有关溶液的相关计算题及答案精修订
最新九级化学溶液计算题及答案上课讲义
溶液计算题1、 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。
药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。
同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g 加入烧杯中，再向其中加入105.4g 稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g 固体和111g 氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。
请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是 ；（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果保留至0.1%）1、（1）碳酸钙 ………1分（2）产生的二氧化碳质量=15g+105.4g －5g －111g=4.4g ………1分设盐酸中氯化氢的质量为x 。
CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑73 44x 4.4gx=7.3g ………1分盐酸的溶质的质量分数=7.3g ÷105.4g ×100%=6.9% ………1分2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。
右下图为某次测定过程中，溶液的pH 随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 现象，则证明中和反应刚好完全。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以 1.0g/ cm 3计。
若测定中取用待测液25mL ，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
初三化学溶液的计算试题
初三化学溶液的计算试题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。
【考点】溶液中的溶质质量分数2.（2分）已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/ mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为。
若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
【答案】26.5% 不变【解析】已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
即在已知20℃时在100g水中最多溶解 NaCl36.0g。
所以在60g（60mL×1g/ mL）蒸馏水中最多溶解的氯化钠的质量为：60g× =21.6g。
因此加入的25g无法完全溶解，溶液为饱和溶液。
则溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%若该同学量取水时是俯视读数，则所量取的水的体积比60mL小，所配制氯化钠溶液仍为饱和溶液，所以其溶质质量分数不变。
【考点】溶解度的计算、溶质质量分数的计算、配制溶液时的误差分析3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A．27．6%B．24．0%C．31．6%D．34．9%【答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以向100gKNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，不会溶解，所以其溶液的溶质质量分数=31．6g/131．6g×100%=24．0%，故选B【考点】饱和溶液，溶质质量分数的计算2.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算3.实验室欲将 10mL 98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成20%的稀硫酸需加水多少克？【答案】71.76g【解析】由于溶液在加水稀释过程中，溶质的质量不变，所以只要依据稀释前溶液中溶质的质量和稀释后溶液中溶质的质量相等这一关系，就可列式求解。
不过必须注意的是：本题并没有直接给出浓硫酸的质量，而给的是体积和密度，所以首先必须根据“质量=体积×密度”的关系先求出浓硫酸的质量：10 mL 98% 的浓硫酸的质量=10mL×1.84g/cm3=18.4g设将10 mL这种浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需加入质量为x的水18.4g×98% =（18.4 g+x）×20%稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量18.032g="3.68g+0.2" x4.如图是实验室常用的两种气体制备、收集、净化的多种功能装置．请完成下列各题（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ;（2）若X是过氧化氢溶液，Y是二氧化锰，将装置甲和乙通过A、C相连来制取气体，检查装置气密性后，还须将装置乙 ;（3）为测定黄铜（Cu和Zn）中锌的质量分数，某化学小组只用甲装置：称取ag黄铜与足量的盐酸反应。
初中语文溶液计算题
初中语文溶液计算题1. 计算质量百分比质量百分比是指溶液中某种物质的质量与整个溶液质量的比值。
计算公式如下：质量百分比 = (某种物质的质量 / 溶液的质量) × 100%例如，某溶液中含有25g的NaCl，溶液的总质量为100g，则该溶液中NaCl的质量百分比为：质量百分比 = (25g / 100g) × 100% = 25%2. 计算溶液的浓度溶液的浓度是指溶液中溶质的质量与溶液体积的比值。
计算公式如下：浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积例如，某溶液中含有80g的NaOH，溶液的体积为200mL，则该溶液的浓度为：浓度 = 80g / 200mL = 0.4g/mL3. 计算溶液的稀释稀释是指通过加入溶剂来减少溶液中溶质的浓度。
计算公式如下：初始溶液的浓度 ×初始溶液的体积 = 最终溶液的浓度 ×最终溶液的体积例如，某溶液中含有50%的盐酸，体积为100mL，现在要将其稀释为10%的盐酸溶液，求最终溶液的体积。
(50% × 100mL) = (10% ×最终溶液的体积)最终溶液的体积 = (50% × 100mL) / 10% = 500mL4. 计算溶液中溶质的量溶质的量是指溶液中溶质的质量与溶质的摩尔质量的比值。
计算公式如下：溶质的量 = 溶质的质量 / 溶质的摩尔质量例如，某溶液中含有10g的CuCl2，CuCl2的摩尔质量为134.45 g/mol，则该溶液中CuCl2的溶质的量为：溶质的量 = 10g / 134.45 g/mol = 0.0744 mol以上是初中语文溶液计算题的一些例子，希望对你的学习有所帮助。
如果有任何问题，请随时向我提问。
初中数学溶液计算题
初中数学溶液计算题
问题描述
每次化学实验室都需要准备一定浓度的溶液。
现在，请你解决以下两个初中数学溶液计算题。
第一题
在实验室中，有一瓶浓度为25%的溶液。
如果需要制备100毫升浓度为10%的溶液，需要加入多少毫升的纯净水？
解答
设纯净水的体积为x毫升。
根据浓度计算公式：
浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积
我们可以得到以下等式：
10% = 0 / (100 + x)
同时，根据质量守恒定律，溶液中溶质的质量保持不变，即：25% * 100毫升 = 10% * (100毫升 + x毫升) + 0 * x毫升
解以上方程组，我们可以得到：
x = 300毫升
所以，需要加入300毫升的纯净水。
第二题
实验室中有一瓶100毫升浓度为20%的溶液，想要制备50毫升浓度为10%的溶液。
需要加入多少毫升的纯净水？
解答
设纯净水的体积为x毫升。
根据浓度计算公式和质量守恒定律，可以得到以下方程组：
20% * 100毫升 = 10% * (50毫升 + x毫升) + 0 * x毫升
解以上方程组，我们可以得到：
x = 150毫升
所以，需要加入150毫升的纯净水。
总结
通过解决以上两个初中数学溶液计算题，我们研究了如何根据
溶液的浓度、体积和质量守恒定律来计算纯净水的加入量。
这种数
学技巧在进行实验室溶液制备时非常有用。
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）（3）7.1%【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。
【答案】24 kg；126kg【解析】由溶质的质量分数可知：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg3.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算4.20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26．5%B．30%C．25%D．【答案】A【解析】饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。
