03 物理化学(二)复习简答题(1)
物理化学简答题
物理化学简答题1. 什么是化学反应速率?化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
在化学反应中，反应速率的大小可以揭示反应进行的快慢，以及化学反应动力学的特征。
2. 如何确定一个反应的速率常数?反应速率常数是描述化学反应速率大小的量。
确定速率常数的方法有多种，其中一种常见的方法是利用速率方程式和实验数据进行求解。
实验数据可以通过测量反应物消耗和生成物产生的量来获得，然后将数据代入速率方程式，通过拟合求解出速率常数的数值。
3. 什么是化学平衡?化学平衡指的是在封闭容器中，化学反应的反应物和生成物浓度不再发生持续变化的状态。
在化学平衡下，反应物的摩尔比和生成物的摩尔比保持恒定，但并不意味着反应停止进行，而是正逆反应以相同的速率互相进行，保持动态平衡。
4. 阐述平衡常数的意义和计算方法。
平衡常数是在一定温度下，一个化学反应的反应物和生成物浓度之间的比值。
平衡常数的大小可以反映化学反应到达平衡时的偏向性，常用符号为K。
平衡常数计算方法为将反应物和生成物的浓度按其在平衡时的摩尔比写成幂函数，幂的指数为其在平衡时的摩尔数，然后将各项系数相乘得到平衡常数。
5. 什么是活化能?活化能是指在化学反应中，反应物发生转化成生成物所需克服的能垒。
化学反应的进行需要克服能量差，活化能正好代表了化学反应进行所需的能量。
6. 什么是扩散?扩散是指物质在非均匀条件下由高浓度区向低浓度区传输的过程。
在物理化学中，分子与分子之间发生撞击，从而使得物质的分布发生变化，这一过程被称为扩散。
7. 解释溶解度和溶解度积的概念。
溶解度是指在特定温度和压强下，溶液中能溶解的最大量溶质的浓度。
溶解度积是指在溶液中某物质溶解至饱和时，溶液中该物质的稀释浓度和平衡条件之间的关系，通常用符号Ksp表示。
8. 什么是极化和离解?极化是指当电场作用于非极性分子或原子时，电子云会发生偏移，使原本电中性的分子或原子获得一个或多个极化电荷。
离解是指溶质在溶剂中分解为可溶性离子的过程。
物理化学2 参考试卷
药学本科《物理化学》下学期参考试卷及答案一、单选题A 型题 每一题有5个选项，其中只有一个选项是正确的。
1．在等温、等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势 。
A ．等于零B ．大于零C ．等于E ΘD ．随温度、压力的数值而变化E ．不一定2．298.15K 时，实验测得苯巴比妥钠（NaP ）、盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率分别为0.00735 S ·m 2·mol -1、0.04262 S ·m 2·mol -1和0.01265 S ·m 2·mol -1，则苯巴比妥的无限稀释摩尔电导率为 。
A ．0.06262 S ·m 2·mol -1B ．0.04792 S ·m 2·mol -1C ．0.03732 S ·m 2·mol -1D ．0.02626 S ·m 2·mol -1E ．0.01313 S ·m 2·mol -13．当温度一定时，某电池反应的电池电动势温度系数大于零，由此可确定电池恒温可逆放电时是 。
A ．吸热B ．放热C ．不吸热也不放热D ．先吸热后放热E ．无法确定4．正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是 。
A ．大于1B ．等于1C ．小于1D ．等于0E ．不一定是多少5．金属电极、气体电极、汞齐电极可归类为 。
A ．第一类电极B ．第二类电极C ．第三类电极D ．第四类电极E ．以上答案均不正确6．电解CuSO 4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu 的量为 。
A ．0.5mol B ．1.0 molC ．1.5molD ．2.0 molE ．2.5 mol7．在下列电池中，其电池电动势与氯离子活度()Cl α-无关的是 。
A ．Zn(s) | ZnCl 2(aq) || KCI(aq) | AgCl(s) | Ag(s)B．Zn(s) | ZnCl2(aq) | C12(g) | PtC．Hg(l) | Hg2C12(s) | KCl(aq) || AgNO3(aq) | Ag(s)D．Ag(s) | AgC1(s) | KCl(aq) | C12(g) | PtE．A和B8．在298K时，电池Pb(Hg) (a1) | Pb(NO3)2 (aq) | Pb(Hg) (a2) 中，若a1> a2，则其电动势E 。
物理化学常考简答题
乙酸乙酯的皂化反应：OH H C COONa CH NaOH H COOC CH 523523+=+。
