【大纲版】2012届高三化学全国高考模拟重组预测试卷1B
2012年高考重庆市化学卷真题及答案
2012年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题共126分1．（6分）（2012•重庆）化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是（）A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．N2和H2合成NH3发生了化学变化，故A错误；B．钢铁厂炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，发生的是化学变化，故B错误；C．接触法制硫酸发生的三个反应是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O═H2SO4，发生了化学变化，故C错误；D．炼油厂用分馏法生产汽油是利用沸点的不同进行混合物的分离操作，发生的是物理变化，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了物理变化和化学变化的区别，题目难度不，可以依据化学变化的实质进行．2．（6分）（2012•重庆）下列叙述正确的是（）A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；硝酸的化学性质；磷；含硫物质的性质及综合应用．【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Fe与S混合加热生成FeS；B．NaHCO3加热易分解；C．随着反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO；D．白磷在空气中加热时会燃烧．【解答】解：A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；B．NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故B错误；C．因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，故C正确；D．白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的积累，学习中要全面把握相关知识．3．（6分）（2012•重庆）对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（）A．①④必须加热B．②③必须隔热C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂【考点】中和滴定；乙烯的实验室制法；中和热的测定；乙酸乙酯的制取．【专题】实验题．【分析】中和滴定需在指示剂作用下进行，中和热的测定需要保温隔热避免热量的损失，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170℃，乙酸乙酯的制备在加热条件下进行，需要浓硫酸作催化剂．【解答】解：A．中和滴定不需要加热，故A错误；B．中和热的测定需要隔热，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170℃，不需要隔热，故B错误；C．中和热的测定不需要用指示剂，故C错误；D．实验③④都需要使用浓硫酸作催化剂，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查化学实验基本操作及反应原理，侧重点较为基础，难度不大，注意把握反应原理与实验操作的注意事项．4．（6分）（2012•重庆）萤火虫发光原理如图：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A．互为同系物B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】两种有机物都含有酚羟基，但酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，荧光素含有﹣COOH，可与碳酸氢钠反应，含有苯环，可发生硝化反应，结合苯环的结构特征判断有机物的空间结构．【解答】解：A．荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，故A错误；B．二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，故B正确；C．﹣COOH可以与NaHCO3反应，酚羟基不能与NaHCO3反应，故C错误；D．凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特征，为解答该题的关键，本题注意酚羟基的性质．5．（6分）（2012•重庆）下列叙述正确的是（）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，铵根离子水解呈酸性；B、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小；C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变；D、胶体是电中性的分散系；【解答】解：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故pH增大，故B错误；C、温度不变，Ca（OH）2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH﹣）的浓度不变，所以pH不变，故C正确；D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液PH变化，饱和溶液的离子浓度分析，胶体性质的应用，题目难度中等．6．（6分）（2012•重庆）向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）B．x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）C．x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（）D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）【考点】离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题．【分析】当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH﹣量不足，OH﹣首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42﹣也有剩余，但此时不会有AlO2﹣生成，结合铵根离子水解解答；当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol AlO2﹣、0.001 mol NH3•H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH﹣，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，据此判断反应中c（OH﹣）与c（AlO2﹣）、c（Ba2+）的大小关系．【解答】解：A、当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH﹣量不足，OH﹣首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42﹣也有剩余，但此时不会有AlO2﹣生成，溶液中c（NH4+）＞c （Al3+），故A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2﹣生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42﹣，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42﹣），故B错误；C、当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol AlO2﹣、0.001 mol NH3•H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH﹣，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，使得溶液中c（OH﹣）大于0.001 mol，故c（OH﹣）＞c（AlO2﹣），故C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，其中溶液中c（OH﹣）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c（OH﹣）＞c（Ba2+），故D错误；故选A．