酸反应： SO32-+2H+= SO2↑+H2O
SO32-+H+=HSO3-
②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
③有氧化性:
SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
第7页
二、硫和含硫化合物相互转化
[交流与讨论２ ]：请同学们完成教材94页交流与讨论2 （1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上汞，以预防汞中毒）
第10页
参考答案
①
HgS
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2
④
SO3
H2SO4
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
① S + Hg = HgS
③ 2SO2+O2
催化剂
加热 2SO3
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
⑥ H2O+SO2
H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O
基质量性能，功效价格比，品种范围均在国内领先，1995年和1996年连续被推荐为上海市名牌产品。从英国引进PM10压力变送器及派生产品快
速在国内赢得市场。四厂生产CY系列小型压力传感器是长征系列及各类型火箭弹体关键部件，在历次卫星和战略导弹发射中本部件做到万无一
失，对我国火箭发射和导弹研究做出了很大贡献，曾屡次受到国防科工委嘉奖。本厂已跨入上海市高新技术产业行业，1996年又经过了ISO9001
亚硫酸盐（SO32-） 试验室制取SO2
①与酸反应： SO32-+2H+= SO2↑+H2O
SO32-+H+=HSO3-
②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
③有氧化性:
SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
第7页
二、硫和含硫化合物相互转化
[交流与讨论２ ]：请同学们完成教材94页交流与讨论2 （1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上汞，以预防汞中毒）
第10页
参考答案
①
HgS
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2
④
SO3
H2SO4
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
① S + Hg = HgS
③ 2SO2+O2
催化剂
加热 2SO3
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
⑥ H2O+SO2
H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O
基质量性能，功效价格比，品种范围均在国内领先，1995年和1996年连续被推荐为上海市名牌产品。从英国引进PM10压力变送器及派生产品快
速在国内赢得市场。四厂生产CY系列小型压力传感器是长征系列及各类型火箭弹体关键部件，在历次卫星和战略导弹发射中本部件做到万无一
失，对我国火箭发射和导弹研究做出了很大贡献，曾屡次受到国防科工委嘉奖。本厂已跨入上海市高新技术产业行业，1996年又经过了ISO9001
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化合价
+6
非氧化还原反应
SO3
H2O
NaOH H2SO4
Na2SO4
O
2
C
2
H
Cu、
O2
O2
O2
+4
加
加
氧
还
化
原
剂0 剂
SO2 H2O
H2SO3
H2SO4 NaOH
Na2SO3
O2
S Fe
O2 H2
Hg
FeS
Na
HgS
-2 H2S
氢化物
NaOH
H2SO4
单质
氧化物
酸
Na2S
盐
将黄铁矿样品，整整齐齐地包在纸里 纸包烂了 纸包上的标签成了碎片 装样品的箱子被腐蚀 矿工的工作服烂成一个个大窟窿
H2;2NaOH H2SO4+2NaOH
Na2SO3+H2O Na2SO4+2H2O
化合价
+6
SO3
H2O
NaOH H2SO4
Na2SO4
O
2
C
2
H
Cu、
O2
O2
O2
+4
SO2 H2O
H2SO3
H2SO4 NaOH
Na2SO3
O2
0
S
O2 H2
-2 H2S
氢化物
空白演示
单击输入您的封面副标题
请观察
氢氧？化钠
试试看
➢你还知道硫元素常见的化合价吗？你能列举出 这些化合价常见的含硫物质吗？
➢你所列举的含硫物质，它们之间可以发生 相互转化吗？它们可以转化为不同价态的含硫 物质吗？
➢久置Na2SO3溶液成分探究
-2价的硫元素能转化为0价吗？
提供试剂： Na2S溶液、碘水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。
——阿·费尔斯曼 《趣味地球化学》
2Fe－S12＋7O2＋2H2O
2Fe＋S6O4＋2H＋2S6O4
丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
——葛洪（晋） 《抱扑子》
丹砂 HgS
HgS+O2
Hg+S
Hg+SO2
HgS
硫和含硫化合物的相互转化
氧化还原反应
点燃
S+O2
SO2
催化剂
2SO2+O2 高温 2SO3
含硫 矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑 矿
谢谢大家!
2H2SO3+O2
2H2SO4
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2 +2H2O
非氧化还原反应
S+Hg
HgS
SO2+H2O2
H2SO4
2Na2SO3+O2
2Na2SO4
C+2H2SO4
CO2 +SO2 +2H2O
SO2+H2O
H2SO3
Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2
SO3+H2O
单质
NaOH H2SO4
氧化物
Fe Hg
Na
酸
FeS HgS Na2S
盐
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
阳光 O2
氧化
大气
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
部分硫
石膏(CaSO4·2H2O) 地表 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火
山
爆
发
与砷铁汞锑
等元素化合
地下
受空气中氧气、水等作用
辰 砂