2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习-专题十-常见非金属元素
2018广东学业水平化学知识点总结
2018年广东省高中学业水平测试物理知识点归纳一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数（N A）：约为6.02×1023 mol－1。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n =VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习 专题十 常见非金属元素
注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1 碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T25)广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO 2)。
关于SiO 2的说法正确的是( )A ．能与水反应B ．硬度小，熔点低C ．能与盐酸反应D ．能与NaOH 溶液反应 2．(2016·广东学业水平测试T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。
这是利用了碳的( )A ．导电性B ．水溶性C ．氧化性D ．化学稳定性 3．(2015·广东学业水平测试T20)下列有关化合物的说法正确的是( ) A ．干冰的主要成分是H 2O B ．吸入CO 可导致人体中毒 C ．SO 2可大量用于漂白食品 D ．小苏打的主要成分是Na 2CO 3 4．(2013·广东学业水平测试T4)硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是( ) A ．S B ．Si C ．B D ．Be1．二氧化硅二氧化硅又称石英，化学式为SiO 2。
SiO 2是酸性氧化物，化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
O3.硅酸H 2SiO 3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。
它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。
将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。
4．“水玻璃”硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”，又称“泡花碱”。
“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体，久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO 2发生反应：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，同时说明碳酸的酸性比硅酸强。
广东省高中化学学业水平考试知识点
广东省高中化学学业水平考试知识点一、元素化合物：(一)、卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl23. 最强的含氧酸 HClO44. 最稳定的气态氢化物 HF5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)27. 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO23、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO45、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N22、在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体 NO4、有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物 NO26、极易溶于水形成喷泉的气体 NH3、HCl7、溶于水显碱性的气体 NH3 8、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH39、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 15、火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料 SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）（五）、碱金属1、 Na+的焰色：黄色； K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。
广东省高中化学学业水平考试知识点
适用标准文案广东省高中化学学业水平考试知识点一、元素化合物：(一 ) 、卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质I 2（碘水、碘酒）2. 使淀粉— KI 溶液变蓝的物质 Cl23. 最强的含氧酸HClO 44. 最稳固的气态氢化物HF5.描绘以下实验现象：（ 1 ）铜丝在氯气中焚烧，产生棕黄色的烟（ 2 ） H 2在 Cl2中焚烧，产生苍白色的火焰（ 3 ） CH 4与 Cl 2混淆光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6.漂白粉的有效成分 : Ca(ClO) 27.