高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律(第2课时)元素周期表和元素周期律的应用课件

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————————[易错易混小结]—————————
1．在元素周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料,
但并不是含有这几种元素的化合物都有毒，如NaCl。
2．元素的“位、构、性”之间的关系只适用于主族元素， 不适用于副族元素，如Fe的最外层电子数为2，但其最高正
价却不是＋2价。
3．氟是第ⅦA族元素，只有－1价和0价，无正价；氧一般 显－2价，在Na2O2中显－1价；氢显＋1价，但在NaH中显 －1价。
8电子 ②最低负化合价等于使它达到________________ 稳定结构
所需得到的电子数。 8 ③最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于_______ 。
3．元素周期表和元素周期律的应用
原子结构 (1)根据元素在周期表中的位置推测其________________ 和 性质 ________________ 。
[解析 ]
由题意可知四种元素在周期表中的相对位置为
，根据同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主 族元素原子半径从上到下逐渐增大可知 A 正确。若 W 为氧元 素， Z 为硫元素，可形成 SO2、 SO3 两种化合物，B 错误。如 果 W 为碳元素， Z 为硅元素，则甲烷的沸点小于硅烷的沸点， C 错误。 W 与 Y 原子序数相差 5，若 W 为氮元素， Y 为镁元 素，则二者形成化合物的化学式为 Y3W2。
自我测评————————(做一做) 1．判断正误： (1)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属性最强的 是氦。( × ) 分析：氦是稀有气体元素，非金属性最强的是氟。 (2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。
( × ) 分析：位于分界线附近的元素，既能表现一定的金属性，
也能表现一定的非金属性，如晶体硅具有金属光泽，是半
正确；与镭同主族的Mg、Ca的碳酸盐都难溶于水，可知镭
的碳酸盐也难溶于水，D项正确。
题组二
原子结构、元素性质与元素周期表的综合推断
元素性质或原子结构 M层上有6个电子 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液 呈碱性 元素最高正价是＋7价 其单质既能与酸反应，又能与强碱反应，都 产生H2
[认知总结] 元素的“位置”、“结构”、“性质”之间的关系及应用
应用“位置”、“结构”、“性质”三者的关系解答问题时
要注意掌握以下几个方面：
(1)掌握四个关系式 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 主族元素的最高正价＝族序数 最低负价＝主族序数－8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①前六周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32)。 ②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86) 和所在周期(分别在一到六周期)。 ③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等 各种情况)。 ④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(特例 ①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H) 原子核无中子。
②元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第一周
期例外，是从非金属元素(氢元素)开始的。 ③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。
④非金属单质一般不导电，但石墨导电,晶体硅是半导体。
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 T X Y Z W
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符 14 6C 号是________ 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出检验某溶液中含该微
粒的方法： 取适量溶液滴入试管中，向试管中滴加浓 NaOH 溶液，加热，若产 __________________________________________________ ＋ 生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含 NH 4 _____
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[解析] 本题考查元素周期表和元素周期律知识，是高考常考 点。首先根据短周期元素位置推知 X、Y、Z、W、Q 分别为 N、 O、 Al、 S、 Cl。 A 项，N、Al 最高正价之和为 8， A 正确。B 项，比较原子半径大小主要看电子层数，其次看核电荷数，所 以原子半径大小顺序为 rAl＞rS＞rCl＞rN＞rO，B 错误。 C 项， － ＋ O2 与 Al3 核外电子数和电子层数都相同，C 错误。 D 项，酸 性 HClO4＞ H2SO4， D 错误。
第一章
物质结构
元素周期律
第2课时
元素周期表和元素周期律
的应用
第一章
物质结构
元素周期律
[学习目标]
1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。 2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。 3.体会元素周
期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
知识点
元素周期表和元素周期律的应用
阅读教材P17～P18，思考并填空 1．元素的金属性和非金属性
[解题指导] 研究此类问题要从“位、构、性”的关系去分析， 由元素在周期表中的相对位置和周期数与族序数的关系，推断出 元素,然后运用元素周期律推出物质的有关性质及其递变规律。
(2015· 四川成都高一期末)已知 W、X、Y、 Z 为短周期 元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳 定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、 Y 为金属元素， X 的 阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是 ( A ) A． X、 Y、 Z、 W 的原子半径依次减小 B． W 与 Z 只能形成一种化合物 C． W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D．若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式 一定为 Y2W3
[规律方法]
元素推断题的解题思路
[题组训练] 题组一 元素周期表与元素性质的推断 ) 1．(2015· 福建泉州高一检测)镭是第七周期第ⅡA族元素， 下列关于镭的性质的描述中不正确的是(B A．镭比钙金属性更强 C．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
解析：由题意知镭与钙在同一主族，且原子序数比钙大，则 金属性镭大于钙，氢氧化物的碱性大于Ca(OH)2，A项正确, B项错误；镭最外层有2个电子，在化合物中呈＋2价，C项
导体。
2．思考： (1)从原子结构角度分析,决定元素化学性质的因素有哪些？
提示：元素的性质取决于原子核对最外层电子的吸引力。核
电荷数越大、原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力 越大，越难失电子，越易得电子，即元素的非金属性越强， 金属性越弱。 (2)最外层电子数相同的元素的性质一定相似吗？ 提示：不一定。如He和Mg的最外层电子数都是2，但性质 差别很大；即使处于同一主族．从上到下非金属性逐渐减弱， 金属性逐渐增强，如第ⅣA族由非金属过渡到金属，C和 Pb 的性质也有很大的差别。
⑤氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价，在 NaH中氢显－1价。
[典例剖析]
(2015· 浙江温州高一期末)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在 元 素 周 期表 中 的 相对 位 置 如图 所 示 。下 列 说 法正 确 的是 ( A )
A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B．原子半径的大小顺序为 rX＞ rY＞ rZ＞ rW＞ rQ C．离子 Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强
解析：由题意知 T 为硫， X 为碳， Y 为氮， Z 为氯， W 为铝。 (1)碳元素的一种核素14 6 C 可测定文物年代。 (2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体 NH3 的方法检验 NH4 的存 在。 (3)Cl 位于第三周期第Ⅶ A 族，元素 Cl 与 S 相比，非金属性较强 的应为 Cl， 可用氢化物的稳定性、 非金属元素最高价氧化物对应 水化物的酸性强弱及非金属间的相互置换反应等来判断。 (4)T、 X、 Y、 Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 H2SO4、 H2CO3、 HNO3、 HClO4，其中只有 H2CO3 是弱酸，其 余均为强酸。HClO4 为强酸，书写离子方程式时注意拆分。
(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、 X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质 H2CO3 明显不同于其他三种的是________________ ，理由是 H2CO3为弱酸(或非氧化性酸) ____________________________________ 。Z的最高价 氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应 的离子方程式为 3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O _______________________________________________ _。
第三周期第ⅦA族 __________________________________________________ Cl ___。 b (3)元素Z在周期表中的位置是_________________________ ， 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号 表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
增强 Al Si 非金属 金属
增强
特别提醒
(1)分界线左边的是金属元素(H除外)，右边的是
非金属元素。 (2)周期表左下角是金属性最强的元素(铯)，右上角是非金属 性最强的元素(氟)。
(3)分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。
2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系 族序数 (1)主族元素最高正化合价＝________________ ＝ 最外层电子(价电子)数 __________________________ 。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的 最外层电子数 ________________ 。