浙教版科学九年级上册第二章第二节金属的化学性质同步训练(II)卷
浙教版九年级科学上册第2章《第2节 金属的化学性质》习题2
《第2节金属的化学性质》习题一、选择题1．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）A．氧 B．铝 C．硅 D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝4．少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（ )A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ )A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性二、填空题1．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是___________________，离子方程式是___________。
2．碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
初中科学浙教版九年级上册 同步练习2.2 金属的化学性质
初中科学浙教版九年级上册2.2 金属的化学性质一、基础题1.下列金属中，活动性最强的是（）A. 镁B. 铜C. 锌D. 铝2.某兴趣小组的同学向一固体中滴加稀盐酸，产生了无色气体，则该小组的四位同学所得结论中不正确的是（）A. 可能为碳酸盐B. 可能为金属铁C. 可能是合金D. 可能是金属铜3.铁锈的主要成分为（）A. FeSO4B. Fe2O3C. FeOD. Fe3O44. 下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）A. 在金属表面涂油或刷漆B. 在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C. 制成耐腐蚀的合金D. 用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜5.如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）A. 延展性好B. 导电性好C. 导热性好D. 金属活动性比锌强6.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（）A. CuB. AgC. Fe 和CuD. Cu和A g7.在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。
相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。
下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最小的是（）A. B. C. D.8.小明把足量的X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. Y>X>ZB. Y>Z>XC. X>Y>ZD. X>Z>Y9.某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜，从回收利用和防止重金属污染的角度考虑，切实可行的方案是在废水中加入( )A. 食盐B. 盐酸C. 碳酸钙D. 铁粉10.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了如图所示的四个实验，其中不必进行的实验是( )A. B. C. D.11.“药金”俗称黄铜，是锌和铜的合金，因外形酷似黄金而得名。
九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用 2.2 金属的化学性质同步练习 (新版)浙教版
第2节 金属的化学性质一、填空题1．下列关于铁的化学方程式正确的是( )A ．4Fe+3O 2===点燃2Fe 2O 3 B ．2Fe+3CuSO 4===3Cu+Fe 2(SO 4)3C ．Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑D ．2Fe+6HCl===2FeCl 3+H 2↑ 2．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀的速度最慢的是( )3．金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl 4===高温4Na Cl+Ti ，该化学反应的基本反应类型是( )A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应 4．将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。
通过这一现象可以判断( )A ．铁的导电性比铜的强B ．铁的金属活动性比铜的强C ．铁的导电性比铜的弱D ．铁的金属活动性比铜的弱5．下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是( )A ．AgB ．CuC ．AlD ．Zn6．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( )A ．擦拭，使之保持洁净与干燥B ．链条上油C ．轮圈镀铬D ．车架喷漆7．有X 、Y 、Z 三种金属，只有Z 在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y 加入X 的硝酸盐溶液中，Y 表面有X 析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A ．X>Z>YB ．X>Y>ZC ．Y>X>ZD ．Z>Y>X8．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应不能发生的是( )A．Mn+2HCl===MnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4===MgSO4+MnC．Fe+MnSO4===FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4===MnSO4+Cu9．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。
浙教版九年级科学上册同步练习2.2-金属的化学性质-(含答案)
浙教版九年级科学上册同步练习金属的化学性质一、单选题1.如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）A. 延展性好B. 导电性好C. 导热性好D. 金属活动性比锌强2.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（）A. ①—MgB. ②—MgCl2C. ③—H2SO4D. ④—Mg（OH）2第1题图第2题图第3题图第4题图/3.将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，过滤后绘制出参加反应的锌的质量与滤液中溶质种类的关系图(如图所示)。
下列说法正确的是（）A. 当锌粉的质量为m2时，往滤渣中加入稀盐酸可看到气泡B. 当锌粉的质量分别为m1、m2时，滤液中Cu2+数目相等C. 当锌粉的质量为m1时，滤渣中一定有银，不一定有铜D. 当滤液中溶质的种类为2种时，滤渣中固体的种类不可能为2种4.如图所示，将一小块金属钠放入CuSO4溶液中，金属钠立即熔化成小球，并在液面上快速游动，发出“哧哧”的声音，直到消失，同时杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。
下列说法错误的是（）A. 可推测出金属钠的密度比杯中溶液的密度小、熔点比较低B. 发生了置换反应、复分解反应；C. 若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液不变红色D. 由此实验可得结论：金属钠能将CuSO4溶液中的Cu置换出来5.有X、Y、Z 三种金属，如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Z、Y 不反应；如果把Y和Z 分别放入硝酸银溶液中，在Z 表面有银白色物质析出，而Y 没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A. X、Z、YB. Z、Y、XC. Y、X、ZD. X、Y、Z6.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示.则下列说法中不正确的是（）A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应的情况，锌比铁要活泼B. 盐酸均反应完，可能锌、铁都有剩余C. 完全反应后，铁和锌均完全反应没有剩余;D. 盐酸均反应完，可能锌恰好完全反应，铁有剩余7.某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（）A. 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升B. 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀D. 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高8.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（）A.取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生~C.取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D.滤渣中的物质至少有两种9.某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，则对滤渣滤液成分分析正确的个数有（）①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al②滤液的质量可能比废液质量小③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个10.小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。
