2012年高考化学分类汇编---化学平衡

1 2012年高考化学分类汇编---化学平衡电离平衡 水解平衡 溶解平衡 化学平衡13.（重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g)2c(g);△H 1<0,x(g)+3y(g)2z(g);△H 2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是(A) A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B.等压时，通入z 气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z 气体，y 的物质的量浓度增大答案：首先要通入惰性气体又要保持压强不变，那么只能增大容积了，那么对于参加反应的气体来说实际上就是减压，此时第二个可逆反应左移，放出热量，而压强对第一个反应没有影响；但是由于压强变化导致的温度变化却能影响第一个可逆反应（题目有绝热字样），温度升高因而第一个可逆反应也要左移，故而c 的物质的量应该是减少的。

选A 。

29.（重庆）尿素[]22()CO NH 是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）工业上尿素CO 2和NH 3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。

（2）当氨碳比的转化率随时间的变化关系如题29图1所示.①A 点的逆反应速率2)v CO 速（ B 点的正反应速率为2)v CO 正（（填“大于”、“小于”或“等于”）②NH 3的平衡转化率为 。

答案：8 、（大纲）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为（B ）CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂12 （福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R降322()4,()n NH CO n CO =C O 2 转化率/%解反应的影响如右图所示。

下列判断正确的是A.在0-50min之间，pH =2 和PH= 7 时R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，pH = 10 时R 的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1答案：A解析：A项：在0-50min内，PH=2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-20min，而PH=7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；B项：，PH=2时大约在20min降解完，PH=7大约在40min降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与R降解速率没有直接联系，错误。

C项：与B相同，错误；D项：PH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mo l●L-1min-123.（广东）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是ACA.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)31.(广东)碘在科研与生活中有重要应用。

某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。

为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—) _______。

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=____mL，理由是___________________。

已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)23碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。

该电池反应为： 2Li(s) +I 2(s)=2LiI (s) △H已知：4Li(s)+O 2(g)=2Li 2O (s) △H 1 4 LiI(s)+O 2(g)=2I 2(s)+2Li 2O(s) △H 2则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

答案：31、(1) Na 2S 2O 3，<2(2) 2 保证反应物K 2S 2O 8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的(3)(4) (△H 1-△H 2) /2; 正极14.（江苏） 温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)下列说法正确的是A ． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl 3)= 0. 0032 mol·L -1·s -1B ． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl 3)= 0. 11 mol·L -1，则反应的△H<0C ． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3 和0. 20 mol Cl 2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D ． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl 3 和2. 0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3 的转化率小于80%15.（江苏） 25℃时，有c(CH 3COOH)+c(CH 3COO －)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与4 pH 的关系如图7 所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A ． pH=5. 5 的溶液中： c(CH 3COOH)>c(CH 3COO －)>c(H ＋)>c(OH －)B ． W 点所表示的溶液中： c(Na ＋)+c(H ＋)= c(CH 3COOH)+c(OH －)C ． pH = 3. 5 的溶液中： c(Na ＋) +c(H ＋) -c(OH －) +c(CH 3COOH)= 0. 1mol·L -1D ． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H ＋)=c(CH 3COOH)+c(OH －) 29．（山东）偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH 3）2NNH 2（l ）+2N 2O 4（l ）==2CO 2（g ）+3N 2（g ）+4H 2O （g ） （I ） （1）反应（I ）中氧化剂是 。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2 （II ） 当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II ）为 （填“吸热”或“放热”）反应。

（3）一定温度下，反应（II ）的焓变为△H 。

现将1mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。

t△H k J m o l ?-1气体密度v （正）N 2O 4转化率ABCD0t ttNO 2N O 24若在相同温度下，上述反应改在体积为1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0~3s 内的平均反应速率v(N 2O 4)= mol ·L -1·s -1。

（4）NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3。

25℃时，将a mol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性、原因是 （用离子方程式表示）。

向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol ·L -1。

（NH 3·H 2O 的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol ·L -1） 答案：7．（上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是DA ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2 溶液D ．NaI 溶液 17．（上海）将l00ml 1mol/L 的NaHCO 3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加5 入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。

两份溶液中c(CO 32-)的变化分别是B A ．减小、减小 B ．减小、增大 C ．增大、增大 D ．增大、减小 18．（上海）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H 2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是BCA ．加入NH 4HSO 4固体，v(H 2)不变B ．加入少量水，v(H 2)减小C ．加入CH 3COONa 固体，v(H 2)减小D ．滴加少量CuSO 4溶液，v(H 2)减小 21．（上海）常温下a mol ／L CH 3COOH 稀溶液和b mol ／L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是DA ．若c(OH -)>c(H +)，a=bB ．若c(K +)>c(CH 3COO -)，a>bC ．若c(OH -)=c(H +)，a>bD ．若c(K +)<c(CH 3COO -)，a<b六、(上海)用氮化硅(Si 3N 4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl 4(g)+2N 2(g)+6H 2(g)Si 3N 4(s)+12HCl(g) △H>0完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L ，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g ，则H 2的平均反应速率___ mol ／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____ （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_ 。

a ．其他条件不变，压强增大，平衡常数K 减小 b ．其他条件不变，温度升高，平衡常数K 减小c ．其他条件不变，增大Si 3N 4物质的量平衡向左移动d ．其他条件不变，增大HCl 物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。