全国高中化学竞赛试题集萃
全国高中化学竞赛习题汇总
C生成3-甲基环戊酮并放出气泡；而D却只能得到3-甲基
-5-羰基已酸。
请给出下列物质的结构简式：A
B
C
D
。
A CH3
CH2 Cl
B CH3
CH3
Cl
C CH3
CH2
D CH3
CH3
3′ 分子式均为 C7H13Cl 的卤代烃A、B能发生下列反应：
A NaOH
ROH
C KMnO4 H+
O
+ 气泡
O
NaOH
B ROH
D KMnO4 H+
请写出A、B、C、D的结构简式。
COOH
A
Cl B
Cl C
D
4. 某有机物分子群分子式均为C8H12，经高锰酸钾酸性溶 液处理后，A得到丙二酸和乙基丙二酸各1 mol；B得到3乙酰基戊二酸并放出气泡；C得到丁二酸并见到大量气泡 放出。请给出A、B、C的结构简式并命名。
(2)
[Ag(NH3)2]+
Ag
NH4+ NH3
(3)
10.请画出六、六、六的所有异构体的结构简式。
Cl
Cl
Cl Cl
Cl Cl
体 dl
Cl Cl
Cl
Cl
Cl Cl
ε体
Cl Cl Cl
Cl Cl Cl
β体
Cl
Cl
Cl Cl
Cl Cl
η体
Cl
Cl Cl Cl
Cl Cl
γ体
Cl
Cl Cl
Cl
Cl Cl
A
B
9. 化合物 A 分子式为 C7H10 有弱酸性。经酸性高锰酸钾溶液处
理后得到 丙酸和 2-羰基丙酸各1mol，并有气泡放出。请给出A的 结构简式和A的系统命名；请写出它和多伦试剂（银氨溶液）反应 的方程式；请写出A的有弱酸性的含共轭结构的链式异构体的结构 简式：
(完整版)全国高中化学竞赛试题集萃(五).docx
全国高中化学竞赛试题集萃（五）二、本题包括 5 小题，共29 分。
26.（ 3 分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。
⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈）▲。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜⑵产生上述现象的原因是D. 银圈向下倾斜▲。
27. （ 4 分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～ 5gNaOH 的 15%NaCl的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93% 以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为①，阴极反应式为②；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征：③和④。
28. （ 10 分）下图中 E 是一种固体的非金属单质， A 、 B 、 D 、 F、 G、 H 中都含有元素， A 、 C、 F、 H 、 G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。
EGHE FNH 3· H 2OB O2DHClAC⑴试写出 A ～ H 的分子式：A ▲；B▲；C▲；D▲；E▲；F ▲；G▲；H ▲ 。
⑵写出 G 与单质碘反应的离子方程式。
29. （ 5 分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH2PO 、 Na PO、434H 3 PO4和 Na 2HPO 4。
⑴这六种物质两两间可能形成①种互相不发生反应的组合。
⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2 ），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤ 8.0），则此组合是② 和③的组合液。
⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用 c mol/LNaOH溶液滴定至红橙色（此时 pH 约为 9.6左右），又消耗 V 1mL(V>V 1) ，试确定此组合溶液是④和⑤物质组成的。
30. （ 7 分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N2H (CH3)，助燃剂为N O，两者发生2224完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）评分通则1.凡要求计算或推导的, 必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程, 即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的, 不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题, 可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案, 而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1F F F FFI[(C 6H 5)IF 5] sp 3d 3（1分） 其他答案不得分。
sp 3d （1分） 其他答案不得分。
sp 3（1分） 其他答案不得分。
（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体, 其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
OOCl BrN NClBr NOON ClBr ONN ON BrClOO N N BrClOON OBrClN NO OBrCl NN OO BrClON N OBrClON N N BrClN OO NBrClNO O每式1分。
