有关溶液的浓度计算题讲解学习
化学实验教案溶液的浓度与稀释计算题分析方法总结
化学实验教案溶液的浓度与稀释计算题分析方法总结化学实验教案：溶液的浓度与稀释计算题分析方法总结在化学实验中，我们经常需要进行溶液的浓度与稀释计算。
这些计算涉及到溶液的浓度、溶质质量、溶剂体积等概念与计算方法。
本文将总结一些常见的溶液浓度与稀释计算题的分析方法。
一、溶液的浓度计算1. 质量百分比质量百分比是指溶质质量在溶液总质量中所占的比例。
质量百分比(%) = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%例如，计算质量百分比的乙醇溶液中乙醇的质量百分比，已知溶剂质量为100g，乙醇质量为20g，计算如下：质量百分比(%) = (20g / 100g) × 100% = 20%2. 体积百分比体积百分比是指溶质体积在溶液总体积中所占的比例。
体积百分比(%) = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%例如，计算体积百分比的盐酸溶液中盐酸的体积百分比，已知溶剂体积为200mL，盐酸体积为20mL，计算如下：体积百分比(%) = (20mL / 200mL) × 100% = 10%3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
摩尔浓度(M) = 溶质物质的物质量(g) / 溶质物质的摩尔质量(g/mol) / 溶液的体积(L)例如，计算盐酸溶液中的摩尔浓度，已知盐酸的质量为1.8g，摩尔质量为36.5g/mol，溶液体积为100mL(0.1L)，计算如下：摩尔浓度(M) = 1.8g / 36.5g/mol / 0.1L = 0.493mol/L二、溶液的稀释计算溶液的稀释是指在已知浓溶液的基础上通过加入溶剂调整溶液浓度的过程。
稀释计算常涉及到溶液初始浓度、溶液初始体积和加入溶剂后的溶液体积等参数。
稀释计算的公式是根据溶质在溶液中的摩尔守恒定律推导出来的：初始溶液中的物质的摩尔数 = 稀释后溶液中的物质的摩尔数根据这个公式，我们可以进行溶液的稀释计算。
初三化学溶液浓度计算梳理
初三化学溶液浓度计算梳理一、溶液浓度的概念及表示方法1.溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
2.质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。
3.体积分数：溶液体积与溶液总体积的比值，无单位。
4.摩尔浓度：溶质物质的量与溶液总体积的比值，单位为mol/L。
二、溶液浓度计算公式1.质量分数计算公式：质量分数（ω）=溶质质量/溶液总质量×100%2.体积分数计算公式：体积分数（φ）=溶液体积/溶液总体积×100%3.摩尔浓度计算公式：c=n/V，其中c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质物质的量（mol），V为溶液总体积（L）。
三、溶液稀释计算1.稀释前后溶质质量不变：稀释后溶液总质量×稀释后质量分数 = 稀释前溶液总质量×稀释前质量分数2.稀释前后溶液体积不变：稀释后溶液总体积×稀释后体积分数 = 稀释前溶液总体积×稀释前体积分数3.稀释前后溶质物质的量不变：稀释后溶液总体积×稀释后摩尔浓度 = 稀释前溶液总体积×稀释前摩尔浓度四、溶液混合计算1.质量混合：ω1ω2 = (m1ω1 + m2ω2) / (m1 + m2)2.体积混合：φ1φ2 = (V1φ1 + V2φ2) / (V1 + V2)3.摩尔混合：c1c2 = (n1c1 + n2c2) / (n1 + n2)五、常见溶液浓度换算1.从质量分数到摩尔浓度：c = (1000ρω) / M，其中ρ为溶液密度（g/mL），M为溶质摩尔质量（g/mol）。
2.从体积分数到摩尔浓度：c = φ / (1000ρ)，其中ρ为溶液密度（g/mL）。
六、溶液浓度计算注意事项1.确保单位统一：质量单位为g，体积单位为mL，摩尔质量单位为g/mol。
2.注意溶液的密度：不同溶液的密度不同，需根据实际情况进行调整。
3.掌握四则运算法则：加减乘除，先乘除后加减，避免计算错误。
浓度问题(教师讲义)
浓度问题1导言：有关浓度的计算是百分数应用题的一个重要内容。
解答浓度问题时，首先要弄清有关浓度问题的几个概念。
溶剂：能溶解其他物质的液体。
比如水，能溶解盐、糖等溶质：能被溶解的物质。
比如盐、糖等能被水溶解溶液：由溶质和溶剂组成的液体。
比如盐水、糖水等浓度：溶质和溶液的比值，叫浓度，通常用百分数表示，也叫百分比浓度。