初中浙教版科学九年级上册第2章第2节 金属的化学性质(第2课时) 练习
第2节金属的化学性质(第2课时)一、金属的化学性质金属跟某些盐溶液的反响Fe＋CuSO4===________________(铁丝外表有一层红色物质生成)Cu＋2AgNO3===________________(铜丝外表有一层银白色物质生成)Cu＋FeSO4——没有变化Cu＋ZnSO4——没有变化金属活动性应用：在金属活动性顺序中，只有一种活动性________的金属才能把另一种活动性________的金属从它的盐________中置换出来。
思考：如何设计实验比拟Mg、Zn、Cu三种金属活动性的强弱？二、金属的锈蚀1．铁锈蚀条件：铁与________和________等物质相互作用。
2．防止铁生锈的方法：(1)使铁制品隔绝________或隔绝________，保持铁制品外表枯燥和干净或在铁制品外表涂一层保护膜。
如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等。
(2)改变铁的________、________，制成合金钢，如不锈钢等。
A组根底训练1．往一样质量的10%稀盐酸中参加以下金属，反响最剧烈的是()A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg2．(巴中中考)向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，参加过量锌粉，充分反响后过滤，滤纸上得到的固体物质是()A．锌和铜B．铜C．镁和铜D．锌3．(潍坊中考)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，以下条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是()4．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。
以下有关金属腐蚀的表达不正确的选项是() A．钢铁在潮湿的空气中比在枯燥的空气中更易锈蚀B．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反响C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差D．在钢铁外表刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀第5题图5．(苏州中考)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如下图取2支试管分别进展有关实验，假设要观察现象的显著差异，所用液体合理的是()A．蒸馏水B．稀盐酸C．酒精水溶液D．硫酸钠溶液6．(自贡中考)为比拟X、Y、Z三种金属活动性大小，进展如下四个实验。
浙教版九年级科学上册2.2金属的化学性质同步练习
金属的化学性质练习一、选择题1．下列各金属可以跟盐酸反应的是（）①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤AlA.①②③B.①②⑤C.①③④D.①③⑤2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少3.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO44.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( )A.用磁铁吸引B.加入足量稀盐酸再过滤C.加适量CuSO4溶液D.在空气中灼热5.下列化学方程式正确的是（）A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2MgO6.铝是生活中最为常见的金属之一。
关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。
你所认同的是（）A.①B.②C.③D.①②③7.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )A.A＞B＞D＞CB.B＞D＞A＞CC.D＞A＞B＞CD.D＞B＞A＞C8.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO49．下列金属中，常温下就易和氧气反应的是( )A．铝B．铂C．铁D．铜10．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。
浙教版九年级(上)《2.2 金属的化学性质》同步练习卷
浙教版九年级上册《2.2 金属的化学性质》同步练习卷一、选择题1．（3分）下列叙述中属于描述铁的化学性质的是（）A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水B．铁是热和电的良导体C．铁质软并有良好的延展性D．铁在潮湿的空气中易生锈2．（3分）不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A．铜制容器B．瓷制容器C．铁制容器D．玻璃容器3．（3分）5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会用的试剂是（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液4．（3分）世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一．铝的下列用途必须加以控制的是（）A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线5．（3分）铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的说法中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B．铁在干燥的空气中容易生锈C．铁是地壳里含量最多的金属元素D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素6．（3分）金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币．下列关于金、银、铜三种金属的说法中错误的是（）A．金、银、铜都属于不活泼金属B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C．黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D．三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子＞银原子＞铜原子7．（3分）X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 8．（3分）废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au9．（3分）铜和铝是日常生活和生产中重要的金属．钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一．依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（）A．钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性B．将大小、厚薄相等的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞TiC．某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕，可用稀盐酸除去D．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜10．（3分）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu 11．