教育最新K12全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练二NA的计算与应用
2019年高考化学试题及答案(K12教育文档)
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学 2019—6—9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（),下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
【配套K12】[学习](全国通用版)2019版高考化学大二轮复习 综合能力训练(一)
2019版高考化学大二轮复习 综合能力训练(一)](https://img.taocdn.com/s3/m/babfe2d50242a8956bece4ba.png)
综合能力训练(一)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有一项符合题意)1.(2017天津理综)下列有关水处理方法不正确的是( )A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度N的废水并回收利用氨2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1.68 g Fe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09N AB.由H和O所组成的超重水11 g,其中所含的中子数为6N AC.标准状况下,化学反应中每消耗22.4 L Cl2就一定会转移2N A个电子D.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N A3.香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是( )A.原子半径:Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性:W<R<TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>ZD.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同4.用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。
下列说法中不正确的是( )A.电池工作时,正极反应式为O2+4H++4e-2H2OB.电解时,电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C.电解时,当阴极逸出a mol气体,同时有w g Na2SO4·10H2O析出,保持温度不变,剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是×100%D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.01 mol O2时,b极周围会产生0.02 mol H25.化合物C是制备液晶材料的中间体之一,它可由A和B在一定条件下制得,下列说法正确的是( )++H2OA.每个A分子中含有1个手性碳原子B.可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基C.1 mol C分子最多可与4 mol H2发生加成反应D.C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应6.常温下,25.00 mL浓度为0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液的说法正确的是( )A.A点溶液存在:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)B.B点溶液存在:5c(Cl-)=4c(HC)+4c(C)C.C点溶液存在:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)D.D点溶液溶质是NaCl和H2CO3,且:c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)7.实验是化学研究的基础。
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2019年人教高考化学二轮选练习题(9)及解析
2019年人教高考化学二轮选练习题（9）及解析1、〔2019届安徽省合肥市第一中学高考最后1卷〕N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA. ①②④⑥B. ②③⑤⑧C. ②③⑥⑦D. ③⑤⑦⑧【答案】B详解：①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g 过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1N A，②正确；③14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，③不正确；④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，④不正确；⑤4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3N A个原子。
NO2和N2O4的最简式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6gNO2的相同，为0.3N A，⑤正确；⑥SiO2晶体中Si的配位数是4，所以1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为4N A，⑥不正确；⑦Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。
全国通用近年高考化学大二轮复习综合能力训练(二)(2021年整理)
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综合能力训练（二）（时间：45分钟满分:100分)一、选择题（共7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一项符合题意）1.(2018北京理综）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )A。
甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B。
氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用2。
（2017全国Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性3.(2018天津理综）下列叙述正确的是( ）A.某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解常数)越小B。
铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C。
反应活化能越高，该反应越易进行D。
不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2—和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
2019年全国高考(新课标全国Ⅱ)-化学真题
2019年普通高等学校招生全国统一考试——化学真题全国二卷一：选择题（化学共7小题，每题6分，共42分）7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中涉及的说法错误 的是（ ）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8. 椅子N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 3 g ³He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1mol/L 磷酸钠溶液含有的PO 4 3-数目为0.1N AC. 1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+ 转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8.下列说法错误的是（ ）A. 原子半径：W < XB. 常温常压下，Y 单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z < WD. X 的最高价氧化物的水化物是强碱10. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）11. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失： Zn + CuSO 4Cu + ZnSO 4B.澄清石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 2Na2O + O2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2 + 2FeCl32Fe(OH)3 + 3MgCl212.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
教育最新K122019高考化学一轮选编练题(8)(含解析)新人教版
2019高考化学一轮选编练题（8）李仕才一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 L·mol－1的条件是在标准状况下。
A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为N A的混合气体中含有的氧原子数为2N A；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2N A；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3N A＝6N A；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，V m才能用22.4 L·mol－1进行计算，故常温常压下，V＝n·V m不能代入22.4 L·mol－1计算Cl2的物质的量。
答案：D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2N AC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个OH－D．5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。
