平罗县2015-2016学年第一学期期末化学测试试题
宁夏石嘴山市平罗中学高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（上）期末化学试卷一、选择题：（每小题2分，共48分）1．化学学科的特征是（）A．研究物质的变化B．制造新物质C．认识分子和制造分子D．做实验2．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装．下列气体中最不应该充入的是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氦气3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）2溶液4．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5mol/L C．1 mol/L D．10 mol/L5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．②④6．下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（）A．CO中混有CO2（NaOH溶液）B．H2中混有HCl（NaOH溶液）C．NO中混有NO2（水）D．CO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液）7．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A．给液体加热B．转移溶液C．称取NaOH固体D．量取液体8．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色的固体B．都是强氧化剂C．都是碱性氧化物D．都能和水反应生成强碱溶液9．根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是（）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+10．下列反应起了氮的固定作用的是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵11．将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有物质是（）A．硫酸铁B．硫酸铜C．硫酸 D．硫酸亚铁12．能用如图装置进行喷泉实验的气体是（）A．CO2B．CO C．O2D．NO13．离子方程式正确的是（）A．铁跟盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．向碳酸钙中加入盐酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓14．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO15．为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．KSCN溶液B．铁片 C．氯水 D．石蕊试液16．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4和N2是同种物质C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为 1：2D．N4的摩尔质量是56 g17．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣18．黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素是（）A．碳和氮B．氮和硫C．只有氮D．只有硫19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在20．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用做制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气21．如图所示转化关系中不能一步实现的是（）A．①B．②C．③D．④22．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成23．下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物的量发生变化，对产物无影响的是（）A．Na+O2B．Cu+Cl2C．NaOH溶液+CO2 D．C+O224．6.4g 铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含 H+为 n mol，此时溶液中所含 NO3﹣物质的量为（）A．0.28 mol B．0.31 mol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol二、解答题（共4小题，满分52分）25．（1）等物质的量的CH4和NH3，其质量比为，分子个数比为，原子个数比为，氢原子个数比为．（2）2mol CO2的质量为g，含分子数约为个，在标准状况下所占有的体积约为L，含氧原子的物质的量为mol．（3）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧O3，它们的质量之比是，分子数之比是，原子数之比是，它们的体积比（同温、同压）是．26．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质．则B的化学式是，C和D反应生成A的化学方程式是．（2）若A是无色液体溶剂，D是一种黑色固体，则C的化学式是，由B生成D 的化学方程式为．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的CO2 0.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成的产物是什么？物质的量是多少？27．实验室制取气体常用的装置如图所示，请回答下列问题．（选用装置时填字母编号）实验室通常用如图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：（1）实验室制取氨气的反应化学方程式为（2）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是（3）收集时在试管口塞一团棉花，目的是（4）通常可以用什么方法来检验NH3的生成（5）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是．（6）实验室制取氨气的方法有很多，请另述一种合理且简便的方法：．（7）NH3与O2制取NO的化学反应方程式．（8）下列说法不正确的是（选填序号字母）．a．在氨气的尾气处理中可以不用防倒吸装置，直接将氨气通入水中b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO2．28．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：，该装置中发生反应的化学方程式为．（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是．2015-2016学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题2分，共48分）1．化学学科的特征是（）A．研究物质的变化B．制造新物质C．认识分子和制造分子D．做实验【考点】化学的主要特点与意义．【分析】化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学．化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．【解答】解：化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．故选C．【点评】本题考查化学科学的特征，题目难度不大，注意化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．2．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装．下列气体中最不应该充入的是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氦气【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】食品易被氧化，不能充入氧气，以此来解答．【解答】解：氮气、二氧化碳、氦气均可防止食品被氧化，只有氧气可使食品氧化，则充气袋最不应该充入的是氧气，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握物质的性质及食品防氧化问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液分别与FeCl3溶液混合的现象为：白色沉淀、血红色溶液、无现象、红褐色沉淀，以此来解答．【解答】解：A．BaCl2溶液只能鉴别出AgNO3，故A不选；B．FeCl2溶液不能鉴别KSCN、NaCl，故B不选；C．AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液分别与FeCl3溶液混合的现象为：白色沉淀、血红色溶液、无现象、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故C选；D．Fe（NO3）2溶液不能鉴别KSCN、NaCl，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．4．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5mol/L C．