14-02-21高一化学《氨硝酸硫酸第一课时2》(课件)
合集下载
氨硝酸硫酸-高中化学必修一优秀课件PPT
2．喷泉实验： 实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头
(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧 氨__极__易____溶于水，
瓶，形成__喷___泉___，瓶内液体呈
水溶液呈__碱____性
__红____色
氨 硝 酸 硫 酸 课件（ 最新） 高中化 学必修 一(荐) 【精品 课件】
点拨：用氨气做喷泉实验成功的关键点： (1)装置气密性要好。 (2)烧瓶要干燥。 (3)气体要纯，收集满。
＋
4
＋OH－，
H2O
H＋＋OH－。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子
都存在。
氨 硝 酸 硫 酸 课件（ 最新） 高中化 学必修 一(荐) 【精品 课件】
氨 硝 酸 硫 酸 课件（ 最新） 高中化 学必修 一(荐) 【精品 课件】
2．下列叙述中与氮的固定无关的是 A．工业合成氨
(B)
B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
解析：铵盐都是晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3， 如NH4NO3受热分解生成N2；铵盐都能与碱反应生成NH3，但有些铵盐也能与酸 反应，如NH4HCO3；铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中 NO的氮元素是＋5价。
氨 硝 酸 硫 酸 课件（ 最新） 高中化 学必修 一(荐) 【精品 课件】
氨 硝 酸 硫 酸 课件（ 最新） 高中化 学必修 一(荐) 【精品 课件】
3．化学性质：
NH3＋H2O NH3·H2O
NH3＋HCl===NH4Cl
有白烟产生
4NH3＋5O2催==化 △==剂= 4NO＋6H2O
还原性
氨 硝 酸 硫 酸 课件（ 最新） 高中化 学必修 一(荐) 【精品 课件】
人教版化必修一氨硝酸硫酸PPT课件
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
（6）尾气吸收：
棉花的作用：吸收氨气和防止
空气倒流 多余的氨气——浓硫酸吸收.
装置：倒扣漏斗
⑺干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：
不能用无水CaCl2、浓硫 酸、P2O5 防止生成铵盐 或形成CaCl2· 8NH3)
应用：常用于NH4+的检验。加热时，能与碱液 反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的 物质一定是铵盐 若上述两个反应在溶液中进行，其离子方程式 为：
③加热分解 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程
式：
三、硝酸
1．物理性质
(1)纯硝酸为 无色、有 刺激性气味的液体。浓 硝酸一般为黄色。
NH3
HCl
NH4Cl
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
NH3+HCl＝NH4Cl 现象：产生大量白烟
NH3＋ HNO3＝NH4NO3 2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难 挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
(3)还原性 NH3中的N的价态为－3价，故NH3具有还原性
生改变NO2 —NO—NH4NO3。 (3)金属与硝酸反应的一般通式为： ①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O
反应中，表现氧化性(被还原)的 HNO3 占12；表现酸性的
HNO3 占12。 ②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O 反应中，表现氧化性(被还原)的 HNO3 占14；表现酸性的
4、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
③作制冷剂 5、氨的制备 氨的工业制备
氨硝酸硫酸学年高中化学必修一教学课件
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
第四章
非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨的性质与制法
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
1
激趣入题
2
新知预习
3
预习自测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
原料。化学氮肥主要包括铵态氮肥(主要成 分为NH＋ 4 )、硝态氮肥(主要成分为NO－ 3 )和有机态氮肥——尿素[CO(NH2)2]。氮元 素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之一， 因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。让我们走进教 材，学习氨的性质与制法。
A．都是晶体，都易溶于水
B．铵盐受热均可分解生成NH3 C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
解析：铵盐都是晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3， 如NH4NO3受热分解生成N2；铵盐都能与碱反应生成NH3，但有些铵盐也能与酸 反应，如NH4HCO3；铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中 NO的氮元素是＋5价。
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一 氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
新知预习
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
一、氨气 1．物理性质：
色态 无色气体
气味
_刺__激___性___气__味___
密度
比空气___小___
水溶性
极___易___溶__于___水_
