2020版浙江新高考化学选考总复习检测：专题5第三单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性
高考化学总复习 专题5 第三单元 微粒之间的相互作用力随堂检测(含解析)
（江苏专用）2013年高考化学总复习专题5 第三单元微粒之间的相互作用力随堂检测（含解析）1．(2012·沧州高三第一次模拟)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
下列关于固体NaHSO4的说法中正确的是( )A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：选D。
虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
2．下列有关化学用语使用正确的是( )D．CO2的分子模型示意图：解析：选C。
Fe2＋的离子结构示意图为；NH4Cl的电子式应为：；CO2是直线形分子。
3．(2012·湛江高三调研)下列说法正确的是(双选)( )A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的C．全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：选BC。
金属元素和非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3；铵盐全部由非金属元素组成，其中含有离子键，是离子化合物；短周期中，同周期元素的离子半径从左到右不是逐渐减小的。
4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D 与C 形成的化合物是一种耐高温材料，A 、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是( )A ．A 、B 、C 三种元素形成的化合物中肯定只含共价键B ．A 、C 形成的化合物中只有A —C 键C ．工业生产上单质D 可用海水作原料获得D ．化合物DC 与化合物EC 2中化学键类型相同解析：选C 。
高考化学复习高中总复习：专题5第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性
第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性[考纲要求] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.了解分子间作用力、氢键的概念及其对物理性质的影响。
4.了解几种常见晶体的类型及性质。
考点一化学键1．概念____________________。
2．类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。
3．化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
1．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？考点二离子键1．定义______________________。
2．形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA 族中的非金属化合时易形成离子键。
3．构成离子键的微粒为____________。
4．离子键的实质是________。
5．表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：①Na2S：________________________________________________________________________②CaCl2：________________________________________________________________________(2)写出下列物质的电子式①MgCl2：________________________________________________________________________②Na2O2：________________________________________________________________________③NaOH：________________________________________________________________________④NH4Cl：________________________________________________________________________2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？·· ·· ·· ·· (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？考点三 共价键 1．共价键(1)定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
2020高考化学微粒之间的相互作用力与物质的多样性专项试题及参考答案
2020高考化学微粒之间的相互作用力与物质的多样性专项试题一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图所示)的球型碳硅化合物Si60C60,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。
下列说法正确的是()A.该物质与碳化硅(SiC)互为同素异形体B.该物质形成的晶体是分子晶体C.该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60D.该物质结构中只存在非极性键2.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。
常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HCl。
下列说法中错误的是()A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D.反应中,生成1 mol SO2,转移电子为3 mol3.石墨烯的结构示意图如图所示,下列说法正确的是()A.石墨烯与石墨互为同位素B.12 g石墨烯中约含6.02×1023个电子C.石墨烯中可能含有离子键D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合4.X、Y均为短周期元素,X为第ⅠA族元素,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.由X、Y可以组成X2Y或X2Y2形式的化合物C.X2Y是离子化合物D.共价化合物X2Y中所有原子都满足最外层为8电子结构5.X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数之比为1∶4∶1,它比Y原子多3个电子。
