2012一轮复习._无机非金属材料的主角--碳、硅
《无机非金属材料的主角——硅》的教学与反思
《无机非金属材料的主角——硅》的教学与反思
我们需要对硅材料的性质和特点进行深入的教学。
硅是一种化学元素，化学符号为Si，原子序数为14，原子量为28.09。
硅具有良好的导电性和热导性，是制造半导体材料和太
阳能电池的重要原材料。
硅还具有优良的耐热性、耐腐蚀性和化学稳定性，是制造陶瓷和
耐火材料的重要成分。
通过教学，让学生了解硅材料的多种性质和特点，为他们建立起对
硅的整体认识。
我们需要让学生了解硅材料的应用领域。
硅在电子工业中被广泛应用，是制造集成电
路和微电子器件的重要材料，以及制造太阳能电池和光伏材料的关键成分。
硅还可以用于
制造电子封装材料、绝缘材料、导热材料和陶瓷材料。
通过教学，让学生了解硅在现代工
业中的重要地位和广泛应用，培养他们对硅材料的兴趣和认识。
我们需要对教学方法进行反思和改进。
在教学中，我们可以采用多媒体教学、实验教
学和案例分析等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，加深他们对硅材料的理解和认识。
我们还可以组织学生参观科研机构和企业，让他们了解硅材料的生产过程和应用技术，拓
宽他们的视野和知识面。
通过不断改进教学方法，提高学生的学习效果和发展潜力。
(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第一节 无机非金属材料的主角—硅
二氧化硅也是一种原子晶体，不溶于水，熔点高，硬度大，由于二氧化硅中 的硅氧键键能很大，所以它的化学性质稳定，除氢氟酸外不与其他酸反应； 二氧化硅是硅酸的酸酐，能与强碱或碱性氧化物反应生成硅酸盐；
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠反应的产物硅酸钠，可溶于水，有粘合作用，是一种不 燃、不腐的矿物胶，所以实验室盛碱溶液的试剂瓶常用橡皮塞，而不用玻璃 塞。 将CO2通入硅酸钠溶液可生成白色絮状沉淀H4SiO4，说明硅酸的酸性比碳酸
2011--2012年高考第一轮复习
无机非金属材料的主角——硅
1 ．了解硅单质及其主要化合物SiO2、Na2SiO3、H2SiO3的主要性质。 2．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的特性与应用。 3．以上各部分知识的综合应用。
1．硅单质 硅在地壳中的含量居第 2 位，仅次于氧 ，全部以化合 态存在，是一种 亲氧 元素。 主要形成 ＋4 价的化合物。 单质硅有 晶体 和 无定 形两种，是良好的 半导体 材料。
为“水玻璃”，但它与玻璃却大相径庭；Na2SiO3 因水解显碱性，俗名“泡
花碱”，但它却不是碱，而是盐。
1．下列说法正确的是( C ) A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性 比碳酸强
3．C、Si同属ⅣA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来 (条件是高温)，原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。SiO2＋2C Si＋2CO↑ 4．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而Si却能与HF发生反应。Si＋
化学高考一轮复习课件：第4章 第1讲 无机非金属材料的主角——硅
玻璃窑
陶瓷 窑
2. 特殊功能的含硅物质 (1) 碳化硅 具有金刚石结构，可用作磨料。 (2)含硅元素 4%的硅钢具有 导磁 性。 (3)硅橡胶具有 既耐高温又耐低温 的性质。 3.无机非金属材料的使用 无机非金属材料在日常生活中有广泛的用途，这 些知识大多数属于识记知识。除了解前面所讲的传统 无机非金属材料外，还应了解新型无机非金属材料的
SiO2
CFl22：：SSii＋＋22FC2=l2==△SiFS4 iCl4
与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
二、硅酸、硅酸盐 1.硅酸 硅酸 不 溶于水，其酸性比碳酸 弱 ，硅酸 不能 (填 “能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。 (1)硅酸不稳∆定，受热易分解：
H2SiO3 === SiO2＋H2O (2)硅酸能与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化 学方程式为： H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O 。
例如：高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O 石棉：CaO·3MgO·4SiO2 沸石：Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O 云母：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O 滑石：3MgO·4SiO2·H2O 长石：K2O·Al2O3·6SiO2 氧化物的顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属 氧化物―→二氧化硅―→水。 氧化物前计量数配置原则：除氧元素外，其他元 素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数。