【点评】本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，难度中等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键．7．（6分）（2012•重庆）肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．658【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】压轴题；化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．【解答】解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN﹣H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391．故选B．【点评】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大．8．（6分）（2012•重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；D、等容时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动．【解答】解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y （g）⇌2z（g）（△H＞0）向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以c的物质的量减小，故A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；故选A．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动．二、非选择题共174分9．（15分）（2012•重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是氧（或O），R的电子式为．（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）．（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol•L﹣1．（4）下列叙述正确的有③④（填序号）．①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．【考点】位置结构性质的相互关系应用；硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】（1）Q为氧，非极性分子R为CO2；（2）将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应；（3）根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，进而计算浓度；（4））①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO；②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O．【解答】解：（1）由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为，故答案为：第二周期第ⅣA族；氧（或O）；；（2）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），故答案为：过滤；水（或乙醇）；（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28 g 1 mol 2 molm（Si）n1（Na2SiO3）0.1 molm（Si）==1.4g，n1（Na2SiO3）==0.05 mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g﹣11.4g﹣1.4 g=7.2 gSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O60g 1mol7.2g n2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）==0.12mol，则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，硅酸盐的物质的量浓度为=0.17mol/L，故答案为：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；0.17 mol•L﹣1；（4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，故②错误；③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确．故答案为：③④．【点评】本题综合元素化合物知识，题目难度中等，注意从质量守恒的角度结合反应的化学方程式计算，（3）为易错点．10．（15分）（2012•重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a→e→d→b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查装置的气密性．（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、防止产生倒吸等．（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验探究和数据处理题．【分析】（1）高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，根据反应物和生成物书写方程式；（2）应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体；（3）为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；（4）根据反应的方程式计算；（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，需测定D的增重、装置C的增重及样品质量．【解答】解：（1）根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式：2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑，故答案为：2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑；（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性，故答案为：a→e→d→b；吸收HCl气体；检查装置的气密性；（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸，故答案为：将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸；（4）2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑73 18×（5+2x）3.65g 9.90g解得x=3，若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸气完全吸收而导致结果偏低，故答案为：3；偏低；（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定D的增重外，还需要测量两个数据，即装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量），故答案为：装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）．