1 mol/L D．10 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据n=计算NaCl的物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度．【解答】解：58.5g NaCl的物质的量为=1mol，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为=10mol/L，故选：D．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对定义式的理解与灵活应用．5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．②④【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应．【解答】解：①因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，故①错误；②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；③Zn、Cu、H2SO4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn 溶解，故③错误；④根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，故④正确．故选D．【点评】本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐．6．下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（）A．CO中混有CO2（NaOH溶液）B．H2中混有HCl（NaOH溶液）C．NO中混有NO2（水）D．CO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能；B．HCl与NaOH溶液反应，而氢气不能；C．二氧化氮与水反应生成NO；D．二者均与碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，则利用NaOH溶液、洗气可除杂，故A正确；B．HCl与NaOH溶液反应，而氢气不能，则利用NaOH溶液、洗气可除杂，故B正确；C．二氧化氮与水反应生成NO，则利用水、洗气可除杂，故；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和NaHCO3、洗气，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂试剂的选择，题目难度不大．7．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A．给液体加热B．转移溶液C．称取NaOH固体D．量取液体【考点】物质的溶解与加热；计量仪器及使用方法．【专题】实验评价题．【分析】A．试管内液体不能超过其体积的三分之一；B．转移液体需引流；C．氢氧化钠有腐蚀性；D．100ml量筒精确到1ml．【解答】解：A．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故A正确；B．转移液体需用玻璃棒引流，故B错误；C．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故C错误；D．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．8．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色的固体B．都是强氧化剂C．都是碱性氧化物D．都能和水反应生成强碱溶液【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断；C、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；D、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答．【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、氧化钠中氧元素的化合价是﹣2价，过氧化钠中氧元素的化合价是﹣1价，过氧化钠具有氧化性，故B错误；C、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误；D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．9．根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是（）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：根据已知两个反应的离子方程式来分析：Fe+Cu2+═Fe2++Cu中，反应前后，铁失电子作还原剂，铜离子得电子作氧化剂，氧化产物是亚铁离子，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，反应前后，铜失电子作还原剂，铁离子得电子作氧化剂，氧化产物是铜离子，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，所以Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选B．【点评】本题考查了氧化性强弱的比较，难度不大，根据“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”来分析解答即可．10．下列反应起了氮的固定作用的是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵【考点】含氮物质的综合应用；氮气的化学性质．【专题】压轴题；氮族元素．【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物．【解答】解：A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；B、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D、由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误．故选A．【点评】本题是对氮的固定的概念的考查，要求学生熟记教材知识，难度不大．11．将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有物质是（）A．硫酸铁B．硫酸铜C．硫酸 D．硫酸亚铁【考点】铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，以此解答．【解答】解：金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，铁、铜三种金属的活动性强弱是：铁＞氢＞铜，所以在硫酸铜和稀硫酸混合溶液中，加入过量的铁粉，铁会和硫酸铜溶液反应，把铜置换出来，和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，滤液中只含有硫酸亚铁．故选D．【点评】本题考查铁和硫酸铜的反应、铁和硫酸的反应，是对金属的化学性质的综合考查，而且要注意单质铁与硫酸、硫酸铜反应后生成的是硫酸亚铁而不是硫酸铁．12．能用如图装置进行喷泉实验的气体是（）A．CO2B．CO C．O2D．NO【考点】实验装置综合．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】气体极易与NaOH溶液反应，使气体减少，烧瓶内压强小于外加大气压，则形成喷泉，以此来解答．【解答】解：CO、O2、NO均与NaOH溶液不反应，不能形成喷泉，只有CO2与NaOH溶液反应，使气体减少，烧瓶内压强小于外加大气压，则形成喷泉，故选A．【点评】本题考查实验装置及喷泉实验，为高频考点，把握物质的性质、喷泉实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．13．离子方程式正确的是（）A．铁跟盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．向碳酸钙中加入盐酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．不是离子反应；C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；D．二者反应生成氢氧化铁和氯化钠．【解答】解：A．铁跟盐酸的反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．该反应没有离子参加，所以没有离子方程式，故B错误；C．向碳酸钙中加入盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应，离子方程式 Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．14．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO．【解答】解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，且二氧化硫为气体，碳酸钠不具有漂白性，KMnO4为紫色溶液与无色不符，故选D．【点评】本题考查“84：消毒液的组成和性质，题目难度不大，注意制备原理即可解答该题，学习中注重相关基础知识的积累．15．为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．KSCN溶液B．