例 2 物质 A 是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、 硝酸等强酸。A 与纯碱熔融反应，生成化合物 B，同 时放出气体 C；把气体 C 通过 B 的溶液中，则得到 化合物 D；D 在干燥空气中转变为化合物 E；将 E 加 热又得到化合物 A。
试写出 A、B、C、D、E 的化学式：A________、 B________、C________、D________、E________。
高考理综高三一轮高考化学复习 第4章 第1讲 无机非金属材料的主角——硅
第1讲无机非金属材料的主角——硅[考纲要求] 1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
考点一碳、硅单质的存在与性质1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳硅结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2)Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧ O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑深度思考1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？答案 没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。
2．硅单质有广泛的用途，用化学方程式表示工业上获取硅单质的过程。
答案 粗硅的制取：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ 由粗硅制取纯硅(常用方法)： Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4 SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl题组一 新材料、新技术下C 、Si 的考查 1．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 答案 C解析 硅在常温下能与F 2、氢氟酸等发生反应。
(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第一节 无机非金属材料的主角—硅
3．C、Si同属ⅣA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来 (条件是高温)，原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。SiO2＋2C Si＋2CO↑ 4 ．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而 Si 却能与 HF 发生反应。 Si ＋
4HF===SiF4↑＋2H2↑
5 ．酸性氧化物一般不与酸发生非氧化还原反应，但 SiO2 却能与 HF 作用。 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 6．无机酸一般易溶于水，而H2SiO3及H4SiO4却难溶于水。 7 ．“玻璃非玻璃，名碱却是盐”，这是 Na2SiO3 的写照，该物质的水溶液俗名
光导纤维、化学仪器、光学 仪器、钟表、电子部件等
1．硅酸
(1)性质 硅酸是难溶于水的 弱 酸，其酸性比碳酸 还弱 ，硅酸不能使紫色石蕊试 液变红色。 ①硅酸不稳定，受热易分解： ②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式 为： H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO英、 水晶、硅藻土都含SiO2
存
在
空气中
物理性质
与水 化 学 性 质 与酸 与NaOH 溶液 与CaO 用 途
熔、沸点低，常温下是气体， 坚硬难熔的固体，不溶于水 微溶于水 CO2＋H2O 不反应 H2CO3 不反应 除氢氟酸外不反应
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋ SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋ H2O H2O CO2＋CaO===CaCO3 饮料、制纯碱 SiO2＋CaO CaSiO3
二氧化硅也是一种原子晶体，不溶于水，熔点高，硬度大，由于二氧化硅中 的硅氧键键能很大，所以它的化学性质稳定，除氢氟酸外不与其他酸反应； 二氧化硅是硅酸的酸酐，能与强碱或碱性氧化物反应生成硅酸盐；
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO CaSiO3
yhy第一轮复习第四章第一节无机非金属材料的主角-硅
在日常生活、 SiO2-----在日常生活、生产和科研有着重要的用途，但有时 在日常生活 生产和科研有着重要的用途， 也会对人体造成危害。如果长期吸入含有二氧化硅的粉尘， 也会对人体造成危害。如果长期吸入含有二氧化硅的粉尘， 就会患硅肺病（或矽肺病） 就会患硅肺病（或矽肺病）。长期在二氧化硅粉尘含量较高 的地方，如采矿、翻砂、喷砂、 的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷等场所的工作人员易 患此病。 患此病。