（3分）抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气的食品发生氧化反应，从而延长食品的保持期．小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内装灰黑色粉末，其成份可能是（）A．铁粉B．氢氧化钠C．二氧化锰D．生石灰二、非选择题：12．置换反应是化学反应的基本类型之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为．（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2NaI+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是．②下列化学方程式书写错误的是．A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2B、I2+2KBr═2K+Br2C、Br2+Na2S═2NaBr+S↓D、Cl2+K2S═2KCl+S↓13．将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有色物质生成，写出反应的化学方程式：；该反应的类型：．14．某课外活动小组设计了如图所示的实验装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，在30秒钟里观察从导管口冒出的氢气泡数量，记录在表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）金属甲乙丙丁氢气泡数量++++++++++（1）从实验结果看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是；（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是．15．合金是由多种金属熔合形成的混合物．小华想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀硫酸和相关的仪器．（1）根据现有的条件，你认为只能测出合金中铜的质量分数．（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克合金样品，在样品中连续4次加入稀硫酸充分反应．具体实验数据如下．（3）从上述数据分析，小华用10克合金样品总共能收集到克氢气．（4）求出该合金中铜的质量分数．（写出计算过程）浙教版九年级上册《2.2 金属的化学性质》同步练习卷参考答案一、选择题1．D；2．C；3．D；4．C；5．D；6．D；7．C；8．B；9．B；10．C；11．A；二、非选择题：12．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ；Cl2＞Br2＞I2＞S；B；13．红；CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；置换反应；14．乙＞丙＞甲＞丁；铁；15．Cu﹣Zn；0.24；。
浙教版科学九年级上册 2.2-金属的化学性质 同步练习题
金属的化学性质一．选择题1、某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
他们对所得滤液和滤渣有如下描述①滤液中一定含有Zn（NO3）2②滤渣中一定含有单质Ag③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2上述四种描述中正确的个数为（A）A．4个B．3个C．2个D．1个2、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（C）A．溶液中有Fe2+，不溶物为AgB．溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、AgC．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为FeD．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Ag3. 在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银②镁表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气，对于上述实验现象的分析错误的是（C）A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟销酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入稍酸银溶液中只发生2 AgNO3+Mg＝Mg（NO3）2+2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强4. 向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g．下列说法不正确的是（D）A．滤渣中的物质至少有两种B．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生C．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色D．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生5. 订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g；③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为7.8g。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浙教版科学九年级上册第二章第二节金属的化学性质同步训练（II ）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列实验现象描述正确的是（）A . 向锌粒中滴加足量稀硫酸：银白色固体表面出现气泡、固体减少至消失、放热B . 镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾C . 向硫酸铜溶液中加入铁钉：紫红色固体表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色D . 在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量2. （2分）下列金属活动性最强的是（）A . CuB . ZnC . FeD . Mg3. （2分）下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A . ①②B . ③④C . ①③④D . ①②③④4. （2分）向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列各组物质中，相互不能发生反应的是（）A . 熟石灰与氯化钠溶液B . 常温下，铝与氧气C . 高温下，碳与二氧化碳D . 稀硫酸与硝酸钡溶液6. （2分）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是（）A .B .C .D .7. （2分）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A . 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B . 银的导电性强于铜C . 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D . 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来8. （2分）铝和氧化铁的混合物被称为铝热剂，点燃的铝热剂能释放大量的热，生成熔融状的铁，铁路工人常用来焊接铁轨，其反应如下：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，反应中作氧化剂的是（）A . Fe2O3B . FeC . AlD . A12O39. （2分）有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是（）A . X＞Z＞YB . Y＞X＞ZC . X＞Y＞ZD . Y＞Z＞X10. （2分）某同学为探究镁.锌.铜.银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（）A . ①稀硫酸②硫酸铜B . ①稀盐酸②硫酸锌C . ①稀盐酸②硫酸亚铁D . ①稀硫酸②氯化镁11. （2分）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示：X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A . X Mn Y Ni ZB . Z Ni Y Mn XC . Z Mn Y Ni XD . X Mn Ni Y Z12. （2分）下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A . 