关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题
等质量溶液混合后的物质的量浓度
等质量溶液混合后的物质的量浓度在化学的世界里，很多时候我们需要混合不同的溶液来得到我们想要的结果。
今天，我们就聊聊一个非常实用的概念：等质量溶液混合后的物质的量浓度。
这听起来可能有点复杂，但放心，我会用最简单的语言来帮你搞明白！1. 什么是等质量溶液？1.1 定义解释等质量溶液，顾名思义，就是指我们混合的两种溶液在质量上是一样的。
也就是说，如果你有两个不同的溶液，每种溶液的质量都是一样的，假设每种都是100克，这就是等质量溶液的典型例子。
1.2 日常例子想象一下你在做一杯美味的调料酱。
你可能需要将等量的醋和油混合。
用这个比喻来理解的话，就是每种成分的质量相等，这样才能得到你想要的酱汁味道。
2. 物质的量浓度是啥？2.1 简单介绍物质的量浓度，就是每升溶液里溶质的数量。
你可以把它理解为溶液里溶质的“浓厚程度”。
举个例子，1摩尔每升的浓度就像是溶液里有1摩尔的溶质在每升的水里。
2.2 和等质量溶液的关系当你混合两种等质量的溶液时，最终的浓度会受到原始浓度的影响。
你可以把它想象成加班的两个员工，虽然他们都工作了同样的时间，但他们的效率不同，所以最终的结果也不同。
3. 如何计算等质量溶液混合后的浓度？3.1 计算步骤首先，你需要知道两种溶液的初始浓度。
比如说，溶液A的浓度是2摩尔每升，溶液B的浓度是3摩尔每升。
假设每种溶液都是100克，那混合后，我们需要先把它们的体积算出来。
体积的计算公式是质量除以密度（当然，密度需要查表）。
3.2 最终浓度混合后的浓度可以通过简单的加权平均来计算。
具体来说，就是把两种溶液浓度的总量除以它们的总体积。
这个过程其实就像是做一个大拼图，把不同的部分组合在一起，最终得到一个完整的答案。
4. 实际应用中的小窍门4.1 密度和体积的关系在实际操作中，我们往往需要知道溶液的密度，这样才能准确计算体积。
记住，密度通常在化学书籍或网上都能查到，确保你用的是正确的数值。
4.2 浓度变化的影响不同的溶液混合，浓度的变化会直接影响到实验的结果。
探究两溶液等体积混合后浓度的变化
探究两溶液等体积混合后浓度的变化作者：喻婷婷来源：《中学化学》2015年第07期将相同溶质的两种不同浓度溶液进行混合，在高考中成为常考的知识点。
在江苏高考中曾连续三年考查了将不同浓度的两溶液进行等体积混合后的浓度的变化，在三年中以不同的载体，如氨水、硫酸、酒精等进行了考查。
相同溶质的两种不同浓度溶液相混合，主要有两种考查方式，一种是将不同浓度的两溶液等质量混合；另一种是将不同浓度的两溶液等体积混合。
本文重点讨论后一种情况，即不同浓度的两溶液等体积混合，但等体积混合通常是以等质量混合为基础进行讨论，所以本文就这两类不同的问题进行相应的讨论。
一、等质量混合不同浓度的两溶液由于在溶液混合过程中，质量是守恒的，也就是说质量具有加和性。
因而将两溶液等质量混合后，其实溶质质量等于两溶液中的溶质质量总和，溶液质量也等于两溶液质量总和，从而就可以简单得到溶液的质量分数应为两溶液质量分数的总和除以2。
即设两溶液质量分数分别为w1、w2，设所取溶液质量为m，则可得混合后溶液的质量分数w3=（w1×m+w2×m）/2m=（w1+w2）/2。
例1有甲、乙两种H2SO4（aq），甲中H2SO4的质量分数为3a%，乙中H2SO4的质量分数为a%，取甲、乙两溶液等质量混合，搅拌均匀后所得H2SO4（aq）中溶质的质量分数（）。
A.>2a%B.C.=2a%D.无法确定解析可设分别取两溶液质量为m g，则可得混合后的质量分数为：（m g×3a%+m g×a%）/2m=2a%，所以选C。
二、等体积混合不同质量分数的两溶液由于在溶液的混合过程中，体积是不守恒的，也就是说体积不具有加和性。
因而将两溶液进行等体积混合的情况要比等质量混合复杂一些。
等体积混合溶液时的体积不守恒，所以是不能直接运算的，所以我们仍然是将等体积的情况进行转化，形成仍然用质量进行讨论，才能得到最终的结果。
而从体积换算到质量则需要用到密度，所以在等体积混合溶液时，需要考虑的是溶液的密度及密度与浓度的关系。
溶液浓度计算
溶液浓度计算溶液浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的一个重要指标。
在化学实验和工业生产中，准确地计算溶液的浓度是非常关键的。
本文将介绍几种常见的溶液浓度计算方法，并提供相应的实例。
1. 质量百分比（Mass percent）质量百分比是指溶质在溶液中所占的质量与整个溶液的质量之比，通常用百分比表示。