比如盐和盐水的比值叫做盐水的浓度。
从上面的概念我们可以引申出以下几个关系式：溶质的重量+溶剂的重量=溶液的重量溶质的重量÷溶液的重量=浓度溶液的重量×浓度=溶质的重量溶质的重量÷浓度=溶液的重量思维上：在解答浓度问题时，在牢牢抓住题目中不变的量的基础上，灵活运用以上各关系式。
方法上：用方程是解答这类问题的好方法。
一、稀释问题即加入溶剂，比如水，把浓度稀薄降低。
在此过程，溶剂的重量不变。
例1．现有40千克浓度为20%的盐水，加入多少千克水就能得到浓度为8%的盐水？解析：浓度、水、盐水都变了，但盐不变。
方法一：由题可知，40千克浓度为20%的盐水中，含盐40×20%=8千克，加水后，浓度变为8%，但盐还是8千克，我们可以算出8%的盐水有8÷8%=100千克，加了水100-40=60千克。
方法二：设加了x千克水，根据：20%盐水中的盐=8%盐水中的盐这一关系式，我们可以列出方程 40×20%=（40+x）×8%解得 x=60（千克）例2．有40克食盐溶液，若加入200千克水，它的浓度就减少10%，这种溶液原来的浓度是多少？解析：加水前后盐的含量不变设原溶液的浓度为x%，则加水后的浓度是（x%-10%）根据加水前后盐的含量不变，我们可以列出方程40×x%=（40+200）×（x%-10%）（在解此类方程时，可先等号两边同时扩大100倍，就可以去掉百分号）40x=240×（x-10）解得 x=12即原溶液的浓度是12%例3．有浓度为36%的溶液若干，加了一定数量的水后稀释成浓度为30%的溶液。
化学实验教案溶液的浓度与稀释计算题分析注意事项总结
化学实验教案溶液的浓度与稀释计算题分析注意事项总结一、实验目的本实验旨在通过分析溶液的浓度与稀释计算题，总结出实验过程中需要注意的事项，以确保实验结果的准确性和可靠性。
通过本实验的实施，学生将学会如何计算溶液的浓度、进行溶液的稀释，并掌握实验过程中需要注意的要点。
二、实验原理1. 浓度的定义溶液浓度是指溶质与溶剂的比例，用于描述溶液的质量或者量的多少。
通常以质量浓度和摩尔浓度进行表示。
2. 浓度的计算（1）质量浓度的计算：质量浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积（2）摩尔浓度的计算：摩尔浓度 = 溶质的物质量 / 溶液的体积3. 溶液的稀释为了调整溶液的浓度以满足实验需求，可以通过加入适量的溶剂来稀释溶液。
三、实验步骤1. 根据实验要求，准备好所需的实验器材和试剂。
2. 按照实验要求，使用天平或称量纸量取所需质量的溶质。
3. 将溶质加入容量瓶中，加入足够的溶剂至标线处。
4. 固液反应时，需注意搅拌均匀，保持反应条件稳定。
5. 注射器的使用要准确，避免溶液外溢或吸入空气。
四、实验注意事项1. 实验过程中要注意实验环境的安全，避免发生化学事故。
2. 根据实验需要准备实验器材和试剂，并检查仪器设备的完好性。
3. 在实验中，需严格按照实验步骤进行操作，避免出错。
4. 测量容量时，应注意准确读数，避免误差。
5. 实验前应充分了解所使用溶液的性质和实验目的，以免操作错误。
6. 实验后要及时处理废液，保持实验环境的整洁。
五、实验结果及分析根据实验步骤和注意事项的要求，学生完成了浓度与稀释计算题的实验。
通过实验结果，学生可以得出溶液的质量浓度和摩尔浓度，确保实验结果的准确性。
六、实验总结通过本次实验，学生掌握了浓度与稀释计算题的实验方法和注意事项，提高了实验操作的技能和对溶液浓度与稀释的理解。
在实验过程中，需要注意实验环境的安全和器材的准备，确保实验结果的可靠性和准确性。
总的来说，本次实验对于学生理解化学实验中浓度与稀释计算的原理和实验方法具有重要意义。
溶液浓度实践练习题计算溶液的摩尔浓度
溶液浓度实践练习题计算溶液的摩尔浓度在化学实验和实践中，计算溶液的摩尔浓度是一项常见且重要的任务。
溶液的摩尔浓度表示的是溶液中溶质的摩尔数量与溶液体积的比值，通常以mol/L (M) 或mol/dm³ (mol⋅dm⁻³)来表示。
本文将提供一些实践练习题，帮助读者熟悉和掌握计算溶液摩尔浓度的方法和技巧。
练习题1：计算溶液的摩尔浓度1. 在一个容积为0.5 L的容器中，加入了2.5 mol的溶质A。
请计算溶质A的摩尔浓度。
解答：溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数量除以溶液体积来计算。
根据题目给出的信息，溶液中溶质A的摩尔数量为2.5 mol，溶液的体积为0.5 L。
因此，溶质A的摩尔浓度可以用下述公式计算：摩尔浓度 = 溶质摩尔数量 / 溶液体积= 2.5 mol / 0.5 L= 5 M (mol/L)练习题2：溶液的摩尔浓度单位换算2. 将50 mL的0.2 mol/L NaCl溶液转化为摩尔浓度单位为mol/dm³。
