2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版
甘肃省会宁县第一中学高二上学期期中考试化学(文)试题
甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（文）试题（时间：90分钟满分：100分）第I卷选择题(共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A. 加浓硫酸B. 变性C. 颜色反应D. 盐析【答案】D【解析】A. 蛋白质中加浓硫酸后发生变性，不可逆；B. 变性是不可逆的；C. 蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，蛋白质同时变性，不可逆；D. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液或饱和硫酸铵溶液时发生盐析，得到蛋白质沉淀，过滤，向蛋白质中加蒸馏水，蛋白质可以再溶解，所以盐析是可逆的，通常用这种方法提纯蛋白质。
D正确，本题选D。
2. 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A. H、NaB. Al、PC. O、ClD. Mg、F【答案】B【解析】解：A．H、Na分别位于一、三周期，故A不选；B．Al、P均位于第三周期，故B选；C．O、Cl分别位于二、三周期，故C不选；D．Mg、F分别位于三、二周期，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构中电子层数等于周期数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A. FeB. NaClC. SiO2D. KNO3溶液【答案】B【解析】解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．4. 微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。
甘肃省会宁县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题
会宁一中2018-2019学年度第一学期第2次月考高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 K:39 Ca:40第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。
欲食，辄投水中，即成醋尔。
”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（ ）A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是弱电解质C．苦酒的主要溶质是强电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子2．下列热化学方程式正确的是（ ）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝−890.3 kJ·mol−1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝−38.6kJ·mol−1C．已知在120℃、101kPa下，1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝−242kJ·mol−1D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol−1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝−57.3kJ·mol−13．下列说法不正确的是（）A. 体系有序性越高，熵值就越低B. 自发过程可以导致体系的熵增大C. 同种物质气态时熵值最大D. 吸热反应不可以自发进行4．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-Q1 kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝-Q2 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝-Q3 kJ/mol。
2019-2020学年甘肃省会宁县第一中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版
2019-2020学年度第二学期第一次月考化学试题一、选择题（本题中共有16小题，每题3分，总计48分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于有机物的分类，正确的是（）A. 属于环状化合物，也属于芳香族化合物B. HCOOCH3和CH3COOH属于羧酸类物质C. 和属于酚类物质D. 甲酸HCOOH分子中含有醛基，但它不属于醛类物质【答案】D【解析】【详解】A．分子中不含有苯环，属于环状化合物，但不是芳香族化合物，A错误；B．HCOOCH3分子中含有的官能团是酯基，不含羧基，属于酯类物质，不属于羧酸类物质，B错误；C．羟基没有直接连接在苯环上，属于醇类，不属于酚类，C错误；D．甲酸HCOOH分子中含有醛基，但它属于羧酸类物质，不属于醛类，D正确；答案选D。
【点睛】在物质分类的时候，抓住芳香族化合物、酚类物质的特点去理解：含有苯环的化合物属于芳香族化合物，不含有苯环的物质，不属于芳香族化合物；酚类物质的特点是羟基与苯环上的碳原子直接相连。
2.下列化学用语表达正确的是（）A. 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB. 二氧化碳分子的比例模型：C. 乙酸的实验式：CH2OD. 二氧化硅的分子式：SiO2【答案】C【解析】【详解】A．丙烯醛的结构简式：CH2=CHCHO，A错误；B．二氧化碳分子的比例模型中碳原子的半径比氧原子的半径大，B错误；C．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的实验式也是乙酸的最简式，故乙酸的实验式：CH2O，C正确；D．二氧化硅是原子晶体，不存在单个的二氧化硅分子，SiO2是二氧化硅的化学式，D错误；答案选C。
【点睛】在书写含有碳碳双键物质的结构简式时“=”不能够省略；3.下列有机物的命名正确的是（）A 6—甲基—3—乙基辛烷 B. 3—甲基—2—丁醇C. 3—甲基—2—丁烯D. 乙烯基苯【答案】B【解析】【详解】A．两取代基距离主链两端等距离时，从简单的取代基开始编号，该有机物的名称为3—甲基—6—乙基辛烷，A错误；B．选含羟基的最长碳链作为主链，羟基的位次最小，命名正确，符合题意，B正确；C．选含碳碳双键的最长碳链作为主链，碳碳双键的位次最小，当距离含碳碳双键的主链两端等距离时，应从距离取代基最近的一端编号位，该有机物的名称为2—甲基—2—丁烯，C错误；D．应该以苯作母体，该有机物的名称为苯乙烯，D错误；答案选B。
【解析】甘肃省白银市会宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试题
会宁一中2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题(理科)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居【答案】A【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误；故选A。
【此处有视频，请去附件查看】2. 下列不属于自发进行的变化的是（）A. 红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B. 冰在室温下融化成水C. NaHCO3受热转化为Na2CO3D. 铁在潮湿的空气中生锈【答案】C【详解】A、红墨水加到清水中使整杯水变红，属于自发进行，故A错误；B、冰在常温下融化成水，属于自发进行，故B错误；C、NaHCO3分解成Na2CO3，需要加热，不是自发过程，故C正确；D、铁器在潮湿的空气中生锈，是自发过程，故D错误。
故选C。
3.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g) 快② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应的速率主要取决于①的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 a kJ·m ol-1【答案】D【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误；B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ?mol-1，D正确；答案选D。
甘肃省会宁县第一中学高二化学上学期期中试题理(含解析)
会宁一中2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。
科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。
寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。
下列各项描述中正确的是A. 等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等B. O3与O2互为互素异形体C. “E85”是由两种物质组成的混合物D. 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放【答案】B【解析】【详解】A．等质量的“E85”和汽油充分燃烧，放出的热量不同，选项A错误；B．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项B正确；C．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，汽油是多种烃的混合物，不止两种物质组成，选项C错误；D．乙醇汽油含有碳元素，燃烧也生成二氧化碳，而二氧化碳是温室气体，选项D错误；答案选B。
