(贵阳专版)2018中考化学复习 专题6 常见的化学计算(精讲)检测
中考化学试题-2018年贵阳市初中化学毕业生学业考试 最新
2018年贵阳市初中化学毕业生学业考试试题卷化学可能用到的相对原子质量H一1 C一12 O一16 S一32 Cu一64 Zn一65一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）7.下列现象中属于化学变化的是( )A.燃放烟花B.汽油挥发C.衣服晾干D.玻璃破碎8.下列物质属于纯净物的是( )A.洁净的空气B.液态氧C.天然气D.水泥砂浆9.图3是某厂家生产的熟黑芝麻包装袋上的部分说明，包装袋上没有标出的营养素为( )A.维生素B.蛋白质C.糖类D.水10 .下列有关水的说法正取的是( )A.水是由两个氢元素和一个氧元素组成B.水分子中氢原子和氧原子的质量比为2:1C.固体NaOH溶于水能形成溶液并放出热量D.在稀释浓硫酸时，应将水慢慢加入浓硫酸中11.用“避暑之都”、“森林之城”美誉的贵阳正为创建生态文明城市而努力。
生态文明首先是环境文明。
下列措施与之不相符的是( )A.公交车改用清洁燃料B.将化工厂废水直接排入河道C.少用或不用塑料袋，减少白色污染D.减少化石燃料使用，提高空气质量12.很多物质能在氧气中燃烧，下列有关叙述正确的是( )A.铁在氧气中燃烧生成黑色的FeOB.硫在氧气中燃烧生成SO2中，硫元素的化合价为+2C.图4中白磷在空气中燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点低于红磷的着火点D.某物质在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O。
则，该物质中一定含有C、H、O三种元素二、化学非选择题（本题包括7个小题，共48分）36.化学就在我们身边，厨房调味的食盐，生物工程、航空航天等尖端技术需要的新型有机合成材料……无不与化学有关。
甚至在描述一些与化学无关的事件时，也常融入化学术语，如“2018年北京奥运会设计的祥云图案突出了中国元素”；“几年来的‘多彩贵州’系列活动催化剂加快了全国和世界人民对贵州、贵阳的了解”。
请从化学视角按要求填空。
⑴写出你熟悉的元素符号（各写一种）：金属元素、非金属元素。
贵州省贵阳市2018年中考理综(化学部分)真题试题Word版含解析
贵州省贵阳市2018年中考理综（化学部分）真题试题一、化学选择题：本题包括6个小题，每小题2分，共12分．每题只有一个选项符合题意．1． 2018年5月18日，习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。
下列做法不符合这一要求的是（）A．开发利用清洁能源 B．改进汽车尾气净化技术C．直接排放工业废水 D．研发易降解的农药和塑料【解析】A．开发利用清洁能源可以减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，故A不合题意；B．改进汽车尾气净化技术可以减少污染物的排放，故B不合题意；C．直接排放工业废水会导致水体的污染，故C符合题意；D．研发易降解的农药和塑料可以保护环境，防止污染，故D不合题意。
故选：C。
2．下列实验操作不正确的是（）A．测定溶液的pHB．检查装置的气密性C．熄灭酒精灯D．加热液体【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
故选：A。
3． 2018年国际禁毒日主题是“抵制毒品，参与禁毒”。
大麻酚是一种毒品，吸食后对身体有严重的危害。
大麻酚的化学式为C21H26O2，下列说法正确的是（）A．大麻酚属于氧化物B．大麻酚含有三种元素C．大麻酚含有49个原子D．大麻酚中C、H、O的质量比为21：26：2【解析】A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而大麻酚是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；B．大麻酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C．大麻酚是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D．大麻酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×21）：（1×26）：（16×2）=126：13：16，故错误。
2018年贵州省贵阳市中考化学试卷-答案
2018年贵州省贵阳市中考化学试卷-答案贵州省贵阳市2018年初中毕业生学业(升学)考试化学答案解析1.【答案】C【解析】A 、开发利用清洁能源可以减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，故A 不合题意；B 、改进汽车尾气净化技术可以减少污染物的排放，故B 不合题意；C 、直接排放工业废水会导致水体的污染，故C 符合题意；D 、研发易降解的农药和塑料可以保护环境，防止污染，故D 不合题意。
故选：C 。
【考点】防治空气污染的措施，水资源的污染与防治，白色污染与防治2.【答案】A【解析】A 、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为取一片pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH ．不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B 、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C 、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
D 、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
13故选：A 。
【考点】加热器皿—酒精灯，给试管里的液体加热，检查装置的气密性，溶液的酸碱度测定3.【答案】B【解析】A ．氧化物是由两种元素组成的化合物，而大麻酚是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；B ．大麻酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C ．大麻酚是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D ．大麻酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故错误。
1221126162126:13:16():():()＝故选：B。
【考点】从组成上识别氧化物，化学式的书写及意义，元素质量比的计算4.【答案】A【解析】A、用水浇灭电器火灾时，容易使电器损坏，也容易触电，造成伤亡事故；煤气泄漏时应立即关闭阀门并开窗通风，打开排风扇时会产生电火花，可能发生爆炸，故A错误；B、人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，能为人体提供能量的营养素是糖类、蛋白质和油脂；缺铁易患缺铁性贫血症，故B正确；C、水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，所以厨房中能用食醋来除去水壶中水垢；洗涤剂具有乳化功能，所以洗涤剂能去除油污；故C正确；D、柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳气体，可自制汽水；小卵石、石英砂能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，故D正确。
2018中考化学专题复习 初中化学综合计算题复习课件(共64张PPT)
（4）标签型化学方程式的计算
1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图1所示。医生给某胃 酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一 天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
