有关溶液的相关计算题及答案
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%4%g-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。
2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。
故选D。
3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=30g100%23.1%30g+100g⨯=，不能得到30%的甲溶液，故A错误；B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
溶液配制的计算问题
n=c×V=2mol·L-1×50mL=0.1mol
由于混合后溶液的总体积在此题目中无法准确求得，因此无法正确计算混合液的物质的量浓度。
答案：D。
小结：经过了以上的讲解，你是否对这一类问题已经有所领会了呢？是的，其实万变不离其中，只要抓住浓度求算公式以及体积不可随意加和性质，解决这一类问题便不在话下了。
（2）设配制500mL所需浓硫酸体积为x
0.5L×6mol·L-1==0.24L×1mol·L-1+0.15L×3mol·L-1+x.18mol·L-1
x= 128.3mL
因为
128.3 + 240 + 150＞500
所以不能选用500mL容瓶。
（3）设配制1000mL所需浓硫酸体积为y
1L×6mol·L-1==0.24L×1mol·L-1+0.15L×3mol·L-1+y18mol·L-1
体验思路：根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．我们可以用设1法来解决这类问题。
体验过程：设浓硫酸的体积为1L，则水的体积为5L。
在1L浓硫酸中
混合后溶液的体积：
硫酸的质量分数为
答案：1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L，溶质的质量分数为26.3％．
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
实践2
现有Na2SO4和H2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的物质的量浓度为1mol·L-1，Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol·L-1。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的溶液，应加入55.8％的硫酸溶液（密度为1.35g·cm-3）多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
答案--有关溶液质量分数的计算
溶液计算专题练习一、 溶质质量分数的配制1、某温度下，将5克硝酸钾放入20克水中完全溶解，求溶液中溶质的质量分数？2、已知20℃时硝酸铵的溶解度为192克，现在要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克？3、某食盐溶液60克，含有45克水，求溶液中食盐的质量分数？4、某溶液的密度是1.2g/cm 3，实验测得每100ml 该溶液中含溶质24g ，求该溶液的溶质质量分数？5、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是 （20℃时NaCl 的溶解度为36g ） 解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl 的质量分数=+⨯=3610036100%265%.二、溶液的稀释（一）加入溶剂（水）（溶液稀释前后，溶质的质量不变）1、将80g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液里加入20g 水后，求所得溶液中溶质的质量分数。
2、欲将80g 溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释到10%需加入多少克的水3、把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？4、 100克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液的质量为 克，需要加水 克。
5、配制120g 溶质质量分数是49%的稀硫酸，如果用98%的浓硫酸来配，需要98%的浓硫酸的质量是多少？ 需要再加入水的质量是多少．设需要浓硫酸的质量是x则有120g×49%=98%×x ，解得x=60g所以需要水的质量是：120g-60g=60g ；答：需要98%的浓硫酸的质量60g ，需要再加入水的质量是60g ．6、汽车、电动车一般要使用铅蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用溶质质量分数为98%的浓硫酸100g 配制该稀硫酸时，求：配得稀硫酸的质量为多少？需要蒸馏水的质量为多少？（二）加入稀溶液1、在80克15%的硝酸钠溶液中,再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
溶液配制试题及答案
溶液配制试题及答案一、选择题1. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？A. 0.4gB. 4gC. 0.04gD. 40g答案：B2. 配制溶液时，如果使用的容量瓶没有完全干燥，对所配溶液的浓度有何影响？A. 浓度偏高B. 浓度偏低C. 无影响D. 无法确定答案：C二、填空题1. 配制溶液时，若称取的溶质质量偏小，则所配溶液的浓度将______。
答案：偏低2. 配制溶液时，若定容时液面未与刻度线相切，则所配溶液的浓度将______。
答案：偏低三、计算题1. 现有10g NaCl，需要配制成100mL 0.2mol/L的溶液，问需要多少水？答案：首先计算NaCl的摩尔数：10g / (58.44g/mol) = 0.171mol。
然后计算所需溶液体积：0.171mol / 0.2mol/L = 0.855L。
最后计算所需水的体积：0.855L - 0.1L = 0.755L。
2. 现有100mL 0.5mol/L的HCl溶液，需要稀释成50mL 0.1mol/L的溶液，问需要多少水？答案：首先计算稀释前后HCl的摩尔数不变：0.5mol/L * 0.1L =0.05mol。
然后计算稀释后溶液的体积：0.05mol / 0.1mol/L = 0.5L。
最后计算所需水的体积：0.5L - 0.1L = 0.4L。
四、实验操作题1. 描述配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步骤。
答案：首先，使用天平称取4g NaOH固体。
然后，将NaOH固体溶解在适量蒸馏水中，转移到100mL容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线。
最后，摇匀溶液，使其充分混合。
2. 在配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？答案：在配制溶液时，应确保使用准确的称量工具和容量瓶，严格按照操作步骤进行。
在称量溶质时，应使用干燥的容器和工具，避免溶质吸湿。
在定容时，应确保液面与刻度线相切，避免误差。
2023年中考化学专题强化与溶液有关的计算【附答案】
试卷第1页，共5页 2023年中考化学专题强化-与溶液有关的计算1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2SO 4的溶质质量分数。
现取10g 稀硫酸样品，将32g 质量分数为5%的NaOH 溶液加入到样品中恰好完全反应。
请计算。
(1)32g 质量分数为5%的NaOH 溶液中含_____g NaOH 。
(2)稀硫酸的溶质质量分数_____。
（写出计算过程）2．某工业品碳酸钠中含有少量氯化钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，称取11 g 样品放入烧杯，向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液至110 g 时恰好完全反应。
请完成下列分析与计算：(1)参加反应的氯化钙的质量是______g 。
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（结果保留一位小数）3．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。
已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO 3，和SiO 2（SiO 2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）(1)生成CO 2的质量为_____g 。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）4．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造电器零件及日用品。
将30g 稀硫酸分三次加入到10g 黄铜样品粉末中(不考虑黄铜中的其他杂质)，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见下表。
次数第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量(g) 10 1010 本次生成氢气的质量(g) 0.04m 0.02请回答。
(1)m =_______。
(2)黄铜样品中金属铜的质量_______(只写结果即可)。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数？(写出求解过程，结果精确到0.1)5．目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。
