2.3《氧化还原反应》课件第3课时(新人教版必修1)

【巩固练习】
1、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是 XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （C ） A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂 2、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应 的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________ 4∶ 1
A. H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B. I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO
C. Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO
D. NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
八、氧化还原反应的几个重要的规律
【思考与探究】
试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
1、价态律：
同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
【思考与练习】
指出下列反应中的氧化产物和还原产物：
⑴KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
⑵H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
3、电子守恒律 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
【思考与练习】
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱
的顺序是 （ A ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性
元素处于最高价：只有氧化性，无还原性
元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性
【思考与练习】
想一想，下列反应能否发生？能发生 的，请预测有关产物？
1、C + CO2 3、SO2 + H2SO4 (浓) 2、Fe + FeCl3 4、H2S + H2SO4(浓)
2、转化律
Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等
七、氧化性还原性强弱的比较
【思考与探究】
已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出 该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱， 还原剂与还原产物的还原性强弱。
还原性： 氧化性：
Fe
还原剂
> ＞
Cu
4e⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 4e⑵2NO + 2CO = N2 + 2CO2
五、单线桥：
表明不同元素原子的电子转移情况
1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化 合价发生变化的元素。 2、标明电子转移的数目（不要标明“得、 失”）。
六、氧化还原反应基本概念之间的关系
氧化还原反应
（第三课时）
[知识回顾]
用双线桥描述下列氧化还原反应 ⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ⑵2NO + 2CO = N2 + 2CO2 双线桥：
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况
1、标变价： 标化合价发生改变的元素 2、连线桥：连同一元素不同价态，且由反应 物指向生成物。 3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被 氧化、被还原等
具有
含价升 高元素
还原剂
还原性
失电子价升高
氧化反应
氧化产物
①同时存在 ②得失电子相等
氧化剂
具有
氧化性
得电子 价降低
还原反应
还原产物
含价降 低元素
【思考与练习】
指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产 物、还原产物 2KMnO4 +16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 常见的强氧化剂： O2、 Cl2、 HNO3 、H2O2、浓硫酸 、KMnO4 、 FeCl3等 常见的强还原剂：
还原产物
Cu2+
氧化剂
Fe2+
氧化产物
1、根据氧化还原反应进行的方向判断 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
2、根据金属活动性顺序判断
⑴金属性越强----失电子能力越强---还原性越强 ⑵金属性越弱-失电子能力越弱-其对应 离子（得电子能力越强）氧化性越强