当用实验确定该反应的速率常数时，需要测定不同时刻反应物的浓度。
根据该反应的特点，采用电导法测定。
一、因为CH 3COOC 2H 5与C 2H 5OH 都是非电解质，反应前，体系的电导率等于NaOH 溶液的电导率；完全反应后体系的电导率等于CH 3COONa 溶液的电导率；反应过程中体系的电导率等于NaOH 与CH 3COONa 电导率之和。
)(-∞ΛOH m 与)(-∞ΛAC m差别很大，其余物质的摩尔电导率变化不大，总电导率对OH-浓度变化敏感。
二、主要使用的仪器：恒温槽、电导仪、电导池、秒表、移液管、微量注射器、三角瓶三、需要测量的数据：反应起始电导率0κ，充分恒温后，未加入CH 3COOC 2H 5时测得NaOH 溶液的电导率；反应结束的电导率∞κ，借助于NaOH 溶液同浓度的，充分恒温的CH 3COONa 溶液的电导率；反应过程中任意时刻的电导率t κ，恒温反应中t 时刻的电导率。
t OH AC OH t OH AC OH c c ,0,0)()(------⨯Λ-Λ=-⨯Λ-Λ=-∞∞κκκκ 0,,0--=--∞∞OH t OH t c c κκκκ 皂化反应是二级反应，kt c c t =-011，则其动力学方程为： ∞∞∞-+-=-κκκκκκ00011kt c t 作t c t ∞∞--κκκκ00~1关系图，直线的斜率即为反应速率常数。
关键操作：① 保持反应体系恒温，反应物预热到反应温度；② 准确量取乙酸乙酯的体积；③向NaOH溶液中注入CH3COOC2H5后立即开始计时；④电极使用前需先用蒸馏水洗净后用滤纸吸干水分；一、热力学基本问题：热力学的研究对象：热力学研究的对象是大量分子（粒子）的集合体，称为系统。
热力学研究方法：热力学研究方法是一种演绎的方法，运用经验所得的基本定律，借助体系状态函数的基本性质，通过严密的逻辑推理与计算，来判断体系变化的方向和限度，得出的结论具有统计学意义。
物理化学下册简答题
自由液滴或气泡成球形
因为只有在球面上各点的曲率相同，各处的压力也相同液滴才会呈稳定的形状，另外相同体积的物质，球形的表面积最小，则表面总的Gibbs自由能最低，所以变成球形就最稳定。
用界面现象解释下列现象
人工降雨：根据Kelvin公式可以理解，若不存在任何可以作为凝结中心的粒子，水可以达到很大的过饱和度而不凝结出来，因此液滴难以形成。
人工降雨的基本原理就是为云层中的过饱和水汽提供凝聚中心（例如AgI微粒）使凝聚水滴的初始曲率半径加大，蒸汽就可以在较低的过饱和度时开始在这些微粒上凝结出来，形成雨滴。
加沸石：根据Kelvin公式，气泡中的液体饱和蒸汽压将小于平面液体的饱和蒸汽压，而且气泡越小，蒸汽压越低。
沸腾时最初形成的半径极小的气泡其蒸汽压小于外压，所以小气泡难以形成，致使液体过热，容易暴沸。
加入沸石由于沸石内孔贮存有气体，绕过了产生极微小气泡的困难阶段，使液体过热程度大大降低。
接触角的定义，大小受哪些因素影响，如何判断液体对固体的润湿情况
当系统达平衡时，在汽，液，固三相交界处，气-液界面与固-液界面之间的夹角称为接触角，用θ表示。
接触角大小是由气、液、固三相交界处，三种界面张力的的相对大小决定。
θ＝0完全润湿，θ＜90º固体能被液体润湿，θ＞90º固体不能被液体润湿。
为什么泉水和井水都有较大的表面张力？当将泉水小心注入干燥的杯子时，水面会高出杯面，这是为什么?如果在液面上滴一滴肥皂液，会出现什么现象？
因为泉水和井水中含有较多的无机盐离子，这些离子都是非表面活性物质，会使泉水和井水的表面张力增大，较大的表面张力会使水面高出杯面。
能使滴在上面的肥皂气泡。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据热力学第一定律，下列哪种情况下系统与外界无能量交换？A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统与外界无功交换D. 系统与外界无热交换2. 在理想气体状态方程 PV=nRT 中，下列哪个变量与气体的体积成反比？A. 温度B. 压力C. 气体的摩尔数D. 气体的常数R3. 根据玻尔理论，氢原子的能级跃迁时，会伴随哪种现象？A. 电子的轨道半径变化B. 电子的自旋方向变化C. 电子的质子数变化D. 电子的轨道周期变化4. 根据热力学第二定律，下列哪种情况是不可能发生的？A. 自然界中的热能自发地从低温物体传递到高温物体B. 气体自发膨胀C. 热机的效率达到100%D. 热机的效率小于100%5. 在化学动力学中，反应速率常数与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应的活化能C. 温度D. 催化剂6. 根据分子间作用力理论，下列哪种分子间作用力最强？