查验 Cl－先加稀 HNO 3酸化，再加入 AgNO 3溶液，有白色积淀（二）、氧族元素1 、能使品红退色的气体SO 2(颜色可复现 )、 Cl 2（颜色不行复现）2 、能使澄清的石灰水变污浊的气体CO 2、SO 23 、浓硫酸的特征吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4 、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO 45 、查验 SO 42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色积淀（三）、氮族元素1 、常用作金属焊接保护气、取代罕有气体填补灯泡、保留粮食水果的气体N 22 、在放电状况下才发生反响的两种气体N 2与 O 23 、碰到空气马上变红棕色的气体NO4 、有颜色的气体Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）、5 、造成光化学烟雾的污染物NO 26 、极易溶于水形成喷泉的气体NH 3、 HCl7 、溶于水显碱性的气体NH 3 8 、能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH 39 、两种气体相遇产生白烟：NH 3遇 HCl文档大全10 、 某溶液加入 NaOH 溶液产生气体 气体必定是 NH 3 ；溶液必定含 NH 4 +11 、 查验某白色固体是铵盐的方法 加入浓 NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
12 、 浓硝酸的特征 不稳固易分解、强氧化性、易挥发13 、 王水的成分及特征 浓硝酸与浓盐酸 1 ：3 体积比混淆拥有极强的氧化性（溶解金、铂）14 、 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸15 、 火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1 、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅 2、制造光导纤维的原料 SiO 23 、不可以储存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH 、 KOH 、（ Na 2 SiO 3）（五）、碱金属1 、 Na +的焰色：黄色； K + 的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃察看）2 、 钠与水反响的现象钠飘荡 在水面上，熔 化成一个银白色小球，在水面各处游 动，发出咝咝的声． ． ．响，反响后滴入酚酞溶液变红 。
09常见非金属元素(学业水平测试复习)
1△ 常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）考点一：了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
1、C （1）CO 、CO 2A 、CO 是一种无色 毒气体，不溶于水，不与酸、碱溶液反应。
B 、CO 具有还原性，C O ＋CuO = Cu ＋C O 2C 、CO 2是一种无色无味 毒气体，能溶于水。
D 、CO 2是酸性氧化物、与碱性氧化物、碱反应。
CO 2＋CaO= CaCO 3 ；CO 2＋Ca(OH)2= CaCO 3↓＋H 2O（2）H 2CO 3是二元弱酸，不稳定，易分解成水和二氧化碳。
例题1 可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是A ．H 2B ．N 2C ．CO 2D ．CO2、N（1）N 2是无色无味的气体，性质稳定，难溶于水。
N 2 + O 2＝2NO（2）NO 是无色有毒（同CO ）气体，难溶于水，易于O 2反应生成NO 2；NO 2是 色有毒气体，易溶于水生成硝酸和NO 。
2NO + O 2＝2 N O 23NO 2 + H 2O ＝2HNO 3 +NO 【“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应】 （3）NH 3是无色刺激性气味气体，极易溶于水（1：700）（可做喷泉实验）。
水溶液呈弱 性。
NH 3与酸反应生成盐： NH 3＋HCl ＝NH 4Cl （产生 ）浓硝酸可以产生同样现象，浓硫酸不可以。
检．验．氨气．．：．a ．．．湿润．．的． 色石蕊试纸．．．．．变． （．NH ．．3．是唯一能使湿润的红．．．．．．．．．色石蕊试纸变蓝的气体）．．．．．．．．．．．b ．．．蘸浓．． 的玻璃棒产生白．．．．．．．烟。
．． 氨气的实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2△2NH 3↑＋Ca Cl 2＋2H 2O（4）铵盐 均 于水，且都为 色晶体，受热易分解，加碱加热制氨气。
（4）硝酸（HNO 3） 挥发，浓硝酸和稀硝酸都是强 剂，能氧化大多数金属（除金、铂），但不放出 气，通常 硝酸产生NO 2， 硝酸产生NO ，如： Cu ＋4HNO 3(浓)＝3Cu ＋8HNO 3(稀)＝例题2 雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成A ．NO 2B ．HNO 3C ．H 2SO 4D ．NH 3•H 2O例题3 施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A ．易溶于水B ．能与碱反应C ．受热易分解 D.在水中易发生电离例题4 不会造成空气污染的气体是A ．N 2B ．NH 3C ．NO 2D ．SO 2例题5 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应例题6 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要A．H2B．O2C．CO2D．CO3、Si 硅元素在地壳中的含量排第二（1）单质硅（Si）：有金属光泽的灰黑色固体用于太阳能电池、计算机芯片以及体材料等。
10常见非金属元素及其化合物
第16页
专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
解析 粗硅提纯涉及的反应：Si＋2Cl2=高==温==SiCl4、SiCl4 ＋2H2=高==温==Si＋4HCl 都是氧化还原反应，B 项错误；硅与 氢氧化钠溶液反应中 NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂， 只是反应物，起氧化作用的是水，C 项错误；硅能与氢氟酸 反应，但不能与盐酸反应，D 项错误。
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
