苏教版化学必修一专题四第一单元教学案
高一化学苏教版2教案：专题4第一单元化学是认识和创造物质的科学含解析
教学设计单元分析本单元从两方面:①化学帮助人类深入认识物质及其变化，更合理地开发、利用自然资源;②化学帮助人类创造新物质,促进社会经济的发展，满足人们的生活需要，提高人们的生活质量,帮助学生认识到化学科学的价值.本单元教材内容比较繁琐,没有特别明确的知识点,内容开放性比较大.本单元内容有承前启后的作用，一方面对金属冶炼方法的选择、氧化还原反应的原理、离子反应方程式等知识进行回顾、总结；另一方面通过大量生动的化学史实及图片，以及化学纤维合成的演示实验，使学生感受到化学的魅力,激发学生学习化学的兴趣,为进一步学习选修部分的内容做好准备.本课时的知识内容以金属的开发利用为例说明人类认识物质的过程，同时引用了大量生动的化学史实，使学生深刻体会到化学理论与现代技术帮助人们更深刻地认识物质世界，从而为高中化学选修课程《物质结构与性质》作好铺垫；通过补充的探究性实验,让学生感受科学家对酸碱认识的过程,使学生体会到实验是人类认识物质的重要途径，从而为高中化学选修课程《实验化学》做好准备;通过演示实验把天然纤维制成化学纤维,让学生感受到人类创造新物质是离不开化学的,从而为高中化学选修课程《有机化学基础》《化学与技术》《化学反应原理》作好铺垫。
本单元内容相对来说知识点比较简单，重点是如何激发学生进一步学习化学的兴趣，所以素材应选择学生较熟悉的、感兴趣的内容，上课时也不能泛泛而谈、空洞说教，应该充分利用学生已学过的能体现化学科学价值的有关内容，以主题的形式通过分析、思考、交流、讨论等形式组织学习活动，让学生获得感悟，使学生认识化学科学的价值.所以总体设计是从化学资料着手,配以大量生动的图片以及学生感兴趣的实验作为演示实验,以此激发学生的兴趣，激励学生进一步去学习选修模块的知识。
在此过程中，培养学生的归纳总结能力，以及分析问题、解决问题的能力。
课时分配化学是认识和创造物质的科学1课时整体设计三维目标1.知识与技能(1）让学生通过金属活动性与金属冶炼方法的对比，了解化学发展的必然规律,知道金属活动性与冶炼方法的关系。
苏教版高中化学必修1教案(最全版)
高一化学必修I第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目标1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
新教材苏教版高中化学必修第一册专题4硫及环境保护教案教学设计
专题4硫及环境保护1.1二氧化硫的性质与应用 (1)1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 (5)2.1含硫物质之间的转化 (9)2.2氧化还原方程式的配平 (13)3防治二氧化硫对环境的污染 (16)1.1二氧化硫的性质与应用本节教材从硫元素在自然界的存在状态引入新课，介绍了硫单质的化学物理性质及应用，又以硫与氧气反应生成二氧化硫，过度到二氧化硫。
以含硫化合物的性质和转化为例，对物质性质和变化作出解释和预测，能运用化学变化规律分析无素及其化合物在生产、生活中的应用；能辩证地分析化学品对人类生活和环境的影响，初步形成风险评活的意识：认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系。
1、宏观辨识与微观探析：了解S02的物理性质；掌握S02的化学性质；能够从化合价的角度预则、分析、解释S02的化学性质。
2、变化观念与平衡思想：认识到S02转化成硫酸型酸雨需要一定的条件；认识到S02转化成三氧化硫、亚硫酸是有一定的限度的。
3、科学探究与创新意识：能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；并设计实验验证假设；能够建立假设、结论论与证据之间的关系。
4、科学精神与社会责任：了解S02的危害与用途；认识到S02的过我排放对环境所造成的危害；能够提出减少硫酸型酸雨的措施。
1、二氧化硫的化学性质2、通过探究实验，归纳SO2的化学性质相关图片、课件、视频预习引入：学生阅读教材第90页内容PPT展示：硫单质、硫化汞、黑火药图片，学生观察问题：1、硫元素在自然界的存在状态？2、硫的物理性质有哪些？3、哪些物质中含有硫元素？板书：一、硫单质1、自然界中存在状态：游离态和化合态学生阅读：游离态硫存在于火山喷口的岩层；化合态主要存在于硫化物和硫酸盐，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物。
2、物理性质：黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质地脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
讲解：人类对含硫化合物的发现和应用历史悠久，我国古代炼丹术史中记“载丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我国古代的四大发明之一——黑火药，就是由硫黄等成分配制而成的。
2019学年苏教版高中化学必修一全册教学案含解析
高中化学必修全册教学案目录专题1 第一单元第1课时物质的分类与转化专题1 第一单元第2课时物质的量专题1 第一单元第3课时物质的聚集状态专题1 第一单元第4课时物质的分散系专题1 第二单元第1课时物质的分离与提纯专题1 第二单元第2课时常见物质的检验专题1 第二单元第3课时物质的量浓度专题1 第二单元第4课时溶液的配制及分析专题1 第三单元人类对原子结构的认识专题2 第一单元第1课时氯气的生产原理及其性质专题2 第一单元第2课时氧化还原反应溴、碘的提取专题2 第二单元第1课时金属钠、碳酸钠的性质与应用专题2 第二单元第2课时离子反应镁的提取及应用专题3 第一单元第1课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物专题3 第一单元第2课时从铝土矿中提取铝专题3 第二单元第1课时从自然界获取铁和铜专题3 第二单元第2课时铁、铜及其化合物的应用专题3 第三单元含硅矿物与信息材料专题4 第一单元第1课时二氧化硫的性质和作用专题4 第一单元第2课时硫酸的制备和性质专题4 第一单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生及转化专题4 第二单元第2课时氮肥的生产和使用专题4 第二单元第3课时硝酸的性质第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册优秀教案教学设计(含教学反思)
苏教版高中化学必修第一册全册教学设计专题1物质的分类及计量 (2)1.1物质的分类 (2)1.2物质的转化化学反应的分类 (6)2.1物质的量摩尔质量 (11)2.2气体摩尔体积 (16)3.1常见的分散系胶体 (21)3.2电解质溶液 (25)专题2研究物质的基本方法 (29)1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯 (29)1.2物质的检验物质性质和变化的探究 (32)2.1物质的量浓度 (36)2.2化学反应的计算 (41)3.1人类认识原子结构的历程原子核的构成 (45)3.2原子核外电子排布 (48)专题3从海水中获得的化学物质 (53)1.1氯气的发现与制备 (53)1.2氯气的性质与应用 (56)1.3氧化还原反应 (60)2.1钠的性质与制备 (64)2.2碳酸钠碳酸氢钠 (67)2.3离子反应 (71)3.1粗盐提纯从海水中提取溴 (75)3.2从海水中提取镁从海带中提取碘 (79)专题4硫及环境保护 (83)1.1二氧化硫的性质与应用 (83)1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 (87)2.1含硫物质之间的转化 (91)2.2氧化还原方程式的配平 (95)3防治二氧化硫对环境的污染 (100)专题5微观结构与物质的多样性 (104)1.1元素周期律 (104)1.2元素周期表元素周期表的应用 (109)2.1离子键 (115)2.2共价键分子间作用力 (119)3.1同素异形现象同分异构现象 (123)3.2晶体非晶体 (127)专题1物质的分类及计量1.1物质的分类本课时是必修一第一节内容，是学生进入高中的第一节化学课。
