高三化学上学期综合练习题(附答案)
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
高三化学练习题及答案
高三化学练习题及答案（题目一）化学元素周期表1. 元素周期表是谁提出的？答案：元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年提出的。
2. 元素周期表的基本单位是什么？答案：元素周期表的基本单位是化学元素。
3. 元素周期表的排列原则是什么？答案：元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列。
4. 元素周期表中垂直列称为什么？答案：元素周期表中垂直列称为族或主族元素。
5. 元素周期表中水平行称为什么？答案：元素周期表中水平行称为周期或横行。
6. 元素周期表的最左侧是什么元素？答案：元素周期表的最左侧是氢元素。
7. 元素周期表的最右侧是什么元素？答案：元素周期表的最右侧是氦元素。
8. 元素周期表的主要分类有哪几种？答案：元素周期表的主要分类有金属、非金属和类金属。
（题目二）化学反应方程式1. 化学反应方程式是什么？答案：化学反应方程式是描述化学反应过程的符号表示法。
2. 化学反应方程式中的化学式需要满足哪些条件？答案：化学反应方程式中的化学式需要满足质量守恒、电荷守恒和物质种类守恒。
3. 化学反应方程式中的反应物位于箭头的哪一侧？答案：化学反应方程式中的反应物位于箭头的左侧。
4. 化学反应方程式中的生成物位于箭头的哪一侧？答案：化学反应方程式中的生成物位于箭头的右侧。
5. 化学反应方程式中如何表示反应物和生成物的摩尔比？答案：化学反应方程式中可以使用系数表示反应物和生成物的摩尔比关系。
6. 化学反应方程式中的反应条件如何表示？答案：化学反应方程式中的反应条件可以在箭头上方或方程式的右侧表示。
7. 化学反应方程式中如何表示反应过程中产生的能量变化？答案：化学反应方程式中可以使用∆H表示反应过程中产生的能量变化。
8. 化学反应方程式中如何表示观察到的物理变化？答案：化学反应方程式中可以使用箭头上方的符号表示观察到的物理变化。
（题目三）化学平衡1. 化学平衡是什么？答案：化学平衡是指反应物与生成物浓度变化达到恒定状态的状态。
高三化学试题卷子及答案
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。
答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。
答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。
高三化学试题及答案word
高三化学试题及答案word一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2C. Na + 2H2O → NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + H2答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B4. 在标准状况下，1 mol氧气的体积是：A. 22.4 LB. 44.8 LC. 22.4 mLD. 44.8 mL答案：B5. 以下物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O → 2H2O2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：A8. 根据化学反应速率，下列反应中，反应速率最快的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）C. 2H2 + O2 → 2H2O（加热）D. 2H2 + O2 → 2H2O（常温）答案：B9. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. Cl2D. Cu答案：A10. 根据酸碱中和反应，下列反应中，属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. HCl + H2O → H3O+答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
新华中学2022-2023学年高三上学期化学试题及答案
2022-2023 学年度第一学期高三年级学科练习一化学学科（共3页）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I 卷一、选择题（每题 3 分，共 36 分）1．下列物质的分类正确的是A．酸——硫酸、纯碱、水B．分散系——空气、食盐水、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3D．电解质——盐酸、硫酸、硝酸2．下列有关比较正确的是A．沸点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．熔点：NaBr>NaCl>MgOC．键的极性：N-H>O-H>F-H D．热稳定性：HF>H2O>NH33．设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为 N AB．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6N AC．1 mol SiO2晶体中硅氧键的数目为 2N AD．1 mol FeI2与 1 mol Cl2反应时转移的电子数为 3N A4．下列各组离子在指定的溶液中一定大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、MnO4－、C2O42－B加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3－、SO42－C pH=12 的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D含 Al2Fe(SO4)4的溶液：Na+、NH4+、S2O32－、ClO－5．下列指定反应的离子方程式正确的是（已知 K a：H2CO3>HClO>HCO3-）A．Na2O2与 H218O 反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH- +18O2↑B．向次氯酸钠溶液中通入少量的 CO2：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO 3C．FeCl3溶液中加过量 Na2S 溶液：S2- + 2Fe3+=S↓+2Fe2+D．向 Fe(OH)3胶体中加入 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O 6．下列实验操作对应的现象不符合事实的是A．装置 I 中 a 盛放碳酸B．装置 II 用于检验铁粉C．装置 III 用于D．向 FeCl3溶液钠，b 盛放碳酸氢钠，可与水蒸气反应产生的氢气制备氢氧化铁中滴入 KSCN 溶对比二者的热稳定性胶体液，溶液颜色变红7．下列有关金属的冶炼的说法不正确的是A．用铝热法原理炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被Al还原成Fe，转移9 mol eB．古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中，利用的是置换反应的原理C．电解熔融 NaCl 制取金属钠的反应中，钠元素被还原，氯元素被氧化D．高炉炼铁的主要反应是用 CO 还原 Fe2O3进行炼铁8．实验室常用 MnO 4标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使 MnO 4再生，其反应原理如图所示。
