西南大学附属中学初2014级第六次月考化学
重庆市西南师大附中2011届九年级化学第六次月考试题
西南师X大学附属中学校初2011级第六次月考化学试题（共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）2011年3月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括号内。
1．危险化学品要在包装标签上标识警示性标志。
氢氧化钠应标识的标志是····（）A． B． C． D．2．下列现象的产生，与空气成分无关的是（）A．烧碱露置空气中变质B．浓盐酸露置空气中变轻C．酥脆饼干置于空气中变软D．菜刀置于潮湿空气中生锈3．O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，没有涉及到的基本反应类型是····································（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应4．亚硝酸钠（NaNO2）是一种有咸味的白色颗粒，常被用作食品添加剂，广泛用于熟肉类、类和罐头等动物性食品加工，起、防腐作用，但过量误食亚硝酸钠会发生中毒。
下列说法正确的是（）A．NaNO2中氮元素显+5价B．NaNO2不能食用C．可用尝味道的方法鉴别NaNO2和NaCl D．在食品中添加NaNO2必须控制用量5．下列做法不科学的是··························（）A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒C．用浓硫酸干燥食品D．用食醋除去水垢6．下列说法错误的是···························（）A．NaHCO3俗称小苏打，可用于制发酵粉B．稀释浓硫酸应将酸缓慢加入水中，并搅拌C．生石灰吸水属于物理变化D．氢氧化钠固体不能用于干燥二氧化碳气体7．可溶性的钡盐都有毒。
西南师范大学附中高级高三化学第六次月考 理综综合能力测试化学部分
西南师范大学附中高2008级第六次月考理科综合能力测试试题（化学部分）2008年3月6.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签,下面所列物质贴错了标签的是A B C D物质的化学式CCl4 浓H2SO4 P4 NH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品剧毒品爆炸品7.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变为深蓝色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③加入Mg能放出H2的溶液中：H＋、Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－④使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋⑤c(H＋) = 1×10－12mol/L的溶液中：NO3－、SO32－、S2－、Cl－A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤8.下列说法正确的是A．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n(Ca(OH)2) = 1∶1时，能得到澄清溶液C．强极性键形成的化合物不一定是强电解质D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：2H＋+CO3－+Ca2＋+ 2OH－= CaCO3↓+2H2O9.下列叙述正确的是A. 用镁粉除去氮气中的氧气B. 向含有杂质CaCl2的NaCl溶液中通入适量的CO2，可以除去CaCl2C. 在①配制一定物质的量浓度的溶液，②pH试纸的使用，③过滤、蒸发的实验中都能用到胶头滴管D. 不用其它试剂，只利用液体间的两两混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和NaHCO3溶液10.通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：晶体结构示意图下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确．．．的是A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C ．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D ．在二氧化硅晶体中，平均每个Si 原子形成4个Si —O 共价单键 11.MnO 2和Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO 2和Zn 的基本步骤为：①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO 2 + ZnS + 2H 2SO 4 = MnSO 4 + ZnSO 4 + S + 2H 2O ②除去反应混合物中的不溶物。
重庆西南大学附属中学校化学第六章 化学反应与能量 单元测试(1)
重庆西南大学附属中学校化学第六章化学反应与能量单元测试一、选择题1．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1【答案】B【详解】A．若Y2为0.2mol·L-1，Y2减少0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1，则X2的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选A；B．若Z为0.3mol·L-1，Z增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.05mol·L-1、消耗Y20.05mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0.05mol·L-1、Y2的浓度为0.25mol·L-1，符合可逆反应的特征，故选B；C．若X2为0.2mol·L-1，X2增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗Z 0.2mol·L-1，则Z的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选C；D．若Z为0.4mol·L-1，Z增加0.2mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1、消耗Y2 0.1mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0、Y2的浓度为0.2mol·L-1，可逆反应不可能彻底进行，故不选D；选B。
