【优质课件】人教版高中化学必修一2.3.2《氧化剂和还原剂》1优秀课件.ppt
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最新人教版高中化学必修一2.3.2《氧化剂和还原剂》1优质课件.ppt
阳离子氧化性逐渐增强
(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：
―单―F质―氧―C化l―性―B―r逐―渐I―减―S弱→ ―F阴－―离―C子―l－还―原―B― 性r－―逐―渐I－―增―S强→2－
3．根据产物的价态判断
点燃
△
如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2
故为CSO项2>错【H。2答OD2，项案D中】项SO正2是确C还。原剂，H2O2是氧化剂，故还原性
变式训练
＋I2=B=r=21；2．N②a已I2＋知KSI反＋↓，应B则r：2=下①==列C2lK离2＋B子r2＋N还aI原2B；r性=③=由=N2强aN2S到a＋C弱l 的排列中，正确的是( )
A．Cl－>Br－>I－>S2－ B．Br－>Cl－>I－>S2－ C．S2－>Br－>I－>Cl－ D．S2－>I－>Br－>Cl－
还原S2－原 性>性：I－解：I。－析B>综Br：－合r－>选①；CDl、－根。；②据根根、化据据③学化化，反学学离应反反子③应应的，①②还氧，，原化氧氧性性化化强：性性弱I：2：>顺SCB，序l2r>2还为>BI原r2：2，，性S还2： －>I－>Br－>Cl－。
要点二 氧化还原反应的规律
1．守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失，对 于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数 与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总 数相等。此外反应前后质量相等，电荷总数相 等(离子反应)。 2．价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3＋、 K(如MSn2O－4、等I)－；等元)；素元处素于处最于低中价间态价，态只，有既还有原氧性化 性又有还原性。
(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：
―单―F质―氧―C化l―性―B―r逐―渐I―减―S弱→ ―F阴－―离―C子―l－还―原―B― 性r－―逐―渐I－―增―S强→2－
3．根据产物的价态判断
点燃
△
如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2
故为CSO项2>错【H。2答OD2，项案D中】项SO正2是确C还。原剂，H2O2是氧化剂，故还原性
变式训练
＋I2=B=r=21；2．N②a已I2＋知KSI反＋↓，应B则r：2=下①==列C2lK离2＋B子r2＋N还aI原2B；r性=③=由=N2强aN2S到a＋C弱l 的排列中，正确的是( )
A．Cl－>Br－>I－>S2－ B．Br－>Cl－>I－>S2－ C．S2－>Br－>I－>Cl－ D．S2－>I－>Br－>Cl－
还原S2－原 性>性：I－解：I。－析B>综Br：－合r－>选①；CDl、－根。；②据根根、化据据③学化化，反学学离应反反子③应应的，①②还氧，，原化氧氧性性化化强：性性弱I：2：>顺SCB，序l2r>2还为>BI原r2：2，，性S还2： －>I－>Br－>Cl－。
要点二 氧化还原反应的规律
1．守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失，对 于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数 与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总 数相等。此外反应前后质量相等，电荷总数相 等(离子反应)。 2．价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3＋、 K(如MSn2O－4、等I)－；等元)；素元处素于处最于低中价间态价，态只，有既还有原氧性化 性又有还原性。
《氧化剂和还原剂》高一必修一PPT课件(第2.3.2课时)
1 精品系列课程
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〖练一练〗
在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？
O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+
氧化剂
Na、Cu、C、 H2、 S2-
还原剂
HCl 、SO2、H2O2
即可做氧化剂又可做还原剂
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〖做一做〗
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在反应中，氧化剂得电子被氧化为氧化产物。( ) (2)在反应中，氧化剂与还原剂可以是两种也可以是一种物质。( ) (3)MnO2＋4HCl==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中MnO2为氧化剂，MnCl2为氧 化产物。( ) (4)3Cl2＋2Fe==2FeCl3反应中，Cl2体现了还原性，Fe体现氧化性。 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)×
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〖做一做〗 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2
还原剂
氧化剂
Zn +
还原剂
H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 (4)某些阳离子：Fe3+ , H+