2．与金属反应 非金属单质与变价金属反应：若非金属单质的氧化性较强 (如 O2、Cl2、Br2 等)，则金属被氧化成高价态化合物；若非金 属单质的氧化性较弱(如 I2、S 等)，则金属被氧化成低价态化合 物。
第6页
专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
3．与水反应 氧化性：2F2＋2H2O===4HF＋O2 歧化反应：X2＋H2O===HX＋HXO(X2＝Cl2、Br2、I2) 还原性：C＋H2O(g)=高==温==CO(g)＋H2(g)
第14页
专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
解析 A 选项，新制氯水显酸性，也具有漂白性，滴加 少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；B 选项，金刚石在 一定条件下能与氧气反应生成二氧化碳；C 选项正确；D 选 项，1 mol Cl2 与足量铁反应，只能转移 2 NA 个电子。
第15页
专题十Biblioteka 高考调研第7页专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
4．与碱反应 歧化反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(X2＝Cl2、Br2、 I2)；3S＋6OH－===2S2－＋SO23－＋3H2O 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋2H2↑
2018年广东省普通高中学业水平合格性考试化学试卷 含答案
6. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：
A. K2CO3 和 K2O 都属于盐
B. KOH 和 Na2CO3 都属于碱
C. H2SO4 和 HNO3 都属于酸
D. Na2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物
【答案】C
7. 《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为
A. 用醋酸除去水垢
B. 用 KClO3 制备 O2
C. 用漂白粉漂白衣物
D. 用酒精清洁电子产品的油污
【答案】D
5. 下列化学用语正确 是( )
A. 镁离子： Mg
B. 氯原子： Cl2
1
C. S 原子的结构示意图：
HH ||
D. 乙醇的结构式： H- C - C -O-H || HH
【答案】D
A. 太阳能转化为电能
B. 存在键的断裂与生成
C. 化学能转化为太阳能
D. 光催化剂分解得到 H2 和 O2
【答案】B
19. 下列反应的离子方程式不正确的是( )
3
A. 铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+ =2Fe3+ +3H2 B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： OH− +H+ =H2O
C. 锌与硫酸铜溶液反应： Zn+Cu2+ =Zn2+ +Cu
物质 X 为
A. CO
B. O2
C. CS2 【答案】B 12. 有消毒作用的气体是
D. CaO
A. N2
B. H2
C. O3
D. CO2
2
【答案】C 13. 下列物质的用途不．正．确．的是
A. 单质硅制作芯片
2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习模拟测试卷(二)含解析
广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷(二)（时间：90分钟，满分：100分）一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列关于O的叙述正确的是( )A．质量数为8 B．质子数为8C．中子数为16 D．电子数为162．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿3．下列物质属于化合物的是( )A．HCl B．O2C．Br2D．Ar4．下列物质中，N元素的化合价为＋2价的是( ）A．N2B．NOC．NO2D．HNO35．下列物质属于电解质的是（)A．Cu B．N2C．KNO3D．C2H5OH6．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( ）A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象,Fe（OH)3胶体能产生丁达尔现象7．用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较( ) A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较8．下列关系式中，错误的是（)A．n＝错误!B．n＝错误!C．n＝错误!（限气体) D．c＝错误!9．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中,溶液不会显红色的是（)A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液 B．铁丝在足量氯气中燃烧后,所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入氯水后的FeCl2溶液10．在任何条件下，金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够在加热条件下与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有( )A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性11．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是( ）A．Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C．Fe和稀硫酸反应D．Al和稀盐酸反应12．将粗盐溶于水后,其中的杂质可用过滤的方法除去的是( )A．Mg2＋B．Ca2＋C．SO错误!D．泥沙13．补硒能防癌抗癌，抑制肿瘤细胞的增殖并促进其凋亡，这里的硒应理解为( ）A．