高一化学必修2第二章单元检测试卷

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高一化学必修二第二章单元测试题

高一化学必修二第二章单元测试题一、选择题 (每小题4分，共48分)1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。

下列举措不符合这一要求的是()A．倡导开私家车的人乘公交车上下班B．国家减免小排量轿车的购置税C．政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D．加快开发石油以缓解能源紧张问题2．下列关于能量转换的认识中，不正确的是()。

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3．下列说法中，正确的是( )。

A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化4.下列措施一定能使化学反应速率加快的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度 D．使用催化剂5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。

A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子6.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。

A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸7反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。

A．υ(D) = 0.4 mol/(L・S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L・S)C．υ(C) = 0.5 mol/(L・S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L・S)8．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义．下列说法中不正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时反应释放能量D．若新化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时吸收的能量，则反应吸收能量9．对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是() ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④10、把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

人教版高一化学必修二第二章检测试题

mol 气态水变为 1 mol 液态水放出 44 kJ 的热量
(g) H2(g)+I 2(g), 生成 1 mol I 2 需要吸收 kJ 的能量 C.形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D. 能量变化如图所示的化学反应
解
析:A 项,H2O(g) H2O(l) 不是化学反应 ;B 项
答案 :(1) 不能能 (2)A 的反应不是氧化还原反应 , 没有电子转移
Cu-2e-
Cu2+ 氯化铁溶液石墨棒 2Fe3++2e-
2Fe2+
(3) 铜
13.(15 分) 某温度下 , 在 2 L 容器中 3 种物质间进行反应 ,X 、Y、Z 的物质的
量随时间的变化曲线如图。反应在 t 1 min 时到达平衡 , 如图所示 :
中和反应 , 不属于氧化还原反应 , 反应过程中没有电子的转移。将
B反
应 :2FeCl 3+Cu 2FeCl2+CuCl2 设计成原电池时 ,Cu 作负极 , 电极反应式 :Cu-2e - Cu2+, 石墨棒或比 Cu 活泼性差的金属作正极 , 电极反应式为 :2Fe 3++2e- 2Fe2+, 电解质溶液为 FeCl3 溶液。
应
解析 : 放热反应指反应物的总能量大于生成物的总能量的反应 , 吸热反应指反应物的总能量小于生成物的总能量的反应 , 这里的反应物或生成物是指所
有的反应物或生成物 , 而不是指其中的部分反应物或生成物 , 总能量是指按化学方程式中的化学计量数计算的各物质的能量总和。 A中, 应是 1 mol CaO 和 1 mol H2O的总能量大于 1 mol Ca(OH)2 的能量 ;B 中, 应是 1 mol C 和 1 mol CO2的能量之和小于 2 mol CO的总能量 ;D 中 , 反应物是 Na2O2 和 CO2, 生成物是 Na2CO3 和 O2。错因分析 : 由于学生对反应本质的理解不全面 , 混淆物质的总能量与部分能量, 则易错选 A 或 B。

高一化学人教版必修2：第二章检测题及答案

高一化学人教版必修2：第二章检测题学校_______班级________学号_______姓名______第I卷（选择题）一、单选题1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()。

A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度4．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为A. A 2+3B 22AB 3B. 2AB 2＋B 22AB 3C. 2A 2B＋5B 2==4AB 3D. 2AB 2＋B 2="=2" AB 35．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是A. AB. BC. CD. D6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④8．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%10．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4D. A B反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

人教版高中化学必修2第二章单元测试题(含解析)

………装…………○________姓名：___________班………装…………○人教版高中化学必修2第二章单元测试题（含解析）第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列变化过程，属于放热过程的是 A ．液态水变成水蒸气 B ．酸碱中和反应 C ．弱酸电离 D ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 2．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 A ．Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2Ag B ．2Fe+O 2+2H 2O ＝2Fe(OH)2 C ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O D ．2H 2+O 2＝2H 2O 3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 A ．白铁（镀锌铁） B ．马口铁（镀锡铁） C ．镀铅铁 D ．镀铜铁 4．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C 2H 5OH + 3O 2 = 2 CO 2 + 3H 2O ，电池构造如下图。

下列关于该电池的说法不正确．．．的是 A ．放电过程中，电源内部的H +从正极区向负极区迁移 B ．通入乙醇的电极是负极 C ．该电池的正极反应为：4H + + O 2 + 4e －= 2H 2O D ．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl 的水溶液时，每消耗0.2 mol C 2H 5OH ，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L 5．氯碱工业的原理示意图如图。