铁片 C．氯水 D．石蕊试液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】检验某FeCl2溶液是否变质，可以通过检验溶液中是否存在Fe3+，检验方法是向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，证明氯化亚铁变质，否则证明没有变质．【解答】解：A、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故A正确；B、铁片与氯化亚铁不反应，无法检验，故B错误；C、加入氯水，溶液中没有明显现象，所以无法检验，故C错误；D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误；故选：A．【点评】本题考查铁离子、亚铁离子的检验，注意检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色），本题难度不大．16．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4和N2是同种物质C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为 1：2D．N4的摩尔质量是56 g【考点】同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；B．N4和N2分子式不同，结构不同；C．根据N=nN A来计算微粒数；D．摩尔质量的单位是g/mol．【解答】解：A．N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故A正确；B．N4和N2分子式不同，结构不同不是同种物质，故B错误；C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为（）：（）=1：1，故C错误；D．N4的摩尔质量是56g/mol，故D错误．故选A．【点评】本题考查同素异形体、摩尔质量和物质组成，注意根据分子组成计算原子个数，较简单．17．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸溶液中不能大量存在OH﹣，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．18．黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素是（）A．碳和氮B．氮和硫C．只有氮D．只有硫【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，化合价降低，还原剂失电子被氧化，化合价升高，元素被还原，则化合价应降低，以此解答．【解答】解：反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C 元素化合价升高，失电子被氧化，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从化合价的角度分析，难度不大．19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布条褪色的是次氯酸．B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气．C、盐酸能干扰氯离子的检验．D、氯气能和碱反应生成盐．【解答】解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确．C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．20．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用做制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气【考点】氨的化学性质；氨的物理性质；铵盐；硝酸的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】A．氨气易液化，可用作制冷剂；B．浓硝酸氧化性比稀硝酸强；C．铵盐易分解，应低温、密闭保存；D．稀硝酸与金属反应生成NO．【解答】解：A．氨气含有氢键，沸点较高，易液化，可用作制冷剂，故A正确；B．浓硝酸氧化性比稀硝酸强，氧化性强弱与还原产物的化合价高低无关，与得电子的难以有关，故B错误；C．铵盐易分解，应低温、密闭保存，故C正确；D．由于硝酸根离子的氧化性大于氢离子，则稀硝酸与金属反应生成NO，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查硝酸、氨气、铵盐的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．21．如图所示转化关系中不能一步实现的是（）A．①B．②C．③D．④【考点】氮气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】由一步实现的物质间的转化，要求源反应通过一个反应即可转化生成目标物质，若源物质需要通过两个或更多反应转化生成目标物质则不符合“一步实现”的要求；据此，利用各组内物质的性质、变化规律，找出可实现源物质生成目标物质的反应，完成对转化的判断．【解答】解：①找不到从氮气到二氧化氮一步实现的反应，故①错误；②氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下反应生成氨气，可一步实现，故②正确；③氨气和氧气在催化剂加热的条件下反应生成一氧化氮和水，可一步实现，故③正确；④一氧化氮和空气中的氧气在常温下反应生成二氧化氮，可一步实现，故④正确；故选A．【点评】本题以氮气为载体综合考查了氮的性质，熟练掌握氮气的化学性质是解答本题的关键，题目难度不大．22．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；。
石嘴山市平罗县九年级上学期化学期末考试试卷
石嘴山市平罗县九年级上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共19分)1. （1分） (2016九上·会昌期中) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 煤气燃烧B . 干冰升华C . 水结成冰D . 酒精挥发2. （1分）(2018·衡阳) 下列实验装置或操作正确的是（）A . 熄灭酒精灯B . 实验室制取二氧化碳C . 读取液体体积D . 称取一定质量的氯化钠3. （1分） (2015八上·丹东期末) 栀子花开，香气四溢，此现象说明（）A . 分子在不断运动B . 分子间有间隔C . 分子的体积很小D . 分子的质量很小4. （1分）(2013·扬州) 下列实验操作正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 称量2.50gNaCl固体C . 滴加液体D . 给液体加热5. （1分）(2016·云南) 下列对实验现象的描述错误的是（）A . 碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳B . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生产白色固体C . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生产黑色固体D . 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生产有刺激性气味的气体6. （1分）小阳、小安、小璐、小逸四位同学为了探究“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”分别设计了下列四个实验方案，其中不合理的是（）A . 小阳：水变红色B . 小安：稀HClC . 小璐：D . 小逸：7. （1分） (2017九上·凌云期中) “硒”是最好的抗衰老物质，人体如果缺少了硒就会“不再年轻”，导致未老先衰。
硒元素的相关信息如图所示，下列关于硒元素的说法正确的是（）A . 属于金属元素B . 原子序数为78C . 相对原子质量为78.96gD . 原子核外电子数为348. （1分）(2018·花都模拟) 空气和水与我们的生活息息相关，下列有关空气和水的说法正确的是（）A . 造成空气灰霾的“元凶”是CO、NO2、SO2等有毒气体B . 电解水会产生氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的C . 往蒸馏水中加入肥皂水，会产生较多的泡沫D . 水是最常用的溶剂，因此水可以溶解所有物质9. （1分）二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。
2015-16学年第一学期期末质检化学试卷5.2doc
2015－2016学年度第一学期九年级化学期末试卷（考试时间：60分钟满分：100分）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共36分）第Ⅰ卷包含12题，每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