下列叙述不正确的是()A.X离子的半径小于Y离子的半径B.X、Y形成的化合物一定不含共价键C.X、Y形成的化合物为共价化合物D.Y单质极容易与氢气发生化合反应6.化学用语是化学的重要工具。
高考化学总复习(JS版)《5.3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性》课时作业
一、选择题(1．关于化学键下列说法正确的是( ) ①原子间的相互作用叫化学键 ②两个非金属原子间不可能形成离子键 ③强电解质中一定存在离子键 ④化学键断裂不一定发生化学反应⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 A ．①④ B ．③④ C ．②③ D ．②④ 答案：D2．下列分子的电子式书写正确的是( )A ．氨 H ··N··H··HB ．CCl 4 Cl ··C ··Cl,··Cl ··Cl C ．H 2O 2 H ··O ······O ······H D ．CO 2··O ······C ··O······答案：C3．下列说法正确的是( )A ．由分子组成的物质中一定存在共价键B ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．离子化合物中只含离子键D ．两个非金属元素原子间不可能形成离子键 答案：D4．(2010年福州模拟)下列说法正确的是( ) A ．碘升华共价键被破坏 B ．稀有气体的原子间存在共价键 C ．二氧化碳分子的结构式：O===C===O D ．MgF 2、H 2O 2含有的化学键类型相同 答案：C5．(2010年温州模拟)下列有关晶体的叙述中错误的是( ) A ．离子晶体中一定存在离子键 B ．原子晶体中只存在共价键 C ．金属晶体的熔、沸点均很高 D ．稀有气体的原子能形成分子晶体 答案：C6．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )A．NaOH、Ca(ClO)2、Cu2(OH)2CO3B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、CaCl2、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2答案：A7．(2011年舟山模拟)下列说法不正确的是( )A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中答案：D8．(2010年浙江理综)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
高化学学业水平测试复习专题1第、三单元微粒之间的相互作用力、物质的多样性(2)
专题1 微观结构与物质多样性第二、三单元微粒之间的相互作用力、从微观结构看物质的多样性【知识回顾】一、微粒之间的作用力(一）微粒之间的作用力分类与比较例1、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是A、是一种较弱的化学键B、分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C、分子间作用力对物质的熔沸点有影响D、稀有气体原子间存在分子间作用力例2、分子间作用力为a kJ·mol-1，化学键为b kJ·mol—1，则a、b 的大小关系是A、a>bB、a〈bC、a=bD、无法确定（二）化学键分类与比较（三）离子化合物和共价化合物的比较例3、关于化学键的下列叙述中，正确的是A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中可能含离子键例4、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电（四）电子式1、原子的电子式：Na Al O F Ne2、阴离子的电子式：N3—O2－F－3、阳离子的电子式：H＋Na＋Al3＋NH4+ 4、分子、化合物的电子式:Cl2H2O2N2 HClH2O NH3CH4CO2 CCl4NaCl MgCl2Na2S NaOH例5、下列电子式中错误的是A、Na+B、C、D、例6、下列微粒中，既含有离子键,又含有共价键的是A、CH3COOHB、CaCl2C、NaOHD、Na2O（五）结构式1、概念2、有机物中碳的成键特征例7、写出甲烷、乙烷、乙烯、乙炔的结构式二、从微观结构看物质的多样性(一）同素异形现象和同素异形体1、概念2、实例(1）碳的同素异形体有____________、____________.(2)氧的同素异形体有____ ___、____ ___，它们之间相互转化的反应式是。
（3）磷的同素异形体有_____________、_____________同素异形体之间的相互转化为_______________变化。
高考化学专题53第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性高三全册化学
[知识梳理]
一、共价键与离子键的比较
键型
共价键
离子键
原_子_(_yu_á_nz_ǐ)______间通过 使带相反电荷的 定义共用(ɡ_òn_ɡ_yò_n_ɡ)_电__子__对__形成的强 __阴__、_阳__离__子___结合的相
烈的相互作用
互作用
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键型
共价键
离子键
成键微粒
原子_(_yu_á_nz_ǐ)____
__阴__、__阳__离_子___
原子有形成稳定结构的 原子有形成稳定结构的
成键原因Байду номын сангаас
趋势
趋势
成键方式 共用(ɡ_òn_ɡ_y_òn_ɡ_)电__子__对__
阴、阳离子间的 ___静_电__作__用____
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键型 成键元素
不同__(b_ù_tó_n_ɡ)______种元素的 偏向_吸_引__电__子__(d_ià_n_zǐ)_能__力_强
极性共价键
原子
的一方
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三、电子式的书写 1．离子键的表示方法 (1)写出下列物质的电子式 Na2O2：____________________；
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答案：
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3．(2018·高考江苏卷)用化学用语表示 NH3＋HCl===NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是( )
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解析：选 C。中子数为 8 的 N 原子，其质量数为 15，故应写
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题五第三单元微粒之间的相互作用力和物质的多样性课件
