湖南省宜章一中2016届高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》专题测试试题
级高一化学物质结构元素周期律单元检测题及答案
《物质构造、元素周期律》单元检测题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 5 分，共40 分，答案写在题号旁边）。
1．某原子核外共有 n 个电子层（ n>3） ,则（ n－ 1）层最多容纳的电子数为（）个个个 D. 2 （ n－ 1）22． X 、 Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6， X 和 Y 两元素形成的化合物为R，则以下对于 R 的表达正确的选项是（）A 、 R 必定是共价化合物B 、R 必定是离子化合物C、 R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物D、 R 可能同时含有离子键和共价键3．有 A 、 B、 C、 D 四种金属。
A 、B 中 A 易失电子；将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中， D 比 A 反响强烈；将铜浸入 B 的盐溶液里，无显然变化；假如把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的次序是（）A．D、C、A 、B B ．D、A 、B、CC．D、B、A 、C D．B、A、D、C4． A 、 B 、C、 D、 E 为原子序数相邻且挨次递加的同一短周期元素，m、 n 均为正整数，以下说法正确的选项是（）A ．若 H n EO m为强酸，则D 是位于 VA 族此后的非金属元素B．若 C 的最低化合价为－3，则 E 的气态氢化物的分子式为H2EC． A 、 B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH) n强于 B(OH) n+1D．若 B 为金属，则 C 必定为金属元素5． A +、 B2+、 C-、 D2-四种离子拥有同样的电子层构造。
现有以下摆列次序：① B2+＞ A+＞C-＞D2-；② C-＞D 2-＞A +＞B 2+；③ B2+＞ A +＞D 2-＞ C-；④ D2-＞ C-＞ A +＞ B2+，四种离子的半径由大到小的次序是（）A ．① B．② C．③ D．④6．右表为元素周期表前周围期的一部分，以下相关R、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种元素的表达中，正确的选项是（）A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层构造都与R 原子的同样C ．W 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高D． Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强7．铊（ Tl ）是某超导资料的构成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。
{高中试卷}物质结构元素周期律测试题[仅供参考]
![{高中试卷}物质结构元素周期律测试题[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/27ddb3fa647d27284a73512e.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第一章物质结构元素周期律复习班级：姓名：(一)原子结构知识一.原子结构和构成粒子数量间的关系1.原子(AZX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个，质量数有个。
2.相互关系：(1)质量数=+原子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数阳离子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数阴离子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数(2)原子的核电荷数=阳离子的核外电子数离子电荷数，如F－最外层有10个电子，F的原子序数为。
(3)原子的核电荷数=阴离子的核外电子数离子电荷数，Na+最外层有10个电子，Na的原子序数为。
[练习]1.电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数2.2311Na＋中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
3216S2－中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
二.理解同位素的概念：(1)元素：具有相同(或质子数)的同一类原子。
(2)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
[练习]1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177I r则其核内的中于数是( )A.77B.114C.191D.2682.在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：①和互为同位素。
②和质量数相等，但不能互称同位素。
③和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
3.有六种微粒，它们分别是4019X，4020Y，4018Z，4019Q＋，4020K2＋，4020M，它们隶属元素的种类( )A.2种B.3种C.4 种D.5 种4.下列各组中，属于同位素的是( )A.H2、D2、T2B.金刚石和足球烯C60C.H2O和D2OD.16O和18O三.核外电子排布核外电子排布的一般规律归纳为：各电子层最多容纳个最外层不超过个(分层)排布规律次外层不超过个，倒数第三层不超过个最先排布在能量较的电子层里[练习]1.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y32.A和B均为短周期元素，B离子比Ａ离子的核外多两个电子层，已知A处于第m主族，B 处于第n主族，则Ａ原子的原子序数为，Ｂ原子的原子序数为。
高一化学物质结构元素周期律测试题2.doc
一第一章《物质结构 元素周期律》测试题（B 卷）相对原子质量：H ＝1 Na ＝23 S ＝32一、选择题（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）1、以下互为同位素的是（ ）A 、石墨与金刚石B 、D 2和T 2C 、CO 和CO 2D 、3517Cl 和3717Cl 2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是( ) A.ｘ＋16B.ｘ＋4C.ｘ＋8D.ｘ＋184．下列电子式书写正确的是A ． O C OB ．Ca 2+ [ Cl ]-2C．Cl CClD ．Na + [ O O ]2- Na +5、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是（ ）6、下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A 、酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B 、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C 、氧化性：F 2<Br 2<I 2D 、还原性：Li<Na<K7、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) A ．CaCl 2 B ．HNO 3 C ．CO 2 D ．KOHClCl8．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子9、下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）A ． SB ．MgC ． ClD ． Be10、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A. HXB. H 2XC. XH 3D. XH 411． 锗（Ge ）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A ．锗 是一种金属性很强的元素B ．锗的单质具有半导体的性能C ．锗化氢（GeH 4）稳定性很强D ．锗酸(H 4GeO 4)是难溶于水的强酸12、同周期的X 、Y 、Z 三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4, 则下列判断正确的是（ ）A ．原子半径 X>Y>ZB ．非金属性 X>Y>ZC ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强13．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 ( )A ．8和11B ． 9和12C ． 15和8D ． 12和1714．短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素所在族序数之和是A 元素所在族序数的二倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 依次是（ ）A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P班级： 姓名： 学号：一、选择题答题卡：（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）二：非选择题：（44分） 15．（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）硫化氢（2）氟化镁16.（18分）下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 .17、（9分）右图为周期表的一小部分，A 、B 、C 、D 、E 的位置关系如图所示。
