山东省菏泽单县联考2018-2019学年高一化学期末试卷
山东单县北城三中联考2018-2019学年高一化学期末考试试题
山东单县北城三中联考2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl22．下列实验装置及操作不能达到实验目的是3．关于SO2的叙述中，不正确的是( )A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色4．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO35．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O6．已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是A．反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂B．由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2C．I－也可以被Cl2氧化D．往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是：A．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
山东省菏泽市单县第二中学2018-2019学年高一化学测试题含解析
山东省菏泽市单县第二中学2018-2019学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T2R B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与稀盐酸反应的速率为L D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：B2. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的强D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：C略3. 用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ/mol下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574 kJ/molB．反应①②转移的电子数相同 C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子1.60 mol 参考答案：A略4. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：略5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，Zn和盐酸反应生成22.4L氢气时，Zn失去的电子数为2N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A参考答案：B略6. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】A．溶解度的单位是g；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选：B．7. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指A. 蛋白质，烃类B. 蛋白质，油脂C. 淀粉，油脂D. 纤维素，油脂参考答案：A【分析】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点纤维素的性质和用途。
2019年山东省菏泽市单县第五中学高一化学期末试题含解析
2019年山东省菏泽市单县第五中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B．常温下，在18g18O2中含有N A个氧原子C．标准状况下，17g NH3所含共价键数为N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g参考答案：B略2. 下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3?10H2O参考答案：C【考点】钠的重要化合物．【分析】氧化钠易与水、氧气反应，过氧化钠可与二氧化碳、水反应，碳酸钠结晶水合物在温度稍高时易失去结晶水，以此解答该题．【解答】解：A．氧化钠可与氧气进一步反应生成过氧化钠，故A不选；B．过氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，故B不选；C．碳酸氢钠在干燥的环境中性质较稳定，不易发生变化，常温下不分解，故C选；D．Na2CO3?10H2O在干燥的环境中易失去结晶水，故D不选．故选C．3. 下列说法错误的是A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol 12C原子的质量为12g D．硫酸的摩尔质量是98克参考答案：D略4. 下列说法正确的是 ()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥参考答案：D略5. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
山东省菏泽市最新—19学年度第一学期期末联考高一化学试题
保密★启用前山东省菏泽市2018—19学年度第一学期期末联考高一化学试题第I卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题共包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是A．月波成露露成霜B．雪融山顶响流泉C．蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕2．下列物质能由单质直接化合而制得的是A．FeCl2B．CuS C．NO2D．Na2O23．根据所给的信息和标志，有关分析不正确的是选项A B C D物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解，可做抗酸剂该药品物质的量浓度为18.4 mol·L—14．实验室中需要配制0.2mol•L-1CuSO4的溶液500mL。
下列操作正确的是A．称取16.0 g CuSO4固体，溶于500mL蒸馏水B．称取25.0 g 胆矾，溶于500mL蒸馏水C．量取2mol•L﹣1CuSO4溶液50mL于一只250mL烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却到室温后转移（包括洗涤）到一只500mL容量瓶中，并继续加水定容到刻度线，摇匀D．量取2mol•L﹣1CuSO4溶液50mL于一只500mL容量瓶中，加适量蒸馏水稀释至刻度线，摇匀5．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．石墨、金刚石为单质，C60为新型化合物C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物6．下列叙述正确的是A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．常温下，足量铁与浓硝酸反应得到硝酸亚铁和二氧化氮D．将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低7．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集装置，气体由A管进8．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c（H＋）＝0.1 mol·L—1溶液中：K＋、Mg2+、NO错误!、SO错误!B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH错误!、NO错误!、SCN—C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl—、SO42—、NO错误!D．c（OH—）＝0.1 mol·L—1溶液中：HCO错误!、K＋、Na＋、Ba2+9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．0.2 mol·L-1的NaCl溶液中含有0.2N A个Na+B．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AC．常温常压下,200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为2N AD．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了N A个电子10.实验证明，某反应过程中存在Fe2＋、NO错误!、Fe3＋、NH错误!、H＋和H2O六种粒子。