解答：我们可以通过单位换算的方法来完成这道题目。
首先，将体积由毫升转换为升，即将50 mL换算为0.05 L。
然后，将摩尔浓度单位从mol/L转换为mol/dm³，相当于将溶液体积换算为dm³。
因为1 L =1 dm³，所以0.05 L的体积换算为0.05 dm³。
因此，50 mL的0.2 mol/L NaCl溶液的摩尔浓度为0.2 mol/0.05 dm³，即4 mol/dm³。
练习题3：稀释溶液的摩尔浓度3. 有一个5 mol/L的氯化钠溶液，要制备200 mL的0.2 mol/L的氯化钠溶液。
请问应该取多少毫升的原溶液，以及如何稀释？解答：我们需要计算稀释的过程中需要取多少毫升的原溶液，并根据稀释方程进行稀释。
根据稀释方程 C₁V₁ = C₂V₂，其中C₁为初始溶液的摩尔浓度，V₁为初始溶液的体积，C₂为最终溶液的摩尔浓度，V₂为最终溶液的体积。
高中化学物质浓度计算题解答
高中化学物质浓度计算题解答一、题目类型及考点分析在高中化学中，物质浓度计算是一个重要的考点。
常见的题型包括溶液浓度计算、稀释计算、溶液配制等。
这些题目主要考察学生对物质浓度计算公式的掌握以及运用能力。
下面将结合具体题目进行分析和解答。
二、溶液浓度计算题解答1. 题目描述：某溶液中含有10g NaOH，体积为100mL，求该溶液的浓度。
解答：溶液的浓度可以用溶质的质量与溶液体积的比值来表示。
根据题目中的信息，我们可以得到溶液的质量为10g，体积为100mL。
因此，溶液的浓度可以用以下公式计算：浓度 = 质量 / 体积代入已知值，可以得到：浓度 = 10g / 100mL = 0.1g/mL所以该溶液的浓度为0.1g/mL。
2. 题目描述：某溶液中含有20g NaCl，体积为200mL，求该溶液的浓度。
解答：同样地，根据题目中的信息，我们可以得到溶液的质量为20g，体积为200mL。
代入公式计算：浓度 = 质量 / 体积浓度 = 20g / 200mL = 0.1g/mL所以该溶液的浓度为0.1g/mL。
三、稀释计算题解答1. 题目描述：某溶液中含有10mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，现需将其稀释为0.1mol/L的溶液，求稀释后的体积。
解答：稀释计算主要涉及到溶液的浓度和体积之间的关系。
根据题目中的信息，我们可以得到初始溶液的浓度为0.2mol/L，初始溶液的体积为10mL，目标溶液的浓度为0.1mol/L。
设稀释后的体积为V mL。
根据稀释公式：初始溶液的浓度 ×初始溶液的体积 = 目标溶液的浓度 ×稀释后的体积0.2mol/L × 10mL = 0.1mol/L × V mLV = (0.2mol/L × 10mL) / 0.1mol/L = 20mL所以稀释后的体积为20mL。
2. 题目描述：某溶液中含有30mL浓度为0.4mol/L的NaCl溶液，现需将其稀释为0.2mol/L的溶液，求稀释后的体积。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
浓度问题
浓度问题在溶液浓度的计算中，最常见的一种叫做质量百分比浓度，简称百分比浓度，有时也干脆就叫做浓度。
有时需要研究用多少水和多少糖才能配制成某一预先给给定浓度的糖水；或者两种同类不同浓度的溶液各取多少，才能配制成某一预定浓度的溶液，这就是溶液的配比问题。
其中糖叫做溶质，水叫溶剂，糖水叫溶液，这三者的关系如下：溶液的重=溶质的重量+溶剂的重量浓度=溶质重量/溶液重量溶质重量=溶液重量*浓度浓度问题变化多，有些题目的难度较大，计算也较复杂。
要根据题目的条件和问题逐一分析，也可以分步解答。
例1：在含糖量为7%的600克糖水中，加入多少克水就能得到浓度为3%的糖水？【分析】浓度为7%的糖水600克含糖应为42克，在糖水中加入若干水后，糖水浓度变成3%，这时糖的重量并没有改变，仍为42克。
根据糖水现在的重量*现在的浓度=糖的重量。
可求得现在糖水的重量，这样，用现在的糖水的重量-原来的糖水的重量就可求出加入水的重量。
例2：一容器内有浓度为25%的糖水，若再加入20千克水，则糖水的浓度变为15%。
问：这个容器内原来含有糖多少千克？【分析】由于加水前后容器中含有的糖的重量并没有改变，所以我们只需将加水前后容器中所含糖的重量表示出来，即可计算出结果。
例3：甲、乙两只装满硫酸溶液的容器，甲容器中装有浓度为8%的硫酸溶液600千克，乙容器中装有浓度为40%的硫酸溶液400千克，各取多少千克分别放入对方容器中，才能使这两个容器中的硫酸溶液浓度一样？【分析】由题意知，从甲、乙两容器中各取出一定量的溶液放入对方容器中，最终要达到两容器中溶液的浓度相等，在这个变化过程中，两容器中溶液的重量并没有改变。
