苏教版高中化学必修一第一学期第三阶段考试
苏教版高中化学必修一第一学期第三阶段考试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作扬州市新华中学2007— 2008 学年度第一学期第三阶段考试高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
）1、以下物质中，不属于合金的是A ．硬铝B．黄铜C．钢铁 D ．金箔2、以下物质中，属于电解质且导电性能最强的是A ．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠 D ．固体氯化钾3、工业盐酸常呈黄色，其原由是A ． Cl －被空气中的 O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有 Cl 2D． HCl 在溶液中呈黄色4、跟着人们生活节奏的加速，方便的小包装食品已被宽泛接受。
为了延伸食品的保质期，防备食品氧化变质，在包装袋中能够放入的化学物质是A ．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐 D ．生石灰5、钠与水反响的现象与钠的以下性质没关的是A ．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠有强复原性 D ．钠的硬度小6、从碘水中提取碘能够采纳的方法是A．萃取B．积淀C．蒸馏 D ．过滤7、以下转变不可以经过一步反响实现的是A ．Al 2O3→ Al(OH) 3B ． Cu→ CuCl 2C． Fe→ FeCl2D． Na→ NaOH8、为防备水闸门被腐化，可采纳的举措是A ．与低电压沟通电源相接B．与锌板相接C．与直流电源的正极相接D．与石墨相接9、向以下各物件的水溶液中滴加稀H2SO4或 MgCl 2溶液时，均有白色积淀生成的是A ．BaCl 2B． Ba(OH) 2C．Na 2CO3 D ．KOH10、氧化复原反响与四种基本种类反响的关系如右图所示，则以下化学反响属于 3 地区的是A ． Cl 2＋ 2KBr Br 2＋ 2KCl分解反响△化合反响2氧化复原反响3复分解反响置换反响4B ．2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2↑C．4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O4Fe(OH) 31D ．2Na2O2+2CO 22Na2CO3+O 2二、选择题（此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分，每题有一个或两个选项切合题意，若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题为0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只需选错一个，该小题就为0 分）11、在无色透明的溶液中能够大批共存的离子组是＋＋ 2 ＋－－－＋＋A ．H、 K、 Fe、NO3B． OH、 Cl、 Na、NH 4C．Cu2＋、 NO 3－、 OH －、 Cl － D ． Mg 2＋、 K ＋、 Cl －、 NO 3－12、实验室以下物质的保留方法中，不正确的选项是A．漂白粉长久敞口搁置于广口瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中D．金属钠保留在白腊油或煤油中13、设 N0表示阿伏加德罗常数值，以下表达正确的选项是A ．2.3gNa 在 O2中焚烧，失掉电子数量为0.2N 0B ．11.2L H 2中含有的原子数为N0个C．54g H 2O 中含有分子数为3N0个-1SO42-离子数量为 0.2N 0D ．1 L 1 mol L·硫酸铁溶液中含有14、以下离子方程式书写不正确的选项是A ．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：＋＋ CaCO3＝ Ca2++CO 2↑＋ H2O 2HB ．铁和稀盐酸反响： Fe＋ 2H＋＝ H 2↑＋ Fe2＋C．向 AlCl 3溶液中加入过度的NaOH 溶液： Al 3＋＋ 3OH－＝Al(OH) 3↓＋－＋H2↑D ．钠投入水中： Na＋ H2O＝ Na ＋ OH15、为鉴识 K 2CO3和 NaHCO 3两种白色固体，有 4 位同学分别设计了以下四种不一样的方法，此中不行行的是A．用两只小玻璃杯，分别加入少许的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，察看有无白色污浊D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，察看火焰的颜色（必需时可透过蓝色钴玻璃）16、以下相关物质用途的表达不正确的选项是A ．用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料C．用铝制餐具长时间寄存碱性食品B ．常温下可用铁罐或铝罐装运浓硝酸D．明矾可用作净水剂17、以下各组溶液，不用其余试剂没法鉴其余是A ．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C ．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D ．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液（浓）+ Cu △2↑ +2HO ，若18、铜和浓硫酸共热发生以下反响： 2H 2CuSO 4+ SOSO参加反响并完整耗费，则以下说法正确的有A ．被复原的 H 2SO 4 质量为B ．被复原的 H 2SO 4 质量为C ．反响过程中转移了 0.4N A 个电子D ．反响过程中转移了A 个电子19、有一无色透明溶液，拿出少许滴入 BaCl 2 溶液，只有白色积淀生成；另取必定体积的无色溶液加入过度 Na 2O 2，有无色无味气体产生， 同时有白n( 沉 淀 )色积淀生成，其积淀量与加入 Na 2O 2 的量的关系如右以下图所示，依据以上判断在①H ＋＋＋＋＋②NH 4 ③Al3④Mg 2⑤Fe2－2 －2 －中必定存在的离子是⑥NO 3 ⑦SO 4 ⑧CO 3（ 2Na 2O 2+2H 2O=4 NaOH+O 2↑）A ．③④⑧B ．③④⑦ n(Na 2O 2)C ．①③④⑦D ．①③④⑧20、自然界中存在一种尖晶石，化学式为 MgAl 2O 4 ，它透明色美，可作宝石。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010—2011学年度第一学期阶段性测试高一化学试卷 2010.9可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Fe 56一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）1. 能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 . （ ） A.四氯化碳和碘 B.汽油和植物油 C.酒精和水 D.四氯化碳和水 2．下列实验操作中正确的是 （ ）A ．蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol4．下列说法正确的是 （ ） A ．1mol H 2的体积为22.4L B ．阿伏加德罗常数为6.02×1023C ．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D ．Na +的摩尔质量为23 g/mol5．下列气体中所含分子数最多的是 （ ） A ．1 g H 2 B ．标准状况下12L O 2 C ．3.6×1023个Cl 2 D ．17 g NH 3班级___________ 姓名_____________ 考试号__________…密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤；正确的操作顺序是 （ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④ 7．30 mL 1 mol/L NaCl 溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl 2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl -的物质的量浓度为 （ ） A ．