离子反应上课课件__高三复习
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高考化学总复习课件离子反应
学生自主复习计划制定
复习目标设定
指导学生根据自身实际情况，设 定合理的复习目标，明确复习重
点和难点。
复习计划制定
引导学生制定详细的复习计划， 包括复习内容、时间安排、方法 措施等，确保复习有计划、有步
骤地进行。
自我检测与调整
鼓励学生在复习过程中进行自我 检测，及时发现问题并进行调整 和改进，确保复习效果达到预期
04
氧化还原反应中电子转移的表示方法：单线桥法和双 线桥法。
氧化剂和还原剂判断方法
根据元素的化合价
元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性 。
根据物质的性质及变化规律
同种元素不同价态的物质之间可发生氧化还原反应，遵循“高价+低价→中间价”的规律。
电离过程
酸碱盐在水溶液中会发生电离，生成 相应的离子。其中，强电解质完全电 离，弱电解质部分电离。
电离规律
多元弱酸的电离是分步进行的，且第 一步电离程度最大；多元弱碱的电离 也是分步进行的，但其电离程度较小 。
水解现象及其影响因素
水解现象
盐在水溶液中与水发生反应，生成酸和碱的现象称为盐的水解。水解反应是中和 反应的逆反应。
高考化学总复习课件离子
反应
汇报人：XX
20XX-01-12
• 离子反应基本概念与分类 • 电解质溶液导电性原理 • 酸碱盐在水溶液中行为 • 氧化还原反应在离子反应中应用 • 实验操作与现象观察技巧 • 高考真题回顾与模拟训练
01
离子反应基本概念与分类
离子反应定义及特点
离子反应定义
有离子参加或生成的化学反应。
如硫与氧气的反应，硫失 去电子被氧化为+4或+6价 的硫的氧化物。
高三一轮复习《离子反应》PPT课件
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、水解反应【或设络疑合】反常应见。的 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
离子反应的方向：向体系中参加离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：参加反应的离子浓度的减小。
13
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的
都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子 同条件下导电性
水合离子 强
分子、水合离子
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
化合物类型 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 2
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
电解质的电离过程如何表示呢？
8
二、离子反应
1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
9
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。
高三第一轮复习离子反应课件
a.常见的难电离的物质
如 H3P：O4弱、酸HH2FC、O3、HCClHO3C、OOHH2S、、HH2S2SiOO33等、HNO2 弱碱：NH3 • H2O 盐：Pb(CH3COO)2 水： H2O 苯酚：C6H5OH
b.反应规律：由强酸制弱酸，由强碱 制弱碱。如： 盐酸＋Ca(ClO)2溶液: H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚钠溶液 NH4Cl溶液＋NaOH溶液: NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
【考纲点击】 1.了解电解质与非电解质、强电解 质与弱电解质的概念 2.理解离子反应的概念 3.能正确书写离子方程式
一、电解质和非电解质 1、电解质: 在水溶液或熔融状态下能够
自身电离而导电的化合物 对象:化合物
注 条件: 在水溶液或熔融状态下 意 结果:导电
实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离 出自由移动的离子
例2、下列化合物中，只有在水溶液
中才能导电的电解质（ C
）
A、NaCl B、CH3CH2OH
C、HCl
D、NH4HCO3
例3．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物 质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，
属于图中曲线的是（ ）。C
A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的 硫酸至过量
B.醋酸溶液中滴入氨水至过量 C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量 D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量
微溶物作反应物是溶液时写成离 子;为生成物有沉淀时作难溶物处理
②生成弱电解质-难电离的物质： H如2OPOH4-、-等C与HH3C+发OO生-、反P应O：43-、HPO42-、
OH-＋H+＝H2O、 CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根与OH- 反应： HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O； NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
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跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
离子反应课件(高三一轮复习)
(3)酸性氧化物与碱溶液的反应