A. 范德华力B. 氢键C. 离子键D. 共价键7. 在电解质溶液中，离子的迁移率与下列哪个因素有关？A. 离子的电荷数B. 离子的半径C. 离子的浓度D. 离子的摩尔质量8. 根据吉布斯自由能变化（ΔG）的定义，下列哪种情况下反应是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定9. 在相变过程中，下列哪种相变是不可逆的？A. 固体到液体B. 液体到气体C. 气体到固体D. 固体到气体10. 根据勒夏特列原理，下列哪种情况可以增加反应的平衡常数？A. 增加反应物的浓度B. 降低反应物的浓度C. 升高反应体系的温度D. 降低反应体系的温度答案：1-5 DBBCC；6-10 DBBBD二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据热力学第一定律，能量守恒可以表示为ΔU = ____ + W。
2. 理想气体的内能只与____有关。
3. 根据玻尔理论，氢原子的能级公式为 E_n = - ____ / n^2。
物理化学笔记与考试指南
物理化学笔记与考试指南一、热力学基础。
（一）基本概念。
1. 系统与环境。
- 系统：被研究的对象，可以是物质的一部分，如一定量的气体、液体或固体。
- 环境：系统之外与系统密切相关的部分。
系统与环境之间可以有物质和能量的交换。
根据交换情况分为孤立系统（无物质和能量交换）、封闭系统（有能量交换无物质交换）和敞开系统（有物质和能量交换）。
2. 状态函数。
- 定义：其数值仅取决于系统的状态，而与系统到达该状态的途径无关。
如温度T、压力p、体积V、内能U等。
- 特点：状态函数的微小变化在数学上是全微分。
例如，对于理想气体pV = nRT，p、V、T都是状态函数。
3. 过程与途径。
- 过程：系统状态发生变化的经过。
常见的过程有等温过程（Δ T=0）、等压过程（Δ p = 0）、等容过程（Δ V=0）、绝热过程（Q = 0）等。
- 途径：实现过程的具体步骤。
例如，从同一始态到同一终态，可以有不同的途径。
（二）热力学第一定律。
1. 表达式。
- Δ U=Q + W，其中Δ U是系统内能的变化，Q是系统吸收的热量，W是环境对系统做的功。
2. 功的计算。
- 体积功W=-p_外Δ V（适用于等外压过程）。
对于理想气体的可逆过程，W = -nRTln(V_2)/(V_1)。
3. 热的计算。
- 等容热Q_V=Δ U（因为W = 0）；等压热Q_p=Δ H，其中H = U + pV是焓。
（三）热化学。
1. 反应热的计算。
- 标准摩尔反应焓Δ_rH_m^θ的计算：- 由标准摩尔生成焓Δ_fH_m^θ计算：Δ_rH_m^θ=∑_iν_iΔ_fH_m^θ(产物)-∑_jν_jΔ_fH_m^θ(反应物)，其中ν是化学计量数。
- 由标准摩尔燃烧焓Δ_cH_m^θ计算：Δ_rH_m^θ=-∑_iν_iΔ_cH_m^θ(产物)+∑_jν_jΔ_cH_m^θ(反应物)。
2. Hess定律。
- 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热相同。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪个选项是正确的？A. 能量可以被创造或消灭B. 能量守恒定律是热力学第一定律的另一种表述C. 热能是能量的一种形式，但不能转化为其他形式的能量D. 能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变答案：D2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量与气体体积成正比？A. 温度B. 压力C. 摩尔数D. 气体常数答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是_________升。
答案：22.42. 化学键的类型包括离子键、共价键和_________。
答案：金属键三、简答题1. 请简述什么是化学平衡，并解释勒夏特列原理。
答：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，系统宏观性质不再发生变化的状态。
勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自发地调整，以减少这种改变对平衡状态的影响。
2. 什么是能量守恒定律？它在物理和化学中有哪些应用？答：能量守恒定律指出，在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式，但总量保持不变。
在物理中，能量守恒定律是分析机械系统的基础，如碰撞问题和能量转换问题。