有关溶液配制计算题分类解析超级实用
有关溶液配制计算题分类解析讲解一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml练习1：把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）练习2.：已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g练习3：t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g 练习4：将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断练习5：现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。
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有关溶液的相关计算题及答案
集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN# 初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 拟卷人：辛丽丽 班级： 姓名： 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为 ；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为
时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量 。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 方案 配制时所需药品及用量 方案一 方案二 方案三
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克 （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升
2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为，求： （1）参加反应的稀盐酸质量为多少克 （2）生成物溶液中溶质质量分数为多少 （二）质量守恒型 1.称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算 （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石中CaCO3的质量分数；
（3）盐酸中溶质的质量分数； （4）反应后溶液中溶质的质量分数。 2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为,之后，将一枚质量为的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式 （2）反应产生的气体的质量 （3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 （4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是 （选填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是 （三）与体积有关的溶液计算题 1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石。 （1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。 2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)： （1）稀硫酸中溶质的质量； （2）废铁屑中铁的质量； （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 （四）图像型溶液计算题 1、 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求： ①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。 ③反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少 2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为 克．
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克．（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） (五)表格型计算题： 1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应 )。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。 计算: (1) 该石灰石样品的纯度。 (2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少 (3) 如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨 2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g m
（1）哪几项反应中盐酸有剩余_________________________________； （2）上表中m的数值是__________________； （3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 （4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。 （5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。 3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下： 实验次数 1 2 3
所取黄铜样品的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 反应后烧杯内剩余物质的质量（g）
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组 （2）求该黄铜样品中铜的质量分数。 （3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （4）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。 4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表： 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金质量（g） 20 20 40 所加稀硫酸的质量（g） 100 120 80
生成氢气的质量(g) (1)上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为 g;
(2)铁合金中铁的质量分数为多少 (3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少（结果保留至%） (六)在溶液中中进行的有关差量型计算题 在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少 初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案： 一、定义式及变形式 1.氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. % % 4. 100g 5. 10g硝酸钾固体和40g水; 25g40%硝酸钾溶液和25g水 ；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1. 水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g 水：25g （二）涉及体积的计算 1.浓硫酸：毫升 水：毫升 2. % 3. %
四、有关溶液的标签型题的计算： 1.（1）590g (2)浓硫酸毫升 水毫升 2. 2%
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1.稀硫酸溶质质量分数98% 所得溶液的质量分数：% 解：设反应生成的H2质量为x，消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 y Z X 65:2=:X X= 65:98=:y y= 65:161=:Z Z= 稀硫酸溶质质量分数:100g*100%=% 所得溶液的质量分数： /+*100%=% 答：稀硫酸溶质质量分数% 所得溶液的质量分数% 。 2. 稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数:% （二）质量守恒型