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还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
(1)活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
【人教版】高中化学必修一：2.3.2《氧化剂和还原剂》教学课件
学 习 目 标
1.认识氧化剂、还原剂、氧化 性、还原性等基本概念。
2.了解常见的氧化剂、还原剂。 3.了解氧化还原反应的应用。
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂 HNO((221．3、))部含常分有K见M非高还n金价O原、属态4剂单元Fe质素C：的l等3 如化。合C物l2、：如O2等H。2SO4、
二、氧化还原反应的存在 1．有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、 燃料的燃烧等。 食物的2腐．败对人、钢类铁生的活锈和蚀生产不等利。：易燃物的自燃 、
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性： 还原剂>还原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性： Fe>H2
阳离子氧化性逐渐增强
(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：
―单―F质―氧―C化l―性―B―r逐―渐I―减―S弱→ ―F阴－―离―C子―l－还―原―B― 性r－―逐―渐I－―增―S强→2－
3．根据产物的价态判断
点燃
△
如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2
解析：选D。根据化学反应①，氧化性： Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；根据化学反应 ②，氧化性：Br2>I2，还原性：I－>Br－；根 据化学反应③，氧化性：I2>S，还原性：S2 －>I－。综合①、②、③，离子的还原性强 弱顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－。
要点二 氧化还原反应的规律
3．先后规律：即在氧化还原反应中， 遵循强者为先，即谁的氧化性(或还原性)最 强，谁就先发生反应。
1.认识氧化剂、还原剂、氧化 性、还原性等基本概念。
2.了解常见的氧化剂、还原剂。 3.了解氧化还原反应的应用。
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂 HNO((221．3、))部含常分有K见M非高还n金价O原、属态4剂单元Fe质素C：的l等3 如化。合C物l2、：如O2等H。2SO4、
二、氧化还原反应的存在 1．有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、 燃料的燃烧等。 食物的2腐．败对人、钢类铁生的活锈和蚀生产不等利。：易燃物的自燃 、
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性： 还原剂>还原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性： Fe>H2
阳离子氧化性逐渐增强
(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：
―单―F质―氧―C化l―性―B―r逐―渐I―减―S弱→ ―F阴－―离―C子―l－还―原―B― 性r－―逐―渐I－―增―S强→2－
3．根据产物的价态判断
点燃
△
如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2
解析：选D。根据化学反应①，氧化性： Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；根据化学反应 ②，氧化性：Br2>I2，还原性：I－>Br－；根 据化学反应③，氧化性：I2>S，还原性：S2 －>I－。综合①、②、③，离子的还原性强 弱顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－。
要点二 氧化还原反应的规律
3．先后规律：即在氧化还原反应中， 遵循强者为先，即谁的氧化性(或还原性)最 强，谁就先发生反应。
化学课件《重要的氧化剂和还原剂》优秀ppt1 人教版
思考：下列物质能否反应？
Cu＋H2SO4(稀) Cu＋H2SO4(浓) △
CuSO4＋SO2 ↑ ＋2H2O
Na2S＋Na2SO稀3 H2SO4
6、浓度、酸度、温度的影响
⑴增大浓度，氧化性、还原性增强
Cu和浓H2SO4 MnO2和浓HCl
⑵增强酸度，氧化性、还原性增强
S2－＋SO32－＋H+
NO3－＋H+
低价态的氧化物： 非金属单质：
CO SO2 H2 C S
练习1：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包
装食品已被广泛接受。为了延长食品的保
质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，
在包装袋中应放入的化学物质是
B
(A)无水硫酸铜、蔗糖
(B)硅胶、硫酸亚铁
(C)食盐、硫酸亚铁
(D)生石灰、食盐
5、 氧化性还原性强弱的比较
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
氧化剂和还原剂ppt课件
1) 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 2) 高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3) 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4) 某些阳离子：Fe3+ , H+
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
人教版高一化学必修一2.3.2氧化剂和还原剂精品课件
2H2O+O2↑
在氧化还原反应中金属元?