例4：现有浓度为10%的盐水20千克，再加入多少千克浓度为30%的盐水，可以得到浓度为22%的盐水？【分析】这是一个溶液混合的问题，混合前后溶液的浓度改变了，但是总体上溶质及溶液的总重量没有改变，即有：混合前两种溶液中溶质的和等于混合后溶液中溶质的量。
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有关溶液的浓度计算题
1、3克食盐完全溶于47克水中，所得溶液的溶质质量分数为？
2、蒸干15克硝酸钠溶液，得到1.2克硝酸钠，求硝酸钠溶液中该溶质质量分数？
3、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数？
4、20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为24%，求此温度下，硝酸钾的溶解度？
5、在t℃时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（）
A、a>b
B、a<b
C、a=b
D、不能确定
6、150千克16%的氯化钠溶液中，含有氯化钠和水各多少千克？
7、100克10%硝酸钾，求以下情况的溶质质量分数
（1）加入5克硝酸钾
（2）加入10g水
（3）加入10%硝酸钾溶液50克
（4）加入80克20%硝酸钾溶液
（5）加5g硝酸钾，10g水
（6）蒸发5g水，无晶体析出
（7）蒸发10g水，析出1g晶体
8、400g10%的蔗糖溶液，蒸发200g水，再溶解多少克蔗糖，可使溶质质量分数达到50%？
9、现有100g20%的硝酸钾溶液，若使溶质质量分数减小一半，应加水多少克？
10、现有100g8%的硝酸钠溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）
A、加入9.5g硝酸钾
B、加入8g硝酸钾
C、蒸发46g水
D、蒸发50g水
11、取一定量12%的氯化钠溶液，蒸发掉120g水后，溶质的质量分数增大一倍，求所得溶液中溶质质量？
12、140克氯化钠溶液，当蒸发掉20克水，或向原溶液加入4克氯化钠都能得到质量分数相同的氯化钠溶液，（1）求原溶液中氯化钠质量分数？（2）所得溶液中氯化钠质量分数？
13、现有10%和40%氯化钠溶液，若得到20%100克溶液，求两种溶液各多少克？
14、50g98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，加水多少克？
15、配制500ml20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少ml，加水多少ml(ρ20%=1.14g/ml，ρ98%=1.84g/ml)
17、40克三氧化硫溶于60克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？
18、6.2克氧化钠溶于93.8克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？
19、把下列物质各10克，分别投入90克水中，搅拌后完全溶解，所得溶液中的溶质质量分数大于10%的是（）
A、KNO3
B、CuSO4.5H2O
C、SO3
D、NaCl
20、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是()
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
A．①②B．③④C．②③D．①④
21、当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是()
A．溶液的质量B．溶剂的质量
C．溶质的质量D．溶液中溶质的质量分数
22现有30℃时的饱和硝酸钾溶液100g，下列各种操作中，能改变溶液的溶质的质量分数的是（）
A.温度不变，蒸发掉20g水
B.温度不变，加入10g硝酸钾
C.温度不变，加入30g水
D.降温至10℃
23、汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质
量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为
1.84g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)________L，配得稀