下列说法正确的是○…………订…………线…………__班级：___________考号：_________○…………订…………线………… A ．M 为负极B ．通电使氯化钠发生电离C ．出口c 收集到的物质是氯气D ．通电一段时间后，阴极区pH 降低 6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（） A ．反应速率a ＞b ＞c B ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：b > c > a C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应 D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c 7．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 一定条件下：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到反应………订……___________考号：___………订……A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列热化学方程式中，ΔH 的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＋＋283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＋＋802.3 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＋＋571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH＋＋242 kJ·mol －1 9．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为w%，则x 的值为 A ．5 B ．4 C ．3 D ．1 10．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述错误的是( ) A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 11．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是＋生成物的百分含量一定增加；＋生成物的产量一定增加；＋反应物的转化率一定增加；＋反应物物质的量浓度一定减小；＋正反应速率一定大于逆反应速率；＋使用了催化剂 A ．＋＋ B ．＋＋ C ．＋＋ D ．＋＋＋ 12．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C 。

高中化学必修2第二章单元检测有答案

必修2第二章检测题可能用到的原子量： H ：1 O ：16 Cl:35.5一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题2分，共20分） 1．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 放热反应的发生无需任何条件2．Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是27 3．下列叙述不正确的是 A ．H 2S 、H 2O 、HF 的稳定性依次增强 B ．RbOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C ．Na +、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减弱 D ．H 4SiO 4、H 2CO 3、H 2SO 4酸性依次增强 4．下列说法正确的是A 、离子键就是阴阳离子间的静电引力B 、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C 、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D 、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键 5．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④6、下列比较错误的是A 、金属性：Na>Mg>AlB 、非金属性：Cl>S>P>SiC 、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D 、酸性：HClO>H 2SO 3>H 3PO 4>H 4SiO 47、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为 A 、C B 、Cl C 、S D 、P8.原电池产生电流的本质原因是 A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 D .电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移9．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性10.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料K 3C 60二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题2分，共30分） 11.下列有关叙述中错误的是A 、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B 、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C 、原子的次外层电子数不一定是8个D 、一切原子的原子核都是由质子和中子构成12.下列说法中正确的是A 、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B 、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C 、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。

高一化学必修2第二章单元测试题及答案解析

高一化学第二章单元测试题（时间45分钟，满分100分）班别姓名评分_____ ___相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．下面的能源中属于二次能源的是（）A ．电能、蒸汽B ．电能、风能C ．蒸汽、风能D ．煤、石油2.下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 (OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 反应3．已知反应X+Y ＝M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。

.A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A ．锂电池B ．锌锰电池C ．氢氧燃料电池D ．镍镉电池5 （）A 、、 C 、 D 、6、20mL L 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A 、加入10mL 1mol/L 的盐酸B 、加入30mL 10mol/L 的盐酸~C 、所用的大理石研磨成粉末D 、加入10mL H 2O7、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol ·L －1·min －1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（） A 、·L －1·min －1 B 、1 mol ·L －1·min －1C 、2 mol ·L －1·min －1D 、3 mol ·L －1·min －18、下列装置中，电流计G 中有电流通过的是（）9、合成氨的反应为：3H 2 + N 2 2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位为mol ·L －1·s －1)，则下列关系正确的是（）A 、v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3)B 、v(H 2)＝3 v(N 2)C 、v(N 2)＝2 v(NH 3)D 、v(NH 3)＝3/2v(H 2)10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A ．铝片与稀硫酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应Fe CFe ]Fe Cu Fe Zn;C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中燃烧反应11、可逆反应H 2(g) ＋ I 2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A 、H 2、I 2、HI 的浓度相等B 、H 2、I 2、HI 的浓度保持不变C 、混合气体的密度保持不变D 、混合气体的质量不再改变12．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A 、①②③B 、①②④C 、①③④D 、②③④二、填空题（每空2分，共40分）13．（8分）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

高中化学第二章化学反应与能量单元评价(含解析)新人教版必修2

学习资料单元素养评价（二)(第二章)(90分钟100分）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1。

根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是 ( )A.CO2（g)和CaO(s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量B.该反应是吸热反应C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【解析】选D。

因为碳酸钙受热分解是吸热反应，CO2（g）和CaO(s）的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B正确；在CaCO3中,Ca2+和C之间存在离子键,C中C与O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量，C正确;需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D错误。

【加固训练】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1 mol H2O时吸收热量245 kJC。

氢气和氧气的总能量小于水的能量D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲〉丙【解析】选D.H2O分解吸热,A错误；生成1 mol H2O时放出热量,B错误;氢气和氧气的总能量大于水的能量，C错误；断键吸收能量,成键放出能量,D正确。

2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。

该历程示意图如图。

下列说法不正确的是（）A。

CO2和CH4完全转化成CH3COOHB。

CH4→CH3COOH 过程中，有C-H 键发生断裂C。

①→②放出能量并形成了C—C 键D.升高温度可减慢该反应化学反应速率【解析】选D。

由图示可知,CO2和CH4完全转化成CH3COOH，A正确;化学反应实质是旧化学键断裂、新化学键形成，故CH4→CH3COOH过程中,有C-H 键发生断裂,B正确;由图示可知，状态①的能量高于状态②,故①→②放出能量并形成了C—C 键,C正确;升高温度加快反应速率,D 错误。