碱过量: CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 碱不足: CO2 + OH- = HCO3(4)酸式盐与碱溶液的反应 Ba(OH)2与NaHSO4溶液的混合 NaHSO4溶液足量时 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O NaHSO4溶液不足时 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O
(2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导 电。只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某 化合物是共价化合物的依据)
(3)熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离是水分 子的作用破坏了离子键或共价键；如若通电条件下电解，电离发生 于通电之前而非之后。
(4)SO2、CO2、SO3、NH3 等是非电解质，其水溶液能导电，是 因为其与水反应的产物 H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O 是电解 质。
[答案] ⑤⑥Байду номын сангаас⑨ ④ ①⑧
4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“__=_=_=____”连接，弱电解 质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如： H2CO3：___________________________________________， _________________________________________________； Fe(OH)3：________________________________________。
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－ － C．FeCl3 溶液：K＋、Na＋、SO2 4 、AlO2
KW ＋ ＋ － 2－ D. ＋ ＝0.1 mol/L 的溶液： Na 、 K 、SiO3 、 NO3 c(H )
Fe3＋ 与AlO2— 双水解
考点三 氧化还原型离子方程式的书写 例3 （ 2009江苏,17（4）) 在提纯后 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制 备CuCl的离子方程式 是 。
随堂检验
2、（2011届南通二模7．）下列溶液中，离子一定 能大量共存的是（ B ） A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－ + —— H 3+ B．含有大量Fe 的溶液中： Al3+、Cu2+、Cl－、SO42C．加入Al能放出H2的溶液中： K+、NO3－、Cl－ 、 NH4+ — —— OH D．水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中： K+、Ba2+、NO3－、OH－
考点一
离子方程式的正误判断 √
例1、下列离子方程式表达正确的是（ ） ⑴将铜屑加入Fe3＋溶液中： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ⑵将铁粉加入稀硫酸中： 3＋＋3H ↑ 不符合事实 2Fe＋6H＋===2Fe_ 2 ⑶向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 硝酸氧化Fe2＋ ⑷氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: 配比不对 2OH —＋ Ba 2＋＋ H 2O 2H＋＋ SO4 2—=== Ba SO4 ↓＋ 2 ⑸向氯化亚铁溶液中通入氯气： 2 Fe2＋＋Cl2 === 2 Fe3＋＋ 2 Cl — 电荷不守恒
考点二
(1)复分解型。
离子共存
2．发生反应的离子不能大量共存类型
生成沉淀、气体、弱电解质，不能大量共存 (2)双水解型。
3＋ 如：Al3＋与 AlO－ 与 HCO－ 2 ，Fe 3 ， － － Al3＋与 HS－、S2－、HCO3 、CO2 3 等离子。
(3)氧化还原型。
＋ 如：Fe3＋与 S2－、I－，Fe2＋与 NO－ 3 (H )，
(4)络合型。 如：Fe3＋与 SCN－，Ag＋和 NH3·H2O。
考点二
即时巩固 2 子组是
离子共存
( AD )
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离
－ A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、NO3
－ － B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋ 、 I 、 NO 4 3
酸性溶液中NO3—能氧化I－
＋ 2－
Na＋、
高考失分警示
3．书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、 “过量”、“等物质的量”等字眼。例如：酸式盐溶液与强碱 溶液反应，书写总体原则是“谁少谁为 1” 如 NaOH 溶液与少量 Ca(HCO3)2 溶液反应， 离子方程式应
2－ 为： 2OH－＋Ca2＋＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋CO3 ＋2H2O 而不是
在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的。
③关注特殊物质或特殊变化(找准题眼)：
特殊的物理性质(如颜色,溶解性,挥发性等) ；特殊的化学性质 (如金属钝化、显色反应等) ；特殊的反应特征(如银镜反应等)。
方法：
一、排队法：如溶液中出现H+、OH-或其他指定的 离子，则可将特征离子或指定的离子先写在前面， 再在其后排列能与之共存的离子，即可得到结果。 但要注意隐含条件，如溶液酸碱性等。 二、淘汰法：解题时，逐步分析离子存在或不存在 的可能性。但要注意前后呼应，不能思前忘后。 三、表格法：对于离子数目较多、反应情况复杂的 离子推断试题。直接分析各离子两两反应的情况， 将实验现象填入表格，再根据现象的共性或差异 性分析结果。
