化学工艺流程题训练
高考化学工艺流程题目专项练习
高考化学工艺流程题目专项练习1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。
【答案】H2SO4防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀【解析】操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。
2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：pH pHCa2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________________________________。
已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
【答案】Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【解析】根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3+完全沉淀而除去。
加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。
(完整版)高考化学工艺流程题
工艺流程题专题（教师版）考察形式：流程图、表格图像、文字叙述问题类型：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识基础：基本生产理论，金属、非金属及其化合物、有机物的性质，实验基本操作无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀解题技巧： 明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：1、要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
2、再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
3、要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
一、分析流程图需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原二、无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
化学工艺流程题汇总
19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下：碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下（1）滤渣的主要成分为。
(2）“趁热过滤”的原因是。
（3）在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是.（写一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是.(5)Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s)=Na2CO3·H2O(s）+9H2O（g)ΔH=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式.23.（1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式.②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式.H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。
（2)下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）.A。
碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B。
氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D。
盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释.17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。
查表得BaSO 4(s ） + 4C （s ）高温4CO(g ） + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol —1① BaSO 4(s) + 2C(s ）高温2CO 2（g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1②⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠.Na 2S 水解的离子方程式为。
专题三：化学工艺流程题
CaCO3
CaO+CO2↑
(1)增大接触面积，使反应充分 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 能耗高
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（1）写出设备A 的名称： 高炉 ； （2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： 高温 ； Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 （3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： 使反应更加剧烈，并获得更多的热量 ； （4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干 燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： 取样，加入稀盐酸，若有气泡产生是铁粉，否则是生石灰 。 （5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量， 则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？
溶液N中一定含有的溶质是 Na2SO4 ，试剂Y是H2SO4 。
①流程Ⅱ废水中含有的物质有__Fe2(SO4)3、 FeSO4 、 H2SO4_； ②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有__NaOH__； ③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有__CuSO4____； 请设计简单方案来证明你的推断： __取少量废水，插入一根光亮铁丝，表面有红色物质生成，则废水中含CuSO4 _。
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操 作的目的是除去滤液中 过量的NaOH和Na2CO3 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 会引入 新杂质KCl . （5）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用 生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 。 （6）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒不可 以，理由是 Na2CO3作用是既除去CaCl2,又除去过量的BaCl2 ； （7）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 除去过量的NaOH和Na2CO3 。
化学工艺流程题
化学工艺流程题(总16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化工流程题练习【化学工艺流程题的一般组成】1、利用酸性含锰废水（主要含Mn 2+、Cl -、H +、Fe 2+、Cu 2+）可制备高性能磁性材料（MnCO 3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl 2•2H 2O ）。
工业流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH 如表金属离子Fe 2+Fe 3+Cu 2+ Mn 2+完全沉淀的pH回答下列问题：（1）过程①中，MnO 2在酸性条件下反应的离子方程式为 （2）将滤渣Q 溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、 洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl 2•2H 2O ）。
（3）过程④中，298K 、c(Mn 2+)为L 时，实验测得MnCO 3的产率与溶液pH 、反应时间关系如右图。
据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是。
(4)由MnCO3可制备重要催化剂MnO2，在空气中加热的MnCO3得到产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的物质的量是。
（摩尔质量（g/mol）：MnCO3:115 MnO2:87 MnO:71）2．某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。
制备流程示意图如下：-1离子Fe3+Cr3+Ni2+开始沉淀pH完全沉淀pH②Ni(OH)2为绿色难溶物。
Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
回答下列问题：（1）实验需要配制·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。
（3）步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。
2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
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化学工艺流程题训练1、电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al 2O 3、ZnO 、CuO 、NiO 等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K 2Cr 2O 7等物质。