金属单质B．非金属单质C．元素D．分子14．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是( )选项物质杂质除去杂质的方法A CuSO4溶液稀H2SO4加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤B NaCl粉末MgCl2粉末加入饱和NaCl溶液C Cu粉Fe粉用磁铁吸出D Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热15。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考纲原文5年考题考情分析2013年2014年2015年2016年2017年常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) 1．理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
T4硅的元素符号T7漂白粉的成分T22氧元素的化合价T9臭氧的化学式T24 二氧化硫的化学性质T31常见气体的溶解性T32常见气体的颜色T14硫酸的性质T19、T13(1)氯水的氧化性T20、T12(1)、T59(1)碳及其化合物的性质T28氯气的物理性质和化学性质T28(1)漂白粉的成分T33、T56(1)硅及其化合物的性质及用途T34、T32(1)、T64(1)氨气的物理性质T37(1)一氧化氮的性质T60(1)氧气的性质T63、T65浓硫酸的T19碳单质的稳定性T34硅及其化合物的性质T35氮气的性质T61常见有颜色的非金属单质及化合物T62氯的化合物的漂白性T12制备NH3时尾气的吸收T25二氧化硅的性质T37二氧化硫的还原性T42硅酸盐材料T60海水化学资源的利用T63二氧化硫的漂白性、浓硫酸的强氧化性从近五年广东学业水平考试考题分布可知，非金属及其化合物部分知识辐射面较广，阿伏加德罗常数、氧化还原反应、化学实验相关问题都要以其为解题依据。
此部分内容在单项选择题中出题较多，多项选择题较少。
重点考查的知识点有：Si、N、S、Cl主要化合物及其性质。
物理性质和化学性质2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
T11二氧化硫的污染问题T61二氧化硫的污染问题T10二氧化硫和二氧化氮的污染问题注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T25)广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO2)。
关于SiO2的说法正确的是()A．能与水反应B．硬度小，熔点低C．能与盐酸反应D．能与NaOH溶液反应2．(2016·广东学业水平测试T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。
这是利用了碳的() A．导电性B．水溶性C．氧化性D．化学稳定性3．(2015·广东学业水平测试T20)下列有关化合物的说法正确的是()A．干冰的主要成分是H2OB．吸入CO可导致人体中毒C．SO2可大量用于漂白食品D．小苏打的主要成分是Na2CO34．(2013·广东学业水平测试T4)硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是() A．S B．SiC．B D．Be1．二氧化硅二氧化硅又称石英，化学式为SiO2。
SiO2是酸性氧化物，化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
物质二氧化硅二氧化碳化学式SiO2CO2主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质(1)与水反应不反应CO2＋H2O H2CO3(2)与酸反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 不反应(3)与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，盛碱液的试剂瓶用橡胶塞CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(4)与盐反应SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3(5)与碱性氧化物反应SiO2＋CaO=====高温CaSiO3CO2＋Na2O=====△Na2CO3 3.硅酸H2SiO3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。
它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。
将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。
4．“水玻璃”硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”，又称“泡花碱”。
“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体，久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO2发生反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，同时说明碳酸的酸性比硅酸强。
向硅酸钠溶液中加入盐酸，也可析出硅酸沉淀：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。
“水玻璃”有很大的实用价值，常作耐火材料、黏结剂、洗涤剂，木材、织物经“水玻璃”浸泡后有防腐、不易着火的性能，“水玻璃”涂在蛋壳上可防止蛋类因细菌浸入而引起腐败，作蛋类防腐剂。
[温馨提示](1)二氧化硅不与任何酸反应是错的，二氧化硅能与氢氟酸反应，是特性。
(2)二氧化硅不能溶于水，也不能与水反应，因此二氧化硅不能直接合成硅酸。
(多选)下列说法正确的是()A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子[解析]二氧化硅是酸性氧化物，但它不溶于水，可以溶于氢氟酸；二氧化硅是原子晶体，故晶体中不存在分子。
