高考化学复习天津市南开中学高三下学期化学统练1试题
天津市南开中学2015届高三下学期化学统练1试题
天津南开中学2015届高三化学统练1（金属及其化合物）I卷（50分）一选择题（每小题可能有1-2个正确答案）1. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸2. 下列含有非极性共价键的离子化合物是( )A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.CH3COONa3．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚4．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( ) A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O45．下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分6. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放7.下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气9．生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸10．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液11. 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋12．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料13、下列有关物质应用的说法错误的是（）A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+14．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑15．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
天津市南开中学2024届高三下学期第四次月考化学试卷 (含答案与解析)
天津市南开中学2024届高三下学期第四次月检测化学试题本试卷满分100分，考试时间60分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．相对原子质量：N ：14 O ：16 F ：19 Mg ：24 Al ：27 K ：39 Fe ：56 Co ：59 一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分)1. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是 A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 C. 过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理 D. 防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可以长期用肥皂洗涤2. A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，246gNO 与24N O 混合气体共含A 2N 个氧原子B. 标准状况下，22.4L 乙烯中含有的σ键数目为A 4NC. 密闭容器中，()21molH g 与()21molI g 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于A 2ND. 常温下20.1molCl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为A 0.2N 3. 反应物(S)转化为产物(P 或P Z ⋅)的能量与反应进程的关系如图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程I 是吸热反应 B. 平衡时P 的产率：II>I C. 生成P 的速率：III>IID. 进程IV 中，Z 没有催化作用4. W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
W 元素的一种离子与Li +具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3:2，X 与Z 同主族，Z 的价电子排布式为3s 23p 4。
天津市南开区高三化学基础训练试题(扫描版)(1)
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高考化学复习天津市南开中学高三第三次月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品天津市南开中学2015届高三第三次月考理科综合（化学部分）第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2. 本卷共6小题，共36分。
每小题只有一个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 S: 321．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是( )①131I与127I两核素互为同素异形体②聚乙烯的结构简式为③水晶的分子式为SiO2④次氯酸分子的电子式为⑤新戊烷的系统命名为2，2—二甲基丙烷⑥光气（COCl2）结构式为⑦苯分子的比例模型为⑧NaH中阴离子的结构示意图A．①③④⑧ B．②⑤⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑤⑥⑧2．下列描述或说法正确的是( )A．已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．甲基橙呈黄色的溶液中， I－、Cl－、NO3－、Na+一定可以大量共存D．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol－13．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4] > c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 4．20°C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知向NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入少量CO2只能生成HY和Na2CO3。
天津市南开中学2025届高三化学教学质量监测试题含解析
说明：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108
(3)阳极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极室，则c为稀NaCl溶液，a口进入饱和食盐水；阴极上水得电子生成氢气同时还生成OH-，钠离子进入后生成NaOH，所以d为浓NaOH溶液。
10.合金贮氢材料具有优异的汲取氢性能，在协作氢能的开发中起到重要作用。
（1）肯定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
D.能使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，HCO3－可与氢离子结合生成碳酸，碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水，所以，该组离子在溶液中不能大量共存，故D错误。
故选B。
4.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。
（2）离子交换膜的作用为：______、______。
（3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
【答案】(1). 2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH-(2).阻挡OH-进入阳极室，与Cl-发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (3).阻挡阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸(4). a (5). d
高考化学复习天津市南开区高三一模考试.docx
高中化学学习材料2016年天津市南开区高三一模考试（理科综合化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 561．生活处处有化学。
下列说法正确的是A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C ．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列叙述正确的是A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c (CH 3COO —)增大C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2D ．25℃时AgCl 在水中的溶解度大于其在AgNO 3溶液中的溶解度3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．0.1 mol/L NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3—、Cl —B ． == 1×10-- 13 mol/L 的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 32—、Cl —C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3—、SO 42—D ．水电离的c (H +) == 1×10-- 13 mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2—、CO 32—4．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
