2019-学年度高二化学《原子结构与元素的性质》习题精练(含解析)精品教育.doc
原子结构与元素性质 同步练习题 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第二节 原子结构与元素性质 同步练习题一、选择题1．下列说法中正确的是A ．N 、O 、F 的第一电离能依次增大B ．在所有的元素中，氟的电负性最大C ．同主族元素中，随原子序数增大第一电离能增大D ．随原子序数的递增，同周期元素的电负性逐渐减小2．如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是A ．原子半径：N ＜PB ．第一电离能：K ＞CaC ．基态O 原子的价层电子轨道表示式D ．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期3．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。
……而后火药成固”，其中涉及的要反应为3222S 2KNO 3C K S 3CO N ++=+↑+↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．2S -的结构示意图：B ．中子数为8的碳原子：148CC ．基态N 原子2p 能级电子轨道表示式：D ．2N 的电子式：4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，Z 的基态原子的2p 轨道半充满，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。
下列说法正确的是A ．电负性：M<YB ．Y 氢化物的沸点可能高于Z 氢化物的沸点C ．第一电离能：Y>ZD ．X 与Z 、M 形成的化合物中，一定不含离子键5．基态时，某元素原子的最外层电子排布为1ns ，下列关于该元素的说法正确的是 A ．价电子数一定为1B ．一定位于第IA 族或第IB 族C ．元素的最高正价一定为+1价D ．周期表前36号元素中共有6种 6．X 、Y 、Z 三种元素的原子，其价层电子排布式分别为11s 、233s 3p 和242s 2p ，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A ．3XYZB ．23X YZC ．33X YZD ．34X YZ 7．关于下列说法正确的是A ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B ．金刚石、白磷都属于单质C ．SO 2，SiO 2，CO 均属于酸性氧化物D ．金属氧化物均为碱性氧化物8．下列说法不正确的是A ．同周期主族元素，随着核电荷数的增加，I 1在总体上呈现从小到大的变化趋势B ．元素的第一电离能越大，表示气态时该元素的原子越易失去电子C ．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D ．电负性是相对值，所以没有单位9．下列说法正确的是A ．所有的非金属元素都分布在p 区B ．最外层电子数为2的元素都分布在s 区C ．元素周期表中从第ⅢB 到第ⅢB 的10个纵列的元素都是金属元素D ．稀有气体在ds 区10．我国科学家最近在锂电池研究方面取得新进展，其电解质阴离子结构如图所示。
2019高考化学原子结构与性质单元测试题及答案及详解
2019高考化学原子结构与性质单元测试题一、单选题(共15小题)1.下列原子半径的大小顺序正确的是()①2s22p2②3s23p3③2s22p4④3s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③2.下列说法中正确的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多3.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．29Cu＋4.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p55.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y元素原子的外围电子排布为n s(n－1)n p(n＋1)，则下列说法不正确的是()A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p36.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是()A．N层B．M层C．L层D．K层8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A．必为K层B．只能是L层C．只能是M层D．可以是任意层9.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
高二化学原子结构与性质练习题
高二化学原子结构与性质练习题新课标高中化学选修3——第一章原子结构与性质练习题一、选择题1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A、1s2B、2s2C、3s2D、4s22、下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A、原子的电子排布最外层都是以p6结束；B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式C、化学性质非常不活泼D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）A、在化合物中呈+2价B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢气D、碳酸盐难溶于水4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A、1s22s22p2B、1s22s22p5C、1s22s22p63s1D、1s22s22p65、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A、Na, K, RbB、N, P, AsC、O, S, ClD、Si, P, Cl6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A、FeB、MgC、PD、La8、以下能级符号不正确的是（）A、3sB、3pC、3dD、3f9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A、Na+1s22s22p6B、F- 1s22s22p6C、N3+ 1s22s22p6D、O2- 1s22s22p610、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、H3O+B、BF3C、CCl4D、PCl511、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D、电子云图是对运动无规律性的描述12、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A、B、C、D、13、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A、x的原子半径大于y的原子半径B、x的电负性小于y的电负性C、x 的氧化性大于y的氧化性D、x的第一电离能大于y 的第一电离能14、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹D、电子在核外空间出现机会的多少15、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（）A、稀有气体B、过渡元素C、主族元素D、卤族元素16、下列能级轨道数为3的是（）A、s能级B、p能级C、d 能级D、f能级17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B、第一电离能：Na< Mg <al< p="">C、电负性：Na> Mg >AlD、还原性：Na> Mg >Al18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ319、136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
(完整版)原子结构与元素性质练习题