2．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．合成氨的正、逆反应的焓变相同B．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B【详解】A．在可逆反应中，正反应和逆反应的焓变数值相同，但符号相反，A错误；B，使用催化剂，化学反应速率加快，生成等量的NH3需要的时间更短，B正确；C．N原子和H原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键，C错误；D．根据图示，合成氨反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量，D错误；答案选B。
【九年级】西南大学附中2021级中考化学第六次月考试题(附答案)
【九年级】西南大学附中2021级中考化学第六次月考试题（附答案）西南大学附属中学校初2021级第六次月考化学试题2021年5月（全卷共四个小题，满分70分后，与物理共用120分钟）注意事项：1．试卷的答案用钢笔或圆珠笔书写在答题卷上，严禁在试卷上轻易答题。
2．答题前将答题卷上密封线内的各项内容写清楚。
3．考试完结，由监考人员将试题和答题卷一并归还。
可能用到的相对原子质量：h1c12o16na23s32zn65ca40cl35.5fe56一、选择题（本大题包含16个小题，每小题2分后，共32分后）每小题只有一个选项合乎题意，在答题卡上将恰当选项的序号涂黑。
1．生活中使用的下列用品，其能量来自于化学反应的是（）a．太阳能热水器b．微波炉c．电饭锅d．天然气灶2．太空飞船常用过氧化钠(na2o2)做供养剂，发生的反应为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，为了使飞船内气体与空气成分相近，常会充一种稀释气体，它是（）a．氮气b．水蒸气c．稀有气体d．二氧化碳3．我校正在创建“无烟校园”，下列图标与此主题相符的是（）4．存有句俗语叫做“雷雨播发庄稼”，空气中的氮气经过一系列的变化分解成的hno3随雨水迫降下来最终分解成硝酸盐，则一场雷雨后相等于在土壤中补足的肥料类型一定属（）a．氮肥b．钾肥c．磷肥d．复合肥5．“醉驾”将受刑事行政处罚。
警员检查“醉驾”采用的酒精监测仪中装有cro3和h2so4，其中cro3中cr元素的化合价为（）a．+3b．+4c．+5d．+66．未知一种碳原子可以用作测量文物的年代，该原子的原子核内所含6个质子和8个中子，则该原子内的粒子总数为（）a．20 b．6 c．8 d．147．以下有关实验现象的叙述恰当的就是（）a．沾有浓硫酸的小木条逐渐变黑b．浓盐酸在空气中敞口放置出现白烟c．红磷在空气中冷却产生大量白雾d．二氧化碳灌入无色酚酞试液后溶液变色8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）a．co2(co)――灌入氧气中熄灭b．so2(co2)――通过足量的氢氧化钠溶液c．feso4溶液（cuso4）――提过量的锌粉，过滤器d．nacl溶液（nahco3）――滴加稀盐酸至恰好完全反应9．下面就是初三某同学对一些研习过的科学知识展开了归类，存有错误的一组就是（）a．常见的白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙等b．常用净水方法：自然下陷、过滤器、酿造等c．常见营养素：蛋白质、糖类、油脂等d．常用的碱：纯碱、烧碱、c2h5oh等10．下列操作不正确的是（）a．未扔掉的药品必须放入选定容器内b．碱液滴到了皮肤上先用大量的水冲洗，在涂上稀盐酸c．用肥皂水辨别硬水和软水d．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌11．以下有关金属的观点恰当的就是（）a．金属都是固态且均为银白色b．自然界中存有单质形式存有的金属也存有化合物形式存有的金属c．生活中使用的金属材料基本都是纯金属d．所有的金属均能够与氧气出现反应12．诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是c18h26o2。
2024-2025学年重庆市西南大附属中学初三中考化学试题系列模拟卷(1)含解析
2024-2025学年重庆市西南大附属中学初三中考化学试题系列模拟卷（1）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示，其中甲和丁的相对分子质量之比为8:9。
下列说法中，正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 2.020.0 3.020反应后质量/g10.0x 3.029.0A．表中x=17B．该反应中乙可能是单质C．该反应中丙一定起催化作用D．该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数之比为1:12．如图图是某反应的微观示意图，“●”、“ ”、“○”分别表示质子数不同的3 种原子。
下列有关该反应的叙述正确的是A．乙中含有四种元素B．反应前后分子个数不变C．反应的本质是原子进行了重新组合D．甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和3．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．点燃酒精灯C．溶液pH测定D．带火星的木条进行CO2验满4．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A．①③B．②④C．①④D．②③5．如图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，下列判断不正确的是A．钾的相对原子质量是39.10 B．钾原子在化学反应中容易失去电子C．钾元素在元素周期表中排在第四周期D．钾元素和钾离子的电子层数相同6．下列物质间的转化能一步实现的是()A．CO→H2CO3B．Cu→CuSO4C．NaNO3溶液→NaCl D．NaOH→Cu(OH)27．有四种粒子，其结构示意图如下: ( )下列说法不正确的是A．表示原子的是①③B．③在化学反应中容易得到电子C．上图四种微粒属于三种元素D．②④微粒化学性质相似8．如图所示实验中，得出的结果正确的是（）A．甲：水不能从杯中流出，说明水和纸的分子之间存在引力B．乙：铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点C．丙：温度计示数减小，说明出NH4NO3固体溶于水时放出热量D．丁：敲击音叉乒乓球被弹起，说明振幅越大音调越高9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2 10．下列四个图像的变化趋势，能正确体现对应操作的是（）A．向稀硫酸中加水B．将浓盐酸敞开口放置在空气中C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体D．向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸11．生活中常见的下列物质不能溶于水的是A．加碘食盐B．花生油C．桂花醋D．小苏打12．下列做法中不合理的是A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风B．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨C．点燃可燃性气体之前必须验纯D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象．则滤液中存在的溶质是______；在原混合溶液中加入铜粉后发生反应的化学方程式为______．14．盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠可以和玻璃（主要成分是SiO2）发生反应。