1．下列物质属于纯净物的是A．液氮B．矿泉水C．铝合金D．洁净的空气2．下列变化属于物理变化的是A．高炉炼铁B．铁钉生锈C．冰块融化D．食物变质3．下列物质中，由原子直接构成的是A．氧气B．金刚石C．氯化钠D．二氧化碳4．下列化学用语中，“2”的说法正确的是A．N2 ：2个氮原子B．2 N：2个氮元素C．Fe2+：铁带2个单位正电荷D．2 NO：2个一氧化氮分子5 ．图1为加热固体样品的相关实验操作过程，其中正确的是6．实验室中浓硝酸必须盛放于棕色瓶中的原因是，浓硝酸不稳定见光易分解，其反应的原理是：4HNO3光照=====4NO2↑+ 2H2O+X↑，则物质X的化学式为A．H2 B．N2C．O2D．NO2图17．下列燃料的燃烧产物对环境影响最小的是A．氢气B．石油C．煤D．天然气8．下列关于水的说法错误的是A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．水中溶有的有色物质可用活性炭吸附C．水通电分解生成的氢气与氧气的质量比为2∶1D．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥9．常压下，将一只充满氧气的气球缓缓降落到－30℃的液氨桶中，气球变瘪。
下列有关气球内氧气的描述正确的是A ．氧分子体积急剧减小B．氧分子间的距离减小C．氧分子逐渐停止运动D．氧分子被分成氧原子10．下列关于二氧化碳的用途，只利用其物理性质的是A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳用作气体肥料C．二氧化碳用于灭火D．二氧化碳用于制碳酸饮料11.由燃烧的条件判断下列说法正确的是A．缓慢氧化一定会引起自燃B．将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧C．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点12．在一个密闭容器中，2.4 g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8 g。
2015-2016年第一学期化学期末试题参考答案(封开)
2KClO 32KCl +3O 2↑MnO 2△2KMnO 4K 2MnO 4 +O 2↑△MnO 2+3Fe+2O 2 Fe 3O 4点燃2015——2016年第一学期化学期末试题参考答案二、填空题（本题有5小题，共26分）15．(4分)（1）②（2）④（3）①（4）③（每空1分，共4分）16．(8分)（1） （2） （3）CO 2＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋H 2O （4）Fe ＋CuSO 4＝Cu ＋FeSO 4（每方程式2分，共8分）17．（5分）（1） ①H ②Cu（2）13 失 汞元素的原子序数为80或汞元素的相对原子质量为200.6或汞元素属于金属元素等。
（每空1分，共5分）18．（4分）（1）铝 水 （2）大于 铁元素 （每空1分，共4分）19．（5分）（1）石油 二氧化硫（2）太阳能、水能、风能（只要填其中之一即可） MgH 2＋2H 2O ＝Mg(OH)2＋2H 2↑（每空1分，每方程式2分，共5分）三、（本题有2小题，共13分）20．（7分）（1）O 2（1分） Fe 3O 4（1分） H 2O 2（1分）（2） （2分） （2分）21．（6分）（1）过滤（2）D（3）硬水 蒸馏或煮沸（4）杀菌消毒（5）D四、（本题有2小题，共21分）22．（13分）（1）试管（1分） 酒精灯（1分）（2）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑（2分） BC （1分） 氧（1分）H 2O+CO 2=H 2CO 3（2分）（3） （2分） C 或D （1分） a （1分）（4）将带火星的木条伸到集气瓶口处，若木条复燃，则证明氧气收集满了。
（1分）S+O 2 SO 2点燃2CO+O 2 2CO 2点燃2H 2O 22H 2O +O 2↑MnO 2g x 8.03268 ………………………………………（1分） 23．（8分）【改进与实验】（1）热水中白磷没有燃烧的原因是：没有接触空气或氧氧。
化学15-16上学期九年级期末试题 参考答案
九年级化学期末考试试题 第 1 页 共 1 页 2015-2016学年度上学期期末学业水平调研试题九年级化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共36分）1.C2.D3.B4.C5.D6.D7.C8.B9.D 10.B 11.B 12.C 13.B 14.B 15.D 16.B 17.D 18.A二、填空与简答（化学方程式每个2分，其他每空1分，共38分）19.（1）2Al ；（2）3NO 3-；（3）4H 2；（4）Ba ；（5）CH 4；（6）H 2O 2；（7）N 2O 5；（8）NaOH 。
20.（1）碳常温下化学性质不活泼；能与氧气反应生成致密的氧化膜（或能与酸反应；或能与盐反应等，填金属的三条化学性质之一即可）（2）N 2；远离可燃物（或远离人群等 ，合理皆可)。
21. (1) 分子； (2) B ； (3)乳化作用；（4）2Mg+CO 2点燃2 MgO+C 。
22. (1)①分子；没有；② 1:1；(2) C(或CO)；②H 2CO 3 = H 2O+CO 2↑；③ Fe 。
(3)① 加热，使白磷的温度到着火点；CaO + H 2O = Ca(OH)2；② C 。
23.（1）三；（2）8；（3）B ；（4）MgCl 2。
24.（1）CaCO 3；O 2；（2）2C+ O 2点燃2CO ；（3）Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O 。
三、实验探究题（每个化学方程式各2分，其他每空1分，共14分） 25.（1）集气瓶；（2）A ；2KClO 2↑；（3）c ；（4）C ；可以控制反应的发生和停止。
26.【交流表达】（1）废液为蓝色；（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁（或铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁）；【实验验证】有气泡产生；【拓展应用】（1）铁粉；Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑（或Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ）；（2）铁和铜。
2015-2016学年宁夏石嘴山市平罗中学高二(上)期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年宁夏石嘴山市平罗中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意．）1．以下化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．CH2F2的电子式：D．甲醛的结构式：2．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是（）A．原子 B．分子 C．阴离子D．阳离子3．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．I、Br、Cl B．Al、Si、P C．O、S、Na D．C、N、B4．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p45．中心原子采取sp2杂化的是（）A．NH3B．BCl3 C．PCl3D．H2O7．如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+9．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2的电子式为10．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．B．C．D．A．氢氧化物碱性的强弱：f＜gB．简单离子的离子半径：b＜gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物13．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键14．已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2﹣甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（）A．①③②④⑤B．⑤④③②①C．①②③④⑤D．⑤①②④③15．一环酯化合物结构简式如图，下列说法符合实际的是（）A．其水解产物能使FeCl3溶液变色B．该化合物所有的原子都在同一平面上C．与NaOH溶液反应时，1 mol 该化合物能消耗6 mol NaOHD．其分子式为C16H10O616．化学式为C5H12O的醇的同分异构体有（）A．6种B．7种C．8种D．9种17．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH318．某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则A可能是（）A．丙炔 B．2﹣丁炔C．2﹣丁烯D．2﹣甲基丙烯19．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴化钾溶液C．溴水 D．硝酸银溶液20．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥21．下列“油”中属于酯类的是（）①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油⑥硝化甘油．A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥22．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（）A．氢氧化钠溶液 B．饱和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸23．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是（）①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu（OH）2悬浊液④碘水．