4．氨水显弱碱性的主要原因是 ( )
B
A．通常状况下，氨的溶解度不大
第四章
非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨的性质与制法
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
1
激趣入题
2
新知预习
3
预习自测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
原料。化学氮肥主要包括铵态氮肥(主要成 分为NH＋ 4 )、硝态氮肥(主要成分为NO－ 3 )和有机态氮肥——尿素[CO(NH2)2]。氮元 素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之一， 因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。让我们走进教 材，学习氨的性质与制法。
A．都是晶体，都易溶于水
B．铵盐受热均可分解生成NH3 C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
解析：铵盐都是晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3， 如NH4NO3受热分解生成N2；铵盐都能与碱反应生成NH3，但有些铵盐也能与酸 反应，如NH4HCO3；铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中 NO的氮元素是＋5价。
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一 氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
新知预习
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
一、氨气 1．物理性质：
色态 无色气体
气味
_刺__激___性___气__味___
密度
比空气___小___
水溶性
极___易___溶__于___水_
4．氨水显弱碱性的主要原因是 ( )
B
A．通常状况下，氨的溶解度不大
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43页)
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
思考 ：
液氨和氨水的比较：
ห้องสมุดไป่ตู้
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
a.与金属（铜）反应 失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
人教版高中化学必修一课件氨硝酸硫酸2.pptx
NNHH34＋·H+O2OH——－△——＝NNHH33·↑H+2HO2O
②鉴别: NH4+
样品
强碱 △
气体红湿色润石蕊 蓝色
③铵态氮肥不可与草木灰混用: 应储存在阴凉处.
4.氨气的实验室制法
1. 反应原理 ①药品 NH4Cl(铵盐) Ca(OH)2 (强碱)
△
②反应 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
③特点 复分解反应 (强碱制弱碱) 2. 反应装置
①发生 固+固须加热(同O2) ②收集 向下排空气法
(C)注意事项：
氨的检验:
湿润红色石蕊试纸 沾浓盐酸的玻璃棒
氨的干燥:
碱石灰(NaOH+CaO),不可用浓H2SO4、 P2O5和CaCl2
思考与交流
1. 氮在自然界中主要以哪些形式存在？ 游离态: 氮气；
空白演示
在此输入您的封面副标题
3.铵盐及其性质
(1)铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的 化合物, 易溶于水。
(2)化学性质：
(A) 受热易分解
①稳定、挥发性酸的铵盐 NH4Cl ——l +NH3———— NH4Cl)
②不稳定性酸的铵盐 NH4HCO3加热 NH4HCO3H——△2O——+CO2↑+NH3↑
化合态: 无机物和有机物中,是构成蛋白质和核 酸不可缺的成分。
思考与交流
2. 有哪些生物能直接吸收含氮的化合物？ 豆类植物的根瘤菌能把
氮气变成氮的化合物。多数 植物能吸收含氮化合物。
课堂小结
氨气的物理性质 氨气的化学性质
氨气的用途
铵盐及其性质 氨气的实验室制法
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第1课时)》.pptx
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
2019/5/31
27
一、氨
3．氨的用途：
制铵盐
制纤维、塑 料、染料
制硝酸
氨 制纯碱
制医用氨水
制尿素
作致冷剂
2019/5/31
28
一、氨
制尿素
氨的用途
制硝酸
制纯碱
2019/5/31
做致冷剂
29
一、氨
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NNHH33++CHON2O+H3=2=ON=H==4NNOH34HCO3
对合成氨研究有贡献的三位科 学家。
2019/5/31
4
一、氨
1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移
动原理的基础上通过计算，认为N2、H2在高 压条件下可以直接化合生成氨，接着，他用 实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸， 他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这 个实验有危险，于是放弃了研究。勒沙特列 的合成氨实验就这样夭折了。
2019/5/31
10
一、氨
哈伯(1868—1934)， 德国化学家,合成氨 工业的奠基人。1918 年哈伯由于对合成氨 研究作出过重大贡献， 而获诺贝尔化学奖。
2019/5/31
11
一、氨
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
2019/5/31
12
一、氨
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的 原理与上述的原理相似。
成氨进行了全面系统地研究和实验， 终于在1908年7月在实验室里用N2和H2 在600℃、200个大气压下合成氨，产 率虽只有2%，但却是科学上的一项重 大突破。
2019/5/31
27
一、氨
3．氨的用途：
制铵盐