重庆市西南大学附属中学2020-2021学年高三下学期第六次月考化学试题
重庆市西南大学附属中学2020-2021学年高三下学期第六次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A ．氧化铁用于制造红色油漆和涂料 B ．明矾、硫酸铁用于生活中的净水 C ．铝硅酸盐分子筛用作吸附剂 D ．过氧化钠用于呼吸面具中氧气的来源2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为40的硒原子：4034Se B ．CO 2的结构式：O ＝C ＝O C ．过氧化氢的电子式：D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 23．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．17 g 羟基和氢氧根离子中所含的电子数均为10N A B ．标准状况下，2.24 L CHCl 3中含有的原子数为0.5N A C ．1 L 0.1 mol·L -1的Na 2SO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A D ．7.1 g Cl 2溶于水，溶液中HClO 的分子数为0.1N A 4．下列反应的离子方程式正确的是A ．酸性条件下，用H 2O 2将Fe 2＋氧化为Fe 3＋：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸共热：2223422S O 2SO 6H 4SO 3H O --+++↑+△C ．向酸性KMnO 4溶液中加入草酸溶液：24242MnO 5C O --+＋16H ＋＝10CO 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4至溶液呈中性：Ba 2＋＋OH -＋H ＋＋24SO -＝BaSO 4↓＋H 2O5．六种短周期主族元素U 、V 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中V 和Y 同主族，W 为短周期中原子半径最大的元素，X 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍。
重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
西南大学附中2022—2023学年度上期期末考试高一化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上.2.答选择题时，必须使用2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整.3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）.相对原子质量：H 1 He 4 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.2022年12月8日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照.下列相关说法不正确的是（ ）A.家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B.莲花青瘟胶囊成分中的石膏()42CaSO 2H O ⋅属于混合物C.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D.医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B.氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱C.明矾溶于水能形成3Al(OH)胶体，可用于自来水的杀菌消毒D.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火3.医学界通过14C 标记的60C 发现了一种60C 的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖.下列有关14C 的说法正确的是（ ）A.14C 与14N 互为同位素B.14C 原子核内中子数为6C.12C 、13C 、14C 属于不同的核素D.1460C 、1260C 互为同素异形体4.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A.分子数：N （甲）>N （乙）B.物质的量：n （甲）<n （乙）C.摩尔体积：()()m m V V <甲乙D.相对分子质量：()()Mr Mr <甲乙5.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等.铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（ ）A.Al 能与23Cr O 发生铝热反应B.3Cr(OH)的碱性比2Mg(OH)的弱C.铬能与冷水发生剧烈反应D.铬能与稀硫酸发生反应6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.30.1molAl +中含有的电子数为A 0.3NB.物质的量浓度为11mol L -⋅的2BaCl 溶液中，含有Cl -的数目为A 2NC.18g 重水()2D O 中含有的质子数为A 10ND.标准状况下，22.4LCO 和2CO 的混合气体中碳原子数为A N7.把27g 含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到23.36LH （标准状况），另一份放入过量盐酸中，得到24.48LH （标准状况）.该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为（ ）A.2:1:3B.2:4:1C.1:2:3D.3:2:48.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.3Fe(OH)沉淀溶于HI 溶液：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B.向()243Al SO 溶液中加入过量的氨水：332224Al4NH H O AlO 2H O 4NH +-++⋅=++ C.向2CaCl 溶液中通入少量2CO ：2223Ca H O CO CaCO 2H ++++=↓+D.碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应：2332HCO OH CO H O ---+=+9.