安徽萧县鹏程中学2013-2014学年度 第一学期高二理科化学期末检测补考试卷
14学年上学期高二期末联考化学(附答案)
2013-2014学年度第一学期期末联考高二化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间100分可能用到的相对原子质量： Li:7 C ：12 N ： 14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S: 32 Cl ：35.5 K: 39 P: 31 Fe:56第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、 选择题 （本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意 ）1．关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）A ．溶解少量食盐于水中，0S ∆>B ．纯碳和氧气反应生成(),0CO g S ∆>C ．H 2O 变成液态水，0S ∆>D ．CaCO 3(s)加热分解为CaO 和CO 2(g)，0S ∆>2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ） A ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH -B ．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO 4(S) －2e - + 2H 2O(l)==PbO 2(S) + 4H +(aq)+ SO42-(aq)C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e - == Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e - == Fe 2+3．250C 时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）A ．溶液的pHB ．醋酸的电离平衡常数C ．溶液的导电能力D ．醋酸的电离程度 4．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：2Ba Cl Br K ++--、、、 B ．常温下12()10()c H c OH +-=的溶液中： 223Fe ++--、Mg 、NO 、Cl C ．含有大量Al 3+的溶液中：2242ClO ---－SO 、S 、AlO 、D ．常温下pH 为7的溶液中： K +、Fe 3＋、 Cl - 、SO 42- 5．能说明0.1 mol·L －1的NaHA 溶液一定呈酸性的是( )①稀释时，溶液中c (OH －)增大 ②溶液的pH ＜7 ③溶液中c (Na ＋)＝c (A 2－) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液恰好反应A ．①②④B ．①③④C ．①③D ．②④6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A ．惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl - +2 H 2O 通电2OH - +Cl 2↑ +H 2↑B ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C ．HS -的电离：2HS H O -+23H O S +-+D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3==Ca 2++ CO 2↑+ H 2O7．下列说法正确的是( )A ．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na +)>c(CH 3COO -)B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c(OH -)=c(HCO 3-)+c(H +)+c(H 2CO 3)C ．将PH=6的H 2SO 4稀释1000倍后，c(H +)=2c(SO 42-)D ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(Na +)+c(H +)= c(HCO 3-)+ c(OH -)+2c(CO 32-)8．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )A ．PH 值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B ．某溶液中由水电离出的c(H +)=10-13,则该溶液的PH 一定为13C ．PH=4.5的番茄汁中c(H +)是PH=6.5的牛奶中c(H +)的2倍D ．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：19. 下述实验不能达到预期实验目的的是( )10．把Ca （OH ）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：2()()Ca OHs 2()2()Ca aq OH aq +-+，下列说法正确的是（ ）A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca （OH ）2固体质量不变11．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）A ．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B ．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C ．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次12．可逆反应()()aA g bB g+()()cC g dD s +/H QkJ mol ∆=，反应过程中，当其他条件不变时，C 在混合物中的含量与温度（T ）的关系如图I 所示，反应速率（v ）与压强（p）的关系如图II所示。
萧县鹏程中学高二年级2012
萧县鹏程中学高二年级2012-2013第一学期第一次周训数学试卷出卷人：朱瑞英 审核人: 王继刚一、选择题：1、若A （-2,3），B （3，-2），C （m ,21）三点共线，则m 的值为（ ）A 、2B 、-2C 、21 D 、—21 2、直线01025=--y x 与坐标轴围成的三角形的面积为（ ）A 、-5B 、5C 、-10D 、103、若直线04)2(=-+-y x m 的倾斜角是钝角，则m 的取值范围是（ ）A 、m > -2B 、m > 2C 、m < -2D 、m < 24、如果直线04)2()52(=+-++y a x a 与直线01)3()2(=-++-y a x a 相互垂直，则a 的值等于 （ ）A 、2B 、-2C 、2或-2D 、0或2或-25、过A （4,1）且在两坐标轴上的截距相等的直线方程是 （ ）A 、05=-+y xB 、05=--y xC 、0405=-=-+y x y x 或D 、0405=+=--y x y x 或6、若A （-1,2），B （0，-1），直线A B ∥l 且l 过点 C （-2,3），则直线l 的方程为 （ ）A 、033=-+y xB 、033=-+y xC 、033=++y xD 、033=+-y x7、点（-4,3）与直线024301032=-+=+-y x y x 和的交点的距离是（ ）A 、5B 、5C 、52D 、108、若直线2=-y x 被圆4)(22=+-y a x 所截得的弦长为22, 则实数a 的值为（ ）A ．1-或3B ．1或3C ．2-或6D ．0或4二、填空题：9、若直线l 与过（32-，9）与（36，-15）两点的直线平行，则l 的倾斜角是 。
10直线l 过点），（02-，l 与圆x y x 222=+有两个交点时，斜率k 的取值范围是________.11、已知△ABC 的三个顶点A （1，-1），B （2,2），C （4,1），则BC 边上的高长为 。
安徽萧县鹏程中学高三化学第一次质量检测试题新人教版选修5
绝密★启用前萧县鹏程中学2009——2010学年度第一学期高三年级第一次质量检测化学试题命题人：审核人：日期：2009-8-13说明：1、本试卷满分100分；考试时间100分钟2、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请把第Ⅰ卷答案写在答案卷上。
3、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 Na:23 N:14 Al：27 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题:（本题共9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意，）。
1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（）A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A、B、C2H2C、CH3D、CH 3COOH3．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 ( )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D、 Si: 1s22s22p63s23p24．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A、苹果酸B、丙氨酸C H3CH COOHNH2C、葡萄糖D、甘油醛CHCH2CHOOHOH5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（）A、(CH3)2CHCH2CH2CH3B、(CH3CH2)2CHCH3C、(CH3)2CHCH(CH3)2D、(CH3)3CCH2CH36．有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有（）A、3种B、4种C、5种D、6种7．下列说法错误的是（）A、C2H6和C4H10一定是同系物B、C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C、C3H6不只表示一种物质D、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同8．常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（）A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①②⑦⑧D、③④⑤⑥9．乙醛和新制的Cu（OH）2反应的实验中，关键的操作是（）A、Cu（OH）2要过量B、NaOH溶液要过量C、CuSO4要过量D、使溶液pH值小于7二、选择题:（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意，）。
