(完整版)2018四川化学高考试题及答案精编(word版)
2018高考全国卷Ⅲ化学(附含答案解析)
2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移 D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x ）O 212．用0.100 mol ·L -1AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
全国卷3化学试题及解析word版
1. (2018年全国卷III)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【解析】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
【答案】A2. (2018年全国卷III)下列叙述正确的是( )A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。
24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
(完整版)2018四川化学高考试题及答案精编(word版)
个人采集整理资料，仅供沟通学习，勿作商业用途2018 年全国高考理科综合?化学<四川卷）1．化学与生活亲密有关，以下说法不正确的选项是A ．二氧化硫可宽泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．以下物质分类正确的选项是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混淆物3．以下离子方程式正确的选项是A．Cl2 通入水中： Cl2 + H2O = 2H ＋ + Cl － + ClO －B．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液： H2O2 + 2H＋ + 2I － = I2 +2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液： 2Cu2＋ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O32－ + 4H ＋ = SO42－ + 3S↓+ 2H2Ob5E2RGbCAP1 / 114．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数挨次增大， W、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多4。
以下说法正确的选项是 p1EanqFDPwA．W、Y、Z 的电负性大小次序必定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z 的原子半径大小次序可能是 W>X>Y>ZC．Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正周围体D．WY2分子中σ键与п键的数量之比是 2∶15．室温下，将一元酸HA的溶液和 KOH溶液等体积混淆 <忽视体积变化），实验数据以下表：开端浓度 /(mol ·L－1> 反响后溶液的实验编号c(HA> c(KOH> pH①9②x 7以下判断不正确的选项是A．实验①反响后的溶液中： c(K+>>c(A －>>c(OH－>>c(H+>B．实验①反响后的溶液中： c(OH－> = c(K+> —c(A－>=C．实验②反响后的溶液中：c(A －D．实验②反响后的溶液中：c(K+> = c(A －>>c(OH－>= c(H+>2 / 116．在必定温度下，将气体X 随和体Ｙ各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反响X(g> + Y(g>2Z(g>△H < 0，一段时间后达到均衡。
(完整word版)2018高考全国2卷化学试题及答案(可编辑修改word版)
绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4.W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键43 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4 中所含 P —P 键数目为 4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3 溶液中所含 Fe 3+的数目为 0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2N A【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na —CO 2 二次电池。
最新-2018年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试
2018年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（四川卷，解析版）6．下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢8．下列说法正确的是：A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强【答案】A【解析】惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。
1分子能电离出两个H＋的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。
AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。
氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。
9．25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.18 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶118 B．1∶5∶5×118∶5×118118C．1∶20∶1010∶118 D．1∶10 ∶118∶B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－B．丁溶液含有Mg2＋【答案】D【解析】根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
故D项错误。
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在HNO3分解成了NO2 管口观察到红棕色气体B 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170°C 产生的气体通入酸性KmnO 4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D 向饱和Na 2CO 3中通入足量CO 2 溶液变浑浊 析出了NaHCO 312．25°C 和101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75% 【答案】B【解析】根据燃烧方程式： C 2H 6 ＋27O 2=2CO 2＋3H 2O 减小V C 2H 2＋25O 2=2CO 2＋H 2O 减小V C 3H 6＋29O 2=3CO 2＋3H 2O减小V1 2.5 1 1.5 1 2.5由方程式不难发现看，C 2H 6和C 3H 6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可。
最新--四川高考卷化学试题 精品
2018四川高考卷化学试题一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6．下列“化学与生活”的说法不正确的是A．硫酸钡可用钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢7．下列推论正确的是A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子8．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9．25ºC时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1：10:1010:109 B．1:5:5×109:5×108C．1：20:1010:109 D．1:10:104:10910．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A ．甲溶液含有Ba 2+B ．乙溶液含有SO 42-C ．丙溶液含有Cl -D ．丁溶液含有Mg 2+ 11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是12．25ºC 和101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL 与过量的氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为A ． 12.5%B ． 25%C ． 50%D ． 75%13．可逆反应①X(g)+2Y(g)⇋ 2Z(g) 、②2M（g ）⇋N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
2018全国卷3化学试题及解析word版
A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【解析】A •泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化 碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电 能力，可能导致触电或电器短路，A 错误。
B •疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存， B 正确。
C .油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆； 水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C 正确。
D •电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法 为：牺牲阳极的阴极保护法，D 正确。
【答案】A2. （2018年全国卷III ）下列叙述正确的是（） A. 24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为 2 : 1 D. 1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同【解析】A • 1个Mg 原子中有12个质子，1个Al 原子中有13个质子。