下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L 氢气和4g 氦气所含原子数相同②同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子③两种不同粒子的摩尔质量可能相同④1100ml0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01N⑤相同质量的2O 和3O 中含有相同数目的电子A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①②③10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X 是地壳中含量最多的元素，Y 是一种碱金属，W 与X 位于同一主族.下列说法中正确的是（ ）A.W 元素位于第二周期ⅥA 族B.X 与Y 只能形成一种化合物C.常温下，Z 单质能与水发生剧烈反应D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强11.下列实验操作和现象与所得结论均正确是（ ）12.纳米级34Fe O 可用于以太阳能为热源分解水制2H ，过程如图所示.下列说法不正确的是（ ）A.34Fe O 中Fe 元素的化合价为+2、+3B.过程Ⅰ中每消耗34116gFe O 转移2mol 电子C.过程Ⅱ的化学方程式为23423FeO H O Fe O H ++↑△D.铁氧化合物循环制2H 具有节约能源、产物易分离等优点13.三氯化碘()3ICl 在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为77℃，易与水反应.实验室可用下图装置（部分夹持装置已略去）制取3ICl ，反应原理为223I 3Cl 2ICl +=.下列说法中不正确的是（ ）A.装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞B.装置乙中氯化钙的作用是干燥2ClC.装置丙中生成3ICl ，碘元素的化合价为–3D.装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的2Cl ，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙14.用硫酸渣（主要成分为23Fe O 、2SiO ）制备铁基颜料铁黄()FeOOH 的一种工艺流程如图.已知：还原时，发生反应322224FeS 14Fe 8H O 2SO 15Fe 16H +-++++=++，二硫化亚铁()2FeS 、2SiO 均与24H SO 不反应.下列有关说法不正确的是（ ）A.酸溶时加速搅拌可加快反应速率B.过滤Ⅰ所得滤液中存在的阳离子主要有2Fe +和H +C.还原时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15:2D.氧化时发生反应的离子方程式：2322424Fe 8NH H O O 8NH 4FeOOH 2H O +++⋅+=+↓+二、填空题：本大题共4个小题，共58分.15.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素.针对表中①~⑩号元素回答下列问题.（1）①元素的名称是___________，⑨元素的原子结构示意图为_______________________.（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_________（填元素符号）；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________（填离子符号）.（3）镓（Ga ）与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH 反应的化学方程式_________________________________________________________.（4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH 中H 元素的化合价为___________；KH 能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为____________________________________.（5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________（填化学式）.（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是___________（填元素符号），下列能证明这一事实的有___________（填序号）.A.在化合物中④的化合价比⑥的低B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强D.④单质的熔点比⑥单质的低16.（16分）实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体.（1）实验室需要用浓盐酸配制1480mL0.3mol L -⋅的稀盐酸溶液①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________（填仪器名称）.②已知浓盐酸的密度为1.2 g/mL ，质量分数为36.5％，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL. ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于10.3mol L -⋅，引起该误差的原因可能是_______.（填序号）A.定容时俯视容量瓶刻度线B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（2）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制备2Cl ，并进行相关性质实验，请回答下列问题.①装置A 中，仪器a 的名称是___________，该仪器中盛放的试剂为___________.②装置A 中发生反应的离子方程式为_________________________________________.③装置B 的作用是_____________________________________________.④当有少量2Cl 通过C 装置，观察到溶液颜色变成___________色.⑤甲同学提出，若装置D 中干燥有色布条褪色，则2Cl 具有漂白性，反之则没有.乙同学认为，甲的方案存在明显缺陷，改进的方法是_____________________________.⑥装置E 的作用是吸收多余的2Cl ，若将2Cl 通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到NaCl 、NaClO 和3NaClO的混合液.当混合液中NaClO 和3NaClO 的物质的量之比为5:1时，发生反应的化学方程式为_____________________________________________.17.（15分）铁是人类使用最早的金属之一.运用所学知识，回答下列问题：（1）电子工业用3FeCl 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出3FeCl 溶液与铜反应的化学方程式为_____________________________________________________.