【高三】天津南开中学届高三化学模拟试卷(含答案)
【高三】天津南开中学届高三化学模拟试卷（含答案）化学是自然科学的一种，以下是天津南开中学届高三化学模拟试卷，请考生及时练习。
一、选择题(每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分)1.下列说法不正确的是( )A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液【考点】常见的生活环境的污染及治理;含硅矿物及材料的应用;营养均衡与人体健康的关系;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.【专题】化学计算.【分析】A、高吸水性树脂可以聚集水源，减缓水分的流失;B、硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差等理化性能;C、营养强化剂属于食品添加剂，不可随意使用;D、NaHCO3溶液呈碱性，可以与水杨酸发生中和反应.【解答】解：A、高吸水性树脂是一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，干旱地区水分流失快，使用高吸水性树脂正好可以聚集水源，减缓水分的流失，提高树苗的成活率，故A正确;B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，理化性能为：粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，故B正确;C、食品营养强化剂是指为增强营养成份而加入食品中的天然的或者人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂，食品添加剂不可滥用，要符合《食品营养强化剂使用卫生标准》，故C错误;D、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解使得溶液呈碱性，正好可以与水杨酸发生中和反应而除掉水杨酸，以达到解毒的目的，再者NaHCO3溶液碱性弱，对人体的伤害很小，可以静脉滴注，故D正确;故选：C.【点评】本题易错点为D选项中NaHCO3溶液，有试题中可能改成错误的碳酸钠溶液，二者不可混淆，平时学习中注意化学与生活的联系，任何事物都具有两面性，食品添加剂也是如此，整体而言本题难度很小.2.下列说法正确的是( )A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1molL?1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变【考点】配制一定物质的量浓度的溶液;铁盐和亚铁盐的相互转变.【专题】物质的量浓度和溶解度专题.【分析】A、铁与铁离子反应生成亚铁离子，导致出现了杂质亚铁离子，所以配制氯化铁溶液不能加入铁粉;B、若长时间煮沸，氢氧化铁胶体会变成红褐色的氢氧化铁沉淀;C、容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或稀释溶液;D、恢复原温度后仍然为饱和溶液，饱和溶液中氢氧化钙的物质的量浓度相等.【解答】解：A、配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误;B、制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误;C、溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误;D、向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故D正确;故选D.【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液、氢氧化铁胶体的配制、氯化铁溶液的配制等知识，题目难度中等，注意掌握配制氢氧化铁胶体、氯化铁溶液的正确方法，配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解或者稀释溶质.3.下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是( )A.石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B.油脂硬化后性质变的更稳定C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应【考点】有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用.【专题】有机反应.【分析】A.裂解主要生成乙烯;B.油脂硬化，发生碳碳双键与氢气的加成反应;C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，属于糖类物质，但蔗糖水解生成葡萄糖和果糖;D.加氧去氢的反应为氧化反应.【解答】解：A.石油裂解是用石油分馏产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯等小分子烃，故A正确;B.油脂的硬化也叫油脂的氢化，就是植物油在催化剂作用下和氢加成，不饱和高级脂肪酸变成饱和的高级脂肪酸，性质变得稳定，故B正确;C.淀粉和纤维素水解产物均为葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，故C错误;D.由CH3CH2OH变为CH3CHO，分子中减少了两个氢原子，是氧化反应，故D正确;故选C.【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、结构、性质为解答的关键，注意相关概念的辨析及石油裂解的产物，题目难度不大.4.常温下，用0.01molL?1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01molL?1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )A.a点对应溶液的pH=2B.b点对应的溶液中：c(OH?)+c(CH3COO?)=c(Na+)+c(H+)C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A.醋酸为弱酸，不能完全电离;B.b点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答;C.c点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性;D.d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则促进水解的电离.【解答】解：A.醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01molL?1 CH3COOH溶液pH2，故A 错误;B.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，故B正确;C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误;D.d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误.故选B.【点评】本题以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度不大.5.下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是( )实验操作及现象实验结论 A 分别向2mL 0.1molL?1 CH3COOH溶液和2mL 0.1molL?1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3 B 向2mL 0.1molL?1 NaOH溶液中滴加3滴0.1molL?1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1molL?1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3 C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质 D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快 A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.强酸反应制弱酸;B.发生沉淀的转化;C.在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质;D.浓硫酸稀释放热.【解答】解：A.强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3，故A正确;B.向2mL 0.1molL?1 NaOH溶液中滴加3滴0.1molL?1 MgCl2溶液，氢氧化钠过量，再滴加3滴0.1molL?1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，不发生沉淀的转化，故B错误;C.钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误;D.浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误.故选A.【点评】本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法.6.在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g)TCO2(g)+H2(g)，有如下数据：实验温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是( )A.正反应为吸热反应B.实验1中，CO的转化率为80%C.650℃时，化学平衡常数K=D.