第二节原子结构与元素性质专题练习一．选择题（每题有1~2个正确答案）1．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2+、Al3+、Zn2+ D．Cl—、Br—、I—2．下列说法正确的是A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C．铝的第一电离能大于K的第一电离能D．B电负性和Si相近3．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强4．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金5．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性C．X的氧化性大于Y的氧化性 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能6．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na > K > Rb B．N > P > AsC．O > S > Cl D．Si > P > Cl7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al8．下列各项叙述中，正确的是A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解9．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大10．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．—111．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p412．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X298114，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A．X298114位于第七周期，第ⅣA族B．X是非金属元素C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有+2和+413．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A14．氢原子的3d和4s能级的能量高低是A．3d>4s B．3d=4s C．3d<4s D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低15．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p116．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A ．半导体材料砷化镓B ．吸氢材料镧镍合金C ．透明陶瓷材料硒化锌D ．超导材K 3C 60二．填空题17．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n ）和主族数（A ）有如下经验公式：K=n A（K 为A 与n 的比值）。
2019_2020学年新教材高中化学4.1第2课时原子结构与元素的性质练习(含解析)新人教版必修第一册
原子结构与元素的性质1．下列有关碱金属元素的说法中，正确的是( )A．在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中B．在自然界中碱金属元素均以化合态存在C．碱金属元素的单质在空气中加热反应生成物质的化学式均可表示为R2OD．随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱解析：选B。
Li的密度比煤油小，会浮在煤油上面，Li应保存在固体石蜡中，A错误；碱金属元素的金属性都很强，在自然界中均以化合态存在，B正确；Na、K等在空气中加热反应会生成更复杂的产物，C错误；随着核电荷数的递增，碱金属元素单质的还原性增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，D错误。
2．下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤解析：选C。
F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①错，⑤正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，逐渐加深，②正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，所以沸点逐渐升高，④正确。
3．下列有关碱金属的说法不正确的是( )A．均为第ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大解析：选B。
碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；元素金属性越强，形成的碱的碱性越强，即碱性LiOH ＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；同一主族，从上到下，电子层数、原子半径依次增大，故D正确。
原子结构与元素的性质 同步训练 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
1.2.原子结构与元素的性质同步训练高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是A．N2的电子式：:N N:B．CO2的空间充填模型：C．CO2是氧化产物D．电负性大小：O>N2．通过α粒子散射实验否定葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是A．道尔顿(英)B．汤姆孙(英)C．贝克勒尔(法)D．卢瑟福(英) 3．钠原子的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为A．1B．23C．11D．124．下列说法正确的是A．可以利用原子光光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素B．元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C．三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素5．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。
钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是A．锌位于元素周期表的d区B．基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C．钒位于元素周期表中第四周期VB族D．钒的价层电子排布为3d34s26．F、Cl、Br元素的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是A．元素的电负性B．元素的第一电离能C．氢化物的稳定性D．简单离子的还原性7．下列各组物质既不互为同位素，又不互为同素异形体，也不互为同分异构体的是 A ．白磷与红磷B ．12C 与14CC ．322CH CH NO 与22HOOC CH NH ——D ．4CH 与410C H8．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A ．“神舟十三号”运载火箭的轨道舱壳体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料B ．中科院首次实现了CO 2合成淀粉，该技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”C ．燃煤中加入CaO 主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成D ．T -碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体9．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）A ．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B ．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C ．碱溶液的pH ＞7，所以pH ＞7的溶液一定是碱的溶液D ．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂10．某元素的第一电离能至第七电离能(kJ·mol -1)如表：该元素最有可能位于元素周期表的A ．ⅣA 族B ．ⅣA 族C ．ⅣA 族D ．ⅣA 族11．氟、氯、溴、碘、砹(At)是卤族元素，下列有关说法错误的是A ．单质砹的颜色不可能是白色B ．五种元素的单质均可与钠反应生成盐C ．氢卤酸均是强酸D ．2Cl 可将Br -、I -氧化为2Br 、2I12．下列说法不正确的是A ．俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大排列的B．新型合金有记忆合金、储氢合金等，储氢合金是一类能够大量吸收氢气、并与金属结合成金属氢化物的材料。