（2）某研究性学习小组为测定3FeCl 溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN 溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有________.②溶液组成测定：取50.0mL 待测溶液，加入足量的3AgNO 溶液，得到14.35g 白色沉淀，则溶液中()Cl c -=___________mol/L .③验证该溶液中是否含有2Fe +，正确的实验方法是___________（填序号）.A.观察溶液是否呈浅绿色B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有2Fe +C.取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN 溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有2Fe +D.取适量溶液，滴入[]36K Fe(CN)溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有2Fe +（3）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得3FeCl 溶液，设计如下方案：①滤渣C 中物质的化学式为___________.②加入过量D 发生反应的离子方程式为_______________________________________.③向滤液B 和滤液E 中通入F 的目的是________________________________________，该反应的离子方程式为___________________________________________________.④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________（填序号）.A.有铜单质剩余但无铁单质剩余B.有铁单质剩余但无铜单质剩余C.铁、铜单质都有剩余D.铁、铜单质都无剩余18.（13分）铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是23Al O ，同时还含有23Fe O 、2SiO .工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的23Al O ，其工业流程如图所示.根据图示信息，请回答下列问题.（提示：2SiO 不与稀盐酸反应）（1）操作Ⅰ的名称是___________，写出溶液A 中加入过量NaOH 溶液生成溶液B 的离子方程式_____________________，滤渣B 的主要成分是___________（填化学式）.（2）写出溶液B 中通入过量2CO 产生沉淀的离子方程式是_____________________，该步骤中___________（填“能”或“不能”）改用盐酸代替通入2CO ，原因是___________.（3）实验室中进行煅烧时最适合用来盛放3Al(OH)固体的实验仪器名称是___________.（4）用23Al O 与C 、2Cl 在高温条件下反应可制取3AlCl ，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol 电子，反应的化学方程式是____________________________________________.（5）工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但其在电解过程中易损耗需要定期更换，原因是____________________________________________.高一化学上期期末考试参考答案一、选择题（每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题意） 1—5：BDCBC6—10：DCDAD 11—14：BBCC 二、填空题（本大题共4个小题，共58分）15.（14分） （1）氢（1分）（1分）（2）F N Al Mg Na <<<<（2分）3+Al （1分）（3）()223Ga OH NaOH NaGaO 2H O =++（2分）（4）–1（1分）22KH H O KOH H +=+↑（2分）（5）4HClO （1分）（6）Na （1分）B 、C （2分）16.（16分）（1）①胶头滴管、500mL 容量瓶（2分）②12.5（2分）③B 、D （2分） （2）①分液漏斗（1分）浓盐酸（1分） ②+2222MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O ++++↑+－△（2分）③除去2Cl 中混有的HCl 气体（1分）④蓝（1分）⑤在装置C 、D 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有2CaCl 固体的干燥管（2分） ⑥23216NaOH 8Cl10NaCl 5NaClO NaClO 8H O ++++△（2分）17.（15分）（1）3222FeCl Cu 2FeCl CuCl +=+（2分）（2）①3+Fe 、2+Fe 、2+Cu （2分）②2（1分）③D （1分）（3）①Fe 、Cu （2分）②+2+2Fe 2H Fe H +=+↑（2分） ③将2+Fe 氧化为3+Fe （1分）2322FeCl 2Fe 2Cl +++=+－（2分）④B （2分）18.（13分）（1）过滤（1分）322Al4OH AlO 2H O +-+=+－（2分）()3Fe OH （1分） （2）()22233AlO CO 2H O Al OH HCO --++=↓+（2分） 不能（1分） 若盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解（1分） （3）坩埚（1分）2323Al O 3C 3Cl 2AlCl 3CO +++高温（2分） （4）在高温条件下，电解23Al O 生成的氧气会与石墨电极发生反应（2分）。
学附属中学14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2014级高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
1～5题每题2分，6～20题每题3分，共55分。