安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷(1)(含解析)
2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（1）一、单选题1．生活中的下列变化不属于化学变化的是（）A．铁器生锈 B．葡萄酿酒 C．剩饭变馊 D．苹果榨汁2．下图所示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸3．下列反应中，属于复分解反应的是（）A．H2O+CO2═H2CO3 B．CuO+2HCl═CuCl2+H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu4．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1：25．如图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图．其中错误的是（）A．B．C．D．6．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应7．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe9．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．10．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共计40分）11．从下列物质中选择合适的物质：A．小苏打；B．熟石灰；C．维生素；D．明矾；E．硫酸铜．并按要求涂在指定答题区：（1）可用于净水的是______；（2）常用于改良酸性土壤的是______；（3）蔬菜、水果中含有较多的______；（4）治疗胃酸过多______；（5）配制波尔多液的盐______．12．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为______℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是______（填字母代号）；升温到t2℃后溶质的质量分数有小到大的关系是______．（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是______（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入______g 该溶质．13．用化学符号表示：（1）稀硫酸中的阴离子______；（2）2个氢原子______．14．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图，据图回答问题：（1）图2中n的值为______．（2）硒元素位于元素周期表中的第______周期，硒化钠的化学式为______．15．根据如图装置，回答下列有关问题（1）装置图中仪器a的名称为______．（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是______．（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从______进．（选“b”或“c”）（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______．16．在生产、生活中处处都涉及到化学知识．请回答：（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：______．（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：______．（3）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：①写出上述物质中单质的化学式______；②物质D中氯元素的化合价为______．（4）电器着火时常使用干粉灭火器灭火，干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热后生成一种碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：______．17．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；猜想Ⅲ溶质成分为：______；猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4．【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？______（选填“是”或“否”）．18．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：试回答：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是______．（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式______．（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量______（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量______的质量．二、计算题（本题5分）19．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克．（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、单选题1．生活中的下列变化不属于化学变化的是（）A．铁器生锈 B．葡萄酿酒 C．剩饭变馊 D．苹果榨汁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、铁器生锈有主要成分是氧化铁的新物质生成，有新物质生成，属于化学变化；B、葡萄酿酒的过程有新物质酒精生成，属于化学变化；C、剩饭变馊的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；D、苹果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下图所示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】A、运用倾倒液体的基本操作解答本题．B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部．C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁．D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中．【解答】解：A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，故A操作正确．B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部，故B操作正确．C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁，故C操作正确．D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水密度大，将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾发生危险，故D不对．故选D【点评】化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．3．下列反应中，属于复分解反应的是（）A．H2O+CO2═H2CO3 B．CuO+2HCl═CuCl2+H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【考点】复分解反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断．【解答】解：A、H2O+CO2═H2CO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．C、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．4．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1：2【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成；利用完善后的微观反应示意图，完成对所得信息的判断．【解答】解：化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，据示意图可以看出，该反应是A2+3B2=2AB3，A、该生成物是由两种元素组成，但不一定含有氧元素，因此不一定是氧化物，故选项错误；B、反应前后分子改变，而原子的种类不变，故选项错误；C、根据分子结构图及方程式可知该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，因此不可能是分解反应；故选项错误；D、根据微观示意图及化学反应前后原子的种类和个数都不变可知每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，没有A原子，故选项错误；故选项为：C．