实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol【考点】化学平衡的计算;吸热反应和放热反应.【分析】A.利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应;B.转化率=;C.根据根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算;D.根据650℃时的平衡常数进行计算.【解答】解：A.在650℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 1.0 0 0转化(mol) 0.8 0.8 0.8 0.8平衡(mol) 1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数K===，在800℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 2.0 0 0转化(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0平衡(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，故A错误;B.在650℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 1.0 0 0转化(mol) 0.8 0.8 0.8 0.8平衡(mol) 1.2 0.2 0.8 0.8CO的转化率=100%=40%，故B错误;C.由A中的计算可知，650℃时，化学平衡常数K=，故C正确;D.设平衡时n(CO2)为x，则CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 2.0 0 0转化(mol) x x x x平衡(mol) 2?x 2?x x x平衡常数K==，解得x1.6，故D错误;故选C.【点评】本题主要考查平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，中等难度.要注意温度对平衡常数的影响.二、填空题(共64分)7.(14分)短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E 同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素.(1)E离子的原子结构示意图.(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式H++HSO3?=H2O+SO2.(3)由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应.写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O.(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为共价键、离子键，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显碱(酸、碱或中)性，原因是：反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性.(5)A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在神舟六号飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为2H2+4OH??4e?=2H2O.使用这种电池的优点为电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【考点】位置结构性质的相互关系应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素;A、D 同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na;D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素;B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，(1)S2?离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8;(2)四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水;(3)X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水;(4)Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性;(5)氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水;氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素;A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na;D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素;B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，(1)S2?离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：，故答案为：;(2)四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水，反应离子方程式为：H++HSO3?=H2O+SO2，故答案为：H++HSO3?=H2O+SO2(3)X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水，化学反应方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性，故答案为：共价键、离子键;碱性;反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性;(5)氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水，负极电极反应式为：2H2+4OH??4e?=2H2O;氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染，故答案为：2H2+4OH??4e?=2H2O;电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大.8.(18分)亚克力的分子式是(C5H8O2)n.某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：a.CH2=CHCH3 b.CH2=CHCH2CH3 c.CH2=C(CH3)2 d.CH3CH(CH3)2①，不易被氧化成羧酸②不易被氧化成醛或酮③(R、R、R均代表烃基 )请回答：(1)原料X是2?甲基丙烯(填所选物质的名称);高聚物F的结构简式为;(2)②的反应条件是NaOH水溶液、加热;③的反应类型是氧化反应;⑧的反应类型是加聚反应;(3)D中含有的官能团为羧基和羟基;(4)反应④的化学方程式为(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O;(5)⑦的化学方程式是;(6)C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种;(7)某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH(OH)COOH.【考点】有机物的推断.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，结合信息可知反应流程应为，结合有机物的结构和性质解答该题，以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线，丙烯先与HBr反应制得溴丙烷，溴丙烷水解生成丙醇，再与HCN反应后水解，最终会生成2?羟基?丁酸.【解答】解：(1)由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，则X为CH2=C(CH3)2，为2?甲基丙烯，E应为，加聚反应生成高聚物F为，故答案为：2?甲基丙烯;;(2)由以上图示可知，②的反应条件是NaOH水溶液，加热;反应③为氧化反应，观察E、F可知，由于反应没有脱去小分子，分子组成上没有变化，反应⑧应为加聚反应，故答案为：NaOH水溶液、加热;氧化反应;加聚反应;(3)由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，D发生消去反应生成E，则D为，含有羧基和羟基，故答案为：羧基和羟基;(4)D为，C发生氧化反应生成C，则C为(CH3)2C(OH)CHO，被2Ag(NH3)2OH氧化的反应方程式为)(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O;(5)反应⑦为和甲醇发生酯化反应，方程式为，故答案为：;(6)C为(CH3)2C(OH)CHO，其同分异构体能发生银镜反应且能发生水解反应，说明是甲酸丙酯，丙基有2种，所以其同分异构体有2种，故答案为：2;(7)以丙烯为原料设计了合成中间体D可能发生的副反应为，得到的副产品为CH3CH2CH(OH)COOH，故答案为：CH3CH2CH(OH)COOH.【点评】本题考查有机物的合成，题目难度较大，注意根据题给信息梳理合成流程为解答该题的关键，易错点为(7)，注意把握有机物的结构和性质.9.(16分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物.文献记载：I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、?3价等氮的化合物.II.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0.III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹. 