“杨子石化杯”第30届全国高中学生化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试题
第30届中国化学奥林匹克初赛参考答案
第30届中国化学奥林匹克(初赛)参考答案第1题(8分)1-1 (NH4)2BeF42分1-2 c 1分密度由2个因素决定：质量和体积。
碱金属晶体结构类型相同,故密度取决于其原子质量和原子体积。
原子序数增加,碱金属原子质量和体积均增大,质量增大有利于密度增大,但体积增大却使密度减小，因而导致它们的密度变化不单调。
1分1-3 2CrO42–+ 3S2O42–+ 4H2O →2Cr(OH)3↓+ 4SO32–+ 2HSO3–2分1-4-1 NaF + NaPO3→Na2PO3F 1分1-4-2 PO3F2–+ H2O →H2PO4–+ F–1分第2题(9分)2-1 4Fe(H2O)62+3– + 4H+2O)63+2O)5]2+ + 3H2O 3分或4Fe2++ NO3– + 4H+3++ [Fe(NO)]2+ + 2H2O 3分2-2 μeff=[n(n+2)]1/2，1分；未成对电子数：n = 3，1分；中心铁离子的价电子组态为t2g5e g2，0.5分；在八面体场中呈高自旋状态0.5分中心离子的氧化态为+11分2-3 N-O键长变短1分；中心铁离子的价电子组态为3d7，意味着NO除利用一对电子与中心离子配位之外，还将一个排布在反键轨道上的电子转移给了金属离子，变为NO+，N-O键级变为3，故变短。
1分第3题(13分)3-1-1 P4O7，P4O8，P4O9各1分，共3分；3-1-2共4分：正确画出结构图，得2分；正确标出五组不同的化学键，得1.5分。
O-P(V)-O大于-P(III)-O 0.5分3-2氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H-N-H键角变大。
2分3-3-1 3d21分3-3-2 3分第4题4-1 化学式：A2BX42分n=1，m=2 1分4-2高温相。
2分4-3 负离子呈立方最密堆积，0.5分；堆积形成正八面体，0.5分；以及正四面体两种空隙0.5分；正离子占据的是四面体空隙。
2023年扬子石化杯中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区初赛试卷及答案
“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷也许用到旳原子量: H: 1C: 12N: 14O: 16Na: 23Al: 27Cr: 52Fe: 56Ni: 59Zr: 91.2W: 183.81．本试卷共22题, 用2小时完毕, 共120 分；2．可使用计算器；3. 用铅笔作答无效；4. 不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（本题包括15小题, 每题4 分, 合计60 分。
每题有1～2 个选项符合题意。
请将答案填在下方旳表格内。
）1．4月22日是世界地球日, 今年在这个呼唤全体地球人爱惜环境旳日子, 100多种国家代表齐聚联合国, 签订应对气候变化旳《巴黎协定》, 迈出了全球合作保护环境旳关键一步。
下列有关说法错误旳是A. 温室气体到达净零排放是《巴黎协定》旳长期目旳B. 多开私家车以减轻公共交通压力、减少温室气体旳排放C. 要发展太阳能、风能等, 减少对化石能源旳依赖D．倡导自带布袋购物, 减少一次性塑料袋旳使用2. 下列化学用语表达不对旳旳是A. NaClO旳电子式:B. 氯乙烷分子旳构造简式: H3C－CH2ClC. Mg旳构造示意图:D. 质子数为7、中子数为8旳氮原子:3．用下列有关试验装置进行下列试验, 选用仪器和操作都对旳旳是A. 用甲装置可除去NO2中旳NOB. 用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C. 用丙装置将海带灼烧成灰D. 用丁装置验证溴乙烷发生消去反应4．常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存旳是A. 0.lmol·L－1旳NaI溶液中: K＋、H＋、SO42－、NO3－B. 0.lmol·L－1旳FeCl3溶液中: K＋、Na＋、HCO3－、Cl－C. 0.lmol·L－1旳NaHCO3溶液中: K＋、Na＋、NO3－、Cl－D. 0.lmol·L－1旳氨水: Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－5. 下列有关物质旳性质与应用对应关系对旳旳是A. 二氧化硫有还原性, 红酒中加入微量旳二氧化硫可抗氧化B. 生石灰能与水反应, 可用来干燥氯气C. 过氧化钠具有漂白性, 可用于潜水呼吸用氧D．二氧化硅晶体具有高硬度, 可用于制造通讯光缆6. 用NA表达阿伏加德罗常数旳值。
江苏高中化学竞赛初赛试题及答案
江苏高中化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：A2. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液的pH值为：A. 1B. 13C. 2D. 12答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 钙和钡D. 氮和磷答案：B4. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变反应的平衡C. 改变反应物的量D. 改变生成物的量答案：A5. 以下化合物中，不属于有机化合物的是：A. 乙醇B. 甲烷C. 尿素D. 水答案：D6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增加，平衡不受影响答案：A7. 根据酸碱中和反应原理，下列说法错误的是：A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 强酸与弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸与强碱反应生成碱性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐答案：D8. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂和还原剂在反应中都得到电子D. 氧化剂和还原剂在反应中都失去电子答案：A9. 在化学实验中，下列操作正确的是：A. 直接闻取未知化学试剂的气味B. 将易燃易爆物品存放在明火附近C. 使用天平称量时，先调零再称量D. 将酸性溶液直接倒入下水道答案：C10. 根据物质的量浓度的定义，下列计算正确的是：A. 1mol/L的氯化钠溶液中，每升含有1mol的氯化钠B. 2mol/L的硫酸溶液中，每升含有2mol的硫酸C. 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中，每升含有0.5mol的氢氧化钠D. 1mol/L的硝酸溶液中，每升含有1mol的硝酸答案：A二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
最新第29届、第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)
第29届中国化学奥林匹克初赛试题及答案第1题（8分）写出下列各化学反应的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]。