0.5 mol/L B ．0.6 mol/L C ．1 mol/L D ．2 mol/L 8．下列说法中正确的是 （ ） A ．将342 g 蔗糖（C 12H 22O 11）溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B ．将1 L 2 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释到2 L ，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC ．将1 L 18.4 mol/L 的H 2SO 4溶液加入到1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LD ．将336 mL HCl 气体溶于水，配成300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L9．某个原子的质量为a g ，设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则该原子的相对原子质量是 （ ） A ．aN A B ．A N a C ．aN A D ．23A 1002.6N a⨯⨯ 10．已知1 g N 2含有m 个原子，则阿伏加德罗常数为 （ ） A ．14mB ．14m mol -1C ．28mD ．28m mol -1 11．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A ．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B ．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C ．称量4gNaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1000mL 时，砝码错放左盘D ．H 2SO 4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制12．用10 mL 的0.1 mol ·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ） A ．3∶2∶2 B ．1∶2∶3 C ．1∶3∶3 D ．3∶1∶113． V L Fe 2(SO 4)3溶液中，含有Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42-的物质的量浓度为（ ） A ．L /mol V 56m B ．L /mol 56V 3m C ．L /mol 56V m D ．L /mol 112V3m14．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最大的是 （ ） A ．15 mL 1 mol/L 的FeCl 3溶液B ．9.5 g MgCl 2溶于水配成100 mL 溶液C ．108 g AgCl 加入到100 mL 水中D ．在含有1.505×1021个Al 3+的50 mL 的AlCl 3溶液15．在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol ）溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为d g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为 （ ） A ．L /mol 2240MV Vd + B ．L /mol 2240MV 1000Vd+C ．L /mol 2240MV 1000VdM+ D ．L /mol d )1.0V (4.22MV + 二、填空题（本题含5小题，共22分）16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理菱湖中学2008学年10月月考高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—16 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 I—127一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-16小题2分/题，17-22小题3分/题，共50分）1、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体2、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确．．．的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于．．．食品安全检测指标的是A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量4、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④5、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A7、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K+、AlO2—、Cl—、SO42—B．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、CO32—、SO32—8、下列离子方程式书写正确的是A．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑C．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O9、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4AlCl3 ②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4 ④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④10、为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试 (3).docx
高中化学学习材料唐玲出品宜兴市东山高级中学2014-2015学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
试卷总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本卷共14小题，每小题3分，共42分。
一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，说法不正确的是A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解4．下列表格中各项分类都正确的一组是：类别纯净物混合物电解质非电解质选项A 生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO 海水铜乙醇C 胆矾铝合金AgCl CO2D 氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1.8 g 的NH中含有的电子数为N A4C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A6．关于如下反应：H g S+O2 H g+SO2，下列叙述不正确．．．的是A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e－C．Hg是被还原得到的产物 D．H g S既是还原剂又是氧化剂7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl38．下列实验操作中错误．．的是A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能．．．是A．不变 B．增重10% C．增重30% D．减轻20%10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。