计算公式如下：质量百分比 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%举例来说，如果我们有100克的盐溶液，其中溶解了10克的盐。
则该溶液的质量百分比为：质量百分比 = (10克 / 100克) × 100% = 10%2. 体积百分比（Volume percent）体积百分比是指溶质在溶液中所占的体积与整个溶液的体积之比，同样通常用百分比表示。
计算公式如下：体积百分比 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%举例来说，如果我们有200毫升的酒精溶液，其中含有50毫升的纯酒精。
则该溶液的体积百分比为：体积百分比 = (50毫升 / 200毫升) × 100% = 25%3. 摩尔浓度（Molar concentration）摩尔浓度是指溶质在单位体积（通常是升）溶液中的摩尔数。
计算公式如下：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（单位：升）举例来说，如果我们有500毫升的盐溶液，其中溶解了0.1摩尔的盐。
则该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1摩尔 / 0.5升 = 0.2 mol/L (M)4. 摩尔分数（Mole fraction）摩尔分数是指溶质的摩尔数与所有组分摩尔数之和的比值。
计算公式如下：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 所有组分的摩尔数之和举例来说，如果我们有200毫升的乙醇溶液，其中含有0.05摩尔的乙醇和0.1摩尔的水。
则乙醇的摩尔分数为：摩尔分数 = 0.05摩尔 / (0.05摩尔 + 0.1摩尔) ≈ 0.33总结：本文介绍了质量百分比、体积百分比、摩尔浓度以及摩尔分数等几种常见的溶液浓度计算方法，并给出了实例说明。
对不同浓度的氨水等体积混合的探究
对不同浓度的氨水等体积(或等质量)混合后浓度判断的探究山西同盛高级中学聂林峡题记:在高中的化学学习中,关于不同浓度的氨水混合,对所得混合溶液浓度的判断,我们经常是让学生记住一些规律或结论,而没有去探究其运算过程或方法.现对其进行探究,仅供参考:知识储备:氨水的特性:氨水的密度小于水的密度.(因为单位体积液氨的质量小于水的质量).并且氨水的密度与氨水的浓度成反比,即浓度越大其密度越小.在计算氨水的质量分数时,其溶质是氨气(NH 3)而不是氨水(NH 3·H 2O).探究内容:不同浓度(或质量分数)的氨水等体积或等质量混合后浓度(或质量分数)的判断:(1).当质量分数为w 1和w 2,且w 1>w 2的氨水等质量m 混合时,则混合后溶液的质量分数w 3与(w 1+w 2)/2的大小关系解析: w 3=m m w m w 2*2*1+=221w w +. (2).当质量分数为w 1和w 2,且w 1>w 2的氨水等体积V 混合时,则混合后溶液的质量分数w 3与(w 1+w 2)/2的大小关系设不同浓度的氨水的密度分别为d1和d2且d1<d2.则:解析:W3=212*21*1Vd Vd Vd w Vd w ++=212*21*1d d d w d w ++ =221w w ++)21(2)21)(21(d d d d w w +-- 因为w1>w2,d1<d2:所以:W3<221w w +; (3) 当物质的量为C 1和C 2,且C 1>C 2的氨水等质量m 混合时,则混合后溶液的质量分数C 3与(C 1+C 2)/2的大小关系解析:设不同浓度的氨水的密度分别为d1和d2且(d1<d2.);设混合以后氨水的密度为d3,假设混合后的的等于二者不浓度氨水的体积之和.则:d3=212d m d m m+=21212d d d d +; C3=322*21*1d md m C d m C +; 将d3代入并化简可得:C3=)21(2)12)(21(221d d d d C C C C +--++; 因为: C 1>C2; d1<d2所以C3>221C C +; (4) 当物质的量为C 1和C 2,且C 1>C 2的氨水等体积V 混合时,则混合后溶液的质量分数C 3与(C 1+C 2)/2的大小关系解析:设混合后溶液的体积为V ’则考虑到两溶液混合时体的变化则V ’<2V C3='*2*1V V C V C +; 因为V ’<2V所以C3>221C C +; 结论归纳:两种质量分数不同的氨水溶液: ① 等质量混合:则溶合液的质量分数: w 3==221w w +; ② 等体积混合:则溶合液的质量分数: :W3<221w w +; 两种物质的量浓度不同的氨水溶液:①等质量混合:则溶合液的物质的量: C3>221C C +; ②等体积混合:则溶合液的物质的量:C3>221C C +; 综上此类运算过程的计算与判断需用到数学上代数式的变形,如果对此过程有了详细的推导,达到知其然知其所以然的效果,也就将学习的本质涵义体现了出来.。