硫酸铜B . 硫酸锌C . 氯化亚铁D . 氯化镁13. （2分）你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是（）A . 用水洗净后将铁锅烘干B . 用水洗净后未擦干C . 注满水的铁锅D . 熬过猪油未洗的铁锅14. （2分）下列有关金属的描述不正确的是（）A . 地壳中含量最多的金属元素是铝B . 车船表面涂油漆可防止生锈C . 生铁可全部溶解于过量稀盐酸D . 可以通过看颜色区分铁和铜15. （2分）如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A . 甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B . 丙中的铁钉不生锈C . 铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D . 丁中铁钉生锈最严重16. （2分）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A . 生铁、硬铝、焊锡都属于合金B . 铜有良好的导电性，因而用于制作电线C . 铝表面生成致密氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性D . 铁锈的主要成分是四氧化三铁锈蚀后的铁制品没有回收价值二、填空题 (共5题；共12分)17. （2分）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”．（1）“双吸剂”工作原理是利用了铁的生锈，铁生锈实质是铁与________和________等物质发生化学反应的结果，铁锈的主要成分是________（填写化学式）．（2）若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用________检验，若出现________的现象，说明该双吸剂仍可使用．18. （2分）要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。
可以在其溶液中加入________，充分反应后，再用________方法除去杂质；该反应的化学方程式是：________。
19. （2分）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．（1）金属元素的存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母序号）．A . 铝土矿【主要成分Al2O3】B . 明矾石【主要成分KAl3（SO4）2（OH）6】C . 赤铁矿【主要成分Fe2O3】D . 黄铁矿【主要成分FeS2】（2）金属的性质：金属原子一般容易失去最外层电子，化学性质比较活泼，生活中，人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中，如果把金属________的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．（3）金属的制备：工业上长采用还原法、置换法、电解法等方法制备金属，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3），空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：________．（4）金属的应用，铁及其合金是应用最普遍的金属材料，下列关于铁及其合金的说法中，正确的是（填字母序号）．A . 铁是地壳中含量最多的金属元素B . 不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制作餐具C . 铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁D . 铁生锈是铁与空气中的氧气，水发生缓慢氧化的过程．20. （4分）请结合所学知识回答下列问题：（1）据报道嫦娥五号T1飞行试验器于10月24日2时在中国西昌卫星发射中心发射升空，“嫦五”飞行试验器绕月飞行后将返回地面。
若飞行试验器从月球上带回的铁矿物主要成分是氧化铁，写出工业上利用此铁矿石炼铁的化学反应方程式________；生铁和钢是世界上用量最大的________(填“金属材料”或“合成材料”)；写出防止铁生锈的一种方法________。
（2）我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：，Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑，Fe＋NiCl2=Ni＋FeCl2 ，这两个反应的基本类型都是________。
四种金属活动性由强到弱的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中溶质有________；固体残渣中一定含有________(均填化学式)。
21. （2分）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答：（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：________ .（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：________ .三、综合题 (共2题；共8分)22. （5分）金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。
在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg 高温 Ti+2MgCl2。
此反应说明金属钛的活动性比镁________(填“强”或“弱”)；在TiCl4中钛元素的化合价为________。
23. （3分）2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥﹣﹣泉州湾大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识．（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于________（选填“金属”或“无机非金属”）材料．（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与________ 和________ 发生反应而生锈．（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为________ ；乙炔燃烧时将________能转化为热能和光能．（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓________ （填序号）．①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成．四、探究题 (共2题；共6分)24. （3分）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。
某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。
请回答以下问题：（1）图中 C 装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入 B 瓶中，装置 D 的作用是________；（2）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，________可说明硫酸有剩余。
（选填“实验1”或“实验2”）（3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有________（答出一点即可）25. （3分）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。
小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。
于是他与小新开始探究。
【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金?【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【设计实验】①小新设计的实验是截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
（1）【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想________，黑色物质是________。
②小宝在实验中观察到的现象是________。
写出反应的化学方程式________(只写一个)。
（2）【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验是截取一小片黄色的金属放入________溶液中；②你设计的实验中能观察到的现象是________。