考点一
离子方程式的正误判断
即时巩固1（ 09江苏，11）下列离子方程式与所述 事实相符且正确的是（ C ） 2 Ca 2 ClO H 2O CO2 CaCO↓ 3 2HClO A.漂白粉溶液在空气中失效： ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 2HClO=2H++2Cl-+O2↑ B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
。 •
小结：高考失分警示
1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非 常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶于水且易电 离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。 如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－ 3 ，而不是 H 和 CO3 。BaCO3 不易溶于水故不能拆。 2．判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加 条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一 定大量共存”还是“可能大量共存”等。
3
4
2
考点二
离子共存
2.(2010· 江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共 例2、 存的是 ( C)
－ － ＋ A．pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO3 、SO2 4 、Na
酸性条件下，NO3-可将Fe2＋氧化
B．由水电离的 c(H )＝1×10
－ Cl－、HCO3 ＋ －14
• 即时巩固3（2009江苏,18 （2）) 用ClO2处 理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定 量对人体不利的亚氯酸根离子。当pH≤2.0时， CIO2-被I-完全还原成Cl-。 请写出pH≤2.0时， CIO2-与I-反应的离子方程式 CIO2-+4H++4 I- = Cl-+ 2I2+2H2O
3.（2009江苏,17（4））在提纯后 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶 液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离 子方程式是 。
命题规律
１.题型： ⑴选择题 ⑵填空题（推断题） ２.主要内容： ⑴离子方程式的正误判断 ⑵离子共存 ⑶氧化还原型离子方程式的书写
(4)离子推断
2 A．pH＝1 的溶液中：Fe2 、NO3 、SO4 、Na
＋ － － ＋
(
)
B．由水电离的 c(H＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca2＋、K＋、 Cl－、HCO－ 3
－ － 3＋ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012 的溶液中：NH＋ 、 Al 、 NO 、 Cl 4 3
2－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中：K＋、ClO－、SO4 、SCN－
考点二
(3)限制反应类型。
离子共存
如“因发生氧化还原反应不能大量共存” 。 (4)限制溶液中已存在某种离子。 如含 Fe3＋的溶液或含 c(HCO－ 3 )＝0.1 mol/L 的溶液。 (5)注意题干的要求： “能大量共存”“一定大量共存”“不能大量共存” （6）外加某种试剂后产生某些现象： 如:向某溶液中通入氯气后， 溶液中仍能大量存在的一组离子 是（ ） A Mg2+、Cl—、Br—、K+ B Na+、NO3—、CO32—、K+ ……
2OH 2NO2 NO3 +NO +H2O
2Cl +2H2O Cl2 +H2 +2OH
Al2O3 2OH 2AlO2 H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
2 CO3 +2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O
2.(2010· 江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共 存的是
OH－＋Ca2＋＋HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O。
随堂检验
1、下列离子方程式书写正确的是（ C ） A．石灰乳与 Na2CO3溶液混合： ——— Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ B．向明矾溶液中加过量氨水： Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH溶液： ——— Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2O D ．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： ——— NH4＋＋HSO3－＋2OH－ NH3·H2O＋SO32－＋H2O
考点一
离子方程式的正误判断
注意符号，水解分步写
⑹硫化钠水解：
S2—＋2H2O ===H2S ↑＋2OH —
⑺饱和石灰水与稀硝酸反应:
Ca (OH)2＋ 2H＋ === Ca 2＋＋2H2O
微溶物稀溶液左拆右合
⑻向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 : 谁少谁为1 ___
Ca 2＋＋ 2HCO3 — ＋ 2OH —=== Ca CO3 ↓＋ CO3 2—＋ 2H2O
3++ 2H O＝SO 2-+ 2Fe2++ 4H+ SO + 2Fe 2 2 4 为 。
体验高考
