江西省宜春市第三中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题解析(解析版)

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 I—127 S—32 C—12第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关能量的叙述错误的是( )A．化学反应均伴随着能量的变化B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应【答案】B【解析】试题分析：A、化学反应中旧的化学键断裂吸收的能量和新的化学键形成释放的能量不同，均伴随着能量的变化，正确；B、吸热反应在实际生产也有利用价值，碳酸钙高温分解生产氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，用于制备生石灰，错误；C、物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用，正确；D、化学反应是放热还是吸热取决于反应物具有的总能量和生成物具有的总能量高低，与反应条件无关。

故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，正确。

考点：考查化学反应与能量转化2．下列过程一定释放出能量的是：A．化合反应B．分解反应C．原子组成分子D．分子拆成原子【答案】C【解析】试题分析：A、化合反应不一定释放能量，如碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为吸热反应，错误；B、多数分解反应吸收能量，错误；C、原子组成分子一定释放能量，正确；D、分子拆成原子吸收能量，错误。

考点：考查化学反应的热效应3．下列说法正确的是A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）H 2O（l）ΔH=57．3KJ·mol－1【答案】C【解析】试题分析：A、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热，硫酸和氢氧化钡的反应热不是中和热，错误；B、热化学方程式中，没有标注各物质的聚集状态，错误；C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热，正确；D、中和反应为放热反应，ΔH<0，错误。

考点：考查化学反应与能量转化4．已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H2=－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】B【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比生成一氧化碳放出热量多，△H3<△H1，错误；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比生成一氧化碳放出热量多，△H3<△H1，正确；C、中和热是指稀溶液中酸和碱生成1molH2O放出的热量，浓硫酸溶于水也要放出热量，错误；D、醋酸电离需要吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，错误。

考点：考查化学反应与能量转化、燃烧热和中和热的概念5．在下列各说法中，正确的是（）A．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热C．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数【答案】D【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水为液态水，没有明确水的状态，无法确定H2的燃烧热，错误；B、中和热是指稀溶液中酸和碱生成1molH2O放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时生成2mol水，放出的热不是中和热，错误；C、△H＞0表示吸热反应，△H＜0 表示放热反应，错误；D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数，正确。

考点：考查化学反应与能量转化、燃烧热和中和热6．下列做法不利于环境保护的是（）A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生【答案】B【解析】试题分析：A、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，可以减少化石能源的使用，减少碳氧化物、二氧化硫和氮氧化物的排放，有利于环境保护，错误；B、大力开采煤、石油和天然气，能增加碳氧化物、二氧化硫和氮氧化物的排放，不利于环境保护，正确；C、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，有利于环境保护，错误；D、减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生，有利于环境保护，错误。

考点：考查能源、环境问题7．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ【答案】A【解析】试题分析：A、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，正确；B、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，错误；C、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，错误；D、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，错误。

考点：考查化学反应与能量转化、热化学方程式的意义8．根据碘与氢气反应的热化学方程式①②下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低【答案】D【解析】试题分析：A、因为反应①是可逆反应，所以不能进行完全，254g I2(g)中通入2g H2（g）反应放热小于9.48kJ，错误；B、根据盖斯定律：①-②得I2(g)I2（s）△H=-35.96kJ/mol，1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，错误；C、反应①和②的产物均为HI(g)，稳定性相同，错误；D、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，正确。

考点：考查化学反应与能量转化9．对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) =0.9mol/(L•s) B．v(A2) =0.4mol/(L•s)C．v(B2) =90.0mol/(L•min) D．v(C) =36mol/(L•min)【答案】C【解析】试题分析：不同条件下不同物质表示的同一反应的速率比较，应先统一单位，然后除以该物质的化学计量数，在进行比较。

A、v=1/3v(B2) =0.3mol/(L•s)=18 mol/(L•min)；B、v=v(A2) =0.4mol/(L•s)=24 mol/(L•min)；C、v=1/3v(B2) =30.0mol/(L•min)；D、v=1/2v(C) =18mol/(L•min)；反应速率最快的选C。

考点：考查化学反应速率10．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是( )A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等【答案】C【解析】试题分析：A、分析题给图像知Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，则化学方程式为3B＋4C6A＋2D，错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到1 s时，v(A)＝3v(D)，错误；C、根据v=△n/V△t计算反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)，正确；D、不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，错误。

考点：考查化学反应速率11．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧【答案】C【解析】试题分析：①加水，盐酸的浓度减小，故反应速率变慢，错误；②加氢氧化钠，与盐酸反应，盐酸的浓度降低，故反应速率变慢，错误；③加浓盐酸，反应物的浓度增大，反应速率加快，正确；④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，错误；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，盐酸浓度降低，故反应速率变慢，错误；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，错误；⑦升高温度，反应速率加快，产生氢气的量不变，正确；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，产生氢气的量不变，正确；选C。

考点：考查影响化学反应速率的外界因素12．已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q1。

在相同条件下，向一固定容积密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是( ) A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能确定【答案】B【解析】试题分析：一定条件下，2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时，放出热量为Q1，则相同条件下1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol SO3(g)时，放出热量为Q1/2。