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞. 无明显现象. 加热烧瓶，反应开始后停止加热.①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅.②反应停止后，A中无固体剩余. 请回答下列问题：(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生.(2)检验是否生成?3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+.(3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅(或绿)，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色.请用化学平衡原理解释原因：FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动.甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成.(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足.为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色.(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是(填序号)cd.a.铁粉b.溴水c.?氰化钾溶液d.硫氰化钾溶液.【考点】硝酸的化学性质;铁及其化合物的性质实验.【专题】氮族元素.【分析】(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生;(2)若有?3价氮的化合物生成，应生成NH4+，检验A溶液中是否有NH4+离子即可;(3)B中溶液变棕色，说明B中有Fe(NO)SO4生成，反应FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，棕色溶液变浅(或绿)，生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，气体在空气中变为红棕色;(4)铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，如果硫酸亚铁溶液再变成棕色则说明有NO生成;(5)亚铁离子和铁?氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液.【解答】解：(1)常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生;(2)生成?3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+;(3)取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe(NO)SO4(棕色)降低，所以溶液颜色变浅，故答案为：棕色溶液变浅(或绿)，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色;FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动;(4)二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，故答案为：浓硝酸换成稀硝酸;A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色;(5)亚铁离子的特征反应是：亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，故选cd.【点评】本题考查铁、硝酸的性质，铵根离子、铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意：常温时，铁和浓硝酸不是不反应，而是发生了钝化现象，阻止了进一步反应，为易错点.10.(16分)海水是巨大的化学资源宝库.Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素.(1)Cl2的电子式是.(2)已知：X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2).图1表示平衡常数K与温度t 的关系.①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H0.(填、或=)②曲线a表示的是I2(填Cl2、Br2或I2)与H2反应时K与t的关系.Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理.(1)通常用明矾[K2SO4Al2(SO4)324H2O]作混凝剂，降低浊度.明矾水解的离子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.(2)用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理.①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O.②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3?等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3+H2O.③若每隔5?10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题.试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的.【考点】海水资源及其综合利用;化学平衡建立的过程.【专题】元素及其化合物;化学计算.【分析】Ⅰ、(1)氯气是非金属单质，氯原子间形成共价键;(2)依据图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应;Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多;Ⅱ、(1)明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水;(2)①电解饱和氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;②阴极生成氢气，水的电离被破坏电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀;③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，酸溶解沉淀;【解答】解：Ⅰ.(1)Cl2的电子式是;故答案为：;(2)①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H故答案为：②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2;故答案为：I2;Ⅱ.(1)明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;(2)①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3答案为：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的;故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的;【点评】本题考查了海水资源的分析应用，物质制备电解原理的分析应用图象分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等.天津南开中学届高三化学模拟试卷及答案的所有内容就是这些，化学网预祝考生金榜题名。
高考化学复习天津市南开中学高三下学期化学统练11试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品天津南开中学2015届高三化学统练11（离子反应、电离平衡）I 卷 （共50分）一、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题2分，共50分） 1. NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是A. 酚酞B. 圆底烧瓶C. 锥形瓶D. 碱式滴定管 2.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是 A ．石墨、NaCl 溶液 B ．液氨、石灰水 C ．熔融MgCl 2、熔融NaOH D ．稀硫酸、胆矾溶液3.下列有关说法不正确的是A ．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B ．氨气的水溶液能够导电，因此NH 3是电解质C ．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D ．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出 4．下列关于0.10 mol ·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32 － B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关D．温度升高5．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是 A ．溶液的体积10V 甲≤V 乙B ．水电离出的OH ―浓度：10c(OH ―)甲≤c(OH ―)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙6．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾) 7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4 -）D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③8. 