已知：①水浸后溶液中存在K 2CrO 4、KAlO 2、K 2ZnO 2等物质②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO 42－+2H +Cr 2O 72－+H 2O （1）水浸后的溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性（2）完成氧化焙烧过程中生成K 2CrO 4的化学方程式。
Cr(OH)3K 2CO 3K 2CrO 4CO 2（3）滤渣2的主要成分有Zn(OH)2、（4）“系列操作”中为：继续加入H 2SO 4，冷却结晶，过滤．继续加入H 2SO 4目的是__________________________________________________________________。
（5）工业上还可以在水浸过滤后的K 2CrO 4溶液中加入适量H 2SO 4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_____________________________________________。
1、（1）碱（2分） （2）4Cr （OH)3+4K 2CO 3+3O 24K 2CrO 4+4CO 2+6H 2O （4分） （3） Al （OH)3 （2分）（4）蒸发浓缩（2分），促进平衡CrO2- 4+2H + ⇌ Cr 2O2- 7+ H 2O 向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的K 2Cr 2O 7（3分）（5）CrO2- 4 +8H + +8e - = Cr + 4 H 2O （3分）2、孔雀石的主要成分为Cu 2(OH)2CO 3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。
以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO 4·5H 2O 晶体的流程图：（1）研磨孔雀石的目的是 。
浸泡孔雀石的试剂A 若选用过量的稀硫酸，则固体a 是 (填化学式)。
（2）试剂B 的目的是将溶液中的Fe 2+转化为Fe 3+，则试剂B 宜选用 （填序号）：A ．酸性KMnO 4溶液B ．双氧水C ．浓硝酸D ．氯水相应的离子方程式为：。
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。
则试剂C宜选用（填序号）：A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO固体c的化学式为。
（4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为。
（5）常温下Fe(OH)3的K sp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+) 降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH= 。
2、（1）（共5分）增大固体表面积（1分），以增大反应速率（1分），同时增大浸出率（1 分）[类似意思均可] SiO2（2分）（2）（共4分）B（2分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（未配平1分，写为化学方程式2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O且正确1分）（3）（共4分）D（2分）Fe(OH)3（2分）△（4）（共2分）3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3 === 6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2（化学式1分、配平均和条件1分。
）（5）（共2分）123、钼是银白色高熔点金属，易加工成丝、带、片、棒等，在电子工业中有广泛应用。
钼也大量用于制合金钢，可提高钢的耐高温强度、耐磨性、耐腐蚀性等。
工业上可由辉钼矿（主）提取金属钼，其提炼过程如下：要成分为MoS（1）辉钼矿在焙烧前应粉碎，其目的是。
（2）反应①的化学方程式是。
（3）反应②的离子方程式是。
（4）工业上从成本因素考虑，滤液2加入（填化学式）后可循环利用于反应①。
（5）实验室模拟灼烧钼酸，应该选择的仪器是酒精灯、、、三脚架、坩埚钳和玻璃棒。
3、（1）增大固体表面积，增大反应速率，提高原料利用率（3分）（2）MoO3+2NH3·H2O == (NH4)2MoO4+H2O（3分）（3）MoO42― + 2H+ == H2MoO4↓（3分，缺↓扣1分）（4）Ca(OH)2（3分，写CaO给1分）（5）坩埚（2分，写错别字0分）、泥三角（2分）4、硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。
（2）操作Ⅰ是。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因__________。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②______________________。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是_____________。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；②加入过量的FeCl3溶液；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL。
锡粉中锡的质量分数是。
4、（1）五周期ⅣA族（1分）（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分）（3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）（4）防止Sn2+被氧化（2分）（5）Sn2+ + CO32- ===SnO↓+ CO2↑（2分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2O （2分）（7）93.1%5、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:已知： Cu 2O + 2H + = Cu + Cu 2+ + H 2O回答下列问题：（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是 （写2点）（2）固体混合物A 中的成分是（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 （填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式（4）x 对应的数值范围分别是（5）操作1主要包括： 、 、（6）洗涤CuSO 4·H 2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是（7）用NaClO 调pH ，生成沉淀B 的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为【变式训练】（1）反应I 中如果Cu 2O 与Fe 2O 3之间恰好完全反应,则发生反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________（2）用NaClO 调pH=x 是此工艺流程中的最佳选择。
①选择NaClO 的理由是：____________________________________________________②生成沉淀B 的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________（3）测定pH=y 的仪器是___________________（4）如果某次测定pH=y 的操作失误，将适量NaOH 溶液滴加到0.02mol·L -1CuSO 4溶液中，致使溶液中Cu 2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH 为 ____。
（已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20）沉淀C 固体A（5）电解初期阳极的电极反应式为________________________________5．（18分）（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等（2分）（2）SiO2、Cu（2分）（3）Fe2+（2分）2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）（4）3.2≤pH＜4.0（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）（6）冰水可以洗去晶体表面的杂质离子，可以减少晶体的损失（2分）（7）5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 4HClO（3分）（或2Fe2+ +7ClO－+ 2H＋+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 6HClO）5、答案（16分）(1)Cu2O + Fe2O3 + 4H2SO4= 2CuSO4 + 2FeSO4 + 4H2O (3分)（2）①NaClO由于发生反应ClO－+ H+HClO，ClO－消耗了H+，ClO-又具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+。
所以最好用NaClO调节pH。
（3分）②5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 4HClO（3分）（或2Fe2+ +7ClO－+ 2H＋+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 6HClO）（3）pH计（2分）（4）6 （3分）（5）2Cl－- 2e－= Cl2↑（2分）6、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：(5) 如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率。
①V2O5作崔化剂②通入过量O2③SO2、O2进行二次氧化④通入过量SO26、1）4 FeS2 + 11 O2＝2 Fe2O3 + 8SO2（2分）(2) 抑制Fe3＋水解（2分）（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋（2分）Cl2 HCl（2分）（4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。