正确画出5个几何异构体, 未画对映体但指明都有对映异构体, 各得1.5分。
（10分）每式1分。
正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得1.5分。
（10分）第2题 (5 分) 最近我国有人报道, 将0.1 mol L 1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里, 将蛋壳开口朝上, 部分浸入盛有0.1 mol L 1的氯化铜溶液的烧杯中, 在静置一周的过程中, 蛋壳外表面逐渐出现金属铜, 同时烧杯2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应, 已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2)分别为0.345 V和(0.476 V, nFEӨ＝RTlnK, ＥӨ表示反应的标准电动势, n为该反应得失电子数。
高中化学竞赛试题精选及答案1
高中化学竞赛试题精选1答案班级姓名答案：1、B;2、A;3、B；4、B；5、A；6、D;7、BD;8、A；9、B；10、C；11、A；12、D；13、D；14、C；15、BC；16、A；17、B；18、B；19、B；20、C；21、A；22、B；23、A；24、AD；25、C；26、D；27、C；28、B；29、A；30、D；31、C；32、C；33、C；34、C。
35、【答】：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2OMnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2OCdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S↓+2H2O【答】：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【答】：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Cd2+=Cd+Zn2+Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+【答：H2SO4】【答】：从环境保护角度评价：无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。
36、（1）填写下列空白：甲：反应(a)发生在编号为【答：i】的反应器中，它的作用是【答：该反应放出的热量使得反应(c)在800℃下进行】乙：反应(f)发生在编号为【答：ii】的反应器中，它的作用是【答：它放出的热量使反应(f)在1000℃下进行】丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）【答：(b)(c)(e)】,反应(d)的作用是【答：除去氢气中的CO2】（2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行?【答】：400℃时能加快反应(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热的速度，缩短平衡到达所需要的时间。
因该反应是放热反应，故在200℃时有利于提高CO的转化率。
37、【答】：（1）氮、氢（2）32（3）N2H4（4）N2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu38、【答】：（1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇（2）乙醇（3）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH （4）Na2SO439.（1）写出A和E的结构简式：【答】：A的结构简式是：CH3CH=CH2E的结构简式是：CH3CH（OH）COOH（2）在反应①～⑦属于取代反应的有【答】：②⑤（3）写出下列反应的化学方程式 反应① 反应④ 反应⑦【答】：CH 3CH=CH 2+Cl 2四氯化碳−→−−−CH 3CHClCH 2ClCH 3COCOOH+H 2催化刘加热,−→−−−CH 3CH （OH ）COOH40.【答】：Ax+2By = 2A x 2By41.（1）写出M 的氢氧化物澄清溶液与NaHCO 3溶液反应的化学方程式 【答】：M(OH)2+2NaHCO 3=MCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O（2）要计算金属M 的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号） A 、M 的氢氧化物的物质量的浓度（设为2mol/L ） B 、M 的碳酸盐的质量（设为39.4克） C 、与M 的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度 D 、题给条件充足，不需要补充数据 【答】：B（3）根据你的选择计算金属M 的原子量和加入NaHCO 3溶液中NaHCO 3的质量。
高中化学竞赛初赛试题
选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。
全国高中化学竞赛试题集萃
试题集萃（一）小题，共639分。
四、本题包括溶液，ClO。
制备它的一种方法是电解NaCl26.（11分）当前对饮用水进行消毒的一种较好消毒剂为2 ClO。
，然后用草酸还原用电解产物制成NaClONaClO制得233 NaCl溶液电解反应的化学方程式。
⑴写出NaClO的化学反应方程式并注明反应条件。
⑵写出制备3与草酸反应的离子方程式。