1.2 原子结构与元素的性质 同步练习【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一章 第二节 原子结构与元素的性质1.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是( )A.原子的价电子排布式为216s p -n n 的元素一定是主族元素B.基态原子的p 能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA 族元素C.原子的价电子排布式为682(1)d s n n --的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB 族D.基态原子的N 能层上只有1个电子的元素一定是主族元素2.下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素原子的是( )A.211s 2sB.2251s 2s 2pC.22621s 2s 2p 3sD.2262611s 2s 2p 3s 3p 4s 3.下列不能说明X 的电负性比Y 的电负性大的是( )A.与2H 化合时X 单质比Y 单质容易B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多D.X 单质可以把Y 从其氢化物中置换出来4.下列叙述正确的是( )A.常温下，0族元素的单质均为气体B.同一周期（第一周期除外）主族元素中，碱金属元素的第一电离能最大C.同一周期（第一周期除外）主族元素中，第ⅦA 族元素的原子半径最大D.同主族（第ⅠA 族除外）元素中，第二周期元素的电负性最小5.元素X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示。
2019-2020年第二学期人教版化学选修3课时同步训练：1.2 原子结构与元素的性质【答案+解析
人教版化学选修3：——《原子结构与元素的性质》课时跟踪训练一、元素的性质与元素在元素周期表中的位置关系(1)同周期的递变规律(以第3周期为例)二、同位素(1)元素具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。
①决定元素的种类的因素：核电荷数(即质子数)。
②“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。
如H、D(12H)、T(13H)、H＋、H－等都称为氢元素。
③元素论种类不论个数，元素组成物质，不能说元素组成分子。
(2)同位素原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。
①决定同位素种类的因素是中子数。
②同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符号。
③天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
④同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同，化学性质相同。
同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。
⑤几种重要的同位素612C是相对原子质量的标准，也是阿伏加德罗常数的标准。
11H、12H(D)、13H(T)是氢元素的三种同位素，其中12H、13H是制造氢弹的材料。
铀元素有三种同位素： 92234U、 92235U、 92238U，其中 92235U是制造原子弹和作核反应堆的燃料。
(3)核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素，如11H、12H、13H各为氢元素的一种核素，记作氕(H)、氘(D)(重氢)、氚(T)(超重氢)。
①每一种同位素原子都是该元素的一种核素。
②由同位素原子组成的物质混合为纯净物，如16O2、17O2、18O2的化学性质相同，由它们组成的氧气为纯净物；由H2O、D2O组成的水为纯净物。
(4)元素的相对原子质量①同位素的相对原子质量是该同位素质量与12C质量的112的比值。
如16O的相对原子质量就是16O的一个原子质量2.657×10－26kg与12C的一个原子质量 1.993×10－26kg的112的比值，即2.657×10－26kg1 12×1.993×10－26kg＝16.00。
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原子结构与元素的性质一、选择题1．某元素原子的价电子排布式为3s23p4，则它在元素周期表中的位置是( )A．第四周期ⅡA族B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅣA族2．已知某原子的各级电离能数据如下：I1=519kJ/mol，I2=7296kJ/mol，I3=11799kJ/mol,则该原子形成离子的化合价为( )A．+1B．+2C．+3D．+43．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。
下列预测中不正确的是( )①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤4．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为( )A．5Z B．5Z+18C．5Z+10D．5Z+85．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，下列说法错误的是( ) A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一电离能大于y 的第一电离能6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．ls22s22p63s23p2B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p47．下列说法正确的是( )A．第4 、5 、6周期的B族元素均为10个B．相同族元素的价电子层排布一定相同C．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18D．过渡元素位于周期表的第3到第12纵列8．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与E同周期，价电子数为2。
则下列说法正确的是( )A．元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A＞B＞CB．元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D＞A＞B＞CC．元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10D．元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴、阳离子个数比都为2∶19．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A．在化合物中呈+2价B．单质与水反应、放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水10．下列说法正确的是( )A．26号元素铁属于d 区B．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数C．最外层电子数=8的都是稀有气体元素D．元素周期表中第四周期第V A主族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13二、填空题1．X填“大”或“小”)。