【点评】本题考查化学方程式的书写，主要考查对实验装置和实验流程的理解和熟悉实验操作，同时通过计算，确定水分子数．综合性较强，题目难度较大．11．（16分）（2012•重庆）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．（1）A发生加聚反应的官能团名称是碳碳双键，所得聚合物分子的结构型式是线型（填“线型”或“体型”）．（2）B﹣→D的化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O．（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为（只写一种）．（4）已知：﹣CH2CN﹣CH2COONa+NH3，E经五步转变成M的合成反应流程（如图1）：①E﹣→G的化学反应类型为取代反应，G﹣→H的化学方程式为+2NaOH+H2O+NaCl+NH3．②J﹣→L的离子方程式为+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣+2Ag↓+3NH3+NH4++H2O．③已知：﹣C（OH）3﹣COOH+H2O，E经三步转变成M的合成反应流程为（示例如图2；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）．【考点】有机物的推断．【专题】压轴题；有机物的化学性质及推断．【分析】（1）A为（CH3）2C=CH2，含有碳碳双键能发生加聚反应，只有一个碳碳双键的有机物发生加聚反应时，加聚产物一般是线型高分子；（2）B为（CH3）2CClCH2Cl，结合B、D的分子式与转化条件可知B→D的反应为消去反应，且是B的中间碳原子上的氯原子发生消去反应，而连在端碳原子上的氯原子不能消去，因为中间碳原子上没有氢原子；（3）由题给信息M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，说明Q的分子结构中不存在碳碳双键，且分子结构中还含有两个羧基，由此推知Q应该含有1个环；（4）①分析E、G的结构简式结合反应条件可知，E→G发生的是取代反应；根据题给已知“﹣CH2CN﹣CH2COONa+NH3”和G的结构特点（分子结构中含有氯原子，也可在NaOH溶液中发生水解），﹣CN转化为﹣COONa，﹣Cl原子发生取代反应转化为﹣OH，H为；②根据流程图J可以和银氨溶液反应，结合G﹣→H的转化条件可以推断J的结构简式；L为；③结合③中的已知和括号内的提示（第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）可推知E经三步反应转化为M应该是先与氯气发生取代反应，然后水解生成羧酸盐，最后酸化得M．【解答】解：（1）A为（CH3）2C=CH2，含有碳碳双键能发生加聚反应，只有一个碳碳双键的有机物发生加聚反应时，加聚产物一般是线型高分子，故答案为：碳碳双键；线型；（2）B为（CH3）2CClCH2Cl，结合B、D的分子式与转化条件可知B→D的反应为消去反应，中间碳原子上没有氢原子，连在端碳原子上的氯原子不能消去，是B的中间碳原子上的氯原子发生消去反应，反应方程式为+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+NaOH+NaCl+H2O；（3）由题给信息M（）的同分异构体Q是饱和二元羧酸，说明Q的分子结构中不存在碳碳双键，且分子结构中还含有两个羧基，由此推知Q应该含有1个环，，故答案为：；（4）①分析E、G的结构简式，结合反应条件可知，E中甲基中的1个H原子被Cl原子取代生成G，E→G发生的是取代反应，根据题给已知“﹣CH2CN﹣CH2COONa+NH3”和G的结构特点（分子结构中含有氯原子，也可在NaOH溶液中发生水解），﹣CN转化为﹣COONa，﹣Cl原子发生取代反应转化为﹣OH，H为，G→H的化学方程式为：+2NaOH+H2O+NaCl+NH3，故答案为：取代反应；+2NaOH+H2O+NaCl+NH3；②根据流程图J可以和银氨溶液反应，结合G→H的转化条件可以推断J结构简式为，L为，J﹣→L的离子方程式为+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣+2Ag↓+3NH3+NH4++H2O，故答案为：+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣+2Ag↓+3NH3+NH4++H2O；③结合③中的已知和括号内的提示（第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）可推知E经三步反应转化为M应该是先与氯气发生取代反应，然后水解生成羧酸盐，最后酸化得M，合成流程图为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，难度中等，分析有机物的结构特点与反应条件，进行判断物质结构与发生的反应，掌握官能团的性质是关键，题目给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．12．（14分）（2012•重庆）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．①A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．②NH3的平衡转化率为30%．（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．①电源的负极为B（填“A”或“B”）．②阳极室中发生的反应依次为6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若两极共收集到气体13.44L （标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】压轴题；化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，配平书写方程式；（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行；②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为0.6a，根据方程式计算转化的NH3的物质的量，再根据转化率定义计算；（3）①根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律，结合本题图中的电极产物H2和Cl2可以判断出A为电源的正极，B为电源的负极；②由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl；③阴极反应为：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑（或6H++6e﹣═3H2↑）阳极反应为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH﹣、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH﹣恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；由上述反应式可以看出，转移6 mol e﹣时，阴极产生3 mol H2，阳极产生1 mol N2和1 mol CO2，根据n=计算两极产生的气体的物质的量，利用气体中各组分的比例关系，计算n（N2）=n（CO2），再根据方程式计算尿素的物质的量，根据m=nM计算尿素的质量．