2019届高考化学课时作业8

课时作业13氮及其重要化合物
基础巩固
1．(2018·山东滨州高三检测)对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是()
A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
解析分析化合价的升降，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

该反应中氮元素的化合价由＋4价变为＋5价和＋2价，所以生成硝酸的部分二氧化氮是还原剂，其化学计量数是2，生成一氧化氮的部分二氧化氮是氧化剂，其化学计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1∶2，故A项正确；该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是一氧化氮，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1，故B项错误；该反应中氮元素的化合价由＋4价变为＋5价和＋2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C项错误；在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有4 mol电子发生转移，故D项错误。

答案 A
2．(2018·天津高三检测)下列说法不正确的是()
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
解析A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NO－3发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。

答案 A
3．(2018·河北衡水高三检测)“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()
①实验室收集氨气采用图一所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图二所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图三所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④B．①②③
C．①②④D．①③④
解析“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。

①的做法可防止氨气对空气的污染；②的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；④的做法中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而③的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。

答案 C
4．(2018·山东淄博高三检测)无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为()
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
解析由题意，无色混合气体中一定无NO2,100 mL气体通入浓H2SO4后，体积变为80 mL，一定有NH3，经Na2O2后变为红棕色，几乎无气体剩余，则含有CO2和NO，不含N2。

答案 B
如图所示，向一定量的铁粉中加入一定的硝酸并加热，待反应结束时，
④NO⑤NO
实验操作设计
打开
分液漏斗
向稀硝酸和稀硫
酸中分别加入
Fe粉
已知A 、B 、)
⎩⎨⎧)
如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()
①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A. ①②
B. ②④
C. ③④
D. ②③
解析②中Cl2与CH4反应生成HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，虽总物质的量不变，但后3种物质常温下为液态，且滴入水后，HCl溶于水使集气瓶内产生负压，烧杯中的水在大气压的作用下会进入集气瓶；③中由于4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，也会产生题述现象。

答案 D
10．(2018·天津高三检测)氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：________；
②NH3的稳定性比PH3________(填“强”或“弱”)。

(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________ _____________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋4和________。

(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。

在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：___________________________________________________________ _____________
_______________________________________________________ _________________。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为________________________________________，若反应中有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位
有效数字)。

解析 (1)①氮元素的最外层有5个电子，N 2的电子式为
；②氮元素的非金属性强于磷，故氮的氢化物的稳定性强于
磷的氢化物，即NH 3的稳定性比PH 3强。

(2)①氨气遇到浓盐酸会发生反应生成氯化铵固体小颗粒，能够观察到白烟，反应的化学方程式为NH 3＋HCl===NH 4Cl ；②浓硫酸难挥发，遇到氨气无现象，但硫酸可以和氨气反应生成硫酸铵或硫酸氢铵；③FeSO 4溶液和氨气反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

(4)依据氧化还原反应原理可得：2NH 3＋3O 2=====微生物2HNO 2＋2H 2O ；若反应中有0.3 mol 电子发生转移，则生成HNO 2 0.05 mol ，其质量为0.05 mol ×47 g·mol －1＝2.35 g 。

答案 (1)① ②强 (2)①NH 3＋HCl===NH 4Cl ②NH 4HSO 4或[(NH 4)2SO 4] ③4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
(3)氨在水中存在平衡：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －(写成
NH 3＋H 2O NH ＋4＋OH －也可)，加入NaOH 后OH －浓度增大，平衡
逆向移动，故有利于氨的脱除 (4)2NH 3＋3O 2=====微生物2HNO 2＋2H 2O(不写微生物) 2.35
11．(2018·广东高三模拟二)下图中A ～J 分别代表相关反应中的一种物质，已知A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ，已知B 、D 为常温下气态化合物，C 为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
(1)A 的化学式为________，B 的电子式为：
________________________________________________________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：
D ＋G →H ：
________________________________________________________________________；
F ＋J →B ＋C ＋I ：
________________________________________________________________________。

催化剂
成相关实验，最合理的选项是
选项。