制纤维、塑 料、染料
制硝酸
氨 制纯碱
制医用氨水
制尿素
作致冷剂
2019/5/31
28
一、氨
制尿素
氨的用途
制硝酸
制纯碱
2019/5/31
做致冷剂
29
一、氨
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NNHH33++CHON2O+H3=2=ON=H==4NNOH34HCO3
对合成氨研究有贡献的三位科 学家。
2019/5/31
4
一、氨
1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移
动原理的基础上通过计算，认为N2、H2在高 压条件下可以直接化合生成氨，接着，他用 实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸， 他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这 个实验有危险，于是放弃了研究。勒沙特列 的合成氨实验就这样夭折了。
2019/5/31
10
一、氨
哈伯(1868—1934)， 德国化学家,合成氨 工业的奠基人。1918 年哈伯由于对合成氨 研究作出过重大贡献， 而获诺贝尔化学奖。
2019/5/31
11
一、氨
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
2019/5/31
12
一、氨
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的 原理与上述的原理相似。
成氨进行了全面系统地研究和实验， 终于在1908年7月在实验室里用N2和H2 在600℃、200个大气压下合成氨，产 率虽只有2%，但却是科学上的一项重 大突破。
氨 硝酸 硫酸 课件
实验操作
a试管中铜丝表面有 气泡 逸出。 b试管中的品红溶液逐渐变为 无色 。
实验现象 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 红色 。 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 。
实验结论 Cu和浓H2SO4反应的△化学方程式为： Cu＋2H2SO4(浓) ====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)常温下，冷的浓H2SO4能使Fe、Al发生 钝化 。
(3)与非金属反应：
加热时与木炭反应的化学方程式为： C＋2H2SO4(浓) ==△==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。
1．下列叙述正确的是( ) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨 气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋ 2H2SO4(浓)△,3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表 现了其强氧化性又表现了其酸性
硫酸
一、酸的通性 硫酸的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO24－。 1．与指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红。 2．与金属反应 Zn＋H2SO4＝ ZnSO4＋H2↑ 。 注意：①金属活动顺序表排在(H)之前的金属可以置 换出酸中的氢元素，产生H2。(2)从酸的元数：硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是 一元 酸。
(3)从氧化性：盐酸、稀硫酸是非氧化性酸 ，硝酸、浓 硫酸是氧化性酸 。
二、浓硫酸的特性 1．吸水性 浓H2SO4具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分 子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与 水分子可形成一系列稳定的水合物。 利用它的 吸水性 ，常用来干燥中性气体和酸性气体。 如H2、O2、SO2、Cl2、HCl等。但不能干燥碱性气体(NH3) 和常温下具有还原性(H2S、HBr、HI)的气体。
人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》实用课件(2课时)优秀课件PPT
雷雨 城市拥堵的交通
喷气式飞机
工厂废气排放
人为排放的NO和NO2是大气的污染物。主要来自石油产品和煤 燃烧的产物、汽车尾气以及一些工厂的废气排放等。
二、氮的氢化物——氨（NH3）
【探究 】人类合成氨的成功对 社会发展与进步的巨大贡献体 现在哪些方面？
1、 试根据氨分子的组成 、结构特征推断：氨可能 具有哪些重要的物理性质和化学性质？
水槽。
2/3处
往试管通入
② 少量O2
无色气体变成红棕 色；水位继续上升， 红棕色又消失
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
③ 继续通入O2 水逐渐充满试管
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
实验设计：
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 在工业上生产硝酸时，在吸收后的废气中再通入
N2＋O2
放电或高 温
2NO
NO是无色、无味、有毒的气体，密度比 空气略，不溶于水。
一氧化氮很容易在常温下与空气中的氧 气化合，生成二氧化氮。
2NO＋O2 2NO2
二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒 气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 工业上利用这一原理制取硝酸。
适量的氧气或空气，经过多次循环氧化吸收，可充 分利用原料，并能减少NO的排放以保护环境，总
的反应可表示为：4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
两个重要的反应方程式:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2 +） 2NO + O2 = 2NO2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
总结归纳
一、氨
氨的化学性质