⑶写出NaClO3？（需计算过程）⑷若电流强度为1000安培，电解8.0小时，能制备多少千克ClO2⑸如何分离ClO？反应后剩余溶液能否再利用？2KClO27.（4分）将24.51gKClO加热后冷却，发现固体生成物的质量和元素组成比均与反应前的33相同。
把生成物加水溶解后，滴入过量硝酸银溶液，生成白色沉淀。
7.168g 受热反应的化学方程式。
⑴写出KClO3白色沉淀？⑵在生成物的溶液中，为什么滴加过量硝酸银溶液，只能得到7.168g。
O氧化生成V）是个还原剂，它能被ICH（28.5分）柠檬果汁中含有维生素C（CHO，简写成6c86626620.00mL 0.02500 再加入含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，当前市场上测定柠檬果汁中V c-3-3标准溶液滴NaSmol·dmO标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.01000 mol·dm322 10.00mL。
S定过量的I，消耗NaO溶液3222⑵写出V。
与中碳元素的平均氧化数是I⑴V反应的离子方程式。
2cc⑶此份果汁中含V＝mg/100mL果汁。
c29.（4分）制备PbS纳米粒子的方法如下：2+Pb它们可以与HY，Y，EDTA二钠简写成Na EDTA为乙二氨四乙酸，它是一种弱酸，简写成H224及其它许多金属离子形成稳定的配离子。
2-的影响。
⑴试从平衡的观点解释增大酸度对PbY⑵为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS纳米粒子？2-？来制备PbYY而不用HY⑶为什么用NaH4222-来治疗人体的铅中毒，临床上是在葡萄糖输液中加入适量CaHY⑷在医学上可以用形成PbY代2替NaHY给病人输液治疗。
全国高中化学竞赛试题集萃(二)
全国高中化学竞赛试题集萃（二）三、本题包括2小题，共24分。
（第26题6分，第27题18分）26. S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：S2O+OH-→S2-+S2O42-+ SO32-+H2O该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为、。
如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的离子方程式为。
27. 在酸性溶液中IO3-离子被I-离子还原生成碘，在碱性溶液中IO3-离子不被I-离子还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都被I-离子还原。
在酸性溶液中，IO3-离子与I-离子反应的方程式为，IO4-离子与I-离子反应的方程式为；在碱性溶液中IO4-离子与I-离子反应的方程式为。
现有1升含有IO3-和IO4-离子的混合溶液，用移液管取出25.00cm3放入锥形瓶中，酸化后加入过量的固体碘化钾，用0.1014 mol·dm-3的硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗24.65cm3硫代硫酸钠标准溶液；另取上述混合液25.00cm3，用碳酸氢钠溶液缓冲到pH=8，加入过量的固体碘化钾，用0.05020 mol·dm-3的亚砷酸钠标准溶液滴定，消耗4.98cm3亚砷酸钠标准溶液（酸根离子均为正酸根离子）。
第一次滴定的离子方程式为，产物中的含氧阴离子的Lewis结构式为，第二次滴定的离子方程式为，产物中的含氧阴离子的几何构型为。
在1升原溶液中，IO3-离子的mol 数为，IO4-离子的mol数为。
四、本题包括2小题，共19分。
（第28题15分，第29题4分）28. 硼烷化学是二十世纪的产物，由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展，五十年代后，硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展，已成为现代无机化学的重要内容之一。
最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），它属于电子化合物（填缺、富、正常），它燃烧能放出大量的热，其燃烧反应方程式为，它之所以没有实际应用作火箭燃料，是因为⑴，⑵。
化学高中奥赛试题及答案
化学高中奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 原子核内质子数等于电子数答案：A2. 元素周期表中，元素按照下列哪种方式排列？A. 按照原子量递增B. 按照原子序数递增C. 按照电子排布递增D. 按照元素的化学性质答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件改变时，平衡会向哪个方向移动？A. 向减少改变的方向移动B. 向增加改变的方向移动C. 向不受影响的方向移动D. 无法确定答案：A6. 下列关于酸碱反应的描述中，错误的是：A. 酸碱反应是中和反应B. 酸碱反应生成盐和水C. 酸碱反应是氧化还原反应D. 酸碱反应中酸提供氢离子答案：C7. 化学键的类型包括：A. 离子键和共价键B. 金属键和离子键C. 共价键和金属键D. 离子键、共价键和金属键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔质量有关答案：A10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素属于______元素。
答案：碱金属2. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
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全国高中化学竞赛试题集萃（七）二、本题包括6小题，共30分。