提示:均不一定,如 Fe3+被还原为 Fe2+、CO2 被 C 还原为 CO 等。
一二三
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z 重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化性:KMnO4>MnO2。
特别提醒(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难 易程度,与得、失电子数目的多少无关。
(2)元素的化合价处于最高价态时,只具有氧化性,但不一定具有 强氧化性,如Na+。处于最低价态时只具有还原性,但不一定具有强 还原性,如F-。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入
AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,
的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,
的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成
淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中,
+2
+3
如:Fe+S FeS, 2Fe + 3Cl2 2FeCl3, 则氧化性:Cl2>S。
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Z 重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D 典例透析 IANLI TOUXI
知识点 1
知识点 2
知识点 知识点
3
4
知识点 3 氧化还原反应规律的应用
课件2：2.3.2 氧化剂和还原剂(2020年人教版必修一化学经典之作)
↓
一条线始 止于 于反 还应 原物 产中 物的 中降 的价 相元 应素 元， 素 连，素
↓ 注得失 — 标出“失”或“得”电子的总数
(2)三个注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”、“失”； ③得、失电子要守恒。
五、氧化还原反应的规律
1. “质量守恒、电子守恒”规律 (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电 子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也 是有关氧化还原反应计算的依据。
2．“价态归中，互不交叉”规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结如下： 价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 如：
知识拓展 歧化反应与归中反应
(1)歧化反应是同一物质中同一价态的同一元素间发生 的氧化还原反应(发生歧化反应的元素原子的化合价 部分升高、部分降低)。最大特点即“同物同素同价 态”,“同物”即同一个反应物,“同素”即同一个反应 物中的同一种元素,“同价态”即同一个反应物中的同 一种元素的同一价态。
成 物 (2)还原产物：反应物中的某元素发生_还__原__反
应所对应的生成物。
3．氧化性和还原性 物质性质 (1)氧化性：__氧__化__剂所表现出的__得__电__子__的 性质。 (2)还原性：__还__原__剂所表现出的__失__电__子__的 性质。
三、氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)非金属性较强的单质，如_C__l2_、__O_2_。 (2)含有较高价态元素的盐，如_K_M__n_O__4、_F_e_C__l3_、 _K_C_l_O__3 。 (3)含有较高价态元素的含氧酸，如__硝__酸__、 _浓__硫__酸___。
一条线始 止于 于反 还应 原物 产中 物的 中降 的价 相元 应素 元， 素 连，素
↓ 注得失 — 标出“失”或“得”电子的总数
(2)三个注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”、“失”； ③得、失电子要守恒。
五、氧化还原反应的规律
1. “质量守恒、电子守恒”规律 (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电 子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也 是有关氧化还原反应计算的依据。
2．“价态归中，互不交叉”规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结如下： 价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 如：
知识拓展 歧化反应与归中反应
(1)歧化反应是同一物质中同一价态的同一元素间发生 的氧化还原反应(发生歧化反应的元素原子的化合价 部分升高、部分降低)。最大特点即“同物同素同价 态”,“同物”即同一个反应物,“同素”即同一个反应 物中的同一种元素,“同价态”即同一个反应物中的同 一种元素的同一价态。
成 物 (2)还原产物：反应物中的某元素发生_还__原__反
应所对应的生成物。
3．氧化性和还原性 物质性质 (1)氧化性：__氧__化__剂所表现出的__得__电__子__的 性质。 (2)还原性：__还__原__剂所表现出的__失__电__子__的 性质。
三、氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)非金属性较强的单质，如_C__l2_、__O_2_。 (2)含有较高价态元素的盐，如_K_M__n_O__4、_F_e_C__l3_、 _K_C_l_O__3 。 (3)含有较高价态元素的含氧酸，如__硝__酸__、 _浓__硫__酸___。
课件_人教版高一化学上册必修一《氧化剂和还原剂》PPT课件_优秀版
失去电子，化合价升高，被氧化
判断方法（口诀）：