高三化学一轮物质结构元素周期律专题检测有答案
高三化学一轮物质结构元素周期律专题检测（有答案）2016届高三第一轮复习《物质结构元素周期律》姓名学号相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56一、选择题（共42分）1.[2015上海]中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293116Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是（）A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.[2015上海]某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体3．[2015海南]下列离子中半径最大的是（）A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－4．[2015北京]下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3B．非金属性：ClBrC．碱性：NaOHMg(OH)2D．酸性;H2SO4H3PO45．[2015海南]a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键6．[2015福建]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径:WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC．最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7．[2015新课标I]W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
高三化学一轮模拟测试《物质结构 元素周期律》含答案
绝密★启用前高三化学一轮模拟测试《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸A．①②B．②③C．③④D．②④2.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A．Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B．Ti和Ti的质子数相同，互称同位素C．Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D．Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素3.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是()A． a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B． b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C． c的原子半径是这些元素中最大的D． d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()A．B． CO2C． Na2O2D． NH4Cl5.如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。
由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)()A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C．r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)D．原子电子层数越多，对应的原子半径越大6.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体7.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。
高三化学物质结构元素周期律测试.doc
高三化学物质结构元素周期律测试一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。
每小题4分,共48分。
）1．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O23．下列物质的电子式书写正确的是 ( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I4．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 ( )A． A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物5． X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( )A．② D．②④ C.②⑤⑥D．①②③④6．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
7．已知CsCl 晶体的密度为ρg cm /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs 的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为 ( ) A ． N a A ··ρ3B ．N a A ··ρ36C ． N a A ··ρ34D ．N a A ··ρ388．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 ( )A ．乙烯B ．乙醛C ．甲醇D ．三氯甲烷9． A 、B 为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。
化学一轮复习单元过关检测第五章 物质结构 元素周期律.doc
化学一轮复习单元过关检测：第五章 物质结构 元素周期律一、选择题(每小题3分，共48分)1．最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4。
对于这种新粒子，下列说法不正确的是( ) A ．它是氧元素的一种同素异形体 B ．它是氧元素的一种同位素 C ．它的摩尔质量为64 g·mol －1D ．它具有很强的氧化性【解析】 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，是对单质而言的；同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素不同原子的互称，同位素和同素异形体的概念范围是不一样的：一个是原子，一个是单质，A 正确，B 不正确。
摩尔质量是有单位的，该粒子的相对分子质量是64，摩尔质量是64 g/mol ，C 正确。
由O 2、O 3的性质可知D 正确。
【答案】 B2．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是( ) ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 A ．只有④⑤ B ．只有②⑤ C ．只有①②③⑤ D ．只有①②⑤【解析】 化学反应中的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，②正确；化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律，⑤正确；不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，①正确；化学反应的特征就是有新物质生成，故④错误。
很多反应如2H 2＋O 2===2H 2O ，反应前后分子总数改变，故③错误。
【答案】 D3．下列有关化学用语表达不正确的是( )A ．氨气分子的电子式：H ··N ··H ··HB ．S 2－的结构示意图：○＋16 28 8C ．CS 2分子的结构式：S===C===SD ．苯分子的比例模型：【答案】 A4．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( ) A ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B ．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小粒子 C ．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D ．一定条件下，水在时能凝固成固体【解析】根据质量守恒定律可知A项说法成立；B项中改变原子中核外电子可通过化学反应来实现，而改变原子核构成需通过核聚变或核裂变来实现，由此可见斧头劈木块时，是不存在上述两种过程的。
《物质结构 元素周期律》单元测试题及答案