Stomachease
100
12
X
7.2g
100 / 12 = x / 7.2g
x= 100×7.2g /12 = 60g
（二）标签、图像型化学式计算题：
1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的 作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料 含碘量 保质期 食用方法 贮存方法
氯化钠、碘酸钾（KIO3） (20mg~30mg)/kg 18个月 勿长时间炖炒 避光、避热、蜜蜂、防潮
请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质
之一是
；
（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量
比
；
（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多
世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它
在食品保鲜、饮用水消毒能方面有着广泛的应用．实验测得该氧化物中R与O元
素的质量比为71∶64，RO2化学是为 （ ）
ClO2
解：设R的相对原子质量为X x∶16×2=71∶64
x=35.5 故R的相对原子质量为35.5 R元素为氯元素，确定该氧化物的化学式为：ClO2故答案为：35.5 ClO2
三、有关化学方程式的计算
（1）有关反应物和生成物的计算
2018年贵州省贵阳市中考化学试卷(含解答)
贵阳市2018年初中毕业生学业考试试卷卷化学相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56 Zn—65一、化学选择题<本题包括6个小题，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.2018年5月，全国科协年会在贵阳举行，其“生态文明与绿色发展”等相关内容为贵阳市生态文明城市建设注入了新的内涵。
在生态文明城市建设中，下列做法不当的是b5E2RGbCAPA.扩大湿地公园面积，改善空气质量B.发展城市轨道交通，倡导低碳出行C.大力发展火力发电，满足用电需求D.学好化学科学知识，提升科学素养2.对“桂花十里飘香”的下列解释正确的是A.分子在不断运动B.分子间有间隔C.分子体积很小D.分子质量很小3.贵州盛产金银花，从金银花中提取的绿原酸<化学式为C16H18O9）有很高的药用价值。
下列有关绿原酸的说法正确的是p1EanqFDPwA.绿原酸属于混合物B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成C.绿原酸的相对分子质量为354gD.绿原酸中氢元素的质量分数最大测定空气中氧气含量硫在氧气中燃烧4.下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是Al(OH>3+3HCl=AlCl3+5.钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na+Cl2=2NaCl ，反应的示意图如图1所示。
则下列结论不正确的是DXDiTa9E3d A.构成物质的粒子有原子、分子和离子B.化学反应中原子得到或失去的是能量低的电子，并形成相对稳定结构C.化学反应前后元素种类没有改变D.元素呈现的化合价与反应中元素原子得失电子及数目有关6.为完成图2所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是RTCrpUDGiTA.①木炭B.②氮气C.③浓硫酸D.④氢氧化钠溶液5PCzVD7HxA 电子走开，我要形成相对稳定结构！我需要电子，我也要形成相对稳定结构！图1 使热水中的白磷燃烧用水稀释浓硫酸③水④①水热水 白磷② →图2图3四、化学非选择题<本题包括7个小题，共48分）35.一年的化学学习，我们感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学观念。
2018年中考化学 第二部分 中考专题提升 专题六 综合计算题优质课件
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答案：(1)0.24 0.4
(2)58.4%
(3)解：设 20 g 稀硫酸中硫酸的质量为 x。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
98
2
0.12 g
x
98
x
＝
2 0.12 g
x＝5.88 g
5.88 g 20 g ×100%＝29.4%
稀硫酸的溶质质量分数＝
答案：解：生成硫酸钡的质量＝15 g＋180
g＋100 g－271.7 g
＝23.3 g。
设硫酸钠的质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 23.3 g ＝ 233 23.3 g ＝ 117 117
x
142
y
x
y
x＝14.2 g y＝11.7 g
y＝40 g
需要水的质量＝200 g－40 g＝160 g
答：(1)混合物中铁的质量为 5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的
质量分数为 19.6%；(3)需要水 160 g。
硫酸完全反应会生成 0.12 g 氢气，故 x＝0.12＋0.12＝0.24；第
4 次实验中生成氢气的质量＝0.4 g－0.36 g＝0.04 g＜0.12 g，故 第 4 次实验中稀硫酸有剩余，则说明镁不足量，故继续加入稀 硫酸不会生成氢气，则 y＝0.4。 (2)根据氢气的质量计算出镁的质量：设生成 0.4 g 氢气， 需要镁的质量为 y。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 24 2 0.4 g
的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯
2018年贵州省贵阳市中考化学试卷
2018年省市中考化学试卷一、化学选择题：本题包括6个小题，每小题2分，共12分．每题只有一个选项符合题意．1．（2.00分）2018年5月18日，总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。
下列做法不符合这一要求的是（）A．开发利用清洁能源B．改进汽车尾气净化技术C．直接排放工业废水D．研发易降解的农药和塑料2．（2.00分）下列实验操作不正确的是（）A．测定溶液的pHB．检查装置的气密性C．熄灭酒精灯D．加热液体3．（2.00分）2018年国际禁毒日主题是“抵制毒品，参与禁毒”。
大麻酚是一种毒品，吸食后对身体有严重的危害。
大麻酚的化学式为C21H26O2，下列说确的是（）A．大麻酚属于氧化物B．大麻酚含有三种元素C．大麻酚含有49个原子D．大麻酚中C、H、O的质量比为21：26：24．（2.00分）化学就在我们身边。
以下认识不正确的是（）A．安全常识B．健康常识C．厨房中的化学D．家庭小实验5．（2.00分）化学是一门以实验为基础的科学。
下列实验目的和方案设计对应正确的是（）A．除去铁钉表面的铁锈﹣﹣用过量的稀硫酸长时间浸泡B．检验一氧化碳和甲烷都含有碳元素﹣﹣分别点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯C．区别硬水和软水﹣﹣分别加入适量明矾D．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响﹣﹣硫分别在空气和氧气中燃烧6．（2.00分）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说确的是（）A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B．B→C段对应溶液pH逐渐变大C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠四、化学非选择题：7．（8.00分）文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。