创新P50 3．指出下列反应中 创新 ．指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作 选项中选择正确答案填入括号内。 用，在A～D选项中选择正确答案填入括号内。 ～ 选项中选择正确答案填入括号内 ( C ) ①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋Na2CO3 ③SiO2＋2C Na2SiO3＋CO2↑ ( Si＋2CO↑ ＋ D)
例：硅酸盐可以改写成氧化物的形式（注意金属氧化 硅酸盐可以改写成氧化物的形式（ 物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后， 物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后， 一般写在最后） H2O一般写在最后） （1）许多含氧酸及其盐类类似地改写为氧化物形式， 许多含氧酸及其盐类类似地改写为氧化物形式， 请改写下列物质： 请改写下列物质： HNO3: N2O5• H2O ; HCOOH: ; O （2）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成 已知在一定条件下，Fe在 它可以改写成FeCl 类似地碘与Fe Fe3Cl8,它可以改写成FeCl2• 2FeCl3。类似地碘与Fe 3FeI2 • I2 在一定条件下可得到Fe 在一定条件下可得到Fe3I8，则它可以看作是 。 4SO 24H KAl(SO4)2•12H2O O•Al2O3•4SO3•24H2 12H K2 Al ;
高考化学一轮复习 专题4.1 碳、硅及其无机非金属材料(讲)(含解析)
专题4.1 碳、硅及其无机非金属材料1.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物对环境的影响。
知识点一 碳及其重要化合物 1．碳单质(1)结构、存在形态、物理性质和用途存在形态 游离态和化合态 结构金刚石：空间网状结构；石墨：层状结构同素异形体 金刚石、石墨、C 60、C 70 物理性质金刚石：熔点高、硬度大； 石墨：硬度小、电的良导体、有滑腻感用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯、高温润滑剂 (2)主要化学性质——还原性可燃性2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO 、C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2 与氧化 物反应CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑(冶炼金属)SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(制取粗硅) H 2O ：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制取水煤气)与强氧化 性酸反应浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2．一氧化碳(CO) (1)物理性质无色气体，有毒，难溶于水。
(2)化学性质——还原性①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，淡蓝色火焰； ②还原CuO ：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)。
3．二氧化碳(CO 2)(1)物理性质：CO 2是一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO 2俗称干冰。
(2)化学性质：与H 2O 、Na 2O 、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg 反应的方程式分别为CO 2＋H 2O H 2CO 3、Na 2O＋CO 2===Na 2CO 3、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
2012高考化学一轮复习 硅 无机非金属材料教案 鲁科版必修1
第1节硅无机非金属材料1 半导体材料与单质硅1．半导体材料半导体材料特指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料。
最早使用的半导体材料是锗，但因其含量低，提炼工艺复杂，价格昂贵，而不适合广泛使用。
目前广泛使用的半导体材料是硅元素，在地壳中含量居第二位，该元素全部以化合态存在于自然界中，储量丰富。
常见的有晶体硅和无定形硅等形式存在。
2．单质硅（1）存在：自然界中无单质硅，硅元素全部以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等。
化合态的硅是构成地壳的矿石和岩石的主要成分，硅在地壳中的含量居第二位。
（2）物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点很高（1410℃），是良好的半导体材料。
（3）化学性质：①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但能与F2、HF和强碱反应。
例如：Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑；Si + 2F2＝SiF4；Si + 4HF ＝SiF4↑+ 2H2↑。
②在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。
如研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O2△SiO2（3）硅的制备由于自然界中没有单质硅的存在，因此我们使用的硅，都是从它的化合物中提取的。