高中化学复习-物质的量浓度
问题一：有关混合溶液的计算
1、稀释溶液 2、不同浓度溶液混合
方法总结 溶液稀释和混合的计算原理 (1)溶液稀释。 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合。 混合前后：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混＝mρ混混，据此可进行相关计算。
合规律：混合后溶液的质量分数为(ω1+ ω2）/2
11
1变.将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体
积混合，所得溶液的质量分数为( )
A
A．＞30% B．＜30%
C．=30% D．无法确定
硫酸密度(1.83)大于水，所以溶液越浓，密度越大
2变.将50%的乙醇溶液和10%的乙醇溶液等体
积混合，所得溶液的质量分数为( B) A．＞30% B．＜30%
C．=30% D．无法确定
乙醇密度(0.79)小于水，所以溶液越浓，密度越小 12
溶液混合特例
(1)等质量混合——质量分数
ω=(ω1+ω2)/2
(2)等体积混合——质量分数
大大显大，大小显小
质量分数大，密度也大，(大部分溶液，如硫酸)
等体积混合后质量分数大于平均数 质量分数大，密度反而小，两特殊(氨水、乙醇溶液)
等体积混合后质量分数小于平均数
13
P7 D3 D4
1.将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等质量
混合，所得溶液的质量分数为( )
C
A．＞30% B．＜30%
C．=30% D．无法确定
2.将50%的乙醇溶液和10%的乙醇溶液等质量
溶液稀释和两种溶液混合后浓度的探讨
溶液稀释和两种溶液混合后浓度的探讨文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]关于溶液稀释和两种溶液混合后浓度的探讨益阳市第十五中学刘旭东摘要：溶液稀释后或同一溶质的两种溶液等质量或等体积混合后溶液浓度的变化规律关键词：稀释等质量等体积密度浓度中学化学对溶液浓度的表示方法通常是两种：溶质的质量分数（ω）和溶质的物质的量浓度（c）。
当溶液与等质量或等体积的水混合后溶液的浓度大小以及不同浓度的同一溶质的溶液混合后的浓度大小，对于中学生来说感觉有点难，有些同学甚至记反了。
其实，溶液的稀释和同一溶质的两种溶液混合可以看成一个问题，因为加入的水可以看成是ω=0或者c=0的溶液。
下面我就等质量和等体积两种情况的溶液混合做一下探讨。
一、质量分数不同的两种溶液混合1.等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，根据混合前后溶质不变可得：w混=221ww2.等体积混合：根据溶液的密度变化规律，溶液可分为两种：一种溶液中溶质的密度大于溶剂，这种溶液浓度越大，密度越大，如硫酸溶液、硝酸溶液等；另一种溶液中溶质的密度小于溶剂，，这种溶液浓度越大，密度越小，如氨水、酒精溶液等。
下面探讨一下这两种情况的溶液混合。
（1） 以硫酸为例分析第一种溶液的混合：例1. 将x ％的硫酸和3x ％的硫酸等体积混合，混合液中溶质的质量分数为（ ）A. 等于2x ％B. 大于2x ％C. 小于2x ％D. 等于4x ％解析：不防设x%的硫酸密度为ρ1，3x%的硫酸密度为ρ2，可知ρρ12<，则溶液质量m 1＜m 2,设取硫酸溶液的质量都为m 1时，混合后溶液浓度为2x%，再加入（m 2—m 1）的3x ％的硫酸即可得混合后的溶液，所以混合后溶质的质量分数ω大于2x%。
应选B 。
（2） 以氨水为例分析第二种溶液的混合：例2. 已知25％氨水的密度为0913.g cm ⋅-，5％氨水的密度为0983.g cm ⋅-，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A. 等于15％ B. 大于15％ C. 小于15％D. 无法估算解析：25％氨水的质量为m 1，5％氨水的质量为m 2，则根据密度可知m 1＜m 2。