【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，解答本题的关键是根据图示写出反应的化学方程式，然后做出正确的判断，并熟知化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．5．如图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图．其中错误的是（）A．B．C．D．【考点】二氧化碳的实验室制法；常用气体的收集方法；二氧化碳的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理确定所用的药品，根据反应物的状态和反应条件确定所用的发生装置．B、从所选的干燥剂的性质进行分析．C、根据气体的密度和溶水性确定气体的收集方法．D、根据二氧化碳的性质进行分析．【解答】解：A、实验室通常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置，图中长颈漏斗下端一定要注意在液面以下．故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳发生反应，可用来干燥二氧化碳．故B正确；C、二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集．故C不正确；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，可将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液来检验二氧化碳与水反应这一性质．故D正确．由于该题选择错误的，故选C．【点评】本题主要考查了二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验，解题关键是掌握二氧化碳的性质．6．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应【考点】物质的鉴别、推断；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；有机物与无机物的区别；置换反应及其应用．【专题】框图型推断题．【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断．【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等的性质以及物质之间的转化关系，难度不大，根据已有的知识即可分析解答．7．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、依据金属活动性顺序的具体应用分析即可；B、依据三者溶于水溶液温度的变化进行分析；C、根据二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧分析即可；D、依据氧化钙遇水可生成氢氧化钙进行分析．【解答】解：A、银丝插入硝酸铜、硫酸亚铁溶液中，都不会发生置换反应，只能证明出银的活动性最弱，无法证明铜和铁的活动性顺序；B、三种物质溶于水时的温度不同，氢氧化钠溶于水放热温度升高、氯化钠溶于水温度几乎不变、硝酸铵溶于水吸热溶液温度降低，所以该方法可区分三者；C、由于二氧化碳不能支持燃烧，所以采用该方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳不可行，应该通过灼热的氧化铜；D、因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末不能与加水的方式进行，可采用高温加热的方式进行分离；故选：B．【点评】此题是一道除杂、分离、鉴别题，掌握物质间的反应规律，保证除杂质时不能改变原来的主要物质，只能除掉杂质，且不能带入新的杂质．8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与硝酸锌发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银，A、铁过量，一定有铁，故A错误；B、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故B错误；C、铁过量，一定有铁，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，一定有银，故C正确；D、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故D错误；故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．9．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，反应前后锌元素的质量不变以及反应前后溶液的酸碱性结合坐标逐项分析．【解答】解：A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；故选项为：A．【点评】本题考查了常见物质的性质与曲线的关系，完成此题，解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．10．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】影响化学反应速率的因素探究；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碳的化学性质．【专题】科学探究．【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．【解答】解：A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理．B、碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，因为反应温度不同，温度升高，化学反应容易发生，故选项推理合理．C、双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理．D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，铜片与铜粉均属于同一种物质，无法得出反应物的种类对化学反应的影响，故选项推理不合理．故选：D．【点评】本题难度不是很大，了解影响反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑．二、非选择题（共计40分）11．从下列物质中选择合适的物质：A．小苏打；B．熟石灰；C．维生素；D．明矾；E．硫酸铜．并按要求涂在指定答题区：（1）可用于净水的是 D ；（2）常用于改良酸性土壤的是 B ；（3）蔬菜、水果中含有较多的 C ；（4）治疗胃酸过多 A ；（5）配制波尔多液的盐 E ．【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途．【专题】常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．【解答】解：（1）明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，可用于净水；故填：D；（2）氢氧化钙具有碱性，常用降低土壤酸性，故填：B；（3）蔬菜、水果中含有较多的维生素，故填：C；（4）小苏打是碳酸氢钠，能和酸反应，可用于治疗治疗胃酸过多，故填：A；（5）硫酸铜和氢氧化钙可以配制波尔多液，故填：E；答案：（1）D；（2）B；（3）C；（4）A；（5）E．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．12．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是 C （填字母代号）；升温到t2℃后溶质的质量分数有小到大的关系是C＜A＜B ．（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是 A （填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入30 g 该溶质．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下二者的溶解度相等；（2）根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况等，并结合饱和溶液中溶质的质量分数解答；（3）据溶解度曲线可查出某物质在一定温度时的溶解度，并根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答．【解答】解：（1）据图可以看出，在温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，C的溶解度随温度的升高而减小，故会有晶体析出；而AB的溶解度随温度的升高而增大，不会有晶体析出；C溶液中溶质质量减少，则溶质的质量分数减小，而AB溶液中溶质、溶剂质量不变，溶液的组成不变，溶质质量分数与升温前相等，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，而升温前B的溶解度大于A的溶解度大于升温后C的溶解度，故升温后溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：C＜A＜B；（3）t2℃时A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A饱和，B的溶解度是50g，所以把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入30g的A；故答案为：（1）t1；（2）C； C＜A＜B；（3）A； 30．【点评】本题难度适中，主要考查了固体溶解度曲线的有关知识，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．13．用化学符号表示：（1）稀硫酸中的阴离子SO42﹣；（2）2个氢原子2H ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子，写出其离子符号即可．