（06上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，有无刺激性且 能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴 加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是( B ) A. 一定有SO32－离子 B.一定有CO32－离子 C. 一定有C1-离子 D. 不能确定HCO3－离子是否存在
点拨
考点二
离子共存
1.离子共存的限制条件 (1)限制溶液为无色。 排除有色离子： Fe3＋(黄色)、 Fe2＋(浅绿色)、 Cu2＋(蓝色或绿色)、 MnO－ 4 (紫色)等。 (2)限制溶液酸碱性 ①pH＝1(或 pH＝14)； ②能使 pH 试纸变红(或变蓝)； ③能使石蕊(或酚酞)溶液变红； ④与 Al 反应产生 H2；特别注意:当溶液显酸性时，不可能含________ ⑤常温下由 H2O 电离出来的 c(H＋)＝1×10－13 mol/L； ⑥在 c(H＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液中。
KW ＋ ＋ － 2－ D. ＋ ＝0.1 mol/L 的溶液： Na 、 K 、SiO3 、 NO3 c(H )
Fe3＋ 与AlO2— 双水解
考点三 氧化还原型离子方程式的书写 例3 （ 2009江苏,17（4）) 在提纯后 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制 备CuCl的离子方程式 是 。
随堂检验
2、（2011届南通二模7．）下列溶液中，离子一定 能大量共存的是（ B ） A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－ + —— H 3+ B．含有大量Fe 的溶液中： Al3+、Cu2+、Cl－、SO42C．加入Al能放出H2的溶液中： K+、NO3－、Cl－ 、 NH4+ — —— OH D．水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中： K+、Ba2+、NO3－、OH－
考点一
离子方程式的正误判断 √
例1、下列离子方程式表达正确的是（ ） ⑴将铜屑加入Fe3＋溶液中： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ⑵将铁粉加入稀硫酸中： 3＋＋3H ↑ 不符合事实 2Fe＋6H＋===2Fe_ 2 ⑶向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 硝酸氧化Fe2＋ ⑷氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: 配比不对 2OH —＋ Ba 2＋＋ H 2O 2H＋＋ SO4 2—=== Ba SO4 ↓＋ 2 ⑸向氯化亚铁溶液中通入氯气： 2 Fe2＋＋Cl2 === 2 Fe3＋＋ 2 Cl — 电荷不守恒
考点二
(1)复分解型。
离子共存
2．发生反应的离子不能大量共存类型
生成沉淀、气体、弱电解质，不能大量共存 (2)双水解型。
3＋ 如：Al3＋与 AlO－ 与 HCO－ 2 ，Fe 3 ， － － Al3＋与 HS－、S2－、HCO3 、CO2 3 等离子。
(3)氧化还原型。
＋ 如：Fe3＋与 S2－、I－，Fe2＋与 NO－ 3 (H )，
(4)络合型。 如：Fe3＋与 SCN－，Ag＋和 NH3·H2O。
考点二
即时巩固 2 子组是
离子共存
( AD )
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离
－ A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、NO3
－ － B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋ 、 I 、 NO 4 3
酸性溶液中NO3—能氧化I－
＋ 2－
Na＋、
高考失分警示
3．书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、 “过量”、“等物质的量”等字眼。例如：酸式盐溶液与强碱 溶液反应，书写总体原则是“谁少谁为 1” 如 NaOH 溶液与少量 Ca(HCO3)2 溶液反应， 离子方程式应
2－ 为： 2OH－＋Ca2＋＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋CO3 ＋2H2O 而不是
在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的。
③关注特殊物质或特殊变化(找准题眼)：
特殊的物理性质(如颜色,溶解性,挥发性等) ；特殊的化学性质 (如金属钝化、显色反应等) ；特殊的反应特征(如银镜反应等)。
方法：
一、排队法：如溶液中出现H+、OH-或其他指定的 离子，则可将特征离子或指定的离子先写在前面， 再在其后排列能与之共存的离子，即可得到结果。 但要注意隐含条件，如溶液酸碱性等。 二、淘汰法：解题时，逐步分析离子存在或不存在 的可能性。但要注意前后呼应，不能思前忘后。 三、表格法：对于离子数目较多、反应情况复杂的 离子推断试题。直接分析各离子两两反应的情况， 将实验现象填入表格，再根据现象的共性或差异 性分析结果。
考点一
离子方程式的正误判断
即时巩固1（ 09江苏，11）下列离子方程式与所述 事实相符且正确的是（ C ） 2 Ca 2 ClO H 2O CO2 CaCO↓ 3 2HClO A.漂白粉溶液在空气中失效： ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 2HClO=2H++2Cl-+O2↑ B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
。 •
小结：高考失分警示
1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非 常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶于水且易电 离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。 如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－ 3 ，而不是 H 和 CO3 。BaCO3 不易溶于水故不能拆。 2．判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加 条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一 定大量共存”还是“可能大量共存”等。