本课时的化学知识相对简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用初中知识，也能为后面元素化合物的学习习奠定基础，起承上启下的作用。
这些知识的学习，既可以让学生对初中的知识进行查漏补缺，又可以让学生感受高中知识的深度和广度，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
新教材苏教版高中化学必修第一册专题4硫及环境保护优秀教案教学设计
专题4硫及环境保护1.1二氧化硫的性质与应用 (1)1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 (5)2.1含硫物质之间的转化 (9)2.2氧化还原方程式的配平 (12)3防治二氧化硫对环境的污染 (17)1.1二氧化硫的性质与应用本节教材位于专题四第一单元《含硫化合物的性质》的第一课时，在学习本节内容前，学生已经学习了部分金属元素与非金属元素的知识，对本节内容的学习由一定帮助。
同时本节内容的学习也为后面《硫酸的制备和性质》的学习打下基础。
因此，本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。
且本节课以实验探究为主线，主要介绍了二氧化硫的化学性质，继而引出二氧化硫的应用，体现了“化学与生活息息相关”。
教学目标：1、了解二氧化硫的物理性质；2、掌握二氧化硫的化学性质；3、了解二氧化硫的应用。
核心素养：通过观察实验，使学生学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。
掌握二氧化硫的化学性质；学生复习上节课已学的内容，回顾初中硫在氧气中燃烧实验的相关知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？【学生活动】阅读并回答：火山附近【投影】硫元素在自然界中的存在形式：硫磺(S) 黄铁矿(FeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 硫化汞（HgS）的图片【讲解】硫元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态两种形式。
【过渡】结合图片，总结硫的物理性质？【讲解】1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【设疑】硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？【讲解】2、硫的化学性质 S+O2== SO2 现象：剧烈燃烧，蓝紫色火焰【投影】资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。
但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。
苏教版高一化学必修1全册教案
苏教版高一化学必修1全册教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
尝试按不同的方法对物质进行分类。
5．知道胶体是一种常见的分散系。
6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。
赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。
初步树立社会可持续发展的思想。
【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的重要内容。
通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。
本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。
物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。
所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。
在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。
高中化学教案苏教版必修一
苏教版化学必修1教案普通高中课程标准实验教科书必修化学1（苏教版）专题1 化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质第1单元课时1物质的分类及转化一、学习目标1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。
认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。
二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。
三、设计思路本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切入口，通过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反应进行分类。
四、教学过程[导入]在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样的呢？我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。
这就是为什么要送巧克力了。
再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。
化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。
这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。
这就是化学家眼中的物质世界。
他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药品的人。
对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
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专题四第一单元含硫化合物的性质与应用课时1 二氧化硫的性质和应用【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【主干知识】1．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:③SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：H2OSO2SO4减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。
【精彩例题】例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）A．温室效应 B．白色污染C．酸雨产生 D．农药、化肥污染例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀（）C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红【巩固练习】一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是( )A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO43．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO （）4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。