山东省烟台市化学高三上学期试卷与参考答案
山东省烟台市化学高三上学期复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是（）A、称量药品时，必须使用天平，不能用手直接接触固体药品。
B、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3。
C、过滤实验中，滤纸应该紧贴漏斗内壁。
D、在稀释浓硫酸时，应该将水慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
2、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A. 离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间。
B. 共价键通常存在于非金属元素和非金属元素之间。
C. 金属键通常存在于金属元素和金属元素之间。
D. 氢键通常存在于金属元素和金属元素之间。
3、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应物浓度越高，化学反应速率越快B、温度越高，化学反应速率越慢C、催化剂的加入会降低反应活化能，从而提高化学反应速率D、压强对有气体参与的反应速率没有影响4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和二甲醚B. 正丁烷和异丁烷C. 乙酸和甲酸甲酯D. 丙烯和环丙烷5、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键B、非金属元素之间只能形成共价键C、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D、所有的极性分子都含有极性键6、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、葡萄糖D、蛋白质7、下列物质中，属于有机物的是（）A. H2O2（过氧化氢）B. CO（一氧化碳）C. HNO3（硝酸）D. CH4（甲烷）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越大，反应时间越短B、温度越高，反应速率越快C、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物和生成物的能量D、反应物浓度越高，反应速率越快9、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaOHB、HClC、CO2D、KCl10、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、共价键是由不同元素的原子通过共享电子对形成的B、离子键是由相同元素的原子通过得失电子形成的C、金属键是由金属原子通过共享价电子形成的D、氢键是一种特殊的共价键11、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 离子键是由两个相同电荷的离子之间的静电吸引力形成的。
高三化学有机合成、有机推断综合练习题(附答案)
高三化学有机合成、有机推断综合练习题一、填空题1.以有机物A为原料可以合成某种重要有机化合物E，其合成路线如下：回答下列问题：(1)E的分子式为;B中的含氧官能团名称为硝基、。
(2)在一定条件下，A分子间可生成某种重要的高聚物，写出该反应的化学方程式。
(3)C→D的反应类型为。
(4)C有多种同分异构体，同时满足条件①能使FeCl溶液显紫色，②能发生水解反应，水解产物之3一是甘氨酸(氨基乙酸）的C的同分异构体有种;写出符合上述条件的物质的水解产物（含4种不同化学环境的氢原子）的结构简式(任写一种）。
(5)请写出以、为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
2.菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:(1)A 的结构简式为__________,A 中所含官能团的名称是__________。
(2)由A 生成B 的反应类型是__________,E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_____________________。
(3)写出D 和E 反应生成F 的化学方程式____________________________。
(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:324CH COOH NaOH 3232323H SO ,CH CH Cl CH CH OH CH COOCH CH ∆∆−−−−→−−−−→溶液浓。
3.[化学—选修5:有机化学基础]以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E 是一种治疗心绞痛的药物。
有葡萄糖为原料合成E 的路线如下:回答下列问题:（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A 中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B 到C 的反应类型为__________。
（4）C 的结构简式为__________。
吉林省实验中学2022届高三上学期化学学科练习考试(01)含答案
吉林省实验中学（2022届）高三上化学学科练（01）一、选择题：共20小题，每题4分，共80分。