1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3－和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物（不要求复原，括号内数据是溶度积），指出溶解的固体。
(1)CaCO3(3.4×10-9)和CaC2O4(2.3×10-9)(2)BaSO4(1.1×10-10)和BaCrO4(1.1×10-10)(3)Zn(OH)2(3.0×10-17)和Ni(OH)2(5.5×10-16)(4)AgCl(1.8×10-10)和Agl(8.5×10-17)(5)ZnS(2.5×10-22)和HgS(1.6×10-52)2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混油(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。
写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。
2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。
2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。
第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1cal=4.18J)。
2016年“扬子石化杯”第30届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题答案及解析
4 42016 年“扬子石化杯”第 30 届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题、参考答案及解析（2016 年 7 月 20 日 无锡市第一中学 陈劭源）第 1 题（12 分）1－1 二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。
植物通过光合作用将二氧化碳和水转换为碳水化合物和；溶解了二氧化碳的雨水和地下水可以将石灰岩变为可溶的 （填化学式）；CO 2 分子是 分子（填“极性”或“非极性”），可以与许多物质反应，下列物质中能与二 氧 化 碳 反 应 的 是 。
A. 金属镁B. 苏打C. 小苏打D. 二氧化硫1－2 硫－氮化合物在无机化学中是一个非常活跃的研究领域。
实验测得 S 2N 2 分子为环状四方平面型结构，对称性为 D 2h 点群，S －N 键长为 165 pm ，键角约为 90°。
S 原子的价电子排布[1]为 ；从离域 π 键的角度分析，S 2N 2 分子可以看成是 S 和 N 原子间通过杂化轨道形成 σ 键的环状四方平面分子骨架， 在垂直分子平面方向形成了一个离域大 π 键。
S 2N 2 中 N 原子的杂化方式 为 ， 离 域 大 π 键 可 表 达 为 。
【参考答案】1－1 氧气 Ca(HCO 3)2 非极性 （每空 2 分，共 6 分） A B （每个 1 分，共 2 分）1－2 3s 23p 4 sp 2 （每空 1 分，共 2 分）【试题解析】∏ 6 （2 分 ）1－1 植物光合作用时，发生如下反应（条件略去）：CO 2 + H 2O → (CH 2O) + O 2↑；CO 2，H 2O 和碳酸钙可以发生如下反应：CO 2 + H 2O + CaCO 3 = Ca(HCO 3)2；CO 2 中的共价键虽然是极性共价键，但由于分子本身对称，所以是非极性分子；点燃的镁条可以和 CO 2 反应，置换出 CO 2 中的 C ；CO 2 和苏打反应，生成小苏打；和小苏打、二氧化硫都不反应。
【精品】江苏省化学竞赛初赛试题及答案
江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①O H 5O S Na 2322⋅②O H 6CaCl 22⋅③O H 10SO Na 242⋅④O H 10HPO Na 242⋅熔点（℃） 40～50 29.92 32.38 35.1 溶化热(kJ ·mol －1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A ．①B ．②C ．③D ．④2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是ABCD4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
第30届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及参考答案
第30届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案第1题（8分）1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。
写出这种化合物的化学式。
1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。
（a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。
写出反应的离子方程式。
1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。
例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1 写出合成A的反应方程式。
1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。
第2题(9分) 鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。
分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB(玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。
2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。
2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。
2-3棕色物质中的NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短？简述理由。
第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。
P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。
自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
3-1-1写出这些中间化合物的分子式。
3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。
第30届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及参考答案全解
第30届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案第1题（8分）1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。
写出这种化合物的化学式。
1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。