24g 镁和27g 铝各自的物质的量都是 1mol ，所以24g 镁含有的质子数为12mol , 27g 铝含有的质子的物质的量为13mol ，选项A 错误。
B ・设氧气和臭氧的质量都是xXX XXg ,则氧气（02）的物质的量为 一mol ,臭氧（°3）的物质的量为mol ,所以两者含有的氧原子分别为一怎=—molxX和X 3=…mol ，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有481610mol 中子。
2018高考全国2卷化学试题及答案
2018高考全国2卷化学试题及答案绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是2 23 34 4C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D7. 下列实验过程可以达到实验目的的是编实验目的实验过程号5 5A 配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象A. AB. BC. CD. D【答案】B二、非选择题：共58分。
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2018年全国高考理科综合•化学<四川卷）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－ + 4H＋ = SO42－ +3S↓+ 2H2Ob5E2RGbCAP4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是p1EanqFDPwA．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合<忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1>反应后溶液的pHc(HA>c(KOH>①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(K+>>c(A－>>c(OH－>>c(H+> B．实验①反应后的溶液中：c(OH－> = c(K+>—c(A－>=C．实验②反应后的溶液中：c(A－> + c(HA> > 0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+> = c(A－>>c(OH－>= c(H+>6．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g> + Y(g> 2Z(g> △H < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：DXDiTa9E3d t /min2479n(Y>/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z> = 2.0×10-3mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆> > v(正> C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g·mL-1质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况>，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是RTCrpUDGiTA．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL第Ⅱ卷 <非选择题共58分）8．<11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可化合生成气体C，其水溶液pH > 7；Y的单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
5PCzVD7HxA请回答下了问题：<1）M固体的晶体类型是。
<2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型是。
<3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
<4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
jLBHrnAILg9．<15分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为验证溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN>6]溶液、氯水。
xHAQX74J0X <1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入溶液，振荡存在Fe2+[实验结论]Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。
Ⅱ．AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
LDAYtRyKfE<2）装置B的作用是。
<3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。
<4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是<填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有。
10．<17分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：CHCH2CO CCH3H3C OHOG 的合成路线如下：CH 3CH 3CH 23HBr NaOH 溶液O 2C3CH 2OH EH 22OFCH 3其中A~F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。
已知：CHOC CHOHCH OHC CHO +请回答下列问题：<1）G 的分子式是；G 中官能团的名称是。
<2）第①步反应的化学方程式是。
<3）B 的名称<系统命名）是。
<4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有<填步骤编号）。
<5）第④步反应的化学方程式是。
<6）写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式。
①只含一种官能团；②链状结构且无—O —O —；③核磁共振氢谱只有2种峰。
11.<15分）明矾石经过处理后得到明矾[KAl(SO4>2•12H2O]。
从明矾制备Al 、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：Zzz6ZB2Ltk焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4>2•12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2OdvzfvkwMI1请回答下列问题：<1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。
<2）从水侵后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
<3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是。
<4）以Al和NiO(OH>为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH>转化为Ni(OH>2，该电池反应的化学方程式是。
rqyn14ZNXI<5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时：2SO2(g> + O2(g> 2SO3(g> △H1 = -197kJ·mol－1EmxvxOtOcoH2O(g> = H2O(l> △H2 = - 44kJ·mol －1SixE2yXPq52SO2(g> + O2(g> + 2H2O(g> = 2H2SO4(l> △H3 = - 545kJ·mol－16ewMyirQFL则SO3(g>与H2O(l>反应的热化学方程式是。
焙烧948 t 明矾(M=474g·mol－1>，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸t。
kavU42VRUs2018年全国高考理科综合•化学<四川卷）参考答案及评分标准第Ⅰ卷<包括7小题，每小题6分，共42分）1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．D第Ⅱ卷<包括4小题，共58分）8．<11分）(1>离子晶体<2分）(2>① 1s22s22p63s23p4<2分）② sp3杂化<2分）(3>Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度<2分）(4>4FeO42- + 2OH- = 4Fe3+ + 3O2↑+ 10H2O<3分）9．<15分）<1）①溶液呈红色<2分）②K2[Fe(CN>6]溶液<2分）③产生蓝色沉淀<2分）<2）防倒吸<2分）<3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2<2分）<4）① b<2分）②Ag、NO2、O2<3分）10．<17分）<1）①C6H10O3<2分） ②羟基、酯基<各1分，共2分）y6v3ALoS89 <2） <3）2-甲基-1-丙醇<2分）M2ub6vSTnP <4）②⑤<各1分，共2分）<5） <6）CH3COOCH2CH2OOCCH3 CH3CH2OOCCOOCH2CH3CH3OOCCH2CH2COOCH3<各1分，共2分）0YujCfmUCw 11．<15分） <1）S<硫）<2分） <2）蒸发结晶<2分） <3）4<2分）<4）Al + 3NiO(OH> + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3Ni(OH>2<2分）eUts8ZQVRd <5）①SO3(g> + H2O(l> = H2SO4(l> △H = - 130kJ/mol<3分）②432<3分）sQsAEJkW5TCH 3C=CH 2+ HBr → CH 3CHCH 2Br<2分）33CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5 → CH 3C —CHCOOC 2H 5<3分）CH 3CH 3 OHCHO个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。