(2)X元素基态原子的电子排布式是________，其有________种运动状态不同的电子。
该元素的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，其反应的化学方程式为________。
(3)Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为________。
(4)设计实验验证Z和W的非金属性强弱：________。
2．看表填空(A)写出(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。
以上元素中能形成共价键的元素有______种。
(B)(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。
(C)(8)、(10)号元素化合时，可通过_______形成_______化合物。
(D)(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。
(E)可形成双原子分子的单质有(写化学式)：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。
(F)可形成最稳定气态氢化物的元素是________。
(G)(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。
(H)(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。
该物质俗称为_______，但属于_______类物质。
(I)分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。
(J)含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是(填化学式)_______和________。
(K)10种元素中化学性质最不活泼的是________。
(L)(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。
3．已知元素的电负性和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出13种元素经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________________。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物Mg3N2BeCl2AlCl3SiC4．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列_____________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向-1所需的能量。
②表中X可能为以上13种元素中的_____________(填写字母)元素。
用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____________。
③Y是周期表中_____________族元素。
④以上13种元素中，_____________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
【参考答案与解析】一、选择题1、C【解析】该原子的最高能层是3、价电子数是6，故陔元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，C 项正确。
2、A【解析】本题考察对电离能概念的理解，气态原子或离子失去一个电子生成+1价气态阳离子所需要的能量叫做第一电离能，常用符号I1表示。
由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子所需要的能量称为第二电离能，常用符号I2表示。
依次还有第三、第四电离能等。
本题I2＞＞I1，这说明该原子很容易失去一个电子成为+1价阳离子，形成具有稀有气体元素原子的稳定状态。
3、C【解析】本题考查的知识点有：同一主族元素性质相似，但又表现出一定递变规律；元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，即“对角线规则”。
①中Be元素与Al元素位置处于对角线，性质相似，正确；②中Tl元素虽与Al元素同主族，性质相似但明显较Al元素金属性强，不能与NaOH溶液作用；③中At元素与学过的Cl元素同主族，性质相似，正确；④中Li元素与Na同主族，性质相似但不如Na活泼，在氧气中燃烧，产物是Li2O，其溶液也不是强碱；⑤中Sr元素与Ba同主族，SrSO4是难溶于水的白色固体，正确；⑥中Se元素与S同主族，H2Se是无色，有毒，正确，但稳定性不如H2S4、A C【解析】本题给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点D、B、E不能是IA, IIA和IIIA族元素，且分别位于二、三、四周期; 根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A: Z-1, C:Z+1, D: Z-8, E: Z+8或Z+18, 因此五种元素的核电荷数之和可能为5Z或5Z+105、A【解析】因为x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，因此X、Y在周期表中位置关系应是，所以原子半径Y>X, A选项错；电负性X>Y，氧化性X>Y，第一电离能X>Y;B、C、D选项正确；6、A【解析】原子半径的大小取决于两个因素：电子的能层数和核电荷数，电子的能层越多半径越大，显然A、D要比B、C大，电子能层数相同的，核电荷数越大，半径越小，所以A选项最大7、D【解析】第六周期出现镧系，15种元素占据一个位置，所以第六周期B族元素有24个，A选项错误；某些副族元素同族价电子层排布不同，B选项错误；第三和第四周期的相同主族元素的原子序数相差8或18，C 选项错误；周期表中第3到第12纵列分别为IIIB~VIIB族、VIII族、IB~IIB族元素，统称为过渡元素，D选项正确。
8、B【解析】根据A、C的核外电子排布及A、B、C原子序数依次增大可知A、B、C分别是氮、氧、氟。
原子序数是28的元素是M，与Ni同周期且有两个价电子的D元素是Ca。
元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序为C＞B＞A，A项错误；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2，C项错误；CaO，中阴、阳离子个数比为1∶1，D项错误。
9、C【解析】同一主族元素性质相似，镭的性质与镁、钙等性质相似，并且性质更加活泼，所以氢氧化物应为强碱性10、AB【解析】d区包括IIIB-VIIB以及VIII，26 号元素铁位于VIII，A选项正确；通过分析元素周期表的结构可以得出，元素周期数=原子核外电子层数，主族的族序数=最外层电子数等结论，B选项正确；C选项，某些阴阳离子也达到最外层8电子结构，不一定是稀有气体元素；D选项，第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差应为21二、填空题1、（1）第三周期第ⅥA族小（2）[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s226 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（3）2NaCl (熔融)电解2Na+Cl2↑（4）将氯气通入硫化氢水溶液中，出现淡黄色沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）【解析】根据表中信息知X、Y、Z、W分别是铁、钠、硫、氯元素。
（1）S的原子序数为16，位于第三周期第ⅥA族；S的电负性小于Cl。
（2）铁的原子序数为26，根据基态原子电子排布规律可知其电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d54s2；有26个电子就有26种运动状态不同的电子；Fe(OH)2在空气中被氧化成Fe(OH)3。