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高一化学必修2第二章单元检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．在西部大开发中，国家投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。

这里所指的“西气”的主要成分是( ) A ．CO B ．CH 4 C ．H 2 D ．NH 3答案 B2．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑，下列说法正确的是( ) A ．水的分解反应是放热反应 B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能答案 D解析水的分解反应是吸热反应；H 2是二次能源；H 2是清洁能源，不会增加温室效应。

3．太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。

利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：其中最适宜作为储能介质的是( ) A ．CaCl 2·6H 2O B ．Na 2SO 4·10H 2O C ．Na 2HPO 4·12H 2O D ．Na 2S 2O 3·5H 2O答案 B解析该盐应是熔点不能太高，熔化吸热应较高，价格适中。

4．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是( )①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤答案D解析石油、煤、木材在使用过程中排放出污染物(如二氧化硫等)。

5．下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案A解析火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符；太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原料的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。

6．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案A解析造成温室效应的气体包含CO2和CH4，但不包含N2。

7.观察右图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态答案C解析可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，并不等于零。

8．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④答案C解析增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对反应速率无影响。

9．如图所示为800 ℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A ．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B ．前2 min A 的分解速率为0.1 mol·L －1·min －1 C ．开始时，正、逆反应同时开始D ．2 min 时，A 、B 、C 的浓度之比为2∶3∶1 答案 C解析根据图像，反应过程中A 的浓度减小，B 、C 浓度增大，因此A 为反应物，B 、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A 正确；前2 min ，v (A)＝0.4 mol·L －1－0.2 mol·L －12 min ＝0.1 mol·L －1·min －1，B 正确；开始时加入的物质为A 和B ，没有C ，C 错误；根据图像，2 min 时，A 、B 、C 的浓度分别为0.2 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.1 mol·L－1,D 正确。

10．已知金属单质X 、Y 、Z 、W 之间有下列关系： ①2X ＋3Y 2＋===2X 3＋＋3Y ；②Z 元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X 元素的强； ③由Y 、W 与稀硫酸组成的原电池，Y 为负极。

则X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序为( ) A ．X>Z>Y>W B ．Z>W>X>Y C ．Z>Y>X>W D ．Z>X>Y>W答案 D解析由信息①可得还原性X>Y ，由②可得还原性Z>X ，由③可得还原性Y>W ，所以Z>X>Y>W 。

11．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( ) A ．H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B ．2NO 2(g)N 2O 4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C ．CaCO 3(s)高温CO 2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D ．3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3(g)反应体系中H 2与N 2的物质的量之比保持3∶1 答案 D解析 A 项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Br 2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态；B 项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO 2和N 2O 4的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；C 项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO 2的质量保持不变，反应处于平衡状态；D 项，对于化学反应3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3(g)，如果开始时加入的物质的物质的量之比是n (H 2)∶n (N 2)＝3∶1的混合气体，或加入的是纯NH 3，在反应从开始到化学平衡状态，始终是n (H 2)∶n (N 2)＝3∶1，因此，n (H 2)∶n (N 2)＝3∶1的状态不一定是平衡状态。

12．在4 L 密闭容器中充入6 mol A 气体和5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋x D(g)，达到平衡时，生成了2 mol C ，经测定，D 的浓度为0.5 mol·L －1，下列判断正确的是( ) A ．x ＝1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50 mol·L －1D ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 答案 B解析 n (D)＝0.5 mol·L －1×4 L ＝2 mol ，所以x ＝2。

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)起始(mol) 6 5 0 0 变化(mol) 3 1 2 2 平衡(mol) 3 4 2 2B 的转化率＝1 mol 5 mol ×100%＝20%，c (A)平＝3 mol 4 L ＝0.75 mol·L －1，n 平＝(3＋4＋2＋2)mol ＝11mol ＝n 始＝6 mol ＋5 mol ＝11 mol 。

总的物质的量不变，压强不变。

13．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是( )A ．O 2在电极b 上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O答案C解析构成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，A正确；溶液中阴离子氢氧根离子移向负极a极，B正确；1 mol NH3反应生成氮气转移3 mol电子，1 mol O2反应转移4 mol电子，根据电子转移守恒，消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3，C错误；负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，D正确。

14．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。

下列有关说法正确的是()A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD．电池工作时，OH－向正极移动答案B解析由题意知，该装置组成了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误；Cu在反应中失电子，为原电池的负极，故电流方向为Ag2O→Cu，C项错误；电池工作时，电池内部OH－移向负极，D项错误。

15.某学生用右图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。

关于该反应的下列叙述中正确的是()①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。

A．①③B．①④⑤C．②③⑤D．①④答案B解析X＋2Y===2Z应为放热反应。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。

某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。

由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。

反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是__________________________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。

答案(1)放吸①(2)6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑Al17．(14分)在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。