在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后，可以得到半导体材料的高纯硅。
制粗硅： SiO2＋2C 高温 Si＋2CO ↑制高纯硅： Si＋2Cl2△SiCl4 SiCl4＋2H2△Si＋4HCl（4）硅的用途：硅可用来制造集成电路，太阳能电池，硅整流器等。
硅合金可用来制造变压器铁芯，耐酸设备等。
【知识·链接】半导体材料的用途物质的电阻率介于导体和绝缘体之间（电阻率在10－3~108欧姆·厘米之间）时，为半导体。
半导体材料可以制造出具有各种功能的半导体器件来取代真空管用来整流、检波、放大，并有缩小电子设备体积、减轻重量、延长寿命、耐冲击、效率高和可靠性好等优点。
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Si
硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体， 晶体硅的结构类似于金刚石。属于原子晶体。 3、硅的物理性质：
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。 单质硅是良好的半导体材料。
4、硅的化学性质 不活泼，除常温下与 F2、HF 、强碱 O2、Cl2、 H2 反应。 加热时也可与 反应外，
练习1：请写出硅分别与氧气、氢气、氢氧化钠溶 液、氢氟酸反应的方程式。
晶体管
硅橡胶
含硅物质的用途----电子产品
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
四、二氧化硅 1、物理性质
SiO2也叫硅石，石英砂、玻璃、沙子的主要 成分也为SiO2， SiO2为坚硬的固体，纯SiO2是 无色透明晶体，称之为水晶,熔点高，硬度大， 不溶于水（为原子晶体）。
2、组成与结构
Si
o
2、硅的结构： 硅的原子结构示意图：
正四 面体
+14
2
8
4
第三周期第IVA族
2、晶体结构
硅单质有晶体和无定形两种，晶体硅的结 构跟金刚石相似，都是具有正四面体结构的立 体网状结构的晶体。
晶体硅的晶体结构与金刚石相似，也是 由一个硅原子与4个硅原子结合形成 正四面体，许多这样的正四面体向 周围空间延伸形成空间网状 的结构。但由于硅原子半 径比碳原子半径大，所以， 其熔沸点要比金刚石低， 硬度要比金刚石小。
2、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进 C ） 行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（
A．烧碱
B．纯碱
C．氢氟酸
D．盐酸
二氧化硅的及用途
制光导纤维
三、硅酸和硅酸盐
1、硅酸
（1）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 白色胶状 ① 白色胶状，难溶 脱水形成“硅胶” （用作干燥剂） ② 弱酸性（酸性 H2SiO3 < H2CO3） （2）性质： Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ③ 不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 ∆ H O + SiO H2SiO3 == 2 2
④不与水反应 ： （2用于雕 ）弱氧化性
高温
SiO2 + 2C ==Si + 2CO↑ 刻玻璃
（3）特性：与氢氟酸反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
思考： 实验室盛装 NaOH溶液的试剂瓶用 橡皮塞而不用玻璃塞， 你知道为什么吗？
防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反 应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶 口粘在一起
石墨
C60
非极性
共 价 键
C60分子结构示意图
结构：笼状分子，固态时是分子晶体，每个碳 原子只跟相邻的三个碳原子形成共价键，60个 碳原子构成球形，共32面体，包括12个五边形， 20个六边形。
碳及其化合物的化学性质
记忆大搜索： 写出有1、C 2、CO 参与的化学方程式 3、CO2
1、C＋O2＝CO2
2、硅酸盐
（1）可溶性硅酸盐 硅酸钠俗称泡花碱，其水溶液又叫水玻璃。可用作肥皂 填料、木材防腐剂、防火剂及黏胶剂。 （2）硅酸盐表示方法
硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式 来表示其组成。 表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间 用“·”隔开。
块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体 装置: 可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时， 也可采用简易装置。
除杂: 用饱和NaHCO3溶液除HCl,用浓硫酸等干燥. 验满: 用燃着的木条,熄灭.或用湿润的蓝色石蕊试纸, 使之变红. 检验: 使澄清石灰水变浑浊
三、硅
1、硅的存在和分布：
存在： 没有游离态，只有化合态 分布： 自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是 构成矿物和岩石的基本元素。
高温
与酸反应 与碱反应
不反应
CO2+2OH- = CO32- +2H2O
CO2+OH- = HCO3-
与酸性氧 CO2+CaO = CaCO3 化物反应 与盐反应