(4)主要物理性质:熔、沸点较低,硬度较小,固体和熔融状态不导电,溶于
水有的能导电。 (5)常见的分子晶体:冰、干冰等非金属氧化物;白磷、I2、硫黄等非金 属单质;NH3、HBr等非金属氢化物;绝大多数有机物,如CH4、CCl4等。
(6)典型分子晶体的结构特点
a.干冰晶体:与每个二氧化碳分子最近且距离相等的二氧化碳分子有 12 个;1个干冰晶胞真正含有 4 个二氧化碳分子;干冰晶体是 二氧化碳 分
化学键
2.离子键
(1)定义:使带相反电荷的⑥ 阴、阳离子 结合的相互作用。 (2)成键微粒:⑦ 阴 、⑧ 阳 离子。 (3)成键实质:⑨ 静电 作用(静电吸引与静电排斥达到平衡)。 (4)形成条件:⑩ 活泼金属(ⅠA族、ⅡA族) 与 活泼非金属(ⅦA
族、ⅥA族) 化合时,一般形成离子键。
(5)存在:所有的离子化合物中都有 离子 键。
突破一 化学键与物质类别关系的判断
化学键类型 成键微粒 物质类型 实例
不存在化学键 —
单质
稀有气体分子
①多数金属卤化物,如NaCl、MgBr2
化学键类型
成键微粒
物质类型
实例
①非金属氢化物,如NH3、H2S、H2O ②非金属氧化物,如CO2、SiO2 只含共价键 原子 共价化合物 ③其他一些非金属化合物,如PCl3、SiC ④一些含氧酸,如HNO3、H2SO4 ⑤过氧化氢(H2O2)和大多数有机物,如C2H6、C2H5 OH
C.氯气的比例模型:
D.硫离子的结构示意图:
3.下列说法正确的是 ( C
35 37
)
A. Cl2与 Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 C.C60和金刚石属于不同类型晶体,但它们互为同素异形体 D.互为同系物的物质化学性质相似,互为同分异构体的物质化学性质则 完全不同
2020届(浙江)高三一轮复习：微粒间的相互作用
⑤不能漏掉未参与成键的电子对(孤电子对)。如 NH3 的电子式为 。
而非
[典例3] 下列有关电子式的书写正确的是( B )
A.过氧化钠的电子式:Na
Na
B.氢氧根离子的电子式:
C.NH4Br 的电子式:[
]+Br-
D.NH3 的电子式:
解析:Na2O2 是离子化合物,电子式应为 Na+[
]2-Na+,
1
1
同素异形体 同种元素组成
结构不同 化学性质相似,物 理性质不同
单质
O2 与 O3
同分异构体 分子式相同 结构不同 化学性质不一定相似, 物理性质不同
化合物
正丁烷与异丁烷
4.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 碳元素位于周期表的第2周期第ⅣA族,碳原子最外层有 4个电子,在化学反应中, 碳原子既不容易得电子也不容易失电子,通常与其他原子通过共价键结合。 (1)一个碳原子最外层有 4 个电子,就可以形成 4 个共用电子对,碳原子间可以 形成碳碳单键(C—C)、碳碳双键(C C)和碳碳叁键(C≡C)。 (2)碳原子间可以通过共价键彼此形成碳链,也可以形成碳环。
图为
,故 A 不正确。
[变式训练] (2018·浙江11月学考)下列表示不正确的是( B ) A.Na+结构示意图
B.乙烷的比例模型
C.乙醛的结构简式 CH3CHO
D.氯化钙的电子式
Ca2+
解析:B项,是乙烷的球棍模型,不正确。
二、从微观结构看物质的多样性 1.同素异形现象和同素异形体 (1)同素异形现象:同一种元素形成几种不同单质的现象。 (2) 同素异形体:由同一种元素组成的不同单质,这些单质互称为同素异形体。 常见的同素异形体有:
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课后达标检测[学生用书P209(独立成册)]
一、选择题
1．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是()
A．H2O B．NaCl
C．SO2D．HCl
答案：B
2．(2019·绍兴一中高二检测)在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是()
A．干冰升华——共价键
B．二氧化硅熔融——分子间作用力
C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键
D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键
详细分析：选D。
A.干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；B.二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；C.氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C错误；D.硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确。
3．(2017·浙江11月选考，T8)下列表示不正确的是()
A．氯原子的结构示意图：
B．二氧化碳的结构式：O===C===O
C．甲烷的球棍模型：
D．乙醛的官能团：—CHO
答案：A
4．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是()
A．Na2S B．CaCl2
C．NaOH D．SO2
答案：C
5．(2019·温州十校联考)下列化学用语表述正确的是()
A．HCl的电子式：
B．NaCl的电子式：
C．S2－的离子结构示意图：
D．H2O2的电子式：
答案：C
6．(2019·浙江名校考前押宝)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N A
B．1个乙醇分子中存在8个共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
详细分析：选B。
A项，1 mol Na2O2中含有 3 mol离子，2 mol Na＋和1 mol O2－2，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，B正确；C项，NaOH 中含离子键和极性键，Na2O中只含离子键，C错；D项，PCl5的分子中，只有氯原子满足8电子稳定结构，BF3分子中，只有氟原子满足8电子稳定结构，D错。
7．(2019·平阳二中高三期末)下列说法正确的是()
A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键
B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl－，故它们都存在离子键
C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．离子化合物在任何状态下都能导电
答案：A
8．(2016·浙江4月选考，T7)下列表示正确的是()
A．CO2的电子式：
B．乙炔的结构式：
C．CH4的球棍模型：
D．Cl－离子的结构示意图：
详细分析：选D。
A项，CO2的电子式：，A错误；B项，乙炔的结构式：H—C≡C—H，B错误；C项，这是甲烷的比例模型，C错误。
9．(2017·浙江11月选考，T20)下列说法不正确的是()。