（a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。
写出反应的离子方程式。
1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。
例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1 写出合成A的反应方程式。
1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。
第2题(9分) 鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。
分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB(玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。
2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。
2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。
2-3棕色物质中的NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短？简述理由。
第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。
P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。
自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
3-1-1写出这些中间化合物的分子式。
3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。
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“扬子石化杯”第30届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cr：52Fe：56Ni：59Zr：91.2W：183.81．本试卷共22题，用2小时完成，共120 分；2．可使用计算器；3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（本题包括15小题，每小题4 分，共计60 分。
每小题有1～2 个选项符合题意。
请将答案填在下方的表格内。
）1．4月22日是世界地球日，今年在这个呼唤全体地球人爱护环境的日子，100多个国家代表齐聚联合国，签署应对气候变化的《巴黎协定》，迈出了全球合作保护环境的关键一步。
下列有关说法错误的是A．温室气体达到净零排放是《巴黎协定》的长期目标B．多开私家车以减轻公共交通压力、减少温室气体的排放C．要发展太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖D．提倡自带布袋购物，减少一次性塑料袋的使用2．下列化学用语表示不正确的是A．NaClO 的电子式：B．氯乙烷分子的结构简式：H3C－CH2ClC．Mg 的结构示意图：D．质子数为7、中子数为8的氮原子：N873．用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都正确的是A．用甲装置可除去NO2中的NO B．用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．用丙装置将海带灼烧成灰D．用丁装置验证溴乙烷发生消去反应4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.lmol·L－1的NaI溶液中：K＋、H＋、SO42－、NO3－B．0.lmol·L－1的FeCl3溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Cl－C．0.lmol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.lmol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－5．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是A．二氧化硫有还原性，红酒中加入微量的二氧化硫可抗氧化B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C．过氧化钠具有漂白性，可用于潜水呼吸用氧D．二氧化硅晶体具有高硬度，可用于制造通讯光缆6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．lmo1乙酸和lmo1乙醇充分反应生成的水分子数为N AC．Fe在氧气中燃烧生成1molFe3O4时，转移的电子数为8N AD．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0. lN A7．X、Y、Z、W、T为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
这五种元素的原子最外层电子数之和为26，下列说法正确的是A．Y、Z、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质XZ2、WZ2结构不同，但有些化学性质是相似的D．X元素的单质可以具备导电性，T与X元可素形成化合物XT48．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OD．向NH4HSO4中滴加少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O＋H2O9．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．NH3−−−−→−催化剂，△,2O NO−−→−OH,22O HNO3B．浓HCl−−−→−，△2MnO Cl2−−→−石灰乳漂白粉C．Al2O3−−→−HCl(aq)AlCl3(aq)−→−△无水AlCl3−−→−电解AlD．淀粉−−−−→−）△（aqSOH42葡萄糖−−→−洒化酶C2H5OH−−−→−，△，AgO2CH3CHO10．中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖。
下列有关青蒿素和双氢青蒿素（结构如下图）的说法中不正确的是A．青蒿素的分子式为C15H22O5B ．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C ．青蒿素中含有过氧键、酯基和醚键D ．双氢青蒿素中有10种化学环境不同的氢 11．利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO 2，并用阴极排出的溶液吸收NO 2。