A．④B．②④C．①③④ D．③④24．2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”．一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为）．下列有关说法不正确的是（）A．羊毛的主要成分属于蛋白质B．涤纶属于天然高分子化合物C．合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶二、解答题（共5小题，满分52分）25．填空题（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇①互为同位素的是；②互为同系物的是；③互为同素异形体的是；④互为同分异构体的是；⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是（2）按下列要求选择适当物质的符号填空：（填序号）A．MgCl2B．金刚石C．NH4Cl D．KNO3E．干冰F．单质碘晶体熔化时不需破坏化学键的是①，熔化时需破坏共价键的是②，熔点最高的是③，熔点最低的是④．⑤晶体中既有离子键又有共价键的是．（3）请写出下列反应的化学方程式：①由丙烯制取聚丙烯：②淀粉水解：．26．回答问题（1）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．（2）乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：．（3）铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为．27．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号A B C D E（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）写出该物质的一种主要用途．（3）写出C元素基态原子的电子排布式．（4）写出D元素的电子排布图．（5）元素B与D的电负性的大小关系是．28．实验题：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO4溶液，振荡结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．在这个实验中：（1）水浴的作用是，浓硫酸的作用是．（2）水流经冷凝管时，应从口进入．（填a或b）（3）烧杯中乙酸乙酯在层，根据是，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为．（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是．29．根据下列有机物转化流程回答：（1）写出A的结构简式：．（2）属于取代反应的有（填序号）：．属于加成反应的有（填序号）．（3）写出第①步反应的化学方程式：写出第⑥步反应的化学方程式：．2015-2016学年宁夏石嘴山市平罗中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意．）1．以下化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．CH2F2的电子式：D．甲醛的结构式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；分子式；结构式；结构简式．【分析】A．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；B．分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式；C．该电子式中漏掉了F原子最外层的3对孤电子对；D．用短线代替所有共用电子对即为结构式．【解答】解：A．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式应为：CH2═CH2，故A 错误；B．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C．该电子式中，F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故C错误；D．甲醛分子中含有1个碳氧双键、两个碳氢键，其结构式为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、结构简式、分子式等知识，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力．2．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是（）A．原子 B．分子 C．阴离子D．阳离子【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石（原子晶体），S8、Cl2（分子晶体），Na、Mg（金属晶体），在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子；【解答】解：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石（原子晶体），S8、Cl2（分子晶体），Na、Mg （金属晶体），在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质，故选C．【点评】本题易误认为由单质形成的晶体中不存在离子，即既不存在阳离子，也不存在阴离子．但在金属晶体中就存在金属阳离子，不存在阴离子．3．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．I、Br、Cl B．Al、Si、P C．O、S、Na D．C、N、B【考点】微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素周期律知，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答【解答】解：A、I、Br、Cl属于同一主族，且I、Br、Cl的原子序数依次减小，所以原子半径依次减小，故A错误；B、Al、Si、P属于同一周期，且Al、Si、P的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；C、O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na的原子半径依次增大，故C正确；D、B、C、N属于同一周期，且B、C、N的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意根据元素在周期表中的位置分析即可．4．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4【考点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．【分析】AB2型化合物中A的化合价为+2或者+4价，B的化合价为﹣1或﹣2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．【解答】解：A．价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C 不选；D．价层电子排布为3S1的元素为Na，价层电子排布为3S23P4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故D选．故选D．【点评】本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价．5．中心原子采取sp2杂化的是（）A．NH3B．BCl3 C．PCl3D．H2O【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据鲍林（Pauling）的杂化轨道理论：价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，中心原子采用sp2杂化说明中心原子中价层电子对个数是3，据此分析解答．【解答】解：A．NH3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3杂化，故A错误；B．BCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2杂化，故B正确；C．三氯化磷分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，所以磷原子采用sp3杂化，故C错误；D．H2O中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原子杂化类型的判断，题目难度不大，根据“杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．难点是孤电子对个数的计算方法．【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；比较金属元素的金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性、与水或酸反应的剧烈程度等角度判断．【解答】解：A．H2O的沸点比H2S的沸点高，是因为H2O分子间存在氢键，不能根据沸点高低判断非金属性强弱，故A错误；B．最高价氧化物的水化物的酸性越强，盐酸和H2SO3不是最高价含氧酸，所以不能比较非金属性，故B错误；C．金属与水反应越剧烈，则金属性越强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性：Na＜K，故C错误；D．非金属元素的氢化物越稳定，对应的非金属性越强，HF的热稳定性比HCl的强，则非金属性：F＞Cl，故D正确．