在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是()A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染2．下列关于胶体的说法正确的是()A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化3．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A．用明矾处理水中的悬浮物B．用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C．用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋D．用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨4．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同①标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同①28 g CO的体积为22.4 L①两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同①同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大①同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①①①B．①①① C．①①① D．①①①5．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度6．物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是()A．金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物B．非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物C．在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH 均为电解质D．高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
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高三化学上学期综合练习题一、单选题1.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(34C N )纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A ．34C N 中C 的化合价为 -4B ．反应的两个阶段均为吸热过程C ．阶段Ⅱ中，22H O 既是氧化剂，又是还原剂D ．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化 2.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:已知:CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu2O 2H ＋＋＝22Cu Cu H O ＋＋＋下列说法不正确的是A.步骤②中的2SO 可用23Na SO 替换B.步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用2SO 水溶液洗涤C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl 2OH ＋-22Cu O 2Cl H O ＋＋D.如果2Cu O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与2Cu O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度3.某实验小组将2SO 通入2Na S 和23Na SO 的混合溶液中制备硫代硫酸钠（223Na S O ）。
其装置如图所示（省略夹持装置），下列说法错误的是（ ）A.装置②的作用之一是观察2SO 的生成速率，其中的液体可以是饱和 3NaHSO 溶液B.为提高产品纯度，使烧瓶中2Na S 和2Na SO 、恰好完全反应，则()()223Na S 1Na SO 2n n ＝C.装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒D.装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气4.环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物,其结构简式如图所示。
下列有关它的说法正确的是( )A.一氯代物有2种B.与苯乙烯、互为同分异构体C.1 mol 该物质燃烧,最多可以消耗9 mol O 2D.常温下为液态,易溶于水5.五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 、C 和B 、D 均在同主族且B 和C 形成的简单离子具 有相同的电子层结构;C 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，C 、E 形成的离子化合物的水溶液呈中性，下列说法不正确的是( ) A.B 与C 形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性 B. A 和B 之间只能形成共价化合物 C.形成的气态氢化物的热稳定性:B > D D.最高价氧化物对应水化物的酸性:E > D6.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）7.已知亚硒酸（23H SeO )为二元弱酸，常温下，向某浓度的业硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得箱 液中23H SeO 、-3HSeO 2-3SeO 三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.将相同物质的量的3NaHSeO 和23Na SeO 固体完全溶于水可配得pH =4.2的混合液 B.pH = 1.2 的溶液中:()()()()+2-3c Na c H c O H S H O c e ++==+ C.常温下，亚硒酸的电离平衡常数 4.2210K -=D.向pH = 1.2的溶液中滴加NaOH 溶液至pH =4.2的过程中水的电离程度一直增8.关于化合物（b ）、（d ）、（p ）的下列说法正确的是( )A.b 、d 、p 都属于芳香烃,且互为同分异构体B.b 、d 、p 的一氯代物均只有三种C.b 、d 、p 均可与溴的四氯化碳溶液反应D.b 、d 、p 中b 、d 的所有原子可能处于同一平面9.抗凝血药物华法林M,可由有机物F 在一定条件下生成。