关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题
关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，1.对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数==等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞2.对于氨水溶液，等质量混合时其浓度依然是质量分数==等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大，等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜关于等体积混合计算：体积为：V ω1<ω2 ρ1 ρ2分别为两溶液密度质量分数==1.当1<ρ1<ρ2时ω>2.当ρ2 <ρ1<1时ω<【例题】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b 等体积或等质量溶液混合浓度的变化规律【规律】：1．浓度与密度的变化关系①若溶液的密度大于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。
②若溶液的密度小于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。
③常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于水，其它的一般都大于水。
2．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g/mL还是小于1g/mL，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
3．两种不同质量分数的溶液等体积混合时，若溶液的密度大于1g/mL，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/mL，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。
浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题
浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题 假设两种溶液的分别是xy ，其中x ＜y ，1.对于溶液，等质量（假设都是mg ）混合之后，混合溶液=mm +mm m m =m +m m等体积混合时，由于小的密度比较小，等体积的两种，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞m +m m2.对于溶液，等质量混合时其浓度依然是=mm +mm m m =m +m m等体积混合时，由于质量分数小的溶液密度比较大，等体积的两种溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜m +m m关于等体积混合计算：体积为：V ω1<ω2ρ1ρ2分别为两溶液密度质量分数=Vω1ρ1+Vω2ρ2m ρ1+Vρ2=ω1ρ1+ω2ρ2ρ1+ρ21. 当1<ρ1<ρ2时ω>ω1+ω222. 当ρ2<ρ1<1时ω<ω1+ω22 【例题】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a 、b 、c 数值的关系是（ ）A ．a ＞b ＞cB ．b ＞a ＞cC ．c ＞b ＞aD ．c ＞a ＞b等体积或等质量溶液混合浓度的变化规律【规律】：1．浓度与密度的变化关系①若溶液的密度大于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。
②若溶液的密度小于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。
③常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于水，其它的一般都大于水。
2．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g/mL还是小于1g/mL，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。