高三化学无机部分综合测试题
2020-2021高考化学高无机综合推断综合练习题含详细答案
2020-2021高考化学高无机综合推断综合练习题含详细答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
高三化学一轮复习无机非金属材料专题练习
2022届高三化学一轮无机非金属材料专题练习一、单选题1．对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是A．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：3OH- +Al3+=Al(OH)3↓B．向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2+ +SO2 +H2O=BaSO3↓+2H+-+2H+=H2SiO3(胶体) C．向滴有酚酞的水玻璃中逐滴加入稀盐酸至红色刚好褪去：SiO23-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向铁粉中加入过量的稀硝酸：3Fe+2NO32．有下列物品或设备用到硅单质的是A．计算机芯片B．石英钟表C．玛瑙手镯D．光导纤维3．下列说法中不正确的是A．双氧水能用于家庭消毒以预防新冠肺炎是因为其有氧化性B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发NH的喷泉实验说明氨气极易溶于水D．34．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是A．A B．B C．C D．D5．下列说法错误的是A．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末B．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中C．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同D．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”6．如图是利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程。
容器A中发生的反应为Si(粗)+3HCl 高温SiHCl3+H2，容器B中发生的反应为SiHCl3+H2高温Si(纯)+3HCl。
下列说法正确的是A．反应①说明还原性：C>SiB．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C．反应②和③中HCl均作氧化剂D．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用7．2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-x CoO2+Li x C 下列说法不正确的是（）A．制造手机芯片的关键材料硅，是非金属元素B．用铜制作的手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．这种手机电池工作时，没有氧化还原反应发生8．下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是()A．二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐B．二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸C．二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物D．二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的9．下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确．．．的是A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C．硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体D．硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中10．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③NaOH溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A ．①②⑥B ．全部C ．①③⑤D ．①③④⑤ 11．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D 12．按如图所示装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述不正确．．．的是A ．若A 为浓硫酸，B 为K 2SO 3，C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色B ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCl 3溶液，则C 中先变浑浊后澄清C ．若A 为醋酸，B 为CaCO 3，C 中盛Na 2SiO 3溶液，则C 中溶液中变浑浊D ．若A 为双氧水，B 为MnO 2，C 中盛Na 2S 溶液，则C 中溶液中变浑浊13．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 为宇宙中含量最为丰富的元素，X 元素形成的简单气态氢化物的熔沸点最高，Y 与W 和M 能形成化学式为YW 和YM 的离子化合物，Z 的最外层电子数是W 、X 、Y 元素最外层电子数之和的一半。
2020-2021高考化学高无机综合推断的综合题试题含答案解析
2020-2021高考化学高无机综合推断的综合题试题含答案解析一、无机综合推断1．黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。
每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。
⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。
⑵写出反应④的离子方程式______________【答案】FeSO4 H2S 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋【解析】【分析】从框图中可以看出，反应②是解题的突破口。
因为它的已知信息多，不仅有“D、E有共同的阳离子”，而且有Cl2这种具有强氧化性的特殊物质。
【详解】(1)由反应②知，B物质具有还原性；由反应④知，E物质具有氧化性，F气体具有还原性。
综合分析反应②和④，可得出B中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。
结合反应③，可得出F气体为SO2，C气体为H2S。
再回到反应④，F为SO2，氧化产物必然为H2SO4，从而得出E为Fe2(SO4)3、B为FeSO4、G为H2SO4。
由反应①，很容易得出A为FeS。
由反应②，可得出D为FeCl3。
答案为：B是FeSO4、C是H2S。
(2) 反应④的化学方程式为：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。
答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。
比如Cu、Cl2、Fe2O3、CuO、FeS等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如Fe3+)，具有较强还原性的气体(比如SO2)等。
解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。
高考化学专题《高无机综合推断》综合检测试卷附答案
高考化学专题《高无机综合推断》综合检测试卷附答案一、无机综合推断1．X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题：(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。
丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键【答案】氢 NO 4NH3+5O24NO+6H2O C【解析】【分析】由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z 为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。
【详解】（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；；（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为C。