升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
升、 失、 氧
化合价
降、
电 子 反应类型
得、 还
还原剂 氧化剂
【练习1】：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 氧化产物 还原产物
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
1、化学反应 (从还原剂指向氧化剂)
第三节 氧化还原反应
化合价是否升降
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
氧化还原反应
非氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
（1）氧化剂是
，（2）还原剂是
。
重点：（1）单箭号（在反应物之间） 其中化合价降低的元素被氧化。
氧化剂
还原产物
（3）氧化产物是___________，
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO 练习1、在H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S ↓+2H2O的反应中： 失去电子，化合价升高，被氧化
三、用单线桥表示电子转移情况 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，
其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
还原剂
氧化剂
一、氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物
判断方法（口诀）：
升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
升、 失、 氧
化合价
降、
电 子 反应类型
得、 还
还原剂 氧化剂
【练习1】：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 氧化产物 还原产物
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
1、化学反应 (从还原剂指向氧化剂)
第三节 氧化还原反应
化合价是否升降
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
氧化还原反应
非氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
（1）氧化剂是
，（2）还原剂是
。
重点：（1）单箭号（在反应物之间） 其中化合价降低的元素被氧化。
氧化剂
还原产物
（3）氧化产物是___________，
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO 练习1、在H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S ↓+2H2O的反应中： 失去电子，化合价升高，被氧化
三、用单线桥表示电子转移情况 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，
其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
还原剂
氧化剂
一、氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物
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4．“只相叠，不相交”规律： 即同种元素不同价态之间，相邻 价态不反应，发生反应时化合价 向中间靠拢，但不交叉。
ClO例2是2 一种广谱型的消毒剂， 根据世界环保联盟的要求，ClO2将 逐渐取代Cl2成为生产自来水的消 毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后 反应制得(已知反应中Na2SO3被氧 化成Na2SO4)，在以上反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比 为( )
【答案】 C
变式训练
1．已知反应：①Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋Br2；②2KI＋ Br2===2KBr＋I2；③Na2S＋ I2===2NaI＋S↓，则下列离子还原 性由强到弱的排列中，正确的是 ()
A．Cl－>Br－>I－>S2－ B．Br－>Cl－>I－>S2－ C．S2－>Br－>I－>Cl－ D．S2－>I－>Br－>Cl－
对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性 为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原 产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原 剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－与已知信息矛盾， 故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性 为SO2>H2O2，D项正确。
【答案】 B
互动探究
如果上述物质反应时NaClO3生成 NaCl，则氧化剂和还原剂的物质的
量之比是多【少提示？】
NaC＋5lO3―→NaC－1l得
6e－，而
＋4
Na2 S
O3―→
Na2
＋6
S
O4 失
2e－，根据得失电子守恒可知
序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则 下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋ 2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋ 2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4