室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B.PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC.V(NaOH) =20ml时，C(Cl -)== C(CH3COO-)D.V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na +)＞ C(CH3COO-)＞ C(H+)＞ C(OH-)9．下列解释事实的方程式不正确的是A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10．下列离子方程式书写正确的是A．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－+CO2= HCO3-11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN−、SO42−B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl−、SO42−C．c(H+)/c(OH−)＝10−10的溶液：K+、Ba2+、NO3−、Cl−D．c( ClO− )＝1.0 mol·L−1的溶液：Na+、SO32−、S2−、SO42−13．下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）>V（NaOH）D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP (AgX)＝c(Ag+)•c(X−)，故KSP(AgI)>KSP(AgCl)14. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO-3、Br－、Ba2+C．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32－、NO-3、Al3+D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－15. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．其溶液的pH=13B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，K w减小C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)16．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2OB．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2 ==2I2+ 2H2OD．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+ 2HCO3－→ + 2CO2↑ + 2H2O17．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-18.在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO3-，且溶液的pH＝1。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作天津南开中学2015届高三化学统练1（金属及其化合物）I卷（50分）一选择题（每小题可能有1-2个正确答案）1. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸2. 下列含有非极性共价键的离子化合物是( )A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.CH3COONa3．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚4．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( ) A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O45．下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分6. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放7.下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气9．生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸10．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液11. 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋12．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料13、下列有关物质应用的说法错误的是（ ）A 、玻璃容器可长期盛放各种酸B 、纯碱可用于清洗油污B 、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D 、Na 2S 可除去污水中的Cu 2+14．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4++OH -B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2Cu 2++2Cl - D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑15．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。
下列操作正确的是( )A ．a 通入CO 2，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰B ．b 通入NH 3，然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰C ．a 通入NH 3，然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D ．b 通入CO 2，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 16．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出 D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出17．下列叙述正确的是( )A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH 3COO －)增大C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)2 冷水 a 饱和NaCl 溶液b cD．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度18．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是( )选项 A B C Dn(CO2)（mol） 2 3 4 5n(沉淀)（mol） 1 2 3 3 19．列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO320．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I221．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为( )A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L22．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③23．室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解24．右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色25. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在II卷（50分）26．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。
a．原子序数和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。
（3）已知：化合物MgO Al2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃2800 2050 714 191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。
a．NH3b．HI c．SO2 d ．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。
写出该反应的化学方程式：。
27．（12分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物I x≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2II a>x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2III b>x>0 无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应：__________________________________________。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物IV a>x≥c无明显变化有Cl2V c>x≥b无明显变化无Cl2①NaCl的浓度是_________mol/L②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。