CO2+H2O+Na2SiO3 == Na2CO3 + H2SiO3↓
SiO2+CaO == CaSiO3 SiO2+Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2↑
一、碳族元素 1、名称；符号；位置
一、碳族元素 2.元素性质比较
C 相似性
1、最外层都有4 个电子，化合价 主要有+4和+2， 易形成共价化合 物。
递变性
Si Ge Sn Pb
原子结构单质物性单质化性 最 非 高氢 核 原 金 价化 电 子 属 氧物 荷 半 性 化的 数 径 减 物稳 增 增 弱 对定 2、气态氢化物 大 大 应性 、 电 的通式：RH4, 金 水减 子 属 化弱 层 3、最高价氧化 性 物 增 物通式:RO2,对 多 增 的 强 酸 应的水化物通式 性 为H2RO3或 减 R(OH)4 弱
Si ＋ O2
Si ＋ 2H2
高温
SiO2
SiH4（不稳定）
Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑
5、硅的工业制法
(1) 2C+ SiO2 (2) Si（粗）+2 Cl2 (3) SiCl4+2H2 Si（粗） +2CO↑ SiCl4 Si + 4HCl
石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个 碳原子与其它3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构； 在层与层之间是以分子间作用力结合的。由于同一层的碳原子 以较强共价键结合，使石墨的熔点很高 (比金刚石的还要高） , 沸点与金刚石相同。但由于层与层之间的分子间作用力很弱， 容易滑动，使石墨的硬度很小。 120º 范德华力
二.碳
金刚石
1.碳的单质
同素异 形体
石墨
C60
金刚石与石墨晶体结构对比
金刚石
金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，在晶体中，每 个碳原子都被相邻的4个碳原子包围，处于4个碳原子的中心，以 共价键与4个碳原子结合。成为正四面体结构，这些正四面体向空 间发展，构成彼此联结的立体网状结构。金刚石的熔点（>3550℃） 和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。
共价键
------------------------------------------------- - -------- - - ---------------------- - -------- - - ---------------------------------------------------------- ------- - ------- -
6、硅的用途
（1）制集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料； （2）含硅4%的钢可制变压器铁芯； （3）含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备； （4）制造“光电池”将太阳能转换为电能。
硅的用途
集成电路、晶体管、硅整流器 等半导体材料，还可以制成太 阳能电池、硅的合金可用来制 造变压器铁芯等。
集成电路
△
点燃
C＋CO2＝2CO
△
△
C＋2CuO＝2Cu＋CO2↑ C＋H2O(g)=CO+H2 C+2H2SO4(浓)=CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2H2O
△
C+4HNO3(浓)=CO2 ↑ +4NO2 ↑ +2H2O
C+SiO2= Si+C2=2CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
3、化学性质： （1）酸性氧化物的通性： ①与碱性氧化物反应： SiO2+CaO=CaSiO3 ②与强碱反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
高温 ③与盐反应： SiO +Na CO == Na2SiO3+CO2↑ 2 2 3 高温 SiO2 + CaCO3 ==== CaSiO3 + CO2↑ 高温
硅酸钠Na2SiO3— Na2O· SiO2 高岭土Al2(Si2O5)(OH)4—Al2O3· 2SiO2· 2H2O
Al2O3· 6SiO2 正长石KAlSi3O8— K2O·
水泥
玻璃（普通）
纯碱、石灰石、 石英
陶瓷
黏土
原料
石灰石、黏土
复杂的物理 反应 化学变化
——
Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 玻璃态物质 （在一定温度 范围内软化） 非晶体
△
点燃
3、 CO2+H2O=H2CO3
酸 性 氧 化 物 的 通 性
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+C=2CO △
氧化性
｛
CO2+2Mg=C+2MgO 点燃
∶ ∶ ∶O∶∶C∶∶O∶
CO2电子式
CO2的实验室制法
原理: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
主要 成分
3CaO· SiO2 2CaO· SiO2 3CaO· Al2O3 水硬性 （加石膏调节 硬化速度）
——
抗氧化、抗酸碱 腐蚀、耐高温、 绝缘、易成型、 艺术珍品
特性
新型无机非金属材料的种类和用途
材料类别
高温结构 陶瓷 半导体陶 瓷 光学材料 生物陶瓷
主要特性
能承受高温、 强度高 具有电学特性 具有光学特性 具有生物功能
示例
氮化硅陶瓷