6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO－4，故其数目为0.05N A，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2N A，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH－的数目，C选项错误；若Fe全部转化为Fe2＋，则转移的电子数为 0.2N A，若Fe转化为Fe2＋和Fe3＋，则转移的电子数为0.2N A～0.3N A之间，若Fe全部转化成Fe3＋，则转移的电子数为0.3N A，D选项错误。
(完整版)2019全国卷Ⅱ理综化学部分(含答案)
2019年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅱ）理科综合能力测试(化学)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g3He含有的中子数为1N APO数目为0.1N AB．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）WX Y ZA．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
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选择题专项训练二N A的计算与应用
1.(2017江苏无锡模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A
B.1 mol羟基中的电子数为10N A
C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A
D.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子
B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A
C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A
D.常温下,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A
3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.将标准状况下22.4 L氯气通入足量冷的石灰乳中,转移电子的数目为2N A
B.8.7 g二氧化锰与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热反应,转移电子的数目为0.2N A
C.1 mol金刚石中含有C—C键的数目为2N A
D.标准状况下,4.48 L HF溶于水形成的溶液与足量SiO2粉末反应,生成SiF4分子的数目为0.05N A
4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A
B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A
C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A
D.18 g重水(D2O)含有的中子数为10N A
5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子
B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同
C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A
D.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A
6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N A
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1N A
C.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A
D.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
7.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
①常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5N A
②常温时,1 L 0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中,N和H+总数为0.1N A
③3.1 g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1N A
④13 g乙炔溶于52 g苯所得溶液中的碳原子数为5N A
⑤标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A
⑥标准状况下,2.24 L甲醛含有的原子数目为0.4N A
⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N2和6 g H2充分反应,生成NH3的分子数为2N A
⑧标准状况下,22.4 L CCl4含4N A个C—Cl共价键
⑨在反应KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,转移的电子数为6N A
⑩0.1 mol Na218O2与足量H216O反应,生成的氧气中含有0.9N A个中子
A.④⑥
B.①③④⑥⑨
C.②⑦⑩
D.①②⑤⑧
8. (2015全国Ⅱ)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1N A
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D.235 g核素U发生裂变反应n Sr+Xe+1n,净产生的中子n)数为10N A
参考答案
选择题专项训练二N A的计算与应用
1.A 解析常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>2
2.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。
2.C 解析 NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为
(6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温
下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D项正确。
3.C 解析标准状况下,氯气为气体,通入足量冷的石灰乳中会完全反应,但是发生的是歧化反应,1 mol氯气参与反应转移电子1 mol,A项错误;二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反
应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,随着反应进行,浓盐酸会变稀,此时反应停止,故转移电子的数目小于0.2N A,B项错误;1个碳原子与4个碳原子相连,每个C—C键为2个碳原子所共用,则每个碳原子对应2个C—C键,C项正确;标准状况下,HF是液态,D项错误。
4.A 解析金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的
数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于
N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个
D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。
5.A 解析标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均为0.05 mol,含质子数均为0.1N A,A项正确;质量相同的氧气和臭氧含氧原子数相同,与温度、压强无关,B项错误;标准状况下,庚烷是液体,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D项错误。
6.C 解析 Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4而不是Fe2O3,生成H2的分子数小于0.3N A,A项错误;室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,c(OH-)=0.1 mol·L-1即由水电离的OH-浓度为10-13 mol·L-1,B项
错误;2 L 0.5 mol·L-1 K2SO4溶液中含1 mol S,阴离子所带电荷数为2N A,D项错误;氢氧燃料电池负极消耗1 mol H2时,电路中通过电子的数目为2N A,C项正确。
7.A 解析①中,氖为单原子分子,20 g氖气为1 mol,故原子数为N A,错误;②中,根据电荷守恒可
知:n(N)+n(H+)=n(N)+n(OH-)=1 L×0.1 mol·L-1+n(OH-)>0.1 mol,错误;③中,白磷为正四面
体结构,1个分子中含有6个P—P键,3.1 g白磷中含有的P—P键为×6=0.15 mol,错误;④中,乙炔和苯的最简式相同,65 g混合物中含有5 mol“CH”,其中有5 mol碳原子,正
确;⑤中,1个丙烷(C3H8)分子中含有的共价键数为=10,标准状况下0.56 L为0.025 mol,故0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25N A,错误;⑥中,标准状况下,甲醛是气体,2.24 L为
0.1 mol,故0.1 mol HCHO含有的原子数目为0.4N A,正确;⑦中,根据反应N2+3H22NH3可知,若28 g N2和6 g H2完全反应,生成NH3 2 mol,但该反应为可逆反应,不能进行到底,故生成NH3的分子数小于2N A,错误;⑧中,标准状况下CCl4是液体,22.4 L不等于1 mol,错误;⑨中,在反应
KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N A,错误;⑩中,0.1 mol Na218O2与H2
16O反应,Na
218O
2既是氧化剂又是还原剂,故应生成0.05 mol
18O
2,则含有的中子数为0.05×(18-
8)×2×N A=N A,错误。
8.C 解析 A项,因一个分子中含共价键11个,所以60 g丙醇(1 mol)中存在的共价键总数为11N A,错误。
B项,1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,由于HC在溶液中既发生电离,又发生水解,所以溶液中HC、C和H2CO3物质的量共有0.1 mol,所以HC和C的离子数之和小于0.1N A,错误。
C项,因钠在空气中燃烧生成多种氧化物时,钠作还原剂,化合价由0价
→+1价,所以23 g钠(1 mol)充分燃烧时转移电子数为1N A,正确。
D项,因一个U裂变时,净产生中子n)数为9个,所以235 g U(1 mol)裂变时,净产生中子数为9N A,错误。