某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。
取一定体积的CuSO 4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）。
2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算
2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算一、单选题1．在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是①用量筒量取水时俯视读数①配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗①用量筒量取水时仰视读数，①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，①氯化钠晶体不纯A．①①①①B．①①①①C．①①①D．①①①2．在配制10%的硫酸铜溶液的过程中，导致溶液中硫酸铜质量分数小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水时仰视读数①配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗①用托盘天平称取硫酸铜时，所用砝码生锈①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗①装瓶时溶液洒出A．①①①①①B．①①①①C．①①①D．①①①①3．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水A．20克B．80克C．40克D．8克4．如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释前后质量不变为A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液的体积5．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小6．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。
某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。
则原溶液中CuSO4的质量分数为A．20%B．16%C．10%D．8%7．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为A．溶质：溶剂＝1：10B．溶质：溶液＝1：10C．溶剂：溶液＝9：11D．溶质：溶液＝1：118．溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是A．溶液中溶质质量分数B．溶液的质量C．溶质的质量D．溶剂的质量9．现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为A．3：5B．6：6C．1：1D．5：4 10．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是A．配制过程中出现了两处操作错误B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏大D．配制时应称量氯化钠固体质量为15g二、填空题11．将20g 某物质溶解在82g 水中，经充分搅拌，底部有2g 固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为_______，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为________，原因是________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题拟卷人：辛丽丽班级：姓名:一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1. 在农业上，有时用10%〜20%的食盐溶液来选种。
现配制15%的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克？2. 将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数___________________ 。
3. 向100g溶质的质量分数为10%勺KNO溶液中加入10g水后，所得溶液的溶质质量分数为____________________ ;若加入10g KNO后，溶质的质量分数为___________4.200C时，将一溶质质量分数为20%勺氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%勺硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%勺硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表：二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1. 已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2. 某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20r，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26%，求20r时该物质的溶解度。
3. 在60r时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60r时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g 水，再降到60r，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1. 将200g含水99%勺NaOH溶液的含水量变为98%应蒸发掉多少克水？2. 欲配制50g3%勺氯化钠溶液，需6%勺氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2. 把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸（密度为l.38g/cm3 ）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3. 用98%（密度为l.84g/cm3 ）的浓硫酸配制成1 : 4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：1. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
踰*HC14 M I. iSf.(1) 这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？(2) 若用这瓶浓盐酸来配制200g 溶质质量分数为10%勺稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫 升，水多少毫升？2.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所示) 。
该校化学课外兴趣 小组的同学为了测定其中溶质的质量分数， 他们取出该溶液34g ,加入适量催化剂，待 完全反应后，共收集到0.32g 氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 (一)基本计算型1. 6.5g 锌跟100g 稀硫酸恰好完全反应，求：(1) 所用稀硫酸的溶质质量分数； (2) 反应后溶液中所得溶液的质量分数2. 12.5g 石灰石与一定量的10%勺稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，测得生 成二氧化碳的质量为4.4g ，求：(1) 参加反应的稀盐酸质量为多少克？ (2) 生成物溶液中溶质质量分数为多少？ (二)质量守恒型1. 称取12. 5g 石灰石(主要成分是CaCO ，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入 50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58.1g(不 包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。
试计算(1) (2) (3) (4)2. 实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量， 总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g 的铁钉(已用砂纸去除铁锈)放入小烧杯 中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g 。
请回答下列问题：(1) (2) (3) (4) 小”“无影响”)，原因是 ________________________________(三) 与体积有关的溶液计算题1、 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取 20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙 85%勺大理石7.1g 。
(1) _________________________________________________ 浓盐酸需要密封保存的原因是 ___________________________________________________________ 。