【解答】解：（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，故答案为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为：小于；②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为×100%=30%，故答案为：30%；（3）①由图可知，左室电极产物为Cl2，发生氧化反应，故A为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故B为电源的负极，故答案为：B；②由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故答案为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl；③阴极反应为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑（或6H++6e﹣═3H2↑）阳极反应为6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH﹣、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH﹣恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；由上述反应式可以看出，转移6 mol e﹣时，阴极产生3 mol H2，阳极产生1 mol N2和1 molCO2，故电解收集到的13.44 L气体，物质的量为=0.6mol，即n（N2）=n（CO2）=0.6mol×=0.12 mol，根据方程式CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知生成0.12 mol N2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12 mol，其质量为：m[CO（NH2）2]=0.12 mol×60 g•mol﹣1=7.2 g，故答案为：不变，7.2．【点评】考查化学平衡的计算、电解池原理与有关计算，难度较大，（3）中关键注意观察电极产物，判断发生的反应，注意根据方程式判断左室中PH值的变化．。
2012年全国卷I高考理综化学部分试题含答案
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
高考化学二轮创新 氧化还原反应氧化还原反应课件
【示范5】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正 确的是( )。 A．上述实验证明氧化性：MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
氧化还原反应的规律应用和有关计算
考向 立意
灵活应用氧化还原反应的规律，进行 有关各类性质的比较和计算的考查。
【例证2】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl
－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl
2－ 6
＋6M。关于该反应的下列说法正确的
组合是( )。
【示范1】一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得 AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式如下： 2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。 则下列叙述正确的是( )。 A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D．上图所示转化反应都是氧化还原反应 解析 A错，因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致其溶解度比碳酸钠 小；B对，因为该反应属于氯元素的歧化反应，其化合价同时升高和降 低；C错，不是两者不反应，而是发生类似钝化作用，反应产物的覆盖和 隔离作用阻碍了反应的进一步进行；D错，因为生成碳酸氢钠、碳酸钠的 两个反应都不是氧化还原反应。 答案 B
2012年北京高考化学试题及答案详解.
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂【答案】B【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。
【考点】化学与生活【题型】图形结合知识内容，与实际生活有关7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】B【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，重点考的是反应条件B.由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，由一种难溶物质转化为一种更难溶的物质B 项正确，重点这是课改新加入的内容C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，重点考察信息读取“潮湿”D.项中澄清石灰水过量，反应后的溶液不会存在CO32－。
重点考察的是量的问题【考点】方程式正误判断沉淀转化，反应中量的问题，金属及金属化合物的性质【题型】方程式结合反应中的现象，文字叙述+方程式8.下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12，溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②【答案】A【解析】Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3互不相溶，应选用装置③来分液。
2012年全国高考化学真题及答案解析(全)
2012年高考试题全国卷化学解析版6 、下列关于化学键的叙述，正确的是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+= 23Fe+ + 3H2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为A.AlB.PC.ArD.K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误．．的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B 型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
兰州市2012年高三化学诊断试题分析
2013年兰州市高三诊断化学学科质量分析一、试卷分析兰州市2012年高三化学诊断试题的结构与近几年全国高考试题的题型基本一致，能力要求、难度等与《考试大纲》中确定的命题指导思想基本吻合，试题平稳，无难题、偏题、怪题，知识覆盖面大，突出主干知识，突出学科内综合，重视化学实验和文字表达，侧重考查了运用化学双基知识进行分析、判断、推理和解决实际问题的能力。
因此，本试卷既是对第一阶段高三教学工作的检测，同时对下一阶段段复习有很好的反馈和指导作用。
1.理科综合化学试题题型结构化学试题由Ⅰ卷的8道单项选择题和Ⅱ卷的4道非选择题（填空题）两部分组成，单项选择题每小题6分，共48分。
Ⅱ卷4道题共60分；Ⅰ卷、Ⅱ卷累计总分为108分。
试题突出考查化学学科的主干知识，重视对基本概念和理论知识的考查。
Ⅰ卷侧重于考查考生的化学基础知识，试题所查的内容均为高中化学中的核心知识，突出了对高中化学重点知识的考查，Ⅱ卷通过考查学生对基础知识、基本技能的掌握情况，重视对图像和图表信息的处理，突出考查了学生应具有的审题能力、分析推理能力、计算能力、以及实验能力；从整体来看，试题对知识的覆盖面比较广，重点突出，对能力的考查全面、到位，体现了“基础、科学、灵活”的特色。
二、试题得分率抽样统计分析(抽样162份)选择题满分48分，最高分48分，最低分6分，平均分28.49，难度系数为0.59，非选择题满分60分，最高分58分，最低分1分；平均分25.67，难度系数为0.42。
从以上数据分析可以看出，选择题以基础题为主，非选择题以中档题为主，重点考查中学化学基础知识、基本技能及其综合和运用，整套试题难度适中，符合高考的选拔性要求。