（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解答】解：（1）稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为：SO42﹣．（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．故答案为：（1）SO42﹣；（2）2H．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．14．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图，据图回答问题：（1）图2中n的值为 6 ．（2）硒元素位于元素周期表中的第四周期，硒化钠的化学式为Na2Se ．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据原子中，质子数=核外电子数来分析；（2）根据周期数=原子核外电子层数，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答．【解答】解：（1）原子中，质子数=核外电子数，n=34﹣2﹣8﹣18=6；故填：6；（2）周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期．硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；钠元素显+1价，则硒化钠的化学式为Na2Se．故答案为：四；Na2Se．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．15．根据如图装置，回答下列有关问题（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD ．（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 c 进．（选“b”或“c”）。
4学年上学期高二期末考试化学(附答案)
安徽省阜阳一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题（分数 100分 时间 100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32Cu 64 Ag 108 C 12第I 卷 选择题（每题只有一个选项符合题意 每题3分计54分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A ．单质B ．有机物C ．氧化物D ．无机物 2、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．CH 3C(CH 3)3D ．(CH 3)2CHCH 2CH 33．下列关于盐类水解原理的叙述正确的是A ．一定生成弱酸B ．水的电离平衡不受影响C ．水解过程中要吸收热量D ．溶液的pH 一定变大4．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 A ．和金属钠作用时，键①断裂 B ．燃烧是全部化学键都断裂C ．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D ．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 5．下列反应中，属于取代反应的是A ．苯与浓硝酸反应制取硝基苯B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．甲烷燃烧生成二氧化碳和水D ．乙醇与氧气反应制取乙醛 6、下列有机物的命名正确的是A ．CH 3CHCH CH 2CH 32—甲基—3—丁烯 B ．CH 2CH 3乙基苯C ．CH 3CHCH 3C 2H 52—乙基丙烷 D ．CH 3CHOH31—甲基乙醇7、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A ．15.6%B ．26.7%C ．30%D ．无法确定 8. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是H —C ———H H ① ② ④⑤A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9．下列实验操作或方法不能．．达到实验目的的是10A．pH值为1的溶液Fe3+、NH 、Cl－、SO42-B．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe2+、Na+ 、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液K+、HCO、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液K+ 、CO32-、NO3-、Al3+11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaHS水解：HS－+ H2O = S2－+ H3O+B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+12、下列物质的沸点由高到低排列的顺序是①CH3（CH2）2CH3 ② CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3⑤（CH3CH2）2CHClA．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③①13．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
安徽省濉溪县2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
濉溪县2013—2014学年度第一学期期末考试高 二 化 学 试 卷第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程中，不涉及．．．化学变化的是 A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.用明矾净化水2．已知在1×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －13．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B ．塑料、石墨、多糖、无机盐 C ．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 4．下列各变化中属于原电池反应的是A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5．右图是某只含有C 、H 、O 、N 的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法错误的是 A ．该有机物的分子式为C 3H 7O 2N B ．该有机物的名称为α氨基丙酸 C ．该有机物能发生加成反应 D ．该有机物能发生酯化反应6. 苯的同系物108H C ，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是A.C 2H 5B.CH 3CH 3C.CH 3CH 3D.3CH 37．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a ，则该电解质可能是 A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3D ．Na 2SO 48．下列各组物质之间，一定是互为同系物的是 A ．C 2H 4O 与C 3H 6OB ．C 2H 4O 2与C 3H 6O 2C ．C 7H 8与C 8H 10(均含苯环)D ．C 7H 8O 与C 8H 10O （均含苯环）9．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是①淀粉和纤维素 ②硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2—戊烯和环戊烷 A ．①② B ．②③④ C ．①③⑤D ．②⑤10．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AB ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．1 mol 甲基的电子数目为7N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A 11．下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和水12．结构简式为CH2ClCH2CH C2OHCH2CHO的有机物，不能．．发生的反应是A．加成反应B．消去反应C．酯化反应D．银镜反应13．甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为A．10% B．15%C．20% D．无法确定14．有一种有机化合物，其结构简式如下：下列有关它的性质的叙述，正确的是A．在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应B．有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4 mol Br2C．在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物◇请将第Ⅰ卷的答案填入下表：第II 卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15.（1）（4分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A ．CH 2=CH-COOH 和油酸（C 17H 33COOH ） B ．C 60和石墨 C ． 和D ．35Cl 和37ClE ．乙醇和乙二醇①互为同位素的是 ；②互为同系物的是 ； ③互为同素异形体的是 ；④互为同分异构体的是 ； 16.(6分) 某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是： 、 、 。
