高二化学 学业水平考试复习 专题四 物质的量有关计算练习题(无答案)
高考化学复习物质的量专项综合练含详细答案
高考化学复习物质的量专项综合练含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。
(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大；然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积；正确顺序为②①③；读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小；综上所述，本题答案是：②①③；偏小。
高二化学物质的量试题答案及解析
高二化学物质的量试题答案及解析1.相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是A．ρ1＝ρ2B．ρ1＞ρ2C．ρ1＜ρ2D．无法比较【答案】C【解析】根据C=1000ρω/M,得a=1000ρ1ω1/M，b=1000ρ2ω2/M,又2a＝b，2ω1＞ω2，得1000ρ2ω2/M=2×1000ρ1ω1/M，化简得ρ1/ρ2=ω2/2ω1<1，所以ρ1＜ρ2，答案选C。
【考点】考查物质的量浓度与质量分数之间的换算关系2.用NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是（）A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NAB．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NAC．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NAD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA【答案】B【解析】A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为6NA，错误；B．乙烯与丙烯最简式是CH2，式量是14，所以42g乙烯与丙烯的混合气体中含有最简式的个数是3NA,故含碳原子数为3NA，错误；C．标准状况下，己烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 NA，错误。
【考点】考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
3.有五瓶溶液分别是①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①【答案】D【解析】在溶液中含有的微粒包括溶质的分子、离子及溶剂分子，所以溶液的体积越大，所含有的微粒数目就越多。
高二化学物质的量试题答案及解析
高二化学物质的量试题答案及解析1.（8分）在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11．2 L CO2。
则原混合气体的密度是_______________；原混合气体中，CO的质量是______________g，CO2的体积是______________，碳原子和氧原子的个数比为______________。
【答案】1．6g/L ； 7g； 5．6L ； 2：3【解析】2CO+O22CO2，二氧化碳的体积等于原CO的体积，完全燃烧后二氧化碳的体积是11．2L，则反应前的体积是11．2L，根据密度=质量/体积，所以原混合气体的密度=18g/11．2L=1．6g/L；标准状况下11．2L气体的物质的量是0．5mol，设原气体中CO的物质的量是xmol，二氧化碳的物质的量是ymol，则x+y=0．5,28x+44y=18，解得x=0．25=y，所以CO的质量是0．25mol×28g/mol=7g，二氧化碳的体积是0．25mol×22．4L/mol=5．6L，原混合气体中C原子的物质的量是0．5mol，O原子的物质的量是0．75mol，所以碳原子和氧原子的个数比也是物质的量比为0．5:0．75=2:3．【考点】考查混合气体的计算2.由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:6:57【答案】C【解析】由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量与N2的相同，是28，CO相等分子质量是28，CO2相等分子质量是44，H2相等分子质量是2，所以若要使平均相对分子质量28，则CO2与H2物质的量的比是13:8.而CO则为任意数值，所以该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为13:8:29，因此选项是C。
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案解析
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案解析一、高中化学物质的量1．现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。
回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的质量为________。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
【答案】36 g·mol－1 7.2 g 28 g·mol－1 4.2N A 6.72【解析】【详解】(1)标准状况下，该混合气体的物质的量为13.44÷22.4=0.6（mol），所以混合气体的平均摩尔质量M=m/n=21.6÷0.6=36 （g·mol－1），(2)由第一问已知混合气体的物质的量为0.6mol，而 CO和CO2分子中均只含一个碳原子，故混合气体中的碳原子也为1mol，所以混合气体中碳原子的质量为0.6×12=7.2（g）(3) CO和CO2组成的混合气体通过NaOH溶液后，CO2与NaOH反应被吸收，剩余的CO通过浓硫酸干燥，最后收集在气球中。
设CO的物质的量为x ,则CO2的物质的量为0.6-x，列方程：28x+44(0.6-x)=21.6，解得x=0.3mol。
①气球中收集到的气体为纯净的CO，其摩尔质量为28 g·mol－1；② CO的物质的量为0.3mol，所以电子总数为0.3×14NA=4.2NA ；③标准状况下，0.3molCO的体积为0.3×22.4=6.72（L），所以气球的体积为6.72L。
2．实验室可用如下方法制取Cl2，根据相关信息，回答下列问题：(1)在该反应中，HCl表现的性质有______、________.①MnO2 +4HCl（浓）ΔCl2↑+ MnCl2+ 2H2O(2)若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为________（填化学式），被氧化物质的物质的量为 _____，同时转移电子数为_____(用N A表示)。
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附详细答案
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某实验小组拟配制0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
(1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g。
(2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。
(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_________(偏高，偏低或不变)。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低________(填序号)。
①称量读数时，左盘高，右盘低②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线【答案】2.0 ①②⑤偏低①②④⑥【解析】【分析】(1)根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；(2)称量一定质量的固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放；(3)、(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析。
【详解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案为：2.0；(2)氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体应用的仪器：托盘天平，药匙，小烧杯，故答案为：①②⑤；(3)定容时加水超过刻度线，所配制的溶液的体积偏大，会使配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；(4)①称量读数时，左盘高，右盘低，导致称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；④定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；⑤在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；综上所述，①②④⑥满足题意，故答案为：①②④⑥。
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高中化学学习材料唐玲出品适应性练习1、在两个容积相同的容器中，一个盛满HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）。
A、原子数B、密度C、质量D、质子数2、某金属0.1mol跟足量盐酸反应，标准状况下得H23.36L，则生成物中该金属元素的化合价为（）。
A、+1B、 +2C、+3D、+43、某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2-形成的混合液中，c(K+)=0.1 mol·L-1,c(Mg2+)=0.25 mol·L-1,c(Cl-)=0.2 mol·L-1,则c(NO3-)为( ) 。
A．0.15mol·L-1 B．0.10 mol·L-1C．0.25 mol·L-1 D．0.40 mol·L-15．在标准状况下，如果2．8 L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为( )。