山东省菏泽市2018-2019学年高一化学上学期期末联考试题(扫描版)
件悄严A期末籾化学吐和页（屮刖2018〜2019学年度上学期高一期末考试化学试卷欝鴛第I 卷（选择卸和第II 积非逸挣题〉两部分•共100分。
占试时间911分钟。
2.请将各站签案填坊恋答期卡上• “ 3 •本试卷主要考试内容：雅科版必修丨第】章~第彳章・ 匸“宀M Ba 137 化可能用到的和对原子质量：H 1 N 14（）16 Na 23 S 32卜"3 第［卷（选择题共48分） ―、选样題（本劭包括1G 小题■甸小题3分，共18分。
每小題只有一个迭项符合砸意） Q 为建设“蓝天常在•“山常在•録水滋•在”的矣浙中H.H 务院颊布「相关法规•F 列做法值得 提侣的是A.对商品进行豪华包装•促进侑傅 C •用工业污水直接灌溉农IB 2.下列说法够辱的是 A. 化学是近代人类新发现的一门料学B. 假设是研究物质性质的堆本方法之一 、»研究氯气的性质时，发现有剌激性气昧，该N 程便用了观察法 7 化学家町以操纵分子和原子,制造出Fl 然界中不存在的物质 3 •对中国古代著作中涉及化学的叙述■下列说法用谋的是A.«本草纲目》中“乃焰硝、疏磺、山木炭所合:以为烽燧飼诣药当，屮的“焰硝”是KN （）抱朴子.内篇.黄白》中“以曾青涂铁.铁赤色如铜“中的••曾青“是町溶件铜盐C MS 纲EU 中“冬J ］灶中所烧蘇之灰，令人以灰淋汁撒慣浣衣”中的••碱”足K （U D.（石膏行》中“何年下雷石膏岀，黄壤深蜡白龙骨”中的“石膏”是CaCO 4・如图所示转化关系中•碳元素被还原的过程是A ・（DC •③5-下列元素被称为“海洋元索”的是A •碘 B.镁 6•甲、乙、丙三种溶液中务含冇一种X \躺（）替代C1?作饮川学預睡剂 IX 仓盐屮加入碘化即以补允碘元索 R ② I ）•④ (X 为橙色•再加丙溶液•滋色无明显变化“5「为Cl 、Br 、1 ）.向甲加淀粉溶液和氯水命液变 则甲、乙、丙溶液中依次含有 I 〉•铁K Br J \Cr A. Br' .Cr JC.I 、Br 、C1-D.CI 、1、Br 7.要除去下列四种物质中的少ht 杂质(括号内的物质为杂质〉。
高一化学-山东省菏泽市2018学年度第一学期期末考试高一化学试题(新课标北师大版本)及答案 最新
山东省菏泽市2018—2018学年度第一学期期末考试高一化学试题(新课标北师大版本)注意事项：1．本试题考试时间为100分钟，全卷满分为100分。
2．本试题分第1、Ⅱ两卷，第1卷为选择题，请将正确选项的标号(A、B、C、D)填写在第Ⅱ卷前的第1卷答案栏内；第II卷为非选择题，请将答案填写在试卷的指定位置。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35．5 K：39 Mn；55第1卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是A．CuCl２B．FeCl2C．FeCl３D．AICＩ３2．在MgCl2、C12、Ca(CIO)２、HCIO2、( )、C12O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是A．KClＯ4 B．KClO３C．HClＯD．C12Ｏ３3．现榨的苹果汁在空气中放置时会很快由淡绿色变为棕黄色，其可能的原因是A．苹果汁中含有Cu2+B．苹果汁中的Fe２+变为Fe３+Ｃ．巴苹果汁中含有Na+D．苹果汁中含有较多的A1３+4．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A．HCI+NaOH=NaCl+H2ＯB．Zn+2HCI=ZnCl２+H2↑C．HCl+AgNO３=AgCl↓+HNＯ3D．MnＯ2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2Ｏ5．实验溶液的导电性时，如果在下列溶液中加入少量的氢氧化钠固体，溶液的导电性变化不大的是A．蒸馏水B．NaCl溶液C．盐酸D．Na2CＯ３溶液6．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。
从这个角度讲，可用离子方程式2H++CO３２-=H2Ｏ+CO2表示的反应是A．碳酸盐与盐酸反应B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应C．二氧化碳与酸溶液反应D．盐酸与可溶性银盐溶液反应7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．CＯ2→CO C．FeCＩ3→FeCl２D．SＯ2→SO３8．目前世界各地气温普遍上升是由气体的温室效应引起的，引起温室效应的主要原因是A．大量使用化石燃料B．大量使用氟氯烃C．汽车尾气的大量排放D．植物光合作用需要的二氧化碳大量减少9．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气但不知是否确定是氨气。
2018-2019学年山东省菏泽市高一(上)期末化学试卷(a)
2018-2019学年山东省菏泽市高一（上）期末化学试卷（A）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）为建设“蓝天常在，青山常在，绿水常在”的美丽中国，国务院颁布了相关法规。
下列做法值得提倡的是（ ）A．对商品进行豪华包装促进销售B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．食盐中加入碘化钾以补充碘元素2．（3分）下列说法错误的是（ ）A．化学是近代人类新发现的一门科学B．假说是研究物质性质的基本方法之一C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质3．（3分）对中国古代著作中涉及化学的叙述，下列说法错误的是（ ）A．《本草纲目》中“乃焰硝、硫磺、山木炭所合，以为烽燧銅诸药者”中的“焰硝”是KNO3B．《抱朴子•内篇•黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3D．《石膏行》中“何年下凿石膏出，黄壤深蟠白龙骨”中的“石膏”是CaCO34．（3分）如图所示转化关系中，碳元素被还原的过程是（ ）A．①B．②C．③D．④5．（3分）下列元素被称为“海洋元素”的是（ ）A．碘B．镁C．溴D．铁6．（3分）甲、乙、丙三种溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣B．Br﹣、Cl﹣、I﹣C．I﹣、Br﹣、Cl﹣D．Cl﹣、I﹣、Br﹣7．（3分）要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质）．甲：CaCO3（NaCl）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（K2CO3）丁：炭粉（氧化铜）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤 ②加适量水，搅拌，过滤③加适量盐酸，蒸发 ④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（ ）A．甲﹣②，乙﹣④B．乙﹣③，丙﹣③C．丙﹣①，丁﹣②D．丙﹣③，丁﹣④8．（3分）固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是（ ）A．N2、HNO3、H2O B．N2O、H2OC．NO2、N2O、H2O D．NH3、HNO39．（3分）用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）A．干燥SO2B．吸收多余的NH3C．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性D．除去HCl中的Cl210．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．常温常压下，20g SO3中含有0.75N A个氧原子B．标准状况下，22.4L I2中含有的原子数为2N AC．0.6mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液中，所含NO3﹣的数目为1.8N AD．4.6g金属钠反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.4N A11．（3分）下列说法错误的是（ ）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制氯水，溶液变为血红色，该原溶液中一定含有Fe2+C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A．铜粉加入Fe2（SO4）3溶液中；3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeB．钠块投入MgCl2溶液中；2Na+Mg2+＝2Na++MgC．NO2通入NaOH溶液中2NO2+2OH﹣＝2NO3﹣+H2OD．用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2：2MnO4﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+ 13．（3分）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）．过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸氢氧化钠溶液浓氨水浓硫酸A．A B．B C．C D．D14．（3分）将100mL10mol•L﹣1硫酸加水稀释至1L，再向其中投入85g NaNO3固体和64g铜粉，充分反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（忽略反应前后溶液的体积变化）（ ）A．1.5mol•L﹣1 B．1.0mol•L﹣1C．0.75mol•L﹣1 D．0.375mol•L﹣115．（3分）某溶液中仅含表中离子组中的5种离子，且各种离子的物质的量浓度相同，向此溶液中滴加足量盐酸，产生无色气体。