[答案]BD[特别提醒]二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但它们的结构、性质有较大的差别。
(2015·广东学业水平测试)水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。
水玻璃为()A．CaSiO3固体B．SiO2C．Na2SiO3水溶液D．H2SiO3[解析]水玻璃即Na2SiO3的水溶液，常用作木材防火剂等。
[答案] C考点2氮元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T12)实验室制备NH3时，其尾气吸收装置正确的是()2．(2016·广东学业水平测试T35)汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。
该气体在空气中含量最高，其分子式为()A．O2B．COC．N2D．CO23．(2015·广东学业水平测试T34)下列气体对呼吸道有刺激作用的是()A．O2B．N2C．CO2D．NH34．(2014·广东学业水平测试T31)将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。
该气体可能是()A．O2B．N2C．H2D．NH31．氮气无色、有刺激性气味的气体，不溶于水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天放电或者高温下能与氧气反应，化学方程式为N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
氮气与氢气在高温、高压、催化剂存在下可合成氨气，这是工业合成氨的原理，化学方程式为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
2．一氧化氮无色、有毒的气体，极易和氧气反应，化学方程式为2NO ＋O 2===2NO 2。
3．二氧化氮红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时化学反应方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
4．氨无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，是常用的制冷剂。
极易溶于水，与水反应生成NH 3·H 2O ，氨水是一种弱碱。
NH 3与HCl 相遇产生白烟(NH 4Cl 微粒)。
5．铵盐铵盐都为白色晶体，都易溶于水，受热易分解，分解产物为NH 3与对应酸。
6．硝酸(1)物理性质及保存无色、有刺激性气味的液体，浓硝酸易挥发。
应密闭保存于棕色玻璃塞瓶中，不可用无色试剂瓶和橡胶塞，以防见光分解。
(2)化学性质HNO 3具有强酸性、强氧化性，浓硝酸能与除Au 、Pt 等很不活泼金属外的所有金属反应。
遇冷浓HNO 3钝化的金属有Fe 、Al 。
稀硝酸氧化性比浓硝酸弱。
浓硝酸与浓盐酸以体积比1∶3混合而成“王水”，能溶解Au 、Pt 等不活泼金属。
[温馨提示] (1)大多数非金属氢化物的水溶液是酸性的，但氮的氢化物(NH 3)水溶液是碱性的。
(2)硝酸与金属反应得不到氢气。
Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。
关于NO 的下列叙述不正确的是( )A ．NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒B ．NO 是汽车尾气的有害成分之一C ．NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能D ．常温下，N 2和O 2化合可得NO[解析] 氮分子中有共价三键(N ≡N)，当氮气参加化学反应时，必须打开(破坏)分子中的三键，这就需要吸收很高的能量。
因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。
只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，才能与H 2、O 2等发生化学反应。
[答案] D[特别提醒] 氮的氧化物特别是NO ，组成简单、性质多样、涉及面广、污染环境等，是考试命题的热点之一。
题目常以最新科技成果或社会生活实际问题为材料背景，考查其结构、性质及应用。
(2015·广东1月学业水平测试)(多选)易溶于水的气体有( )A ．H 2B ．N 2C ．SO 2D ．NH 3[解析] H 2、N 2均不溶于水，SO 2易溶于水生成H 2SO 3，NH 3易溶于水生成NH 3·H 2O 。
[答案] CD考点3 氧、硫元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T37)能使酸性KMnO 4溶液褪色的是( ) A ．H 2 B ．CO 2 C ．SO 2 D ．CH 4 2．(2015·广东学业水平测试T14)下列关于硫酸的叙述正确的是( ) A ．浓硫酸具有吸水性 B ．稀硫酸可用铁罐贮存 C ．稀硫酸能使蔗糖脱水D ．SO 2溶于水，可得到稀硫酸 3．(2014·广东学业水平测试T9)复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为( )A ．O 2B ．NO 2C ．O 3D ．N 2O1．硫俗称硫黄，是一种浅黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫或含硫物质在空气中燃烧生成二氧化硫。
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
硫蒸气和氢气在加热条件下反应的化学方程式为S ＋H 2=====△H 2S 。
2．二氧化硫SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水生成亚硫酸。
SO2中的S为中间价态，具有氧化性和还原性；SO2能使某些有机色素与其本身结合变为无色，即SO2具有漂白性，但久放或日晒、加热，颜色会复现。
3．稀硫酸(1)稀硫酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)具有酸的通性①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。