高考化学 高无机综合推断 综合题及答案(1)
高考化学高无机综合推断综合题及答案(1)一、无机综合推断1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。
因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
2．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
高中福建高三化学总复习专题训练——无机综合推断题(答案解析)
福建【精品】高三化学总复习专题训练——无机综合推断题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图2所示的转化关系。
则下列分析中不正确的是A．若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B．若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应D．若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得2．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①C ②H2O2③Al ④Fe ⑤HNO3⑥H2S．A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部3．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确．．．的是( )A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同C．VI的产物可在上述流程中被再次利用D ．V 中发生反应：NH 3 + CO 2 + H 2O + NaCl = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MnO 2Δ−−−→稀盐酸Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 B ．Fe 3O 4Al高温−−−→Fe −−−−→稀盐酸FeCl 3溶液 C ．NaOH 23AlNaAlO Al(OH)→→溶液过量盐酸D ．饱和NaCl 溶液32NH ,CO 323NaHCO Na CO →→5．X 、Y 、Z 是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系（反应条件略）。
下列说法不正确的是（ ）A ．甲、乙两种化合物只能通过化合反应得到B ．X 既可以是金属元素也可以是非金属元素C ．乙在常温下，既可以是气态也可以是液态、固态D ．若X 、Y 是非金属元素，则非金属性X 比Y 强6．某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2+、Al 3+、NH 4+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种，现取X 溶液进行实验，实验过程及产物如图。
高三化学无机综合题
ZnＣO3,并含少量的Fe2O3、FeＣO3MgO、CａＯ等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_＿＿__。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fｅ（OＨ)2＋□___＿+□_____==□Fe(ＯＨ)3+□ＣI－
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤,滤液中除K+、ＳO４2-外,
还有大量的NH4＋检验NH4＋的方法是
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。
⑷滤液I的成分是水和。
⑸为测定混合肥料K2SO4、（NH4)2ＳO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量溶液,产生白色沉淀。
②、、（依次填写实验操作名称)。
—
沉淀完全的ｐH
12.4
８．0
—
—
开始溶解的pH
—
１0.5
—
—
Ｋsp
5.6×
—
6．８×
2．8×
(5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 ｄ．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为＿___＿_、_＿_____、过滤,洗涤,干燥。
（7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCＯ3 的质量分数不低于___＿____。
答案:(１）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分。
(３）FeO(OH）（或其他合理答案)
（5)ｂ或(b和ｄ)；d
（６)蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）
(7)125m2/8１m；(或其他合理答案)
５.下图是常见物质间的转化关系，其中部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液体，Ａ、C、Ｅ为气体,单质M是目前使用量最大的金属。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。回答下列问题:
2018——2019学年北京高三化学总复习下学期(无机综合专题训练)
2018——2019学年北京高三化学总复习下学期无机综合专题训练注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B 型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
1、图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1（1）结合上图判断下列说法正确的是 （填字母序号）。
A. 固氮过程中，N 2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH 3转化成HNO 2的反应的化学方程式为 。
（3）反硝化过程中，CH 3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH 3OH + 6NO 3-□N 2↑ + 4HCO 3- +□ +□反硝化细菌（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。
电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，A 电极上通入的X 为 。
②图3中，D 电极上的电极反应式为 。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为 。
图2 图3答案（1）BC（2）2NH 3 + 3O 2 2HNO 2 + 2H 2O（3）5CH 3OH + 6NO 3- 3N 2↑ + 4HCO 3- + CO 32- + 8H 2O（4）N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = -92 kJ·mol -1（5）① H 2 ② N 2 + 3H 2O + 6e -2NH 3 + 3O 2- ③ 4∶3硝化细菌2、NO x会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
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高三化学无机部分综合测试题黑龙江省庆安一中孙秀民本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间100分钟．本套试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分；每小题只有一个选项符合题意）1．联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。
据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。