下列说法正确的是A ．此装置工作利用了电解的原理B ．阳极的电极反应式为：SO 2＋2H 2O －2e －＝SO 42－＋4H ＋C ．阳极的电极反应式为：2HSO 3－＋2e －＝S 2O 42－＋2OH －D ．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜 12．下列说法正确的是A ．某浓度的氨水加水稀释后pH 变小，则其中的c(NH 3·H 2O)/c(NH 4＋)的值也减小 B ．向AgCl 悬浊液中加入少量KI 溶液，沉淀转化为黄色，说明K sp (AgI)＞K sp (AgCl) C ．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H ＞0D ．25℃时，同浓度的Na 2CO 3溶液的碱性强于C 6H 5ONa ，说明C 6H 5OH 的酸性强于H 2CO 314．25℃时，取浓度均为0.1 mol/L 的醋酸溶液与氨水各20mL ，分别用0.1 mol/L 的NaOH 溶液、0.1 mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法正确的是 A ．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL 时：c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －) B ．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL 时：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＝2[c(Na ＋)＋c(H ＋)] C ．曲线Ⅱ：滴加溶液到20mL 时：c(Cl －)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．曲线Ⅱ：滴加溶液时始终存在：c(NH 4＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －) ＋c(OH －)15．在2L 的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H ＝aA ．实验Ⅰ中，10min 内平均速率v(B)＝0.06mol/(L ·min)；B ．上述方程式中a ＝－160C ．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D ．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA 和1.5molB ，A 的转化率增大 二、（本题共2小题，共17分） 16．（8分）已知乙二酸（HOOC －COOH ）俗称草酸，它是一种易溶于水的二元酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
无色晶体H 2C 2O 4·2H 2O 称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。
草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。
根据上述信息，回答下列问题：（1）向盛有2mL 饱和NaHCO 3溶液的试管里加入少量乙二酸溶液，观察到的现象是 。
（2）向试管A 中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边加入2mL 浓硫酸和2mL 乙二酸溶液，按下图Ⅰ连接好装置，加热3～5分钟。
在装有饱和Na 2CO 3溶液和试管B 中有油状且带有香味的液体产生。
B 中导管口在液面上而不伸入液面以下的原因是。
写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式： 。
（3）已知草酸分解的化学方程式为：H 2C 2O 4−−→−℃187H 2O ＋CO 2↑＋CO ↑。
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。
边疆加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，其原因是 ；图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是。
（4）能验证草酸受热分解的装置是（填图Ⅱ中的编号“①”或“②”），理由是（从装置的特点分析）。
17．（8分）电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和烧碱，传统的方法是使用隔膜将阴阳两极隔开。
现代有一种新方法，用离子交换膜法电解食盐水，这种离子交换膜只允许Na＋通过。
完成下列填空：（1）用离子交换膜法电解食盐水时，烧碱出现在什么区域？。
A．阴极B．阳极C．两极都有，阴极较多D．两极都有，阳极较多（2）传统方法中隔膜的主要作用是分隔开阴阳两极产生的气体，而不能分离溶液中的产品。
离子交换膜法中，Na＋的移动方向是。
A．从阴极移向阳极B．从阳极移向阴极C．不能确定与隔膜法相比用离子交换膜法电解食盐水的优点是。
（3）用离子交换膜法电解食盐水一段时间后，需要在极（填“阴”或“阳”）区补充溶液。
（4）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾，写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式：。
三、（本题共3小题，共22分）18．（6分）有一类复合氧化物具有奇特的性质：受热密度不降反升。
这类复合氧化物的理想结构属立方晶系，晶胞示意图如右。
图中八面体中心是锆（Zr）原子，位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨（W）原子，共8个，均在晶胞中。
八面体和四面体之间通过共用顶点（氧原子）连接。
锆和钨的氧化数分别为＋4和＋6。
（1）晶胞中锆原子的数目为。
（2）该复合氧化物的化学式为。
（3）已知晶胞参数a＝0.916nm，该晶体的密度为g/cm3。
19．（4分）发明开夫拉（Kevler）的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek 2014年6月18日谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成。
（l）写出用结构简式表达的对苯二胺和对苯二甲酸缩合生成链状高分子的化学方程式：；（2）开夫拉高分子链间存在3种主要分子间作用力，请写出其中的两种：。
20．（12分）兰尼镍（Raney-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、炔烃等氢化反应的催化剂。
其高催化剂活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。
以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：（l）“熔融”时通入氩气的目的是。
（2）“浸出”是整个流程的核心步骤。
①该步骤的目的是：。
②发生反应的离子方程式为：。
③浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5mol/L以上，若用稀NaOH溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为：。
（3）滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为：。
（4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是：。
四、（本题共1小题，共12分）21．（12分）工业合成有机物F的路线如下：（1）化合物D中有个手性碳原子；（2）化合物B、C、E、F的结构简式：、、、。
（3）上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）所达到的目的是：。