物质结构 元素周期律 单元测试题一，选择题(40分)（1----10每小题1分，11-------25每小题2分）1．下列电子式中，正确的是（ ）A ．Na +[ Cl]B ．C ．D ．2．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是（ ）3．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ）A ．第七周期有50种元素B ．该原子的质量数为184C ．该元素的相对原子质量为292D ．该原子核外有114个电子4．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 55．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．Z 一定是活泼的金属B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．Z 的氧化物的水化物都是强酸D ．1 molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移6．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收易溶性气体，而且能产生倒吸的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S9．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是（ ）A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素H HH YXZC．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子10. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数依次可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．16和8 11. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族12. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O不能剧烈反应，D．碳酸铯难溶于水13. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不．正确的是（）A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物14. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不．可能具备的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是金属元素D．砹化银不溶于水或稀HNO315．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S16．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键17．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子18．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R19．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是() A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X20.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )。
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2016届高三第一轮复习《物质结构元素周期律》
姓名学号
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
一、选择题（共42分）
1.[2015上海]中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116Lv的名称为鉝。
关于的叙
述错误的是（）
A. 原子序数116
B. 中子数177
C. 核外电子数116
D. 相对原子质量293
2.[2015上海]某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）
A. 不可能有很高的熔沸点
B. 不可能是单质
C. 可能是有机物
D. 可能是离子晶体
3．[2015海南]下列离子中半径最大的是（）
A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－
4．[2015北京]下列有关性质的比较，不能
．．用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．酸性;H2SO4>H3PO4
5．[2015海南]a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原
子半径小于c。
下列叙述错误
．．的是（）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
6．[2015福建]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是Array A．原子半径:W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
7．[2015新课标I]W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子
层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 二、非选择题（共58分）
8．[2015安徽]（14分）C 、N 、O 、Al 、Si 、Cu 是常见的六种元素。
（1）Si 位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N 的原子结构示意图为_____ ；29号元素的原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al 、Cu 片插入浓HNO 3中组成原电池（图1），测得原电
池的电流强度（I ）随时间（t ）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t 1时，原电池的负极是Al 片，此时，溶液中的H +向___ 极移动；t 1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______ ， 正极反应式为。
9．[2015广东]（15分）七铝十二钙（12CaO ·7Al 2O 3)是新型的超导材料和发光材料，用白
云石（主要含CaCO 3和MgCO 3)和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：
I /A
（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是，（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式
为。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式
为。
10．[2015广东]（14分）NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。
（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是
，
原因是，
②稳定后，关闭旋塞1。
再打开旋塞2，B 瓶中的现象是。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH 4Cl 水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH 4Cl 、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH 计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度） ①实验目的：探究 对溶液中NH 4Cl 水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
③按实验序号I 所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y ，则NH 4Cl 水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
11、（共15分）
乙炔是一种重要的有机化工原料，实验室通常用CaC 2和饱和食盐水反应制备。
（1）CaC 2的电子式为 ，乙炔分子的几何构型为 ； （2）写出乙炔实验室制法的化学方程式
该反应类型是 ，
饱和食盐水的作用是 ； （3）乙炔在一定条件下可以和水反应生成乙醛，其反应如下： CH ≡CH ＋H 2O
[CH 2=CHOH]CH 3CHO ，从反应机理可以获悉，该反应
类型属于 ，[CH 2=CHOH]
CH 3CHO ，说明 ； （4）2CH ≡CH
CH 2=CH －C ≡CH ，该反应类型是 ，
CH 2=CH －C ≡CH 分子中共直线的原子有 个，共平面的原子有 个。
一定条件 △
催化剂
2016届高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》参考答案 1、D 2、A 3、C 4、A 5、D 6、A 7、B 8、（1）三；ⅣA
（2）
； 1； （3）>，<，>，<
（4）铜极；Al 遇浓硝酸钝化；2H + + NO 3-+e -=NO 2 + H 2O ，
9、（1）CaO ；11；加入（NH 4)2SO 4会生成CaSO 4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的
CaCO 3减少。
（2）NO 3—
，NH 4HCO 3 （3）2OH —
+Al 2O 3＝2AlO 2—
+H 2O ； （4）2Al+6H 2O
电解
2Al(OH)3↓+3H 2↑；
（5）Al －3e －＋7 AlCl 4—
==4 Al 2Cl 7—
10、（1）ACG
（2）①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白
烟。
②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B 瓶中，溶液变蓝色。
（3）①温度 ②
③(10-Y ×5.35)/m
11、（1）Ca 2＋
[：C C ：]2－
，直线形；
（2）CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋CH ≡CH ↑，水解反应，
降低反应速率，生成平稳的乙炔气流。
（3）加成反应，碳碳双键上连接羟基不稳定。
（4）加成反应，4，8；。