但是从上述试题得分率抽样统计分析可以看出，考生对基本概念和基本理论理解不深刻，不透彻，知识应用不灵活；审题能力差，对试题中的解题要求把握不准确；化学用语使用不当；计算能力欠佳等造成考生意外失分失现象严重，要引起教师的足够重视。
2012年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2012 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题（每题 6 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）1．（6 分）以下表达中正确的选项是（）A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2．某溶液中加入CCl4， CCl 层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣C4D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有 Ag+【考点】 PS：物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；PT：物质的查验和鉴识的实验方案设计．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】 A．实验室保留液溴常用水封的方法；B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I2；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4．【解答】解： A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保留，故A 正确；B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性，可能为NO2、 O3、Cl2等物质，但不必定为Cl2，故 B 错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故 C 错误；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4，+不必定含有 Ag ，故 D 错误。
应选： A。
【评论】此题考察物质的保留、查验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作．2．（6 分）以下说法正确的选项是（ ）A ．医用酒精的浓度往常是 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料【考点】 FH ：硅和二氧化硅； IO ：生活中的有机化合物； L1：有机高分子化合物的构造和性质．【专题】 55：化学计算．【剖析】 A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；C 、油脂不是高分子化合物；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；【解答】解： A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；故 A 错误；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；故B 正确；C 、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C 错误；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；故 D 错误；应选： B 。
2012年天津市高考化学试卷分析
实 验
用CCl4提 取溴水中 的Br2
装 置 或 仪 器
5.下列电解质溶液的有关叙述正确的（ D ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶 液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体， c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后， 溶液中c(K+)＝c(HCO3-) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可 使c(Na+)＝c(CH3COO－)
2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合（化学部分）试卷分析
擂鼓台中学 指导教师
李庆伟 李胜利
2012天津高考理综化学试题基本上做到了 学生、教师、家长、社会共同满意，做到 了不难、不易、有见地。这样的考查，凸 现了学习能力的培养、有力地打破题海战 术的桎捁和诱惑，真正指明了让高考备考 落实在平时的教育教学上的正确方向。总 体的感觉是：整体试卷充分贯穿了高考化 学大纲的基本精神，突出了主体知识的考 查，充分体现了学科知识与生产生活、社 会实践、科学实验的联系。现就今年化学 试卷分析如下：
甲和丙的比较
我们可以根据可逆反应和化学平衡的特点入手，假设正反 应的转化率为90%，那么逆反应则为10%。 甲 2SO (g) + O (g) 2SO3(g)) 2 2 起始 2 mol 1 mol 0 转化1.8 mol 0.9 mol 1.8 mol 平衡0.2 mol 0.1 mol 1.8 mol 2SO3(g) 丙 2SO2(g) + O2(g) 起始 0 0 2 mol 转化 0.2 mol 0.1 mol 0.2 mol 平衡 0.2 mol 0.1 mol 1.8 mol 从以上数据可知：甲和丙在相同条件下建立的平衡体系完 全相同
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
试卷类型：B（提高）2012届高三全国高考模拟重组预测试卷一化学答案适用地区：大纲地区考查范围：化学反应及能量变化、碱金属、物质的量注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。
2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试．．．．．．。
．．题．卷上作答无效3. 本试卷共19小题。
其中第I卷共12小题，每小题3分，共36分，第II卷共7小题，共64分。
4.本试卷答题时间为90分钟。
以下数据可提供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
3、(2011全国卷13) 某含铬(Cr2O2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB ．处理废水中Cr 2O 2－7的物质的量为nx 2molC ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中，3x ＝y4、 亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