）1．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与18O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数2．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是A.NH3B.Cl2C.NOD.HCl3．下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B.每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束C.最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族D.在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多4．下列各组中属于同位素关系的是A. 4019K与4020Ca B.T2O与H2O C. 4019K与3919K D.金刚石与石墨5．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物的化学式为A.HXB. H2XC.XH3D.XH46．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第5周期零族B.第6周期第IB族C.第5周期第ⅦA族D.第6周期第IA族7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定8．下列说法中一定不正确的是A.某原子K层上只有一个电子B.某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍C.某离子M层上的电子数为L层上的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等9．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.常温下都可用锌制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中，溶液质量均减轻D.露置于空气中，溶液浓度均降低10．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH311．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能A.x＋2 B.x＋4 C.x＋18 D.x＋3412．下列叙述不正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处13．有关碱金属单质的叙述正确的是A.都可以保存在煤油中B.随电子层数增加，熔沸点逐渐降低C.都是银白色金属，质软，有延展性D.随电子层数增加，密度逐渐增大14．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
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A ．B ．C ．D ．西南大学附属中学校初2014级第六次月考化 学 试 题2014年5月（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项：1．试卷的答案用钢笔或圆珠笔书写在答题卷上，不得在试卷上直接作答。
2．答题前将答题卷上密封线内的各项内容写清楚。
3．考试结束，由监考人员将试题和答题卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Ca 40 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，在答题卡上将正确选项的序号涂黑。
1． 生活中使用的下列用品，其能量来自于化学反应的是 ············································ （ ）A ．太阳能热水器B ．微波炉C ．电饭锅D ．天然气灶2． 太空飞船常用过氧化钠(Na 2O 2)做供养剂，发生的反应为2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2，为了使飞船内气体与空气成分相近，常会充一种稀释气体，它是 ························· （ ） A ．氮气 B ．水蒸气 C ．稀有气体 D ．二氧化碳3． 我校正在创建“无烟校园”，下列图标与此主题相符的是 ······································ （ ）4． 有句俗语叫“雷雨发庄稼”，空气中的氮气经过一系列的变化生成的HNO 3随雨水降落下来最终生成硝酸盐，则一场雷雨后相当于在土壤中补充的肥料类型一定属于 ······ （ ） A ．氮肥B ．钾肥C ．磷肥D ．复合肥5． “醉驾”将受到刑事处罚。
警察检查“醉驾”使用的酒精监测仪中装有CrO 3 和 H 2SO 4 ，其中CrO 3中Cr 元素的化合价为 ·············································································· （ ） A ．+3B ．+4C ．+5D ．+66． 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子内的粒子总数为 ····························································································· （ ） A ．20B ．6C ．8D ．147． 下列有关实验现象的描述正确的是 ·········································································· （ ）A ．沾有浓硫酸的小木条逐渐变黑B ．浓盐酸在空气中敞口放置出现白烟C ．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D ．二氧化碳通入无色酚酞试液后溶液变色8． 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 ················ （ ）A ．CO 2(CO)——通入氧气中点燃B ．SO 2(CO 2)——通过足量的氢氧化钠溶液C ．FeSO 4溶液（CuSO 4）——加过量的锌粉，过滤D ．NaCl 溶液（NaHCO 3）——滴加稀盐酸至恰好完全反应9． 下面是初三某同学对一些学过的知识进行了归类，有错误的一组是 ····················· （ ）A ．常见的白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙等B ．常见净水方法：自然沉降、过滤、蒸馏等C ．常见营养素：蛋白质、糖类、油脂等D ．常见的碱：纯碱、烧碱、C 2H 5OH 等10． 下列操作不正确的是 ·································································································· （ ）A ．未用完的药品应该倒入指定容器内B ．碱液滴到了皮肤上先用大量的水冲洗，在涂上稀盐酸C ．用肥皂水鉴别硬水和软水D ．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌11． 下列有关金属的说法正确的是 ·················································································· （ ）A ．金属都是固态且均为银白色B ．自然界中有单质形式存在的金属也有化合物形式存在的金属C ．生活中使用的金属材料基本都是纯金属D ．所有的金属均能与氧气发生反应12． 诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C 18H 26O 2。