3
4
2
考点二
离子共存
2.(2010· 江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共 例2、 存的是 ( C)
－ － ＋ A．pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO3 、SO2 4 、Na
酸性条件下，NO3-可将Fe2＋氧化
B．由水电离的 c(H )＝1×10
－ Cl－、HCO3 ＋ －14
• 即时巩固3（2009江苏,18 （2）) 用ClO2处 理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定 量对人体不利的亚氯酸根离子。当pH≤2.0时， CIO2-被I-完全还原成Cl-。 请写出pH≤2.0时， CIO2-与I-反应的离子方程式 CIO2-+4H++4 I- = Cl-+ 2I2+2H2O
3.（2009江苏,17（4））在提纯后 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶 液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离 子方程式是 。
命题规律
１.题型： ⑴选择题 ⑵填空题（推断题） ２.主要内容： ⑴离子方程式的正误判断 ⑵离子共存 ⑶氧化还原型离子方程式的书写
(4)离子推断
2 A．pH＝1 的溶液中：Fe2 、NO3 、SO4 、Na
＋ － － ＋
(
)
B．由水电离的 c(H＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca2＋、K＋、 Cl－、HCO－ 3
－ － 3＋ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012 的溶液中：NH＋ 、 Al 、 NO 、 Cl 4 3
2－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中：K＋、ClO－、SO4 、SCN－
考点二
(3)限制反应类型。
离子共存
如“因发生氧化还原反应不能大量共存” 。 (4)限制溶液中已存在某种离子。 如含 Fe3＋的溶液或含 c(HCO－ 3 )＝0.1 mol/L 的溶液。 (5)注意题干的要求： “能大量共存”“一定大量共存”“不能大量共存” （6）外加某种试剂后产生某些现象： 如:向某溶液中通入氯气后， 溶液中仍能大量存在的一组离子 是（ ） A Mg2+、Cl—、Br—、K+ B Na+、NO3—、CO32—、K+ ……
2OH 2NO2 NO3 +NO +H2O
2Cl +2H2O Cl2 +H2 +2OH
Al2O3 2OH 2AlO2 H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
2 CO3 +2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O
2.(2010· 江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共 存的是
OH－＋Ca2＋＋HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O。
随堂检验
1、下列离子方程式书写正确的是（ C ） A．石灰乳与 Na2CO3溶液混合： ——— Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ B．向明矾溶液中加过量氨水： Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH溶液： ——— Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2O D ．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： ——— NH4＋＋HSO3－＋2OH－ NH3·H2O＋SO32－＋H2O
考点一
离子方程式的正误判断
注意符号，水解分步写
⑹硫化钠水解：
S2—＋2H2O ===H2S ↑＋2OH —
⑺饱和石灰水与稀硝酸反应:
Ca (OH)2＋ 2H＋ === Ca 2＋＋2H2O
微溶物稀溶液左拆右合
⑻向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 : 谁少谁为1 ___
Ca 2＋＋ 2HCO3 — ＋ 2OH —=== Ca CO3 ↓＋ CO3 2—＋ 2H2O
3++ 2H O＝SO 2-+ 2Fe2++ 4H+ SO + 2Fe 2 2 4 为 。
体验高考
（06上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，有无刺激性且 能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴 加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是( B ) A. 一定有SO32－离子 B.一定有CO32－离子 C. 一定有C1-离子 D. 不能确定HCO3－离子是否存在
点拨
考点二
离子共存
1.离子共存的限制条件 (1)限制溶液为无色。 排除有色离子： Fe3＋(黄色)、 Fe2＋(浅绿色)、 Cu2＋(蓝色或绿色)、 MnO－ 4 (紫色)等。 (2)限制溶液酸碱性 ①pH＝1(或 pH＝14)； ②能使 pH 试纸变红(或变蓝)； ③能使石蕊(或酚酞)溶液变红； ④与 Al 反应产生 H2；特别注意:当溶液显酸性时，不可能含________ ⑤常温下由 H2O 电离出来的 c(H＋)＝1×10－13 mol/L； ⑥在 c(H＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液中。