26. (5分)将KOH 和Ca(OH)2混合物1.86g 全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO 2气体。
当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO 2的体积为224mL （标准状况，忽略CO 2溶于水情况，以下情况相同。
） (1)原混合物中Ca(OH)2的质量为 g ；(2)沉淀恰好溶解时，消耗CO 2的体积为 mL ；(3)写出溶液中生成沉淀的质量m (g)与通入CO 2的体积V (mL)之间的函数表达式 ； (4)在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m (g)与通入CO 2的体积V (mL)的关系曲线。
27.(8分)科学家发现C 60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C ），含有C=C 键，因此又叫足球烯。
1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D ），图A 、图B 分别是金刚石和石墨的结构示意图。
图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是 ；(2)相同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F 2反应时，化学活泼性的比较为足球烯比石墨 （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是： ； (3)由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边 形平均所占有的C 原子数与C —C 键数之比为 ；(4)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上有___个碳原子(填数字)，每个碳原子上的任两 个C —C 键的夹角都是_____(填角度)。
(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H 2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_____。
(6)下列图象是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl 晶体结构的图象是 。
A B C D28. (6分)在SeOF 6化合物中，Se 和O 的实际氧化数分别为 ① 、 ② ；Se 原子采用 ③ 杂化方式，其几何构型名称是 ④ 。
该化合物与苛性碱反应，其离子方程式为 ⑤ ，它 ⑥ (填是或不是)氧化还原反应。
29.(5分)在液态SO 2中，以物质的量比为1:1混合SbCl 3和GaCl 3得到一个化学式为GaSbCl 6的固态离子化合物。
其离子式为[SbCl 2+][GaCl 4－]或者[GaCl 2+][SbCl 4－]，这两种阳离子的几何构型名称分别为 ① 和 ② ；这两种阴离子的几何构型名称分别为 ③ 和 ④ 。
你认为该离子化合物最可能的离子式为 ⑤ 。
30.(3分)基态原子的核外电子排布可以用“原子实＋价电子”的形式表示。
例如，80Hg 的核外电子排布可表示为：[Xe]4f 145d 106s 2，请排出第164号元素基态原子的价电子构型 ① ； 它属于第 ② 周期，第 ③ 族。
31.(3分)写出下列非水溶剂体系中发生的反应方程式： (1)在SO 2(l)中亚硫酸铯与氯化亚硫酰反应； (2)在BrF 3(l)中BrSbF 8与BrAgF 4反应； (3) 在NH 3(l)中Zn 与氨基钾、液氨反应。
三、本题包括4小题，共33分32.(6分)请将反应中间产物填入框内CH 3COH + CH 3OHOH +A+CH 3CH 2OHB+C33. (10分)请将反应中间产物填入框内，并将各产物用系统命名法命名CH3CH CH2Cl234. (9分)以甲苯为原料，合成CH2COOH，并写出各步反应的反应类型。
35.(8分)A和B两种化合物分子式均为C6H12，A与KMnO4/H2O和Br2/CCl4溶液均不发生反应。
B经O3和Zn/H2O反应后只生成一种化合物C(C3H6O)，B与Br2/CCl4反应只生成一种化合物D(C6H12Br2)。
A、B、C、D均是对称的分子，请写出A、B、C、D可能的结构式(不考虑构型)。
四、本题包括3小题，共37分36. (15分)碱金属元素中，只有金属锂与氮气直接化合，生成氮化锂晶体。
在该晶体中，存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层。
其排布方式为锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形的中心。
(1)试画出锂、氮层的平面晶体结构，从中取出两种不同类型的晶胞；(2)你认为在锂、氮层之间还应存在什么层？说明理由；(3)试画出氮化锂晶体的晶胞(分别以氮、锂原子为顶点)；(4)写出(3)晶胞中各原子的分数坐标；(5)已知氮化锂晶胞中的d Li－N为213pm，层间距为194pm，计算氮化锂晶体密度；(6)在氮化锂晶体中，存在何种作用力？37. (12分)将甲苯加入到KMnO4和Na2CO3混合溶液中加热反应，反应后加入足量的盐酸，析晶、过滤、洗涤，再提纯后，得到纯的A晶体。
称取0.1221g A，加入50.00mL、0.04000mol·L-1NaOH溶液溶解，再加入20.00mL、0.05000 mol·L-1HCl溶液，恰好为化学计量点，加水稀释到150.0 mL，称此液为x 液。
另称取0.1221g A，加水100.0mL和12.50mL、0.04000mol·L-1 NaOH溶液，搅匀后，测得此溶液的pH值为4.19。