故选D．【点评】本题考查非金属性和金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性、金属性的递变规律以及比较非金属性、金属性的角度．7．如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶胞图可知，A原子分布在立方体的六个面心上，所以晶胞中含有A原子的数目为=3，B原子分布在立方体的八个顶点上，所以晶胞含有B原子数目为=1，C原子位于立方体的体心，数目为1，所以在晶胞中ABC三种原子的个数比为3：1：1，据此答题；【解答】解：根据晶胞图可知，A原子分布在立方体的六个面心上，所以晶胞中含有A原子的数目为=3，B原子分布在立方体的八个顶点上，所以晶胞含有B原子数目为=1，C原子位于立方体的体心，数目为1，所以在晶胞中ABC三种原子的个数比为3：1：1，所以晶体的化学式为：A3BC，故答案选C；【点评】本题主要考查了均摊法计算晶体的化学式，难度较小，注重对基本方法的考查．8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+【考点】配合物的成键情况；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物．【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；C．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；D．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；【解答】解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B正确；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正确；故选BD【点评】本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．9．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2的电子式为【考点】极性键和非极性键；电子式；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【专题】压轴题；化学键与晶体结构．【分析】A、S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．B、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键．C、组成与结构相似，相对分子质量越大，其熔沸点越高．D、氯原子未成键的孤对电子对未标出．【解答】解：A、S2Cl2中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故A正确；B、S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl﹣S﹣S﹣Cl，其中的S﹣S为非极性键，S﹣Cl键为极性键，故B正确；C、S2Br2与S2Cl2的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D、氯原子未成键的孤对电子对未标出，S2Cl2的电子式为，故D错误．故选：D．【点评】以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应、分子间作用力与物质性质等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目．10．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣转化为Cr3+，C元素化合价由﹣2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B选；C.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，该反应中C元素化合价由﹣1价变为0价、Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化判断即可，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点．11．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．B．C．D．【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=计算相对分子质量．【解答】解：该立方体中含1个氯离子，Cs+个数=8×=1，根据ρV=知，M=，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρa3 N A，故选A．【点评】本题考查了相对分子质量的计算，明确该立体中含有的阴阳离子个数是解本题的关键，根据摩尔质量与密度、体积和N A之间的关系来分析解答即可，难度不大．A．氢氧化物碱性的强弱：f＜gB．简单离子的离子半径：b＜gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径减小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此解答．【解答】解：a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径减小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，A、金属性g＞f，故最高价氧化物水化物的碱性：f＜g，故A正确；B、b、g的简单离子分别为O2﹣、Na+，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+，故B错误；C、元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故C错误；D、元素a与元素d形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D错误；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意利用化合价与半径确定元素是解题关键，注意掌握离子半径的比较．13．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，无孤对电子对，据此确定杂化轨道数，进而确定杂化方式；在硼酸[B（OH）3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强．【解答】解：在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故B原子采取sp2杂化；在硼酸[B（OH）3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键；故选C．【点评】考查杂化轨道、化学键、氢键等，难度中等，注意氢键的形成，由于电负性很大的元素F、O、N与氢原子结合，共用电子对偏离H原子，使H原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引．14．已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2﹣甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（）A．①③②④⑤B．⑤④③②①C．①②③④⑤D．⑤①②④③【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响；晶体熔沸点的比较．【专题】有机化学基础．【分析】根据烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高；碳数相同时，支链越多，沸点越低来解答．【解答】解：碳原子数相同时支链越多，沸点越小，所以沸点：己烷＞2﹣甲基丁烷＞丁烷＞丙烷；烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以沸点：正丁烷＞异丁烷，综上可知：己烷＞2﹣甲基丁烷＞正丁烷＞异丁烷＞丙烷，则沸点按由低到高的顺序排列：①③②④⑤，故选：A．【点评】本题主要考查烷烃沸点高低比较，关键要掌握烷烃的沸点规律，随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低．15．一环酯化合物结构简式如图，下列说法符合实际的是（）A．其水解产物能使FeCl3溶液变色B．该化合物所有的原子都在同一平面上C．与NaOH溶液反应时，1 mol 该化合物能消耗6 mol NaOHD．其分子式为C16H10O6【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由一环酯化合物的结构简式可知其分子式为C16H12O6，其分子结构中含“﹣CH2﹣”，故所有原子一定不共平面，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解：A．该化合物的水解产物中含有酚羟基，遇FeCl3溶液变紫色，故A正确；B．其分子结构中含“﹣CH2﹣”，故所有原子一定不共平面，故B错误；C．分子中含有2个酚羟基，可与氢氧化钠发生中和反应，含有2个酯基，水解可生成羧基和醇羟基，则1 mol 该化合物能与4 mol NaOH发生反应，故C错误；D．由一环酯化合物的结构简式可知其分子式为C16H12O6，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．16．化学式为C5H12O的醇的同分异构体有（）A．6种B．7种C．8种D．9种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目．【解答】解：戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，则戊醇的可能结构有8种，故选C．【点评】本题注意考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，注意确定的方法．17．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH3【考点】常见有机化合物的结构；有机物实验式和分子式的确定．【分析】核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比，核磁共振氢谱图有3三种信号，说明分子中有3种H原子．利用等效氢原子判断：①分子中同。