硫酸的质量为________kg．
24、配制1000ml10%的稀硫酸溶液，需98%浓硫酸多少ml、水多少ml？
（已知硫酸的密度ρ98% = 1.84g/ml，ρ10% = 1.07g/ml）
25、100克A溶液中水的质量分数是98%，现在要使溶液中水的质量分数变为
99%，则应加入水的质量是多少？
26、注射用链霉素试验针的药液配制如下：
①把1.0克链霉素溶于水制成4.0ml溶液a；
②取0.1ml溶液a，加水稀释至1.0ml，得溶液b；
③再取0.1ml溶液b，加水稀释至1.0ml，得溶液c；
④再取0.2ml溶液c，加水稀释至1.0ml，得溶液d；
由于整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看作是1g/ml。
试求：
（1）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数。
（2）1.0克链霉素可以配制多少毫升试验针药液？
27、现有100毫升60%的硫酸溶液，制成10%的硫酸溶液多少毫升，水多少毫升？60%密度：1.5g/ml，10%：1.07g/ml
28、19.5克锌恰好与150克稀硫酸反应，求稀硫酸中溶质质量分数？
29、用6克石灰石与21.8毫升盐酸反应，生成1.12升二氧化碳，求石灰石纯度，盐酸中溶质质量分数？
30、6.5克锌和150克稀硫酸，恰好完全反应，求生成氢气多少克，所得溶液中溶质的质量分数？
31、100克20%的氢氧化钠溶液和100克盐酸恰好完全反应，求盐酸中溶质质量分数？，所得溶液中溶质的质量分数？
32、200克20.8%的氯化钡溶液和100克稀硫酸恰好完全反应，求生成多少克沉淀？原稀硫酸中溶质质量分数？所得溶液中溶质的质量分数？
33、实验室用20克石灰石，7.3%的盐酸100克反应，生成二氧化碳多少克？石灰石纯度？所得溶液中溶质的质量分数？
34、34克含杂质的锌和200克24.5%的稀硫酸恰好完全反应，求生成氢气多少克？含杂质质量分数？所得溶液中溶质的质量分数？
35、氯化钠和碳酸钠的混合物10克，加入100克稀盐酸，恰好完全反应，总质量减轻了2.2克，求所得溶液中溶质的质量分数？
36、将11克混有氯化钠和碳酸钠放入50克盐酸烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中各物质总质量56.6克，求生成二氧化碳多少升？（二氧化碳密度：1.977g/L）原混合物中氯化钠质量分数？
37、实验室电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性．若用9%的硫酸50g通直流电进行电解水，过一段时间后，溶液中溶质硫酸的质量分数变为10%，则被电解的水的质量为多少？
38、某课外兴趣活动小组对一批铁样(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行试验，其中只有一位同学所取用的稀
请认真分析数据，回答下列问题：
①哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
②计算样品中铁的质量分数；
③计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1％）
39、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测
定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。
请解答一下问题：
（1）黄铜属于材料；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数；
（3）完全反应后所得溶液的质量分数。
40、现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。
请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
方案24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案1 1 9 方案2 45 4
方案3 5 7
41、在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）
A. 5%
B. 71%
C. 46%
D. 33%
42已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）
A. 大于50%
B. 等于50%
C. 小于50%
D. 都可能
、。