安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷(9)(含解析)
2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（9）一、选择题（每题2分共计20分）1．下列各项变化中，涉及到化学变化的是（）A．石油加热炼制 B．稀有气体通电发光C．高压锅阀门堵塞爆炸D．钢铁的冶炼2．下列实验操作正确的是（）A． B． C．D．3．下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸 B．16K黄金C．爆鸣气D．冰水混合物4．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑B．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OC．2Ag+2HCl=AgCl↓+H2↑D．4P+5O2=2P2O55．下列说话完全正确的是（）A．为预防金属生锈，常在其表面镀铝，这是利用了Al的化学性质稳定的缘故B．生活中常见的三大合成材料是：塑料、橡胶、合成纤维C．向某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则该溶液的PH=7D．降低温度不一定能使不饱和溶液变成饱和溶液6．下列各项物质在同一溶液中能大量共存的是（）A．NaOH NaCl H2SO4 B．NH4Cl Ca（OH）2 MgCl2C．FeSO4 CuCl2 KNO3D．Ba（OH）2 KCl K2SO47．下列物质间的转化，不能一步实现转化的是（）A．CuO→Cu B．Na2SO4→NaCl C．Fe→Fe2（SO4）3D．NaOH→H2O8．下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（）A．O2中混有少量的水蒸气（浓硫酸）B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）C．铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤）D．KCl溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液，过滤）9．归纳与推理是学习化学的重要方法，下列有关归纳与推理正确的是（）A．有机物通常指含碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．为安全起见，在实验室中点燃H2前要对其验纯，所以在实验中点燃可燃性气体前都要检验其纯度C．无色酚酞试液遇碱液变红，所以碱都能使无色酚酞试液变红D．做完酸碱中和反应实验后要对用过的滴管进行洗涤，所以在实验中对用过的滴管都要进行洗涤10．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b ＞a＞cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法二、非选择题（每空1分）11．现有下列物质：A氢氧化钠 B氢气 C石油 D甲烷 E硝酸钾 F碳酸钙 G碳酸钠 H氨水（用序号填空）（1）被称为“工业血液”的是______（2）可用作气体燃料的化合物是______（3）工业上用来制造肥皂的是______（4）天安门前的华表的主要成分是______（5）侯氏制碱法中的“碱”是指______（6）有刺激性气味并能使植物枝叶生长茂盛的化肥是______．12．用化学符号填空①2个氢气分子______②氧化铁______③保持NaCl化学性质最小的粒子______．13．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应微观过程如图所示①所示乙反应的基本反应类型为______反应②标出D物质中氯元素的化合价为______③写出图甲所示反应的化学方程式______．14．研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空（1）写出图中有标号的仪器名称a______ b______（2）装置A的气密性的检查方法是______．（3）实验室制取二氧化碳所用的药品名称是______，反应的化学方程式是______；若用F 装置收集二氧化碳，气体应该从______边通入（填“左”或“右”），若用B装置加热高锰酸钾制取O2还需对装置进行改动的是______（4）该小组成员查阅资料知道：硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性．实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢：FeS+H2S04=FeS04+H2S↑．由上述信息可知实验室制取硫化氢气体的最佳装置组合______．（填代号）15．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收．于是．他们进行了以下实验活动：（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质（2）[小组讨论]选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为______同学的方案更合理，其原因是______该方案的化学方程式是______（3）[进行实验]过程如下：①废弃定影液金属混合物+溶液A②金属混合物Ag+溶液B请回答：操作a是______（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是______．16．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A 中用到的玻璃容器是______ 操作A的目的是______（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式______，步骤⑥的作用是______（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：______（4）工业上可用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱、氯气、氢气，请写出该反应的化学方程式______．17．某化学兴趣小组为了测定黄金山石灰石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取一定量的石灰石样品与一定量的稀盐酸放入烧杯内，两者恰好完全反应（杂质不溶也不参与反应），（2）样品中碳酸钙的质量为______克（3）求反应后所得溶液溶质的质量分数？2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（9）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分共计20分）1．下列各项变化中，涉及到化学变化的是（）A．石油加热炼制 B．稀有气体通电发光C．高压锅阀门堵塞爆炸D．钢铁的冶炼【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解答】解：A、石油加热炼制过程中，汽油、煤油等物质从石油中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化；B、稀有气体通电发光过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、高压锅阀门堵塞爆炸，是由于气体压强过大导致的，过程中没有生成新物质，属于物理变化；D、钢铁的冶炼过程中，铁从化合物中被还原出来，碳和氧气反应生成二氧化碳，都生成了新物质，属于化学变化．故选：D．【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．2．下列实验操作正确的是（）A． B． C．D．【考点】加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；蒸发与蒸馏操作．【分析】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；D、蒸发液体过程中要用玻璃棒搅拌．【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，属于隔绝空气灭火，方法正确；B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，故错误；C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，图中液体太多，故错误；D、蒸发液体过程中，为防止液体因局部过热沸腾溅出，要用玻璃棒搅拌，故错误．故选A．【点评】本题主要考查实验操作的注意事项：酒精灯的使用方法，以及托盘天平的使用方法和加热液体的方法．3．下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸 B．16K黄金C．爆鸣气D．冰水混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：A、盐酸中含有水、氯化氢，属于混合物；B、16K黄金中含有金和其它物质，属于混合物；C、爆鸣气中含有可燃性气体和氧气等物质，属于混合物；D、冰水混合物中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物．故选：D．【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．4．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑B．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OC．2Ag+2HCl=AgCl↓+H2↑D．4P+5O2=2P2O5【考点】书写化学方程式、．【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故B错误；C、银排在氢的后面，不会与酸反应生成氢气，故C错误；D、白磷自燃会生成五氧化二磷，故D正确．故选：D．【点评】本题考查化学方程式的书写，熟悉书写时易犯的错误点，是解题的关键．5．下列说话完全正确的是（）A．为预防金属生锈，常在其表面镀铝，这是利用了Al的化学性质稳定的缘故B．