2.下列说法不正确的是A. 当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热B. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C. 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D. 在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热【答案】D【解析】【分析】A．根据反应热的定义分析；B．当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热；C．根据燃烧热的定义分析；D．根据中和热的定义分析。
【详解】A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，选项A正确；B．从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，选项B正确；C．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，选项C 正确；D．在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，选项D错误；答案选D。
会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+2．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）3．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.4．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半5．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO27．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深8．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④9．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A B C DX FeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeY FeCl3CuCl2Na2CO3AlZ Cl2Fe BaCl2溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂11．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④12．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO﹣氧化成N213．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题
会宁一中2017---2018学年度第一学期高二化学第一次月考班级：姓名：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列反应中符合图示能量变化的是()A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与水反应D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe2．关于能源，以下说法中不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D．潮汐能来源于月球引力做功3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为() A．262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1D．131.3 kJ·mol－14．在C(固)＋CO2(气)===2CO(气)的反应中。
现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④5．下列关于反应能量的说法正确的是()。
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量6．(2013·衡阳联考)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①7．(2013·天津汉沽月考)下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和二氧化碳B．1 mol碳和3 mol碳C．3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯D．淀粉和纤维素8．2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g)ΔH＝＋71 kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1已知CH4(g)的燃烧热为－890 kJ·mol－1，则CH3OH(l)的燃烧热为() A．－1528 kJ·mol－1B．－764 kJ·mol－1C．－382 kJ·mol－1D．无法计算9．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)x C(g)ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。
【100所名校】甘肃省会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷+Word版含解析
绝密★启用前甘肃省会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。
科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O 3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。
寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。
下列各项描述中正确的是A ．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等B ．O 3与O 2互为互素异形体C ．“E85”是由两种物质组成的混合物D ．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 2．下列说法不正确的是A ．当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热B ．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C ．在25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D ．在稀溶液中，1 mol 酸跟1 mol 碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 3．已知反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g) △H ＞0。
该可逆反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A ．升高温度和减小压强B ．降低温度和减小压强C ．降低温度和增大压强D ．升高温度和增大压强4．已知H —H 键能为436 kJ·mol -1，H —N 键能为391 kJ·mol -1，根据化学方程式：N 2 ＋ 3H 2 ＝ 2NH 3 ΔH = －92.4 kJ·mol -1，则N≡N 键的键能是A ．431 kJ·mol -1B ．946 kJ·mol -1C ．649 kJ·mol -1D ．869 kJ·mol -1 5．下列热化学方程式中的ΔH 最小的是A ．NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H 2O (l) ΔH 1B ．NaOH (aq) +H 2SO 4 (aq) ===Na 2SO 4 (aq) + H 2O (l) ΔH 2C ．CH 3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH 3COONa (aq) + H 2O (l) ΔH 3D ．NaOH (aq) + H 2SO 4 (浓) ===Na 2SO 4 (aq) + H 2O (l) ΔH 4 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B ．在FeSO 4溶液中加入少量铁粉以防止Fe 2+被氧化 C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率 7．有关化学反应的判断下列说法中正确的是A ．常温下，放热反应一般都能自发进行．而吸热反应都不能自发进行B ．反应NH 4HCO 3(s)NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH = +185.57 kJ· mol -1，在低温条件下不自发，但在高温条件下能自发C ．自发反应一定都能发生，而非自发发应在任何条件下都不能发生D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8．已知充分燃烧a g 乙炔气体生成1 mol 二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ 的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是A ．2C 2H 2 (g)+5O 2 (g) ===4CO 2 (g)+2H 2O (l) ΔH = －4b kJ·mol －1B ．C 2H 2 (g)+ 5/2O 2 (g) ===2CO 2 (g)+H 2O (l) ΔH = +2b kJ·mol －1C ．2C 2H 2 (g)+5O 2 (g) ===4CO 2 (g)+2H 2O (l) ΔH = －2b kJ·mol －1D ．2C 2H 2 (g)+5O 2 (g) ===4CO 2 (g)+2H 2O (l) ΔH = + b kJ·mol －19．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018-2019学年会宁一中高二上学期第一次月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是( )①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A. ①②③④⑤⑥B. ②③C. ②③⑦D. ①④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。