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
△
3、与碱反应生成氨
NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
△ 铵盐与碱反应的应用 2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl 2+2NH3↑+H2O 2、铵离子的检验 物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
1、NH3的实验室制法
一、氨
物理性质
化学性质
铵
盐
氨的制法
总结归纳
盐 氨的制法 总结归纳
物理性质
铵
一、氨
液氨泄漏之后 ……
假如你正处在液氨泄 漏的现场，你将如何去做？
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
一、氨
处理方法 依据性质 求助: 报警:110 119 闭眼 刺激性气味气体 戴眼罩 防毒面具 自救 低头弯腰 比空气密度小 低处跑 互救 披棉被 液氨气化时吸收大量热 逃生 穿棉衣 易液化 捂湿毛巾 喷水 极易溶于水 捂酸毛巾 喷酸 氨水溶液显碱性 ……
④ 2H2O2 == 2H2O+O2↑
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
MnO2
一、氨
图4-30
物理性质 化学性质
自然界中氮的循环
铵 盐 氨的制法 总结归性气味，极易溶于水…… 的 + – NH +H O NH · H O NH + OH 1、与水反应 3 2 3 2 4 性 质 化学性质 2、与酸反应生成铵盐 NH3 +HCl =NH4Cl 催化剂 3、与氧气反应 4 NH3+5 O2 △ 4NO+6H2O 1、易溶于水 △ NH4Cl==NH3↑+HCl↑ 铵盐的性质 2、受热易分解 △
实验室中还可以用 哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法
氨的实验室制法
浓氨水
NH3· H2O NH3↑+ H2O
物理性质
化学性质
铵
盐
氨的制法
总结归纳
一、氨
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
氨的实验室制法
浓氨水
固液不加热装置可制哪些气体？
CaO
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
验NH4＋的存在。
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O △ NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
△
一、氨
NH4 + OH
+ △
铵根离子的检验
NH3↑ + H2O
气体
原理: 某白色固体 或待测液
NaOH 加热
证明有NH4 离子存在
物理性质
+
该气体能使湿 润的红色石蕊 试纸变蓝
铵 盐 氨的制法 总结归纳
化学性质
一、氨
应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
要 密封 保存在 干燥阴凉 的地方， 避免 与 碱 性物质混合施用。
物理性质
化学性质
铵
盐
氨的制法
总结归纳
一、氨
氨的化学性质
(3)氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应
4 NH3 + 5 O2
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
一、氨
3、氨的实验室制法
氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 △ （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 （4）收集：向下排空气法 （5）验满： 湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体) （6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
还原剂
-3
0
催化剂
△
4 NO + 6 H2O
+2 2
－
－
2
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
一、氨
⑴制氮肥
种类
铵 态 氮 肥 有机 氮肥
氨的用途
(2)制纯碱，作制冷剂
含氮量
17.7% 26.2% 35%
化学式
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
一、氨
棉花的作用：
氨的实验室制法
防止空气对流，提高集气的速度和纯度。 NaOH和CaO 的混合物 干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
物理性质
化学性质
铵
盐
氨的制法
总结归纳
一、氨
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨和铵盐
物理性质
化学性质
铵
盐
氨的制法
总结归纳
一、氨
氨的化学性质
实验:魔棒生烟
NH3 + HCl
NH4Cl
（氨气与HCl在空气中相遇时产生白烟）
（检验氨气的方法之一）
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
一、氨
（2）氨跟酸的反应
氨的化学性质
有一位农民看到 自己买的一袋碳 酸氢铵化肥受了 潮，就在太阳底 下晒，等他下午 去取时，发现少 了许多，是谁偷 了他的氮肥？
铵 盐 氨的制法 总结归纳
缺氮的玉米植株
物理性质 化学性质
一、氨
⑴铵盐都易溶于水 ⑵铵盐受热易分解
铵盐的性质
⑶铵盐与碱反应 （NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 · H2O + Na2SO4 实质： NH4+ + OH- = NH3 ·H2O 一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检
NH4HCO3 NH4Cl NH4NO3
性
状
白色晶体，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性 白色或淡黄色晶体，有吸湿 性，溶于水，酸性. 白色晶体，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
（NH4)2SO4
CO(NH2)2
化学性质
21.2%
46.7%
白色粒状晶体，吸湿性不大， 不易结块
白色或浅黄色针状晶体或小 颗粒，溶于水，中性