下列说法正确的是( ) A．16O与18O为同种核素B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应2．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v A∶v B∶v C∶v D=m∶n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是( ).A．只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤3．下列各种微粒的表示方法中，不正确的是（）A．碳－12的原子符号： B．次氯酸分子的结构式：H—O—ClC．硫离子的结构示意图： D．甲基的电子式：4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cu2+、NO3- B．Na+、Fe2+、H+、NO3-C．NH4+、Cl-、SO42-、OH- D．HCO3-、NH4+、Na+、OH-5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．足量的CO2与31 g Na2O2发生反应，转移的电子数为N AB．100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4N AC．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2则转移电子数为2N AD．18 g的D2O与N A个CH3-具有相同的电子数6．在273K和101kPa的条件下，将7.1g氯气、1.40g氮气和3.40g硫化气混合，该混合气体的体积是（）A．6.72L B．7.84L C．5.6L D．13.44L7．某学生称量CuSO4·5H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡。
右盘CuSO4·5H2O晶体的质量是（）.A．4.5 g B．4 g C．3.5 g D．3 g8．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）.A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C．称取8.0g CuSO4，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）.A．氢氧化钡与硫酸溶液反应 Ba2++SO42-BaSO4↓B．澄清石灰水与少量小苏打溶液反应 Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC．FeBr2溶液中通入过量Cl2+ 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D．用氨水吸收少量SO2 NH3·H2O+ SO2NH4++HSO3-10．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图1所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。
下列判断不合理的是（）.A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能为氯水D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种11．已知某正四面体形分子E和直线形分子G在光照条件下反应，生成一种直线形分子M 和变形的四面体L(组成E.G.L.M分子的元素原子序数均小于18)，且G分子中的原子处于E 分子最大原子的下一周期。
反应过程图示如下：则下列说法不正确的是（）.A．反应物E是极性键构成的非极性分子B．G能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．该反应属于有机物取代反应D．M是可溶解于水的弱酸12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）.A．四种元素中，原子半径最大的是WB．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．单质的氧化性：W > ZD．气态氢化物的熔点和沸点：Z>W13．某学生用质量不相等的NaHCO3和KHCO3组成的混合物和相同物质的量浓度的盐酸分别进A．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 B．加入混合物9.2 g时盐酸不足量C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数14．右图是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。
据此判断气体X 和洗气瓶内液体Y可能是（）.15．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L。
向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。
下列所列关系式中正确的是（）.A．35.5a＝(W2－W1)V2 B．n(Al)>W1/50molC．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4mol D．aV2＝V1/22.416．某化合物A在20℃时的溶解度为40g。
将该温度下的某足量A的溶液恒温蒸发掉10g 水, 析出1g晶体，若蒸发掉20g水，则析出6g晶体。
则关于该化合物的说法正确的是（） A．原溶液是饱和溶液 B．析出的晶体一定带结晶水C．不能确定析出的晶体是否带结晶水 D．析出的晶体一定不带结晶水第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、实验题（本题包括2个小题，共20分）17．（10分）现有四瓶未知溶液它们是：NaCl(0.1 mol/L)、NaOH（0.1 mol/L）、HCl(0.1 mol/L)、酚酞(0.1 mol/L)，某化学性质小组，为了将它们检别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤：（1）将四瓶溶液用A、B、C、D标记（2）取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成两组（3）取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液，可以鉴别出：A： B：（4）再取已鉴别出的溶液2ml，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4ml，在整个过程中无明显的实验现象；可知C D （写化学式）写出上述实验过程中反应的离子方程式18．（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是。
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)；①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为。
（4）当D中产生 (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B.脱脂棉上蓝色均变浅 C.脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为。
三、简答题（本题包括3小题，共26分）19．（8分）已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：试根据上述变化，按要求写出两组C、D、E、F的可能化学式。
要求①C必须为不同的物质；②A、B、C、E的各元素原子序数不超过20；20．（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出下列元素的元素符号：A ，E 。
（2）D在周期表中位于第周期，第纵行。
（3）B的最高价氧化物的电子式为。
（4）E和D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为：（5）盐X的水溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示是。
21．（10分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO2气体体积（标况）是 . 在乙所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO2气体体积（标况）是 .四、（本题包括1小题，共8分）22．（8分）我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。
以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋ I－＋ H＋（未配平）试回答下列问题：（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？。
（2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判断滴定到达终点？。
（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程。