史上最全的中考化学必考知识点归纳
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学必考知识点整理
中考化学必考知识点整理必考知识点：概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物中考化学实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”中考化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)中考化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。
同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。
中考化学知识点归纳
中考化学知识点归纳化学是中考中的重要科目之一，掌握好化学知识点对于取得好成绩至关重要。
以下是对中考化学知识点的归纳：一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。
元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
比如水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
要能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式计算元素的化合价。
3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
要能正确书写常见的化学方程式，如实验室制取氧气、二氧化碳的化学方程式等，并能根据化学方程式进行简单的计算。
二、物质的组成和结构1、分子、原子、离子分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团。
要了解分子、原子、离子的性质和它们之间的关系。
2、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素周期表是学习化学的重要工具，要能记住常见元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等。
3、原子的结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的质量。
三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
2、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如物质的三态变化、溶解等；化学变化是生成新物质的变化，如燃烧、生锈、发酵等。
化学变化常伴随着发光、发热、变色、生成气体、生成沉淀等现象。
四、常见的物质1、空气空气的主要成分是氮气（N₂）和氧气（O₂），还含有少量的二氧化碳（CO₂）、稀有气体等。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。
在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。
1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。
金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。
此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。
我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。
例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。
此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。
例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。
汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。
二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。
水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。
氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。
氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。
碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。
4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。
例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。
中考化学知识点精华
中考化学知识点精华化学是一门充满奥秘和趣味的学科，在中考中占据着重要的地位。
为了帮助同学们更好地应对中考化学，以下是对中考化学知识点的全面梳理和总结。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、铁（Fe）、铜（Cu）等。
元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
比如水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
要能根据化合价正确书写常见物质的化学式，并且理解化学式所表示的意义，如表示物质的组成元素、原子个数比等。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律，要配平化学方程式，注明反应条件和生成物的状态。
例如：氢气燃烧生成水的化学方程式为 2H₂＋ O₂点燃2H₂O ，这个方程式表示了氢气和氧气在点燃的条件下发生反应生成水的过程。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等。
化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、燃烧等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键是看是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如A ＋B ＝ AB 。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如 AB ＝ A ＋ B 。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如 A ＋ BC ＝ B ＋ AC 。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如 AB ＋ CD ＝ AD ＋ CB 。
中考化学全册常考知识点汇总
中考化学全册常考知识点汇总化学是一门重要的自然科学学科，中考中化学占有较大的比重。
下面是中考化学全册的常考知识点的汇总：1.元素及元素的性质：元素是由原子组成的物质，具有一定的性质。
常见元素包括金属、非金属和半金属元素。
2.金属元素及其性质：金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
常见的金属元素有铁、铜和铝等。
3.非金属元素及其性质：非金属元素通常不具备良好的导电性和导热性，常见的非金属元素有氧、氢和碳等。
4.典型金属元素的性质：钠、镁、铜等金属元素和氧、氯等非金属元素的常见化合物的性质及应用。
5.元素的周期律：元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构而排列的。
周期表可以用来预测元素的性质。
6.化学反应与化学方程式：化学反应是指原料物质在一定条件下相互转化为产物物质的过程，化学方程式是反应过程的记述方式。
7.各种常见化学反应：包括酸碱中和反应、置换反应、氧化还原反应等。
8.酸、碱和盐：酸是指能溶于水产生氢离子（H+）的物质，碱是指能溶于水产生氢氧根离子（OH-）的物质，而盐是由酸和碱通过中和反应生成的物质。
9.酸性、碱性和中性：指物质所呈现的酸、碱或中性性质。
10.燃烧和燃烧反应：燃烧是指物质和空气中的氧气反应产生能量的过程。
11.碳的化学：碳是生物体的基本组成部分，常见的碳的氧化物有二氧化碳、一氧化碳等。
12.物质的分解和合成：物质可以通过分解反应分解成更简单的物质，也可以通过合成反应合成更复杂的物质。
13.物质的组成：物质通常由原子、分子或离子组成。
14.气体、液体和固体：分别是物质的三种常见的状态，具有不同的性质。
15.溶液和溶剂：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
16.晶体和非晶体：晶体是由具有规则排列的离子、分子或原子构成的物质，而非晶体是由无规则排列的离子、分子或原子构成的物质。
17.电解质和非电解质：电解质是在溶液或熔融状态下能导电的物质，非电解质是指在溶液中不导电的物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
史上最全的中考化学必考知识点归纳
第1单元《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成
变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头
消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空
气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与
评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿
（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气
泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说
明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成
450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边
缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造
成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，
以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不
成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用
水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；。