2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式书写正确的是( )A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1【答案】B【解析】略3.工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是( )A. 反应物的总能量大于生成物的总能量B. CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1C. 该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量D. 该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量【答案】C【解析】试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B、正反应吸热，逆反应放热，B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气即2g氢气吸收的热量为131.4 kJ，C错误；D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4 kJ，而1LC0物质的量不是1mol，D错误；答案选B。
考点：考查反应热的有关判断与计算视频4.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为( )A. a>b>cB. b>c>aC. a＝b＝cD. 无法比较【答案】B【解析】一水合氨是弱电解质，电离吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应放出的热量最多，所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a，答案选B。
5.已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g)ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( )A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大【答案】B【解析】【详解】A．由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ•mol-1，可得：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ•mol-1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-241.8kJ•mol-1不是氢气的燃烧热，故A错误；B．由H2S(g)=H2(g)+S(g) △H=+20.1kJ•mol-1可知，1molH2(g)与1molS(g)的混合物的总能量大于1mol H2S(g)的总能量，所以充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1mol H2S(g)放热多20.1kJ，故B正确；C．H2(g)+S(g)=H2S(g) △H=-20.1kJ•mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ•mol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，因此水比硫化氢稳定，故C错误；D．气体变为固体，需要放出热量，则若反应②中生成固态硫，放出的热量大于20.1kJ，ΔH减小，故D错误；故选B。
6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/molB. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/molD. 己知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH12C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧是放热反应，A项错误；B、能量越低越稳定，石墨能量低，故石墨更稳定，B项错误；C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol ，C项正确；D、己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，完全燃烧放热更多，焓变小，则ΔH1>ΔH2，D项错误；答案选C。
考点：考查热化学反应方程式7.0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )A. C＋O2===CO2ΔH＝－393.49 kJ·mol－1B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ·mol－1C. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ·mol－1D. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ·mol－1【答案】C【解析】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体放出3147.9 kJ的热量，则1mol碳完全燃烧生成CO2气体能放出393.49 kJ的热量，所以碳完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式为C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH ＝－393.49 kJ/mol，所以A正确；B选项是ΔH的符号错了，C选项没有指明物质的状态，D选项的生成物应该是CO2，所以D错了。
本题正确答案为A。
8.肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1 mol N－H键所需的能量(kJ)是( )A. 194B. 391C. 516D. 658【答案】B【解析】【详解】根据图像可知：N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g) △H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol，化学反应中，旧键断裂吸收能量，设断裂1molN-H 键所需的能量为x，则旧键断裂吸收的能量=154+4x+500=2218，解得：x=391，故选B。
【点睛】本题考查反应热与焓变的应用，需要明确化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系。
根据图像确定N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)的反应热是解题的关键。
9.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D【解析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．【点评】本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大．10.如图所示为800 o C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，分析图像得出的结论错误的是( )A. A是反应物B. 前2 min A的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1C. 2min后反应达到平衡，v(A)正= v(C)逆D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)【答案】C【解析】【详解】A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；B、由图可知，前 2 min，A的浓度变化量为△c(A)=0.2mol/L，所以v(A)==0.1 mol•L-1•min-1，故B正确；C、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)，2min后，反应达到平衡状态，v(A)正= 2v(C)逆，故C错误；D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)，故D正确；故选C。