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高中化学学习材料唐玲出品昆山震川中学高一化学测试卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
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高中化学学习材料丰惠中学07学年第一学期期中考试高一化学试题命题人:梁森可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 P-31 K－39Cl－35.5一、选择题：（每小题只有一个选项符合题义）1、下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH42、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）23．区别溶液和胶体的最简单的方法是A．观察外观 B．过滤C．布朗运动 D．丁达尔效应4．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2~3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用5．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 ( ) A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B． 75 mL 1 mol·L－1CaCl2溶液C． 150 mL 2.5 mol·L－1 KCl溶液D． 75 mL 1 mol ·L－1AlCl3溶液6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．17.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（）氖碳镁硫A B C D8．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A．Cl 2 B．O2 C．H2 D．HCl9.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A、氢气在氯气中燃烧B、钠在氯气中燃烧C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧10配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视11．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量12．关于氯气的物理性质，下列描述错误的是（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．在相同条件下氯气的密度比空气小C．常温下，１体积水能溶解约２体积氯气D．在加压，降温条件下可以液化氯气得到液氯13．能使干燥的有色布条褪色的是（）A．氯气 B. 液氯 C．氯水D．盐酸14．下列关于摩尔质量的说法中错误的是（）A．摩尔质量就是单位物质的量的物质的质量B．硫酸的摩尔质量是９８gC．当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量D．不同的物质的摩尔质量通常不相同二、填空题：15.填充下列表格16．实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
高中化学必修一专题1-4测试题(苏教版4套,含答案)
高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O―16Na―23 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。
【答案】 B 2．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。
【答案】 C 3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( ) A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。
【答案】 B 4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( ) 【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。
【答案】 C 5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是( ) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。
苏教版高中化学必修一第一学期高一年级10月考试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品广平一中2015-2016学年第一学期高一年级10月考试化学试卷注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。
满分100分，时间60分钟。
2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Br-80第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、有下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶，能用于加热的是（）A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦2、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是A．氯化钠食盐 NaCl2B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰 CaO D．氢氧化钠火碱 NaOH3．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒 B．雾C． Fe（OH）3胶体 D．含有灰尘颗粒的空气4．下列电离方程式书写正确的是( )A．H2SO4===H2＋2＋SO2－4B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH)－D．Na3PO4===3Na＋＋PO3－45．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A．先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）扬州市新华中学2007—2008学年度第一学期第三阶段考试高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔2、下列物质中，属于电解质且导电性能最强的是A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾3、工业盐酸常呈黄色，其原因是A．Cl－被空气中的O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠有强还原性D．钠的硬度小6、从碘水中提取碘可以采用的方法是A．萃取B．沉淀C．蒸馏D．过滤7、以下转化不能通过一步反应实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Cu→CuCl2C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH8、为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是A．与低电压交流电源相接B．与锌板相接C．与直流电源的正极相接D．与石墨相接9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH10、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑化合反应分解反应△C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)31D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、Fe2＋、NO3－B．OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－12、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A．漂白粉长期敞口放置于广口瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在石蜡油或煤油中13、设N0表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2N0B．11.2L H2中含有的原子数为N0个C．54g H2O中含有分子数为3N0个D．1 L 1 mol·L-1 硫酸铁溶液中含有SO42-离子数目为0.2N014、下列离子方程式书写不正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CaCO3＝Ca2++CO2↑＋H2OB．铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑15、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）16、下列有关物质用途的叙述不正确的是A．用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B．常温下可用铁罐或铝罐装运浓硝酸C．用铝制餐具长时间存放碱性食物D．明矾可用作净水剂17、下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是A．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C ．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D ．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液18、铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H 2SO 4（浓）+ Cu △CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O ，若6.4gCu 参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有A ．被还原的H 2SO 4质量为9.8gB ．被还原的H 2SO 4质量为19.6gC ．反应过程中转移了0.4N A 个电子D ．反应过程中转移了0.2N A 个电子19、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl 2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na 2O 2的量的关系如右下图所示，根据以上判断在①H ＋ ②NH 4＋ ③Al 3＋ ④Mg 2＋ ⑤Fe 2＋ ⑥NO 3－⑦SO 42－⑧CO 32－中一定存在的离子是（2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑）A ．③④⑧B ．③④⑦C ．①③④⑦D ．①③④⑧20、自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl 2O 4，它透明色美，可作宝石。
已知该尖晶石中混有Fe 2O 3。
5.68g 该样品恰好能完全溶解在100mL 一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是A ．2.5mol/LB ．3.0mol/LC ．4.6mol/LD ．1.2mol/L第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）三、（本题包括4小题，共44分）21、(16分)金属在工农业生产和日常生活中有着重要作用，下面列举了几种金属的制备方法。
请根据要求填空。
（1）用铝土矿制备铝的工艺中，向铝土矿（主要成分为Al 2O 3）中加入过量的 NaOH 溶液溶解，然后在此溶液中通入过量的CO 2，得到氢氧化铝沉淀，接下来经过过滤、灼烧、电解得到单质铝。
写出前两步的化学反应方程式 、 。
（2）Fe 是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。
请填空：① 写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
② 写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。
（3）微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。
铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。
微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。
利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。
水循环使用，再回到矿石堆中。
在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
试回答下列问题：①细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：②从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是 ；相应的化学方程式为：③普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。
试比较两种方法的n(Na 2O 2) n(沉淀)优缺点。
22、（10分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有着广泛运用（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。
此类食物防腐剂应具有。
（填“氧化性”或“还原性”）；（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。
服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。
在这个过程中维生素C所起的作用是。
（填“氧化作用”或“还原作用”）；（4）缺铁性贫血患者补充的Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。
（5）Fe3＋在工业上有重要用途。
例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式。
23、(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是。
写出“乙丙”转化的化学方程式：。
H2SO4（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：。
写出“甲乙”转化的离子方程式：。
24、(10分)胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；。
四、（本题包括2小题、共16分）25、(6分)为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。
计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
26、(10分)将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。
（1）该气体的物质的量= mol；溶液的体积= L；所得氨水的物质的量浓度=mol·L-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1 命题、校对：林军扬州市新华中学2007—2008学年度第一学期第三阶段考试高一化学答卷纸可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 N：14 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共40分）请将正确答案填涂在答题卡上。
第Ⅱ卷（非选择题共60 分）三、（本题包括4小题，共44分）21、（16分）（1）、。