生活中常见的三大合成材料是：塑料、橡胶、合成纤维C．向某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则该溶液的PH=7D．降低温度不一定能使不饱和溶液变成饱和溶液【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸碱指示剂及其性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】铝比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝；生活中常见的三大合成材料是：塑料、合成橡胶、合成纤维；显酸性和显中性的溶液不能使酚酞试液变色；氢氧化钙的溶解度随着温度降低而增大．【解答】解：A、为预防金属生锈，常在其表面镀铝，这是利用了铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，对里面的金属起到保护作用，该选项说法不正确；B、生活中常见的三大合成材料是：塑料、合成橡胶、合成纤维，该选项说法不正确；C、向某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则该溶液的pH可能等于7，也可能小于7，该选项说法不正确；D、降低温度不一定能使不饱和溶液变成饱和溶液，例如降低温度时，氢氧化钙的不饱和溶液不能变成饱和溶液，该选项说法正确．故选：D．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．下列各项物质在同一溶液中能大量共存的是（）A．NaOH NaCl H2SO4 B．NH4Cl Ca（OH）2 MgCl2C．FeSO4 CuCl2 KNO3D．Ba（OH）2 KCl K2SO4【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存．【解答】解：A、因NaOH 和 H2SO4能结合生成水，则不能大量共存，故错误；B、NH4Cl 和Ca（OH）2能结合生成水和氨气；Ca（OH）2和MgCl2能结合产生氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故错误；C、因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故正确；D、因Ba（OH）2和K2SO4，能结合产生硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故错误；故选项为：C．【点评】本题考查物质的共存问题，是常考考点和热点，学生只要熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等即可解答．7．下列物质间的转化，不能一步实现转化的是（）A．CuO→Cu B．Na2SO4→NaCl C．Fe→Fe2（SO4）3D．NaOH→H2O【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、氧化铜可与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可一步实现物质的转化，故选项正确．B、硫酸钠可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可一步实现物质的转化，故选项正确．C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不能一步反应生成硫酸铁，故选项错误．D、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，可一步实现物质的转化，故选项正确．故选：C．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．8．下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（）A．O2中混有少量的水蒸气（浓硫酸）B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）C．铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤）D．KCl溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液，过滤）【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，不与氧气发生反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．B、CaCO3高温下煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．C、铁粉能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂或方法错误．故选D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9．归纳与推理是学习化学的重要方法，下列有关归纳与推理正确的是（）A．有机物通常指含碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．为安全起见，在实验室中点燃H2前要对其验纯，所以在实验中点燃可燃性气体前都要检验其纯度C．无色酚酞试液遇碱液变红，所以碱都能使无色酚酞试液变红D．做完酸碱中和反应实验后要对用过的滴管进行洗涤，所以在实验中对用过的滴管都要进行洗涤【考点】碱的化学性质；常用仪器的名称和选用；有机物的特征、分类及聚合物的特性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．C、无色酚酞试液遇碱溶液变红色，进行分析判断．D、根据滴管的使用注意事项，进行分析判断．【解答】解：A、有机物通常指含碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误．B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，在实验室中点燃H2前要对其验纯，在实验中点燃可燃性气体前都要检验其纯度，故选项推理正确．C、无色酚酞试液遇碱溶液变红色，但碱不一定都能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜难溶于水，不能能使无色酚酞试液变红，故选项推理错误．D、做完酸碱中和反应实验后要对用过的滴管进行洗涤，但并不是在实验中对用过的滴管都要进行洗涤，如滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项推理错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、有机物的特征、滴管的使用注意事项等是正确解答本题的关键．10．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b ＞a＞cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水），故B正确；C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C 正确；D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．二、非选择题（每空1分）11．现有下列物质：A氢氧化钠 B氢气 C石油 D甲烷 E硝酸钾 F碳酸钙 G碳酸钠 H氨水（用序号填空）（1）被称为“工业血液”的是 C（2）可用作气体燃料的化合物是 D（3）工业上用来制造肥皂的是 A（4）天安门前的华表的主要成分是 F（5）侯氏制碱法中的“碱”是指G（6）有刺激性气味并能使植物枝叶生长茂盛的化肥是H ．【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；单质和化合物的判别；化石燃料及其综合利用．【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现其性质．【解答】解：（1）被称为“工业血液”的是石油，故填：C．（2）可用作气体燃料的化合物是甲烷，故填：D．（3）工业上用来制造肥皂的是氢氧化钠，故填A．（4）天安门前的华表的主要成分是碳酸钙，故填：F．（5）侯氏制碱法中的“碱”是指碳酸钠，故填：G．（6）有刺激性气味并能使植物枝叶生长茂盛的化肥是氨水，故填：H．【点评】本考点也体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中．12．用化学符号填空①2个氢气分子2H2②氧化铁Fe2O3③保持NaCl化学性质最小的粒子Na+、Cl﹣．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．②氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持NaCl化学性质最小的粒子是钠离子和氯离子．【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．②氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3．③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持NaCl化学性质最小的粒子是钠离子和氯离子，其离子符号分别是Na+、Cl﹣．故答案为：①2H2；②Fe2O3；③Na+、Cl﹣．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．13．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应微观过程如图所示①所示乙反应的基本反应类型为分解反应②标出D物质中氯元素的化合价为+1③写出图甲所示反应的化学方程式①．【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】（1）一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应；（2）利用分子结构示意图，判断分子的构成，推断物质组成并写出物质的化学式，根据化学式可计算未知元素的化合价；（3）根据分子构成写出反应中物质的化学式，据此完成反应的化学方程式的书写．