在化学中，能量守恒定律用于解释化学反应的热效应，如吸热反应和放热反应。
四、计算题1. 给定一个理想气体，其初始状态为 P1 = 2 atm，V1 = 3 L，T1 = 300 K。
若该气体经历一个等温过程，最终压力为 P2 = 4 atm，求最终体积 V2。
解：根据等温过程的玻意耳定律，P1V1 = P2V2。
代入数值得：2 atm * 3 L = 4 atm * V2。
解得 V2 = 1.5 L。
2. 一个化学反应的平衡常数 Kc = 0.5，初始时反应物 A 的浓度为1.0 M，生成物 B 的浓度为 0.0 M。
物理化学简答题1
1.简述理想气体的微观模型。
1.分子间无相互作用力2.分子本身不占有体积2. 简述实际气体与理想气体的差别。
3. 简述热力学平衡态及其内容。
所谓平衡态是指在一定条件下，系统中各个相的热力学性质不随实践变化，且将系统与环境隔离后，系统的性质仍不改变的状态.1.系统内部处于热平衡，即系统有单一的温度。
2.力平衡，单一的压力，3.相平衡，即系统内宏观上没有任何一种物质从一个相到另一个相，4.化学平行，即宏观上系统内的化学反应已经停止。
4. 简述可逆过程及其特征。
将推动力无限小，系统内部及系统与环境之间在无限接近平衡条件下进行的过程，称为可逆过程。
特征。
5. 什么是系统？常见的系统包括哪几种？热力学把作为研究对象的那部分物质称为系统。
隔离系统，封闭系统，敞开系统6. 偏摩尔量的定义及其物理意义。
7. 简述理想溶液的定义、溶液中任意组分化学势的表达式及其特性。
任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液态混合物称为理想液态混合物，特征：1.同一组分分子之间与不同组分分子之间的相互作用相同，2.各组分分子具有相似的形状和体积，则可以预料，液态混合物中的每个组分均符合拉乌尔定律。
8. 简述稀溶液的依数性。
所谓稀溶液的依数性：是指只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。
9. 简述熵增原理。
绝热过程中熵不可能减小，这就是熵增原理。
10. 简述影响化学平衡的主要因素温度，压力，惰性组分，增加反应物的量，11. 画出水的相图，说明点线面的物理意义，并指出各相区的自由度数。
重点，p23312. 画出水的相图，说明相图中两相平衡线，为什么有的为正有的为负？重点，p23313. 画出二组分理想溶液的沸点组成图，指明各相态及自由度数。
P24514. 冰点和三相点有何不同？冰点是在0，101.325kpa压力下被空气饱和了的水的凝固点，三相点是在0.01度，0.610kpa 。
15. 什么是电导池常数？如何测定？对于一个固定的电导池，L与As都是定值，固比值L/As为一常数，此常数称为电导池系数，以符号Kcell表示，m-1.16. 简述电解质溶液的导电机理。
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物理化学(二）复习简答题
班级 姓名 分数
一、问答题 ( 共25题 112分 )
1. 2 分 (3895)
3895
在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率m Λ肯定会增大，而电导率κ值的变化则不一定。
这种说法对吗？为什么？
2. 5 分 (4055)
4055
在电解质溶液中，存在下述关系：--B μνμνμ+=++，说明电解质的化学势为电解后正负离子化学势的加和值。
但化学势为强度性质，应不具有加和性质，如何解释上述关系式？
3. 5 分 (4091)
4091
25℃时，质量摩尔浓度m =0.20 mol ·kg -1的K 4Fe(CN)6水溶液正负离子的平均活度系数γ±=0.099，试问此水溶液中正负离子的平均活度a ±及K 4Fe(CN)6的整体活度各为若干。
4. 5 分 (4092)
4092
试写出在一定温度下，Al 2(SO 4)3溶液中Al 2(SO 4)3的整体活度a {Al 2(SO 4)3}，a ±，γ±与Al 2(SO 4)3的质量摩尔浓度m 之间的关系式。
5. 2 分 (4101)
4101
写出下列电池的电极反应和电池反应。
Sb(s)|Sb 2O 3(s)|KOH(m )|H 2(p ),Pt
6. 2 分 (4161)
4161
将反应Ag + + Cl - → AgCl(s)设计成电池，要求写出电池的表示式，有液接电势时， 用盐桥消除：__________________________________________________________。
7. 5 分 (4221)
4221
为什么不能用伏特计测量可逆电池的电动势?