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山东省菏泽单县联考2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列广告语在科学上没有错误的是A．这种饮料不含任何化学物质B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C．这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料D．没有水就没有生命2．常温下，下列不能和铁反应的物质是( )A．氯水 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．食盐水3．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．纯碱—Na2CO3B．小苏打—Na2CO3C．苛性钠—Na2CO3D．胆矾—CuSO44．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”5．下列关于铵盐的叙述中不正确的是A．常温下，都是易溶于水的晶体B．可用作氮肥C．热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D．跟强碱共热时，有氨气放出6．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是7．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银8．在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是A．木炭 B．氧化铜 C．氢氧化铁 D．碳酸钠9．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。
A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO10．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C．Na＋、H＋、SO42－、HCO3－ D．Na＋、K＋、Cl－、NO3－11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．B．只有C．只有D．只有12．由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）A．Mg2+ B．Cu2+ C．Al3+ D．AlO2-13．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol14．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是( )A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Na+15．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化16．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（ )17．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的( )A．B．C．D．18．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体19．下列试剂贮存方法错误的是( )A．钠应保存在石蜡油或煤油中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存20．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+21．下列有关用途的叙述错误的是A．常温下可用铁容器储运浓硫酸 B．焰色反应可用于检验某些金属元素的存在C．氨是制造硝酸的原料 D．铝制餐具可以长时间盛放咸的食物22．下列气体，可以用排水法收集的是（）A．NO B．NH3 C．HCl D．Cl223．在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO24-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO23-、SO23-24．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．2/325．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－C．溶液中 n（NH4＋）=0.25molD．三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：1二、填空题26．填写下列空白：(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋。
(2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。
三、推断题27．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
四、综合题28．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：① SO 2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HI H2+I2③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行．．．的是__（填序号）a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4 固体 c．用粗锌代替纯锌 d．加热 e．把锌粒弄成锌粉 f．用98.3%的浓硫酸（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－== 2H2O ，B极：O2＋4e－== 2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。
五、实验题29．某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
（1）甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。
当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。
a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。
（2）乙同学设计实验如图乙。
如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。
沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。
（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。
已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2氧化成NO3-，MnO4-被还原为 Mn2＋。
①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为________________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。
④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。
30．Ⅰ.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：回答下列问题:(1)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____。