【解答】解：（1）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；故答案为：分解；（2）物质D的分子由1个H原子、1个体Cl原子和1个O原子构成，该物质的化学式可写成HClO，其中H为+1价、O为﹣2价，设Cl化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1；故答案为：+1；（3）反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应物B的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O+Cl2═HCl+HClO；故答案为：H2O+Cl2═HCl+HClO．【点评】根据物质的分子构成示意图，判断分子的构成并推断物质的组成，可完成物质化学式的书写．14．研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空（1）写出图中有标号的仪器名称a 长颈漏斗 b 水槽（2）装置A的气密性的检查方法是从长颈漏斗注入水至水面将长颈漏斗的末端浸没起来，将导管放入盛有水的烧杯内，用双手捂住锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．（3）实验室制取二氧化碳所用的药品名称是大理石或石灰石与稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若用F装置收集二氧化碳，气体应该从左边通入（填“左”或“右”），若用B装置加热高锰酸钾制取O2还需对装置进行改动的是在试管口放置一团棉花（4）该小组成员查阅资料知道：硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性．实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢：FeS+H2S04=FeS04+H2S↑．由上述信息可知实验室制取硫化氢气体的最佳装置组合AFI ．（填代号）【考点】二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性；书写化学方程式、．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据检查装置气密性的方法来分析；（3）根据实验室制取二氧化碳所需药品、反应的原理、二氧化碳的密度以及加热高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析；（4）实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢，因此不需要加热；硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性，因此可以用F收集，用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，从而防止污染．【解答】解：（1）a是长颈漏斗，b是水槽；故填：长颈漏斗；水槽；（2）装置A的气密性的检查方法是：从长颈漏斗注入水至水面将长颈漏斗的末端浸没起来，将导管放入盛有水的烧杯内，用双手捂住锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，故填：从长颈漏斗注入水至水面将长颈漏斗的末端浸没起来，将导管放入盛有水的烧杯内，用双手捂住锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；（3）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，所以用装置F收集二氧化碳时，气体从长管进入；加热高锰酸钾制取氧气时，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以需要在试管口放置一团棉花；故填：大理石或石灰石与稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；左；在试管口放置一团棉花；（4）实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性，因此可以用F收集，用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，从而防止污染；故答案为：AFI．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和尾气的处理等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．15．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收．于是．他们进行了以下实验活动：（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质（2）[小组讨论]选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为乙同学的方案更合理，其原因是铁和银的混合物容易分离该方案的化学方程式是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（3）[进行实验]过程如下：①废弃定影液金属混合物+溶液A②金属混合物Ag+溶液B请回答：操作a是过滤（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是把适量固体放入试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明银中含有铁，如果不产生气泡，说明银中不含有铁．【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；书写化学方程式、．【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；过滤可以把不溶于水的固体从液体中分离出来．【解答】解：（2）乙同学的方案更合理，其原因是铁和银的混合物容易分离；该方案中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式是：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）+2Ag．2故填：乙；铁和银的混合物容易分离；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．（3）操作a是过滤．故填：过滤．。
1314学年上学期高二期末考试化学(理)(附答案)
民乐一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学（理）试题说明：1．本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分组成，第Ⅰ卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分。
试题满分100分，考试时间90分钟。
2．请将第Ⅰ卷选择题的答案填涂在机读卡上；并将第Ⅱ卷非选择题的答案填写在答题纸上。
3．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ca —40 Ag —108第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）A ．氯气B ．二氧化硫C ．碘化钾D ．碳酸钠2．改变下列某一条件：①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂，其中一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A ．①④B ．②③C ．①③D ． ②④3．已知H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g) ΔH ＝－184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝ 12 H 2(g) + 12Cl 2(g)的ΔH 为（ ）A ．+184.6kJ·mol -1B ．－92.3kJ·mol -1C ．－369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -14．在一定温度下，足量的Zn 与稀H 2SO 4反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H 2的总量，不能．．向反应溶液中适量加入的物质是（ ） A ．CH 3COONa 固体 B ．水 C ．K 2SO 4溶液 D ．CuSO 4固体5．已知热化学方程式：SO2(g) + 12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ）A ．等于196.64kJ·mol -1B ．等于196.64 kJC ．小于196.64kJD ．大于196.64kJ6．298K 下，将0.1molNaCl 溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T∆S 和∆S 的变化情况是（ ）A ．∆G>0，∆S<0B ．∆G<0，∆S>0C ． ∆G>0， ∆S>0D ．∆G<0，∆S<07．加水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ．)()(-+OH c H c B ．)()(23-⋅OH c O H NH c C ．c (H +)·c (OH －) D ．n （OH －）8．下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)＝c(OH －)＝10-6mol/L 溶液 C ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D ．加入酚酞试剂呈无色的溶液9．0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）A ．c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(Cl －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)10．