2015-2016第一学期化学期末考试卷
2015-2016学年度第一学期期末考试高二化学试题( 试卷满分：100分考试时间：90分钟)一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3分，共48分）1．有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。
请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是( )A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物B．制造半导体材料﹣﹣芯片（Si）C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂2．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（）A．2，3-二甲基丁烷 B．2，2，3，3-四甲基丁烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3，3-二甲基丁烷3．下列物质中属于同系物的是( )①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥4．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是( )A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上B．分子中含氧官能团只有酯基C．青蒿素的化学式是C15H22O5D．青蒿素属于烃类有机物5．下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能6.某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．任何温度下均为自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．高温下自发进行，低温下非自发进行7．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）8．下列措施不能加快Zn与1mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是（）A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/L H2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4 溶液9．可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到化学平衡状态的标志是（）①相同时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2②相同时间内消耗n molO2的同时消耗2 nmolNO③相同时间内，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥10.下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液11．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．N a+、K+、MnO4﹣、Br﹣12．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42﹣2PbSO 4+2H 2O （如图），则下列说法正确的是（ ）A ． 放电时负极反应是：Pb ﹣2e ﹣═Pb 2+，充电是阴极反应是：PbSO 4+2H 2O ﹣2e ﹣═PbO 2+4H ++SO 42﹣B ． 闭合K 断开K 1，电流的流动方向是从B 到AC ． 放电过程中，溶液的pH 不断减小D ． 放电时，线路上若有1mole ﹣通过，则消耗硫酸也是1mol13．下列叙述正确的是（ ） A ． 0.1mol •L﹣1氨水中，c （OH ﹣）=c （NH 4+）B ． 10mL0.02mol •L ﹣1HCl 溶液与10mL0.02mol •L ﹣1Ba （OH ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ．则溶液的pH=13（25℃）C ． 在0.1mol •L ﹣1CH 3COONa 溶液中，c （OH ﹣）=c （CH 3COOH ）+c （H +） D ． 在0.1mol •L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na +）=2c （A 2﹣）+c （HA ﹣）+c （H 2A ） 14.用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液 的浓度（H 2SO 4溶液放入锥形瓶中），右图甲、乙是两只 规格都为50mL 的滴定管,下列有关该实验的说法正确 的是( )A ．选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点B ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其它操作均正确），会造成测定结果偏低C ．甲滴定管中盛有H 2SO 4溶液，液面恰好在10.00 mL 刻度处，若把甲滴定管中的H 2SO 4溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mLD ．量取15.00mL KMnO 4溶液应选择乙滴定管 15．已知反应：2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO 2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
2015-2016学年第一学期期末考试试卷(九年级化学)
2015—2016学年度第一学期期末检测题说明：1、本试卷共有五大题，24小题。
全卷满分100分。
2、本试卷可能用到的相对原子质量： C-12，Cl-35.5，H-1，O-16，Ca-40一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，把正确答案填在下列方框中）1．地壳中含量最多的金属元素是A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁2．下列关于O 2、CO 2、SO 2三种物质的说法中，正确．．的是 A ．都含有氧分子B ．都含有氧元素C ．氧元素的化合价相同D ．都是含氧化合物 3．下列图示的实验操作中，正确．．的是A. 滴加液体B. 取用液体药品C. 称量食盐D. 检查装置气密性 4．下列有关“物质——性质——用途”的叙述中，用途与性质不相关．．．的是5．物质都是由微观粒子构成的，下列物质由原子构成的是A ．金刚石B ．氯化钠C ．水D ．氢气 6. 下列相关的解释或结论不正确．．．的是7．下列有关环保的说法正确．．的是 A. 随意丢弃的废旧电池，不会造成环境污染B.二氧化碳、甲烷等气体的过量排放会造成温室效应C. 石油大量泄漏流入海中不会造成水体污染D.煤燃烧产生的一氧化碳是形成酸雨的主要原因8. 右图所示的实验目的是探究物质燃烧的条件，下列说法不正确．．．的是 A. 可燃物在温度达到其着火点以上时就会燃烧 B. 水中白磷不能燃烧是因为白磷没有与氧气接触 C. 红磷不能燃烧说明温度要达到可燃物的着火点以上 D. 实验中薄铜片的作用是利用铜片的导热性给物质加热9．我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖，她和她的团队研制出的青蒿素是治疗疟 疾最有效的药物。
下面关于青蒿素（C 15H 22O 5）的有关说法不．正确．．的是 A ．青蒿素由C 、H 、O 三种元素组成B ．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C ．青蒿素中C 、H 、O 三种元素的质量比为90：11：40D ．青蒿素中氧元素的质量分数为28.37%10．已知：Cu 2(OH)2CO 32CuO+H 2O+CO 2↑。
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平罗县2015－2016学年度第一学期 九年级化学期末教学质量测查试卷
可能用到的相对原子质量：K —39 O —16 C —12 H —1 Mg--24 S-32 Cl-35.5 Mn--55
一、选择题(选出下列各题中唯一正确的答案,将答案序号填写在题后括号内。
每小题2分，共40分) 1.今年雾霾天气一度笼罩我国大部分地区，多地PM2.5指数直逼最大值．下列行为不利于雾霾天气治理
2.下列实验操作中，正确的是…………………………………………（ ）
3.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）。
A.铁片生锈，火药爆炸 B.蜡烛燃烧，酒精挥发 C.玻璃熔化，黄酒变酸 D.瓷器破碎，滴水成冰