8. 5 分(4277)
4277
定压下，如果原电池的电池反应的∆r H m在某一温度范围内是不变的，则在该
温度范围内电动势与温度成线性关系。
为什么？
9. 5 分(4812)
4812
解释理论分解电压和实际分解电压, 并简要说明其不一致的原因。
10. 5 分(4936)
4936
在两个分别装有浓硫酸铜及稀硫酸铜溶液的容器中，各插入面积相同的两个铂电
极。
且两电极间的距离是相等的，将此两电池串联，并通以直流电。
(A) 电极上是否有气体放出？若有，哪一个电极上放出的气体多一些？
(B) 电极上是否有铜析出？若有，哪一个电极上析出的铜更多？
(C) 溶液变冷或变热？哪一个溶液变化更大些？
11. 5 分(4951)
4951
当锌、铜分别从摩尔浓度的水溶液中沉积时，最小析出电势是多少? 当浓度都是
0.01 mol·dm-3时, 相应析出电势是什么? 设活度系数均为1 。
12. 5 分(4954)
4954
一溶液含Cd2+和Zn2+离子, 浓度均为0.1 mol·dm-3。
试问若金属的超电势可忽略不计，以及无合金形成时, 在Zn2+开始沉积之前，Cd2+离子析出的百分数为多少?
已知：φ (Zn2+/ Zn) =-0.763 V, φ (Cd2+/ Cd) =-0.403 V。
13. 5 分(5110)
5110
用方程表示铁在潮湿空气中受到腐蚀而最终生成Fe(OH)3的过程。
14. 5 分(5116)
5116
求出T=298 K时, pH与碱性腐蚀中吸氧反应电极电势的关系。
已知
φ (O2, OH-)=0.401 V 。
15. 5 分(5869)
5869
乙醛热分解反应历程如下：
−−→CH3+ CHO (1)
CH3CHO1k
CH 3+ CH 3CHO 2k
−−→CH 4+ CH 3CO (2) CH 3CO 3k
−−→CH 3+ CO (3) CH 3+ CH 34k
−−→C 2H 6 (4) 推导出：以甲烷生成速率表示的速率方程及表观活化能 E a 表达式 。
16. 10 分 (5966)
5966
水溶液中的反应： Hg 22+ + Ti 3+ → 2Hg 2++ Ti + 已知其速率方程为： r = k [Hg 22+][Tl 3+] / [Hg 2+]
(1) 试推测其反应历程
(2) 当 [ Hg 2+]0= 0 时，是否意味着 r 0 = ∞ ?
17. 5 分 (5982)
5982
水溶液中反应 Hg 22+ + Tl 3+ → 2Hg 2+ + Tl +，有人设计该反应机理为：
Hg 2
2+11k k -Hg + Hg 2+ 快速平衡 Hg + Tl 3+k 2Hg 2+ + Tl + 决速步
请由上述推导出反应速率方程，并求表观活化能与各元反应活化能关系。
18. 5 分 (5167)
5167
锌-空气电池的优点是比能量较高, 可以在较大的电流下工作而电压仍保持平稳,
而且价廉。
写出此电池 Zn │30% KOH │活性C 的电极反应, 并回答是否为蓄电池。
19. 2 分 (5114)
5114
一般而言, 金属的还原电势越负越容易被腐蚀, 但在还原性酸性溶液中, Zn 的腐 蚀速度反而较铁为小。
其原因为何?
20. 5 分 (6627)
6627
证明：（∂U /∂A ）T , p = γ - T (∂γ/∂T )p , A - p (∂γ/∂p )T , A
21. 5 分 (6722)
6722
液体的表面张力愈大，则在该液的弯曲液面上产生的附加压力愈大。
这种说法对 吗？为什么？
22. 5 分(6724)
6724
物质纯水纯苯正丁醇溶液(0.3mol·kg-1) 洗液(K2CrO7+ 浓H2SO4)
滴数17 40 24 31
试定性解释后三种液体与水产生滴数不同的原因。
23. 2 分(6729)
6729
玻璃管两端各有一大一小肥皂泡，若将中间的活塞打开使两气泡相通，将发生什
么变化? 到何时小肥皂泡不再变化？
24. 5 分(6746)
6746
请利用表面化学原理解释“新相难成”。
25. 2 分(7370)
7370
将10 cm3、0.02 mol·dm-3的AgNO3溶液和100 cm3，0.005 mol·dm-3的KCl溶液混合，以制备AgCl溶胶。
写出该溶胶的胶团结构式，并指出胶粒的电泳方向。
26. 5 分(6728)
6728
请根据物理化学原理，简要说明锄地保墒的科学道理。
(保墒意指保持土壤水分)
27. 5分（6725）
6725
试根据热力学原理推断气体在固体表面的吸附过程一定放热。
28. 5分（5965）
5965
气相二级反应2A→A2，反应进行过程中，实验测得气体的总压力为p，起始压力为p0，试
证明：
2
00
2()
(2)
p p
k
p p p t
-
=
-。