中考命题研究(贵阳专版)中考化学 教材知识梳理精讲 专题四 常见的化学计算
专题四 常见的化学计算一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。
解题方法如下：例如：在化合物A x B y 中，已知A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ，则有： 1．A x B y 的相对分子质量为ax ＋by 。
2．A x B y 中A 、B 两种元素的质量比为ax ：by 。
3．A x B y 中A 元素的质量分数为ax ax ＋by ×100%，B 元素的质量分数为byax ＋by ×100%。
4．m g A x B y 中A 元素的质量为maxax ＋byg 。
二、关于不纯物质的计算1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。
3．公式(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)； (2)纯度＝纯净物的质量混合物的质量（样品的质量等）×100%；(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。
4．注意事项：(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质；(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如不完全反应，该未反应部分的质量不能按反应的质量进行计算。
三、有关溶质质量分数的计算 常用的公式及注意事项：1．溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%2．溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算： 溶液质量(m )＝溶液的体积(V )×溶液的密度(ρ)；溶质质量分数＝溶质质量溶液的体积（V ）×溶液的密度（ρ）×100%。
注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。
3．溶液的稀释(用水稀释)：原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数4．进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。
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专题六 常见的化学计算,中考专题精讲)一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。
解题方法如下：例如：在化合物A x B y 中，已知A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ，则有： (1)A x B y 的相对分子质量为ax ＋by 。
(2)A x B y 中A 、B 两种元素的质量比为ax ∶by 。
(3)A x B y 中A 元素的质量分数为ax ax ＋by ×100%，B 元素的质量分数为byax ＋by ×100%。
(4)m g A x B y 中A 元素的质量为maxax ＋byg 。
二、关于不纯物质的计算1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2．原理将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算。
3．公式(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)。
(2)纯度＝纯净物的质量混合物的质量（样品的质量等）×100%。
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。
4．注意事项(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质。
(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。
(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。
三、有关溶质质量分数的计算 常用的公式及注意事项：(1)溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。
(2)溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算： 溶液质量(m )＝溶液的体积(V )×溶液的密度(ρ)；溶质质量分数＝溶质质量溶液的体积（V ）×溶液的密度（ρ）×100%。
注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。
原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数 (4)进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。
,中考题型分类示例)有关化学方程式的简单计算【例1】(贵阳中考)通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。
若要制得0.4 kg 氢气，理论上消耗水的质量是多少？(写出计算过程)【答案】解：设理论上消耗水的质量为x 。
2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 36,x ) 4,0.4 kg) 36x＝40.4kg x ＝3.6 kg答：理论上消耗水的质量为3.6 kg 。
有关化学方程式与溶液的综合计算【例2】(2017菏泽中考)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。
先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60 g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表：试计算：(1)共制得氢气____________g 。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程) 【解析】(1)由题中信息可知，生成氢气共0.2 g ； (2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x 。
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 98,x ) 2,0.2 g) 982＝x 0.2 gx ＝9.8 g 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数：9.8 g50.0 g ×100%＝19.6%答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【答案】(1)0.2；(2)19.6%,2018中考预测演练)1．(2017广州中考)N(NO 2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。
下列关于N(NO 2)3说法正确的是( A ) A ．N(NO 2)3的相对分子质量为152B ．N(NO 2)3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3C ．N(NO 2)3中总共有3个N 原子和6个O 原子D ．N(NO 2)3中氮元素的质量分数为14×214×2＋16×6×100%2．(2017杭州中考)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。