4. 不同种元素最本质的区别是（ ）。
A.质子数不同 B.相对原子质量不同
C.中子数不同
D.核外电子数不同
5.下列关于水的说法中错误的是 （ ）
A ．氢气在氧气中燃烧生成水的反应类型是化合反应
B ．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
C ．生活中将硬水软化的方法主要有沉淀、过滤和蒸馏
D ．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的 6.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是…………………… （ ）
A ．分别测定它们的密度
B ．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C ．观察颜色并闻它们的气味
D ．将气体分别通入澄清石灰水中
7、下图为某反应的微观示意图，“”代表氧原子， “”代表氢原子。
下列说法中错误的是（ ）。
A.该反应的反应物属于氧化物 B.该反应的生成物都属于化合物
C.该反应类型为分解反应
D.不考虑反应条件时，该图示可以表示过氧化氢溶液
8. 元素周期表中铝元素的部分信息如右下图所示，下列说法正确的是…
A ．铝的元素符号是
Ag B ．铝的原子序数是26.98
C ．铝的核内质子数是13
D ．铝在反应中易得到电子
9. 对生活中下列现象的解释错误的是 （ ）
10. 分类法是学习化学的有效方法之一。
下列各组物质按照混合物、化合物、单质的顺序
排列的是………………………………………………………………………………（ ） A.冰水共存物、干冰、氮气 B ．石油、煤、天然气 C ．洁净的空气、氯化氢、液态氧 D ．天然气、氯酸钾、钢 11.化学反应2H 2O
2H 2 ↑+ O 2↑的事实，说明了（ ）。
A ．水分子在化学反应中可以再分
B ．在化学反应中原子可以再分成更小的粒子
C ．水分子是运动的，氢氧原子是静止的 D.化学反应前后分子的总数不变
l2. 下列有关碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳是导致酸雨的主要气体
B. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C. 大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用
D. 金刚石、石墨是碳的单质，而C 60则是碳的化合物
13.2015年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素获得诺贝尔医学奖。
青蒿素的化学式：C 15H 22O 5，它是一种用于治疗疟疾的药物。
下列叙述错误的是（ )
A ．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B ．一个青蒿素分子中含42个原子
C ．一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D ．青蒿素分子中碳、氢、氧元素的质量比为15︰22︰5
14. 下列物质的用途与性质不对应的是
A.食品包装中充氮气以防腐——常温下氮气的化学性质不活泼
B.一氧化碳用于冶炼金属—— 一氧化碳具有可燃性
C.稀有气体能制成多种用途的电光源——稀有气体在通电时发出不同颜色的光
D.干冰可用做制冷剂—— 干冰升华吸热 15．掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语的意义叙述正确的是 （ ） A ．2O 表示两个氧元素 B ．CO 2表示一个二氧化碳分子 C ．Ca 2+表示钙元素的化合价为+2价 D ．表示一个镁离子带两个单位正电荷 16．下列不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A ．蜡烛燃烧后质量减少
B ．铁丝生锈后质量增加
C ．潮湿的衣服在阳光下晒干
D ．高锰酸钾加热后固体质量减少 17．下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是:
A.2Mg+O2
2MgO B.2CO+O2
2CO2 C. 2H2+O2
2H2O D. H2 + Cl 2 2HCl
18.有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X(NO3)2的溶液中，在Z
的表面有X析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）。
A. X、Y、Z
B. Y、Z、X
C. Y、X、Z
D. Z、X、Y
20.鉴别下列物品方法不正确
．．．的是（）
鉴别的物质鉴别的方法
冰和干冰室温（℃）放置，过一段观察是否有痕渍
加二氧化锰，观察是否有气泡
二、填空题（共24分）
21.（4分）从①镁粉、②干冰、③甲烷、④氢气、⑤氯酸钾等物质中选择一种物质来填空（每种物质限选一次，用化学式来表示）：
1）沼气的主要成分是； 2）可用来人工降雨的是；
3）在军事上可用来制造照明弹的是；4）属于高能、无污染的清洁能源是；
22.（5分）请用元素符号或化学符号表示。
⑴3个氮原子；⑵ 2个钙离子；⑶2个氧分子_________
⑷氦气；（5）铝元素的化合价为+3价________
23.（5分）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从排水沟中取了水样，观察到：
A. 水样呈黄色，有异味
B.水样浑浊，有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味，该过程属于_____ 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）水中通入氯气可杀菌消毒。
发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。
请判断，次氯酸中氯元素的化合价为。
（3）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入进行区分。
24.（5分）石油化工生产中，可通过反应制得甲烷、乙烯、丙烯、苯等重要有机物。
请回答：
(1)有机物中都含有碳元素，碳元素的原子结构示意图是。
(2)天然气(主要成分是甲烷)可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式
是。
可燃物要燃烧必须具备的条件
是，。
25.（5分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与有关（填字母）
A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟和共同作用的结果；防止铁生锈的方法是（写一种）
三、应用(共18分)
26．(6分）如图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，将燃烧着的红磷伸入集气瓶中时，就会加热了瓶内的空气，使之外逸，会导致实验产生较大的误差。
如果改用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧，如图2所示，此法可以防止燃烧匙伸入集气瓶时气体的逸散。
请回答：
（1）写出实验1中发生反应的化学方程式；
（2）实验2的现象是；
（3）由该实验我们可以得出氮气的物理性质是，氮气的化学性质是
（各写出一点即可）。
（4）根据实验得出的结论是；
27.（5分）为应对气候变化，2015年12月12日世界各国在巴黎新签订了《巴黎协定》，规定了碳的排放量，以控制温室效应。
（1）能造成温室效应的气体是______,煤燃烧时会排放出二氧化硫和二氧化氮等污染物，这些气体能形成酸雨，酸雨会对环境造成破坏。
请你举出酸雨对环境造成破坏的两个实例：①②
（2）某居民家中每年冬季取暖用煤约400Kg，所用煤中含硫的质量分数约1% ，若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约 Kg的二氧化硫。
28.（7分）现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5g，将其加热到不再分解为止，冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g，求：
（1）生成氧气的质量为多少克？
（2）原混合物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克？
四、实验探究(共18分)
29.（8分）请根据下图回答问题。
（1）图中仪器a的名称是。
（2）用A与D相连可制取的一种气体是，该反应的化学方程式为。
（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气。
实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气。
上述过程中缺少的一步操作是，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是。
（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。
根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是收集装置是（填序号）。
30．(10分)小明将二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色，是哪种物质使紫色石蕊试液变为红色呢？小明设计了以下实验来探究，请你帮他完成表中的空白内容。
(提供：用石蕊试液染成紫色的干燥小纸花若干朵、盛有水的喷壶、盛有稀醋酸的喷壶、干燥的盛有二
结论：；
请写出二氧化碳和水反应的化学方程式。