(1)计算A的摩尔质量(2)计算x溶液的pH值(活度系数为1)(3)在制备A时，加入盐酸有什么作用？38. (10分)某铝合金中含铜、锌、铝和硅。
现取1.000g铝合金与足量盐酸反应，生成843mL H2(0℃，101.325 kPa下)，未溶物为0.170g。
再称取0.500g铝合金与足量NaOH 溶液反应，生成517mL H2(0℃，101.325 kPa下)，仍有部分固体未溶。
计算此合金中各组分的百分含量。
(需写出相应的反应方程式，有效数字有一个错，扣掉有效数字分2分)。
参考答案二、共30分26．（5分，第(3)小题2分，其余各1分）(1) 0.74g(2) 896mL(3)①0≤V<224 m=V/224②224≤V≤672 m=1③672≤V≤896 m=1－(V－672)/224(4)27．（8分，每空1分）(1) 碳原子排列方式不同； (2)活泼，足球烯含有C=C键容易加成；（3）2∶3（4）6 109°28′（或109.5°）；（5）碳纳米管；（6）B、C28．（6分，每空1分）①＋6 ② 0 ③ sp3d2④正八面体(或变形八面体)⑤ 2 SeOF6＋16OH－＝2SeO42－＋O2＋12F－＋8H2O ⑥不是29．（5分，每空1分）① V型②直线型③正四面体④变形四面体⑤[SbCl2+][GaCl4－]30．（3分，每空1分）①8s25g186f147d108p2或5g186f147d108s28p2②八③ IV A31. （3分，每空1分）(1)Cs2SO3＋SOCl2＝2CsCl＋2SO2(2)[BrF2+][SbF6－]＋Ag+[BrF4－]＝Ag+[SbF6－]＋2BrF2(3)Zn＋2NH3＋2NH2－＝Zn(NH2)42－＋H2↑或Zn＋2NH3＋2KNH2＝K2[Zn(NH2)4]＋H2↑三、共33分32．（6分，每空2分）CH OB CH3COCH2CH3OCH3OHC33．（10分，每空1分）A. CH 2CH CH 23-氯1-丙烯 B. CH 2CH CH 22-丙烯-1-醇C. CH 2OHCHOHCH 2Cl 3-氯1-,2-丙二醇D. CH 2CH CH 2O 1,2-环氧丙烷E. CH 2OHCHOHCH 2OH 1,2,3-丙三醇 34．（9分,合成每步2分，反应类型各1分）CH 312hvCH 2Cl CH 2CNNaCN2CH 2COOH3+3Δ1.取代反应(自由基取代反应)；2.取代反应(亲核取代反应)；3.水解反应(腈的水解) 35．（8分，每空1分）A的可能结构为B 的可能结构为CCH 3CH 3CH 3CH 3C(CH 3)2CC(CH 3)2C 的可能结构为 CH CCH3O四、共37分36．（15分）(1)．（2分）(2). （2分）在锂、氮层之间还应存在锂层。
因为锂氮层中锂氮比为2:1，即为Li 2N ，不符合化学计量式Li 3N ，所以应该有Li 原子层。
(3)．（2分）(a) (以氮原子为顶点) (b) (以锂原子为顶点) (4)．（3分）(a)图中Li 原子：(0,31,32)；(0,32,31)；(21,0,0)；N 原子：(0,0,0) (b) 图中Li 原子：(0,0,0)；(0,31,32)；(21,32,31)；N 原子：(0,32,31)(5)．（4分）ρ＝2A NLi 120sin 3c a N M ⋅⋅＝3022310231942)2133(106.022)01.14941.63(-⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯=1.26 (g·cm -3)(6). （2分）在氮化锂晶体中，存在离子键37(12分) (1). （3分）100000.2005000.000.5004000.01221.0A ⨯-⨯=M M A =122.1 g/mol (2). （6分）剩余A 的物质的量＝0.1221/122.1－0.04000×12.50/1000＝0.0005000(mol)说明加入NaOH 量恰好是A 的一半，即中和50％ ∴pH=p K a=4.19x 溶液中NaA 的浓度=15010001.1221221.0⨯=0.00667 mol/L∴x 溶液的[OH -]=00667.0a w ⨯K K =00667.0101019.414⨯--=10-5..99 ∴ pH=14－5.99＝8.01(3)．（3分）加入HCl 起三个作用，一提供酸性，二还原MnO 2及过量的KMnO 4成Mn 2+，三是强制NaA 成HA 析出。
38.(10分)铝合金与HCl 反应时，只有锌和铝反应生成H 2， 铝合金与NaOH 反应时，只有锌、铝和硅反应生成H 21.000g 铝合金与HCl 反应，生成2H n =4.22843.0=0.0376 (mol) （1分） 1.000g 铝合金与NaOH 反应，生成2H 'n =4.22517.02⨯=0.0462 (mol) （1分）两者之差，2H n ∆=2H 'n －2H n ＝0.0462－0.0376＝0.0086(mol) （1分）2H n ∆乃是硅与NaOH 反应生成的H 2，Si ＋4NaOH ＝Na4SiO4＋2H 2∴ Si n :2H n =Si n :0.0086=1:2, Si n =0.0086/2=0.0043(mol) （2分Si w =28.09×0.0043＝0.12(g) 含Si ％＝12％Cu w =0.170－0.12＝0.05(g) 含Cu ％＝5％ （2分）2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2 Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2 设Al 的质量为x g ，则Zn 为：1.000－0.170－x39.65830.098.2623x x -+⨯=0.0376 x =0.618g, 含Al ％＝61.8％Zn w =0.830－0.618＝0.212(g) 含Zn ％＝21.2％ （3分）（其它合理解法可给分）。