下列说法正确的是( )A.M 分子中所有碳原子可能在同一平面B.M 最多能与含4 mol NaOH 的水溶液反应C.F 的分子式为C 10H 10O,1 mol F 最多能与3 mol H 2发生加成反应D.苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F 的同分异构体有9种10.向CH 3COOH 溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I )随加入氨水的体积(V )的变化曲线是( )A. B.C. D.11.利用如图所示的电化学装置可将废水中的尿素转化为对环境无害的物质。
下列有关说法错误的是A.该装置既可以处理废水，还可以通过a 、b 输出电能B.M 极的电极反应式:-+22222CO(NH )+H O-6e =CO +N +6H ↑↑C.该电化学装置工作时，质子从N 极移向M 极D.相同条件下，M 极生成的气体与N 极消耗的气体体积比为4: 312.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是( )A.简单离子半径:r(W) >r(Z) >r(Y) >KX)B.最简单气态氢化物的稳定性:X > YC.W 形成的含氧酸是强酸D.3ZX 中含有共价键且在熔融状态下能导电13.向20mL0.40-1mol L ⋅22H O 溶液中加入少量KI 溶液，涉及的反应为:①222I O O I H H O --+==+②2222+X=O H O Y H O +↑+。
22H O 分解反应过程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. 22H O 分解反应的热化学方程式为:()()()2221222l 2O l g H O H H O a a E E ==+=-△B.经两种途径反应完成所用的时间I > Ⅱ，生成2O 的量一定相等C.途径Ⅱ中，整个反应的快慢是由反应①决定的D.X 、Y 分别是I -、IO -14.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2. 24 L 2Cl 中含有Cl —Cl 键的数目为0.1 A NB.含有4. 6 g Na +的2Na O 、22Na O 的混合物中阴离子个数为0.1A NC.用0. 1 mol 3FeCl 制备()3Fe OH 胶体，所得到的胶体粒子数最多为0.1A ND.若()442A1NH SO 溶液中有0.1 mol +4NH ，则其中3+A1数目一定为0.1A N15.用下图所示装置除去含-CN 、-Cl 废水中的-CN 时,控制溶液pH 为9~10,阳极产生的-ClO 将-CN 氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是( )A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:----2Cl +2OH -2e =ClO +H OC.阴极的电极反应式:--222H O+2e =H +2OH ↑D.除去-CN 的反应:--+-2222CN +5ClO +2H =N +2CO +5Cl +H O ↑16.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、617.室温下向10mL 0.1-1mol L ⋅ NaOH 溶液中加入0.1-1mol L ⋅的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 点所示溶液中+-+(Na )(A )(H )(HA)c c c c >>>B.a 、b 两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，+-(Na )(A )(HA)c c c =+D.b 点所示溶液中-(A )(HA)c c >18.用0.100-1mol L ⋅ 3AgNO 滴定50.0mL 0.0500-1mol L ⋅ -Cl 溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是( )A.根据曲线数据计算可知()sp AgCl K 的数量级为1010-B.曲线上各点的溶液满足关系式()+-sp Ag Cl AgCl ()()c c K ⋅=C.相同实验条件下,若改为0.0400-1-mol L Cl ⋅,反应终点c 移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500-1-mol L Br ⋅,反应终点c 向b 方向移动19.天然气因其中含有少量H 2S 等气体开采应用受限。
T.F 菌在酸性溶液中可 实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说 法不正确的是（ ）A.该脱硫过程需要不断添加Fe 2(SO 4)3溶液B.脱硫过程中O 2间接氧化H 2SC.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO 4可用于 治疗缺铁性贫血D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗 盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐 20.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10-143mol L NH HCO ⋅溶液中通入+-2-2433CO :(NH )(HCO )(CO )c c c =+ B.向0.10-13mol L NaHSO ⋅溶液中通入++2-343NH :(Na )(NH )(SO )c c c >>C.0.10-123mol L Na SO ⋅溶液通入+2--23323SO :(Na )2[(SO )(HSO )(H SO )]c c c c =++D.0.10-13mol L CH COONa ⋅溶液中通入HCl:+-3(Na )(CH COOH)(Cl )c c c >=21.下列说法正确的是( )A.若H 2O 2分解产生1mol O 2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下,pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合,溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N 2+3H 22NH 3达到平衡时,3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3)22.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，2-3CO 向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=22-3CO23.常温下，向等体积（0mL V )、等浓度（0.1 1mol L -g )的盐MCl 、NaR 、MR 溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至V mL ，稀释过程中，溶液的pH 与0lg VV 的关系如图所示。