(2) 计算该盐酸的溶质质量分数。
2、 利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有 80g 废铁屑与430mL20的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不 溶于水且不与稀硫酸反应)。
我能完成下列计算(结果保留整数)： (1) 稀硫酸中溶质的质量；生成二氧化碳的质量；石灰石中CaCO 勺勺质量分数； 盐酸中溶质的质量分数； 反应后溶液中溶质的质量分数。
写出上述反应的化学方程式 __________________________反应产生的气体的质量 _________________计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
如果铁钉的铁锈未除净，对(3)计算结果的影响是 ________________ 选填“偏大” “偏(2)废铁屑中铁的质量；(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
哪几项反应中盐酸有剩余 上表中m 的数值是 试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
（四）图像型溶液计算题 1、 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ， 向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。
求： ① 稀硫酸中溶质的质量分数。
② 合金中铜的质量分数。
③ 反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？ 2. 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是 如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（ 质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请 根据图中的数据进行计算： （1） ________________________________________ 石灰石样品中 CaCO 的质量为 克. （2） 24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生 二氧化碳的质量为 ____________ 克. （3） 求所用盐酸的溶质质量分数.（请根据化学方 程式写出完整的计算步骤） （五）表格型计算题： 1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，f 气体的质量② 0.1 t 剩余固体的质量岸2+ 14 y 8。
™加入稀盐酸的质fi 厚 某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 （二氧化硅不溶于水，不能 与盐酸反应，高温时不发生分解反应 ）。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学 取用4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分4次加 人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见 稀盐酸用4 剰余固偻的质蹙 第一次加入10充1笫二次加入WJt 龙& 第三次加入W 克 is 第㈣次加入W 克下表。
计算：（1） 该石灰石样品的纯度。
（2） 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（3） 如果该石灰厂锻烧 50t 这 种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？2某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取 稀 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO 的质量/g 1.54 3.08 4.4 m （1） （2） （3） （4） （试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反 应。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下：黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？ 求该黄铜样品中铜的质量分数。
求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。
（1）上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为—g;（2） 铁合金中铁的质量分数为多少？ （3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）（六）在溶液中中进行的有关差量型计算题在100g 硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g ,则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案:一、定义式及变形式1.氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3.9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g 硝酸钾固体和 40g 水；25g40%硝酸钾溶液和25g 水；20g15%的硝酸钾溶液7g 硝酸钾和23g 水、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 三、溶液的稀释浓缩相关计算:（一） 不涉及体积的计算： 1. 水100g 2.6%的氯化钠溶液：25g 水：25g（二） 涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3毫升 水：372.4毫升2. 15.9% 3. 30.9%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型1. 稀硫酸溶质质量分数 98%所得溶液的质量分数：15.1%解：设反应生成的 H2质量为x ，消耗的H2SO4质量为y ，生成硫酸锌的质量为 z请分析实验数据，完成下列问题：（1） （2） （3）（4）四、有关溶液的标签型题的计算:1. ( 1)590g (2) 浓硫酸 45.8 毫升 水 145.9 毫升2. 2%20%Fe + H 2SAFeSO+98Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2 f 6598161 26.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 稀硫酸溶质质量分数 65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.5g:ZZ=16.1g:9.8g/100g*100%=9.8% 16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数 9.8%所得溶液的质量分数 15.1%。
2.稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数：14.1% 所得溶液的质量分数:(二)质量守恒型1. (1)生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g (2)石灰石中CaCO3勺质量分数：80%(3)盐酸中溶质的质量分数：14.6%(4)反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为 X ,消耗的盐酸溶质质量为 y,生成CaCl2的质量为zCaCO+2HCI=CaCl 2 + H 2O + CO 2 f 100 73 111 44X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中CaCO3勺质量分数：10g/12.5g*100%=80% 盐酸中溶质的质量分数： 7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数： 11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量 4.4g ，石灰石中CaCO3勺质量分数80%盐酸中溶质的质量分数 14.6%，反应后溶液中溶 质的质量分数为20%2.解：(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+HS —FeSO+H f(2)完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为： 33.2g+10.8g-43.9g=0.1g .故填：0Jg .解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为:33.2g-18.2g=15.0g设与铁反应的硫酸的质量为X ,0.1g98:2 = x:0.1gX=4.9g该废液中硫酸的质量分数为: 4.9g/15g*100%=32.7% 答：废液中硫酸的质量分数是(4)如果铁钉的铁锈未除净, 质量分数偏小.32.7%.则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的 故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸. (三)与体积有关的溶液计算题 1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为 X 。