【解析】 解答本题可根据每个氧化还原反应中还 原剂的还原性大于还原产物的还原性。
1．守恒规律 化合价有升必有降，电子有得 必有失，对于一个完整的氧化还原 反应，化合价升高总数与降低总数 相等，失去电子总数与得到电子总 数相等。此外反应前后质量相等， 电荷总数相等(离子反应)。 2．价态规律 元素处于最高价态，只有氧化
3＋
3．先后规律：即在氧化还原 反应中，遵循强者为先，即谁的 氧化性(或还原性)最强，谁就先 发生反应。
学
1.认识氧化剂、还原剂、
习
氧化性、还原性等基本概
目
念。
标
2.了解常见的氧化剂、
还原剂。
3.了解氧化还原反应的
应用。
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
HNO3
如
K((21M))n部含O4分有、F非高eC金价l3 属态单元Cl2质素O：的2 如化H2合SO物4 、：
等。
、
、 Al Zn等。Fe
(2)根据非金属活动性顺序进行判断 (―常单―F质见―氧―C元化l―性素―B―r逐)：―渐I―减―S弱→
―F阴－―离―C子―l－还―原―B― 性r－―逐―渐I－―增―S强→2－
3．根据产物的价态判断
点燃
△
如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2
氧化性：Cl2>I2
2．常见还原剂H2COC SO2
(1)活泼的金属单质，如 、 、
等。
(2)某些非金属单质，如 、 等。
思考
一种物质若具有氧化性，则不 具有还原性，反之亦然，这种观点 是否正确？
【思考·提示】 不正确。物质是否具有 氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物 质只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原 性，如K、Ca等，也有些物质既具有氧化性又 具有还原性，如SO2在反应SO2＋2H2S===3S↓ ＋2H2O中表现氧化性，而在反应SO2＋Cl2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4中表现还原性。
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
【思路点拨】 解决此类题目要注意 以下两点：
(1)在反应中变价元素的化合价是怎样 变化的。
(2)根据化合价变化确定电子转移数目， 并使得失电子相等。
【解析】 NaC＋5lO3―→C＋4lO2 得 1 个电 子，Na2＋S4O3―→Na2＋S6O4，失去 2 个电子， 要 使 电 子 得 失 守 恒 ， 则 2×1 ＝ 2， 所 以 NaClO3 与 Na2SO3 的物质的量之比为 2∶1。
二、氧化还原反应的存在
1．有利于人类生活和生产：金属
的冶炼、电镀、燃料易燃的物燃的烧自燃等。
食物的腐败 钢2铁．的对锈人蚀 类生活和生产不
利：
、
、
等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
Байду номын сангаас1．根据氧化还原反应方程式 进行判断
在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原
解析：选D。根据化学反应①，氧化性：Cl2>Br2， 还原性：Br－>Cl－；根据化学反应②，氧化性：Br2>I2，还 原性：I－>Br－；根据化学反应③，氧化性：I2>S，还原性： S2－>I－。综合①、②、③，离子的还原性强弱顺序为：S2 －>I－>Br－>Cl－。
要点二 氧化还原反应的规律
特别提醒
1．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、 失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多 少无关。
2．元素的化合价处于最高价态时，具有 氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na＋。处 于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还 原性，如F－。
(201例01年宜昌高一检测)已知I－、 Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原 性，它们在酸性溶液中还原性的顺
2．根据物质活动性顺序比较
判断 ―K―(1―C)―根a――N据a――金M―g属――A活―l ―动Z单―n―质性―还F―e原顺―性S―n序逐―渐―P进b― 减(H―行弱)――C―u ―H―g――A―g――Pt――A→u
判断K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋Sn2＋Pb2＋(H＋)Cu2＋ Hg2＋ Ag＋ ――――――――――――――――――――――――――――――→ 阳离子氧化性逐渐增强
ClO例2是2 一种广谱型的消毒剂， 根据世界环保联盟的要求，ClO2将 逐渐取代Cl2成为生产自来水的消 毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后 反应制得(已知反应中Na2SO3被氧 化成Na2SO4)，在以上反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比 为( )
【答案】 C
变式训练
1．已知反应：①Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋Br2；②2KI＋ Br2===2KBr＋I2；③Na2S＋ I2===2NaI＋S↓，则下列离子还原 性由强到弱的排列中，正确的是 ()
A．Cl－>Br－>I－>S2－ B．Br－>Cl－>I－>S2－ C．S2－>Br－>I－>Cl－ D．S2－>I－>Br－>Cl－