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处. 若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积（ ）A ．大于20mLB ．小于20mLC ．等于20mLD ．等于5mL 11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B ．由于K sp (ZnS)＞K sp (CuS)，所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C ．任意两种难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小D ．t ℃时，K sp （CaCO 3）＝4×10-16，则CaCO 3饱和溶液中c (Ca 2+) ＝2×10-8 mol/L12．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样．．．．的是（ ） A ．AgNO 3 （Ag 2O ） B ．NaOH （NaOH ） C ．NaCl （盐酸） D ．CuSO 4（Cu(OH)2）13．下列叙述正确的是（ ）A ．原电池中阳离子向负极移动B ．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C ．粗铜精炼时，粗铜接直流电源的正极D ．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高不利于氮气和氢气合成氨气D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<515．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
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鹏程中学2013-2014学年度 第一学期高二理科化学期末检测试卷
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Ag=108
一、选择题（本题共15小题，每题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列溶液一定呈中性的是
A ．pH=7的溶液
B ．c (H +)=1.0×10-7 mol/L 的溶液
C ．c (H +)=c (-
OH ) D ．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液 2．把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是 A ．碳棒上放出氯气 B ．碳棒上放出氧气 C ．铁钉上放出氢气
D ．铁钉逐渐变红色
3． 如图1所示Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu 2O 的电解池示意图如下图所示， 电解总反应：2Cu+H 2O===Cu 2O+H 2↑。
下列说法正确的是
A ．石墨电极上产生氢气
B ．铜电极发生还原反应
C ．铜电极接直流电源的负极
D ．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1mol Cu 2O 生成
4．某原电池总反应的离子方程式为2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
，
不能实现该反应的原电池是
A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3
B ．正极为
C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 图1 C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3
D ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 5．已知反应CO(g) + 2H 2(g)
CH 3OH(g)的能量情况如图2所示，曲线I 和曲线Ⅱ分别表示不使用催化
剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是 A ．该反应的ΔH ＝+91kJ·mol
-1
B ．加入催化剂，该反应的ΔH 变小
C ．反应物的总能量大于生成物的总能量
D ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 增大
6．下列实验事实所得出的结论中，错误的是
A ．向A gCl 沉淀中滴入稀KI 溶液白色沉淀变黄，说明AgI 比AgC 更难溶
B ．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO 32-
C ．先加入盐酸无沉淀，再加入Ba Cl 2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO 42
- 图2 D ．盐溶液中加入NaOH 微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐 7．已知：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ·mol
－1
(Q ＞0)，下列说法正确的是
A ．相同条件下，2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的能量小于2 mol SO 3(g)所具有的能量
B ．将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ 1molCH 3OH(g)
反应过程
能量(kJ·
mol -1
)
1molCO(g) +2molH 2 (g)
Ⅰ
Ⅱ
510
419
C ．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D ．将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ ，此时有2 mol SO 2(g)被氧化 8．下列方程式书写正确的是 A ．碳酸的电离方程式：H
2CO 3
2H + + CO 32－
B. 向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca 2+ + SO 2 + H 2O = CaSO 3 ↓+ 2H + C ．往AgI 悬浊液中滴加Na 2S 饱和溶液： 2Ag + (aq)+ S 2－
(aq) = Ag 2S(s)
D ．明矾水解：Al 3+ + 3H
2O Al(OH)3+ 3H +
9. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A ．同浓度下列溶液中：① (NH 4)2SO 4 ② NH 4HCO 3 ③ NH 4Cl ④ NH 3·H 2O ，
c (NH 4＋
)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④
B ．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH 4+) > c (Cl －
)
C ．0.2 mol·L -1 Na 2CO 3溶液中：c (OH －
) = c (HCO 3－
) + c (H +) + c (H 2CO 3)
D ．0.01 mol·L -1 的NH 4Cl 溶液与0.05mol·L
－1
的NaOH 溶液等体积混合：
c (Cl －
)> c (NH 4+)> c (Na +)>c (OH －
)>c (H +)
10．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、-4MnO 、Cl -、-
2
AlO B ．Na +、+4NH 、-3NO 、HCO -
3
C ．Na +、H +、-
3NO 、-24SO D ．Na +、-
24SO 、Cl -、-
2S
11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量
B ．加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率
C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
12．在2 L 的密闭容器中进行反应：4NH 3(g)＋3O 2(g)===2N 2(g)＋6H 2O 。
半分钟后N 2的物质的量增加了0.6 mol 。
则半分钟内该反应的平均速率v(X)为 A ．v(NH 3)＝0.02 mol·L －
1·s －
1
B ．v(O 2)＝0.01 mol·L －
1·s －
1
C ．v(N 2)＝0.02 mol·L －
1·s －1
D ．v(H 2O)＝0.02 mol·L －
1·s －
1
13．实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，为加快反应速率，可采取措施
A ．加入CuSO 4粉末
B ．加入醋酸钠
C ．改用浓硫酸
D ．加入硝酸钾 14．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是
A ．Na 2CO 3
B ．NaOH
C ．H 2SO 4
D ．KNO 3 15．互为同分异构体的物质不可能有（ ）
A ．相同的相对分子质量 B. 相同的结构 C. 相同的通式 D. 相同的分子式
二、填空题
16.（25分）
17（15分）.某烃相对分子质量为28，该烃是石油裂解的产物，且该烃具有催熟作用。
（1）写出该烃与溴水反应的化学方程式：
( 2 ) 写出实验室制取该烃的化学方程式：
（3）计算1mol该烃完全燃烧生成的二氧化碳在标准状况下的体积。
（写出计算过程和结果）
答题卡
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15
16.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
17.
(1)
(2)
(3)
班级：姓名：考号：。