则下列说法正确的是( C )A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B ．10 ℃时，27.7 g 硫酸镁和72.3 g 水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C ．50 ℃时，100 g 硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100D ．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大3．(2017扬州中考)某实验过程如下：取a g 锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g ，煅烧使锡粉与O 2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g ；取出所有固体，称得固体为d g ，则c 等于( D )A ．d ＋b ＋aB ．d －b －aC ．d －b ＋aD ．d ＋b －a4．(2017邵阳中考)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：请回答下列问题：(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于__钾__肥。
(2)该同学制得氧气的质量为__4.8__g 。
(3)计算滤液中溶质的质量分数。
解：设滤液中溶质氯化钾的质量为x 。
2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 2×74.5,x ) 3×32,4.8 g)2×74.53×32＝x4.8 gx ＝7.45 g滤液中溶质的质量分数：7.45 g50.0 g ×100%＝14.9%答：滤液中溶质的质量分数为14.9%。
5．(2017丽水中考)BaCl 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。
为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，现取100 g BaCl 2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是__氯化镁__。
(2)反应生成沉淀的最大质量为__23.3__g 。
(3)求原BaCl 2溶液的溶质质量分数。
解：设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为x 。
BaCl 2＋MgSO 4===BaSO 4↓＋MgCl 2 208,100 g·x ) 233,23.3 g) 208233＝100 g·x 23.3 gx ＝20.8% 答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8%。
6．(2017枣庄中考)一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。
取100 g 上述废液，向其中加入2.8 g 铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。
求：(1)回收得到铜的质量为__3.2__g 。
(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)解：(1)加入2.8 g 铁粉，由于铁比铜的金属活动性强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁不与硫酸亚铁反应。
设生成铜的质量为x 。
Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu56,2.8 g) 64,x ) 5664＝2.8 g xx ＝3.2 g (2)根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100 g ＋2.8 g －3.2 g ＝99.6 g ，溶液中所含FeSO 4的质量为：99.6 g×15%＝14.94 g答：回收得到硫酸亚铁的质量是14.94 g 。
7．(2017德州中考)硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。
工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。
现用 5.6 t 铁屑与100 t 废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：(1)可生成硫酸亚铁的质量。
(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。
解：设生成硫酸亚铁的质量为x ，废液中硫酸的溶质质量分数为y 。
Fe ＋ H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑56,5.6 t) 98,100 t·y ) 152,x ) 565.6 t ＝98100 t ·y ＝152xx ＝15.2 t y ＝9.8%答：(1)可生成硫酸亚铁15.2 t ；(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数是9.8%。
8．(2017德阳中考)某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50 g 氢氧化钠溶液与50 g 硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8 g 沉淀。
请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x 。
CuSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓ 2×40,50 g·x ) 98,9.8 g) 2×4098＝50 g·x9.8 gx ＝16%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。
9．(2017广安中考)一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g 。
(1)反应后溶液中溶质FeSO 4的质量为__15.2__g 。
(2)向反应后的溶液中加入BaCl 2溶液，当加入的BaCl 2溶液质量为208 g 时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为__23.3__g 。
(3)计算所加BaCl 2溶液的溶质质量分数。
解：(1)设反应后溶液中溶质FeSO 4的质量为x 。
Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 152,x ) 2,0.2 g) 1522＝x 0.2 gx ＝15.2 g(2)设恰好完全反应时，加入氯化钡的质量为y ，生成沉淀的质量为m 。
BaCl 2＋FeSO 4===BaSO 4↓＋FeCl 2 208,y ) 152,15.2 g) 233,m ) 208y ＝15215.2 g ＝233my ＝20.8 g m ＝23.3 g即生成沉淀的质量为23.3 g 。
(3)所加BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8 g208 g ×100%＝10%答：所加BaCl 2溶液的溶质质量分数为10%。
10．(2017金华中考)为了测定一瓶未密封保存的NaOH 固体中NaOH 的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15 g 样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl 2溶液；③待反应完全后，过滤。
有关数据记录如表：请回答下列问题：(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是__A__。