A．n/8 B．n/16 C．16n D．8n6．下列关于0．1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的正确说法是( )。
A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得B．1 L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×10。
个C．0.5 L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1D．0.5 L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-17．下列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是( )。
①2个铝原子②1×10-2mol铜③6个水分子④0.5 g的二氧化碳⑤1×10-3mol臭氧(O3)A．④>②>⑤ B．②>①>③ C．⑤>③>① D．④>③>②8．下列说法正确的是( )。
A．在标准状况下，1mol水和1 mol氢气的体积都为22.4 LB．2 g氢气和44 g二氧化碳的体积相等C．1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况D．在标准状况下，0.5mol氯气分子所占的体积为11.2 L9．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )。
2022高考化学基础知识综合复习优化集训4物质的量及在化学计算中的应用
优化集训4 物质的量及在化学计算中的应用一、选择题1.下列叙述正确的是( )A.氮原子的摩尔质量为14 B.1 mol O2的质量为32 gC.1 mol S的质量为32 g·mol-1D.标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4 L2.瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1∶4时极容易发生爆炸,此时甲烷和氧气的体积比为( )A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.2∶13.在体积、物质的量浓度相同的酸中,一定相等的是( )A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D.氢离子的物质的量4.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,不需要用到的仪器是( )5.下列说法中,正确的是( )A.22.4 L N2中一定含有2 mol NB.80 g NaOH溶解在1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1C.在标准状况下,20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3D.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L6.(2021浙江嘉兴高一期末)将32.0 g的Cu片投入150 mL某浓度的HNO3溶液中,恰好完全反应,共收集到11.2 L(标准状况下)NO2和NO的混合气体,则该HNO3的物质的量浓度为( )A.10.0 mol·L-1B.6.70 mol·L-1C.13.3 mol·L-1D.8.60 mol·L-17.下列溶液的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C.100 mL 1.5 mol·L-1的NaCl溶液D.150 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液8.(2021浙江温州十五校联合体期中)用密度为1.84 g· mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3 mol·L-1稀硫酸。
高考化学复习《物质的量》专项综合练习
高考化学复习《物质的量》专项综合练习一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。
（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。
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专题四物质的量及其计算
1、将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共（）
A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L
2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N A
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N A
C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
3、有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）
A．n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同
C．完全相同 D．各离子的物质的量完全不同
4、下列说法不正确的是（）
A、物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少
B、1molH2O的质量等于N A个H2O分子的质量总和（N A表示阿伏加德罗常数）
C、标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L
D、将40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1
5、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) （）
A. 1molS与铁完全反应转移的电子数为N A
B. 32g 02和32g O3所含原子数均为2N A
C. 在常温常压下，22.4LNH3所含质子数为10N A
D. 在标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1N A
6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1molH2O所含有的原子数为N A B、常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N A
C．32gO2含有的氧原子数为2N A D．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A
7、将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。
则
原溶液中HNO3的物质的量为（）
A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol
8、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3N A
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
C．11.2LCl2中含有的原子数为N A个
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A
9、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A ．22.4L O 2的物质的量约为1mol
B ．常温常压下，32gO 2含有的氧原子数为N A
C ．1L1mol/L 的NaOH 溶液中Na ＋数目为N A
D ．0.1molFe 与足量的盐酸反应，Fe 失去电子的数目为0.3N A
10、(2013年6月12题)下列说法中正确的是（ ）
A ．物质的量的单位是摩尔
B ．Mg 的摩尔质量为24g
C ．1mol O 2在任何条件下的体积都为22.4L
D ．将1molNaCl 晶体加入到1L 水中，得到NaCl 溶液物质的量浓度是1mol ·L ―1
11、(2014年8题)设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.“物质的量”的单位是g.mol
1 B. 22.4LN 2所含分子数A N
C.0.1mol 铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3A N
D. 0.1mol CO 2中所含氧原子数为0.2
A N 12、(2011年12题)N A 表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A ．11.2L 氯气中含有的原子数为N A 个
B ．标准状况下1mol 苯的体积是22.4L
C ．1mol 金属钠作为还原剂可提供的电子数为N A
D ．1L1mol/L 的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2 N A
13、(2008年18题)（8分）现有同温同压下的0.3mol O 2和0.2mol O 3两种气体。
试填写下列各项比值：
（1）密度比是 ；（2）体积比是 ；
（3）质量比是 ；（4）所含原子个数比是 。
14、(2010年17题) (6分)在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为__________， 物质的量之比为__________，原子总数之比为_________，电子总数之比为________，质量之比 为________，密度之比为______。
15、(2011年17题)（6分）（1）0.5molH 2O 的质量为__________，其中含有__________个水分子，含有氢原子的物质的量为__________。
（2）等物质的量的O 2和C O 的质量比是__________，所含氧原子的个数比是__________，同温同压下的
体积比是__________。
16、(2012年19题)工业上也可通过电解的方法由N 2制取
NH 3：2N 2 + 6H 2O ==== 4NH 3 + 3O 2，若制
得8.96L （标准状况下）NH 3，需要N 2 mol 。