向装Array置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。
X和Y可能是（）A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO35．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO46．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A ①②B ①③C ③④D ②④7．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是（）A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.H2S和O28．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性10．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2二、填空题11．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：⑴CO2(HCl)：试剂，离子方程式⑵CO2 (SO2)：试剂，离子方程式⑶SO2 (HCl)试剂：，离子方程式⑷Cl2(HCl)试剂：12X、Y、Z三种常见的化合物。
①在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是（用X、Y、Z符号表示）。
②单质乙一定是由元素组成。
理由是______________________________________________________________________。
③X、Y、Z三种化合物的化学式依次为、_____________、_______________。
13．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。
则原气体中一定含有_______，肯定不含有__ ___，可能含有________________________。
三、计算题14．两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别吸收1120ml（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。
求两份NaOH溶液的物质的量浓度。
课时2 硫酸的制备和性质【学海导航】1.知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2.认识几种常见的硫酸盐及其用途。
3. 1、了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
1、了解硫酸的用途；2、掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。
【主干知识】一、硫酸的工业制法古代：。
目前工业：接触法制硫酸（2）尾气的吸收。
通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。
如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。
〖对比〗吸水性和脱水性的区别。
3、强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Alb活泼性在H、Au除外） Cu+H2SO4(浓4+SO2↑+2H2O c与非金属反应：C+2H2SO4(浓2↑+2SO2↑+2H2Od 能与其他还原性物质反应2.三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。
【精彩例题】1、用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：浓H2SO4；（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？；；（3）盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次？；（4）在浓H2SO4跟木炭、浓H2SO4跟铜的两个反应中，是否利用浓H2SO4的同一性质？。
【巩固练习】1．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A、强氧化性B、不挥发性C、酸性D、吸水性2．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A、小于0.45mo1B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之间D、大于0.9mo13．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应4．在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是A、C＋H2SO4B、H2S＋H2SO4C、NaCl＋H2SO4D、Cu＋H2SO45．下列离子方程式中，不正确的是A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2OB、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓D、氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O6、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是A、它们都是酸，彼此不发生化学反应B、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性C、两种酸在空气中都很稳定D、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱7．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（）A、浓H2SO4脱水性能B、浓H2SO4具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低8.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A SO2、Cl2、H2SB O2、H2、SO2C CH4、H2、Cl2D CO、SO3、O29.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A、各取少许溶液分别放入铜片`B、分别与石蕊试液作用C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D、各取少许溶液分别放入铝片10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A 浓硫酸B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠11．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有A、一定产生BaSO4沉淀B、一定产生BaSO3沉淀C、一定有SO2逸出D、一定有SO3逸出12、为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A、H2SO4·1/9H2OB、H2SO4·H2OC、H2SO4·SO3D、SO3·10/9H2O13.100g浓度为18mol/L，密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水中的体积为A、小于100mLB、等于100mLC、大于100mLD、等于100/ρmL14、将三氧化硫溶解在浓硫酸中所得到的混合物被称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。