对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性 为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原 产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原 剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－与已知信息矛盾， 故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性 为SO2>H2O2，D项正确。
【答案】 B
互动探究
如果上述物质反应时NaClO3生成 NaCl，则氧化剂和还原剂的物质的
量之比是多【少提示？】
NaC＋5lO3―→NaC－1l得
6e－，而
＋4
Na2 S
O3―→
Na2
＋6
S
O4 失
2e－，根据得失电子守恒可知
序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则 下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋ 2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋ 2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4
【解析】 解答本题可根据每个氧化还原反应中还 原剂的还原性大于还原产物的还原性。
1．守恒规律 化合价有升必有降，电子有得 必有失，对于一个完整的氧化还原 反应，化合价升高总数与降低总数 相等，失去电子总数与得到电子总 数相等。此外反应前后质量相等， 电荷总数相等(离子反应)。 2．价态规律 元素处于最高价态，只有氧化
3＋
3．先后规律：即在氧化还原 反应中，遵循强者为先，即谁的 氧化性(或还原性)最强，谁就先 发生反应。
学
1.认识氧化剂、还原剂、
习
氧化性、还原性等基本概
目
念。
标
2.了解常见的氧化剂、
还原剂。
3.了解氧化还原反应的
应用。
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
HNO3
如
K((21M))n部含O4分有、F非高eC金价l3 属态单元Cl2质素O：的2 如化H2合SO物4 、：
等。
、
、 Al Zn等。Fe
(2)根据非金属活动性顺序进行判断 (―常单―F质见―氧―C元化l―性素―B―r逐)：―渐I―减―S弱→
―F阴－―离―C子―l－还―原―B― 性r－―逐―渐I－―增―S强→2－
3．根据产物的价态判断
点燃
△
如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2
氧化性：Cl2>I2
2．常见还原剂H2COC SO2
(1)活泼的金属单质，如 、 、
等。
(2)某些非金属单质，如 、 等。
思考
一种物质若具有氧化性，则不 具有还原性，反之亦然，这种观点 是否正确？
【思考·提示】 不正确。物质是否具有 氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物 质只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原 性，如K、Ca等，也有些物质既具有氧化性又 具有还原性，如SO2在反应SO2＋2H2S===3S↓ ＋2H2O中表现氧化性，而在反应SO2＋Cl2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4中表现还原性。
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
【思路点拨】 解决此类题目要注意 以下两点：
(1)在反应中变价元素的化合价是怎样 变化的。
(2)根据化合价变化确定电子转移数目， 并使得失电子相等。
【解析】 NaC＋5lO3―→C＋4lO2 得 1 个电 子，Na2＋S4O3―→Na2＋S6O4，失去 2 个电子， 要 使 电 子 得 失 守 恒 ， 则 2×1 ＝ 2， 所 以 NaClO3 与 Na2SO3 的物质的量之比为 2∶1。
二、氧化还原反应的存在
1．有利于人类生活和生产：金属
的冶炼、电镀、燃料易燃的物燃的烧自燃等。
食物的腐败 钢2铁．的对锈人蚀 类生活和生产不
利：
、
、
等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
Байду номын сангаас1．根据氧化还原反应方程式 进行判断
在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原
解析：选D。根据化学反应①，氧化性：Cl2>Br2， 还原性：Br－>Cl－；根据化学反应②，氧化性：Br2>I2，还 原性：I－>Br－；根据化学反应③，氧化性：I2>S，还原性： S2－>I－。综合①、②、③，离子的还原性强弱顺序为：S2 －>I－>Br－>Cl－。
要点二 氧化还原反应的规律
特别提醒
1．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、 失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多 少无关。
2．元素的化合价处于最高价态时，具有 氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na＋。处 于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还 原性，如F－。
(201例01年宜昌高一检测)已知I－、 Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原 性，它们在酸性溶液中还原性的顺
2．根据物质活动性顺序比较
判断 ―K―(1―C)―根a――N据a――金M―g属――A活―l ―动Z单―n―质性―还F―e原顺―性S―n序逐―渐―P进b― 减(H―行弱)――C―u ―H―g――A―g――Pt――A→u
判断K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋Sn2＋Pb2＋(H＋)Cu2＋ Hg2＋ Ag＋ ――――――――――――――――――――――――――――――→ 阳离子氧化性逐渐增强