下列有关说法正确的是( ) A. Li 2NH 中N 的化合价是－1 B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 C.Li ＋和H -的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：56、（2011•河北衡水中学模拟）下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba 2＋+SO 42－＝BaSO 4↓B ．铝和氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH - + H 2O == AlO 2- +2 H 2↑C ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：D ．向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液：7、某溶液可能含有：K +、NH 4+、NO 3-、SO 42-，SO 32-，CO 32-，进行如下实验：①取10mL 溶液与足量烧碱共热，产生标准状况下气体22.4mL②另取10mL 原溶液加入足量盐酸，无明显现象，再加足量BaCl 2溶液得0.233g 白色固体，则该溶液中：（ ） A ．可能含有K +，CO 32- B ．一定含有K +，且c （K +）≥0.1mol/L C ．一定含有K +，且c(K +)一定为0.1mol/L D ．肯定只含SO 42-，NH 4+8、（2011江苏南京模拟）下列说法正确的是（ ）A ．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成气体C ．碳、钠与O 2反应时，由于O 2的量不同，可分别生成CO 、CO 2和Na 2O 、Na 2O 2D ．工业上电解熔融MgCl 2制取镁，也可电解熔融AlCl 3制取铝9、若用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A ．12.5gCH 2==CHCl 和12.5g 聚氯乙烯中含氯原子数均为0.2N A B ．18g 2H 2O 和18g 3H 2O 中含有的质子数均为10N AC ．23gNa 与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5N AD．84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中CO2-3的数目均为NA10、使用胆矾配制1 L 0．1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是( )A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶于1 L水中C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L11、（2011北京11）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体12、下列离子组一定能大量共存的是（）A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Cl—，I—，ClO—，Na+B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+，AlO2—，NO3—，NH4+C．加镁能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl—，SO42—D．pH=0的溶液中：A13+，K+，NO3—，F—第Ⅱ卷二、非选择题：本题共7小题，共64分。
13、(10分)甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。
(1)请写出在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子方程式，该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为。
（2)上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有(填序号)。
(3)制备KIO3的方法较多：利用③的原理是I2在一定条件下还原KClO3(生成Cl2)，写出该反应的化学方程式。
(4)利用①的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，KI溶液为电解质溶液(混有K2Cr2O7)电解，总反应方程式为 KI+3H2O KIO3+3H2↑。
试写出阴极反应方程式。
14、(7分) (2011·浙江宁波一中模拟)水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命。
2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，再一次警示人们关注水资源。
阅读下列有关水的问题并正确作答。
(1).水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式。
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是(填序号，下同)，可能大量共存的是，一定不能大量共存的是。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为15、(2011年四川26) 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。
甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。
甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为________。
(2)写出乙的单质的电子式：________。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：________________。
(5)按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________________。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。
16、(10分)（2011年模拟）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。
又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。
请回答：（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。
单质B的燃烧热为a kJ/mol。
由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。
在等体积的I、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。
一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。
下列说法正确的是（）。
A．达到平衡所需要的时间：I>Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率：I=ⅡC．达到平衡后BC的物质的量：I>Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数：I<Ⅱ（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。
据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：。
（3）写出乙烧杯的电解池反应。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是。
18、(8分)实验室用98%的浓H2SO4(密度1.84 g·cm－3)配制1.5 mol·L－1稀H2SO4溶液200 mL．(1)计算所需浓H2SO4体积为________．(2)精确量取所需H2SO4：选用量具的名称是_____，量取液体之前应：________．(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)：________________．(4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是：________________________．(5)稀释后的浓H2SO4应________转移至容量瓶中．(6)向容量瓶中继续加水至距刻度1 cm～2 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切．在这一步操作前尚缺少的一步操作是________________，如果缺少这一步操作，将导致结果________．19、（2011北京卷27）（11分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。